江西省赣州三中2022学年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25℃时，NHylhO和CH3coOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3coONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

+

B.向CH3COONH4溶液力口入CHjCOONa固体时，c(NH4),c(CH3coCT)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4a和CMCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

2、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

3、T℃时,分别向10mL浓度均为0.1mol・L-i的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol•的Na2s溶液，滴加过

程中一lgc(Cu2+)和一lgc(Zn2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3=«0.5].下列

有关说法错误的是()o

r

u

z

)

&

_

—

儡

£

n

u

)

a

T

A.a〜b〜d为滴定ZnCL溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的C11CI2溶液中：C(CF)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

4、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：C12>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体

s（V或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<KSp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5、下列说法正确的是（）

A.230Th和232Th是社的两种同素异形体

B.也与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

6、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

7、下列说法正确的是

A.化合物）-侬2-《）是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

/OKS

C.火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为(CfiHTOi)-——ONO2

n

1m。邛可斯匹林（QCX）

D.3与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2moi

8、NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na2s。3・7%0）的说法中正确的是

A.含Na+数目为义NAB.含氧原子数目为义NA

25263

C.完全氧化SO32-时转移电子数目为三N,、D.含结晶水分子数目为

9、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

10、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中-数目为O.INA

B.Z.OgDzO中含有的中子数为NA

C.2.24LCL与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA

11、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH（OH）CH2cOOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

12、A,B、C、I）、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子

数是最外层的1/3,E与C同主族，下列说法不正确的是

A.元素D与A-•定形成共价化合物

B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物

C.F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸

D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

13、下列各组物质所含化学键相同的是（）

A.钠（Na）与金刚石（C）

B.氯化钠（NaCD与氯化氢（HCD

C.氯气（Cl2）与氨气（He）

D.碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）

14、苯甲酸钠（「［400、11,缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A%

n

已知25℃时，HAWKa=6.25xl0H2cO3的KM+OXIOHKa2=4.90xl0-.在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25°C,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变

c(”A)

C.当pH为5.0时，饮料中

c(A)

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO,)+c(CO；)+c(OH)-c(HA)

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\Cl-

B.能使酚酥变红的溶液中:K'Na\CO3A、A1(V

2

C.c(Cl(T)=lniol的溶液中:Fe\Al"、N03\C

D.K"/c(0lT)=0.lmol.LT的溶液中:NH/、Mg*、SO-、CH3COO'

16、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时,有lmol-L-i的H3Pth溶液和ImokL?的HBF4

溶液，两者起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

6

5

4

H3

2

A.常温下，NaBF』溶液的pH=7

B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.1x10-2

+23

C.NaH2PCh溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

,V

D.常温下，在OWpH"时，HBF4溶液满足pTHT=lgu-

V。

“、已知…为CH,的-氯代……的一氯代物有

CHj

A.1种B.2种C.3种D.4种

18、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：jHB.Na+的结构示意图:

C.OH•的电子式：［:Q：H「D.N2分子的结构式：N—N

19、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

-3■\\\\\

-4•\\\\\

-35-30-25-20-15-10-5

lgHS2")

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CiP+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2-+Cu2+：^CuS；

20、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.B1ONO3D.K3［Fe(CN)6］

21、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷(分子式C6H14)能与液漠发生取代反应

B.乙焕和乙烯都能使滨水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

22、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2。，和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化

的关系如图所示，下列说法正确的是

1.0

a/③

0.5-Y(120.5)Y(4.2,o.5)

01234567

pH

A.曲线①代表的粒子是HC2()4-

B.H2c2O4的Kai=-L2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=42C(K)<3C(C2O4-)

D.浓度均为0.01mol-L-'的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)>c(HC2O/)>c(H2c2。4)>

2

c(C2O4)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使B。的CCL溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式为oC->D的试剂和条件是o

(2)A的结构简式为。BfH的反应类型是。

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为o

(4)X是A的一种同分异构体，ImolX在HKh加热条件下完全反应，可以生成1nwl无支链的有机物，则X的结构

简式为»

24、(12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

回答下列问题:

(DA中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是。

(2)J的分子式是。F的结构简式是o

(3)反应③的化学方程式为o

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式.(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基;

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OH

3(CH£O)2O

CO(OC2H,)2H1c

一定条件

CH,

25、(12分)钱明矶(NH4A1(SO4)2*12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸核溶

液反应制备。用芒硝(NazSOolOhO)制备纯碱和钱明帆的生产工艺流程图如图1：

图1

便月矶

完成下列填空：

(1)钱明矶溶液呈________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是»

(2)写出过程I的化学反应方程式。

(3)若省略过程H,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，镂明矶的产率会明显降低，原因是°

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明研高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式.

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、Sth和H2O,且相同条件下测得生成N2

和SO2的体积比是定值，V(N2)SV(SO2)=。

26、(10分)连二亚硫酸钠(Na2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应(2S2O42*4H*=3SO21+SI+2H2。)。

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入S(h,反应后得到ZnSzCh

溶液。

so：

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4«2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140℃的热风干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83C,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55℃,立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是;容器中多孔球泡的作用是o

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2出0晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是o

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性为：。

(5)甲酸钠法中生成Na2s2O4的总反应为.

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是o

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液。

27、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5H2O)的方法之一，流程如下：

羊

Na.S.NajCO,―吸谒|“过疵...—*Na?SjO,-5H,0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3«5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2O3・5H2O并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2。3・5%0

设计如下吸硫装置：

ABC

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式______。

(2)装置B的作用是检验装置A中SCh的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCL溶液

H.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

2-2-

则c(Na2s2O3)=mol/L.(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3L+3H2O,2S2O3+I2=S4O6+2F)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

HI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8moi电子。甲同学设计如图实验流程：

「同溶液A

端pH=8«——他~M$2。3溶液I②加入足量工水_

PpH试纸1加入BaCb•_________

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和»

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

28、(14分)扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是o

(2)A—B所需的试剂和条件分别为o

(3)B—C、EfF的反应类型依次为、。

(4)扎来普隆的分子式为o

(5)C->D的化学方程式为。

(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核

磁共振氢谱有4组峰的结构简式有»

CH,COOC,H,

(7)已知：-NH?有碱性且易被氧化。设计由，7和乙醇制备乙的合成路线(无机试剂任选)。

29、(10分)(1)用02将HC1转化为CL,可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其

中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuC12(s)AH,反应②生成ImolCL(g)的反应热为公凡，则总反应的热化学

方程式为(反应热△!!用含公乩和AH?的代数式表示)。

H(lhg)\z(Jfg>

2

认xCuCi?siXyvOng

⑵在容积为IL的密闭容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2(h(g)W2NO2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的AH0(填”>"或);100'C时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在。〜60s

时段，反应速率MN2O4)为mol•L"•s"；40s时C2O.lOmol/L(填“>"或)。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为T,<：3204)以0.002011101・1^7-的平均速率阐氐，经10s又达到平衡。贝IJ

T100℃(填“>”或).

③计算温度T时反应的平衡常数K»

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移

动，N2O4的转化率(填“增大”或“减小”)。

时间（S）020406080

N2O4浓度

0.100.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2浓度

00.08C20.120.12

(mol/L)

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

25℃时，NHyHzO和CH3coOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3COONH4溶液中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3COONH4溶液加入ClhCOONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此c（NH4+）降低，c（CH3COO）

增大，选项B错误；

C.由于中铁根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4a和CMCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

2、C

【答案解析】

A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜

能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选

项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生

成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝

热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一

根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。

3、A

【答案解析】

A.10mL浓度为0.1mol<LT的CuCL和ZnCL溶液中滴入10mL0.1mo凡t的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀，

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则a~b~e为滴定ZnCL溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1moH.-'的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1moHl的m2s溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H*)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正确；

C.CuCL在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu2+)+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(C「)V2[C(CU2*)+C(H*)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCL的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu29=c(S2-),则Ksp(CuS)=10-1，7X10-1，7=10-35.4,d点加入20mL0.1mol无-1Na2s溶液，溶液中硫离子浓度

2+2-2+-354

杰2-)=0QILx°.lmol£=OJm()1.口，Ksp[CuS]=c(Cu)-c(S)=c(Cu)x—=10,

0.03L33

c(Cu2+)=3X10-344molHL_|,-Ige(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

4、B

【答案解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的CL氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Bn和L的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S2O^-,不一定是SOf或HSO；；如果使品红溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CRT或C1O：；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的&p的大小关系；D项错误；

答案选B。

5、D

【答案解析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由牡元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.%与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6O2,分子组成上相差CMO,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【答案点睛】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

6、C

【答案解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

7、C

【答案解析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个C%原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基-C%,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；

/ONOj

C.火棉即（加科）、「ONO2,c项正确；

、ONO2

,Jn

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH»

8、D

【答案解析】

A.ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7%0)的物质的量“=」一mol,而1molNa2s中含2moiNa+,故」-mol

252252

2apa?

Na2sO3・7H2。中含一-mol,即--mol钠离子，A错误；

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7%0)的物质的量”mol,而1molNa2s。3・7%0中含10mol氧原子，故mol

ina?5a

Na2s。3・7%0中含氧原子——mol,即含有」mol的O原子，B错误；

252126

aa9

C.SCV-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1mol-转移2moi电子，故——molNa2s。3・7%0转移——mol电

252126

子，C错误：

D.1molNa2sCh・7H2O中含7moi水分子，故」一molNa2so3・7H2。中含水分子数目为一^―moIxTxAfA/mo^—N\,

25225236

D正确；

故合理选项是D。

9、C

【答案解析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C。

10、B

【答案解析】

A.NaHSCh晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO4*,A项错误；

20。

B.ZOgDzO的物质的量为丁丁'=°』mol,其中含有的中子数为O.lmoix(1x2+8/NA=NA,B项正确；

20g/mol

C.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

11、C

【答案解析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为C.

【答案点睛】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

12、A

【答案解析】

A的单质是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外层电子数是最外层的1/3,说明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E与C同主族，E是S元素；F是原子序数大于S的主族元素，F是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元

素中的一种，D可能是F、Na、Mg,Al、Si、P中的一种。

【题目详解】

A.若元素D是Na,Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误；

B.C、N与H元素都能形成多种共价化合物，如CK、Gft,阳、N2H4等，故B正确；

C.F是C1元素，最高价氧化物对应水化物是HC104,HC1O,是强酸，故C正确；

D.若元素D是Si元素，Si单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。

13、D

【答案解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。

【题目详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HC1为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：D。

【答案点睛】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

14、C

【答案解析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于I,充CO2的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(AD减小，故B错误；

c(HA)c(H+\1()-5

C.当pH为5.0时，饮料中一^葭=」~2=——-_-=0.16,C项正确；

5

c(A)Ku(6.25x10)

D.根据电荷守恒得c(H*)+c(Na*)=c(HC0J)+2c(C()32-)+c(0ir)+c(A-),根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),两式联立,

2

消去c(Na*)得c®)=c(OPT)+c(HC0；)+2c(C03')-c(HA),故D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

15、B

【答案解析】

A、含CM+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(ClCT)=lmol-L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、r,故C错误；D、的溶液呈酸性，贝！］

CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

16、C

【答案解析】

,V

此题的横坐标是1g丁+1t,V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=Vo,横坐标值为1;稀释10倍时，V=lOVo,

横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH

的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指

出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【题目详解】

A.根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3Pth为一元弱酸，所

以b对应的酸只能是氟硼酸(HBFM即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,

A项正确；

B.a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，lmol/L的次磷酸溶液的pH=l,即c(H+)=0.1mol/L；

+

次磷酸电离方程式为：H3Po2：——^H+H;PO~,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

C(H2PO；)=0.1moia.,那么次磷酸的电离平衡常数即为：4=L1.1X10-2,B项正确；

C.次磷酸为一元弱酸，H2Poz无法继续电离，溶液中并不含有HPO；一和P0；两类离子；此外，HzPO：还会发生

水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；

VV

D.令尸pH,x=lg—+1,由图可知，在0WpHW4区间内，y=x-L代入可得pH=lgj,D项正确;

%%

答案选C。

【答案点睛】

关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶

液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察

的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释

的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。

17、B

产产

【答案解析】CHj—CH-CH-CHj有2种等效氢，CH}—CH-CH-CH3的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Ck

CHjCHj

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2种，故B正确。

18、C

【答案解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：\故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N三N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：NmN,故D错误；

故选C。

19、D

【答案解析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向Zn