赣州市兴国县将军中学高二上学期第三次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量:H：1O:16C：12N：14Si：28S：32Cl:35.5Na:23Al：27Cu：64Ag：108一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共48分。）1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0。2mol电子时，停止通电.若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是(）A．14B．13C．8D．12．有关如右图所示原电池的叙述,正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B。取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D。反应前后铜片质量不改变3．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42—)=2.0mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体,则原溶液中c（K+)为A．2.0mol•L－1 B．1。5mol•L－1 C．1.0mol•L－1 D．0。50mol•L－14．25℃时，下列各溶液中［H+]最小的是A．C(H+)=1×10—5mol/L B．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/LNaOH溶液到1L后所得溶液。D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0。05mol/LH2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（)A．1mol/LB．0。05mol/LC．0.1mol/LD．0。5mol/L6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是()A．电解氯化铜溶液时的阴极 B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极 D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是(）A．H2PO4 B．NaF C．HNO3 D．KHS8．下列溶液中，含离子数目最多的是(）A．30mL0.lmol／L的AlCl3B．10mL0。2mol／L的CaCl2C．30mL0.2mol／L的CH3COOHD．40mL冰醋酸9．现有0。01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是()A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）A．反应后溶液中C（A-)=C(R+)B．加入的酸与碱的物质的量相等C．生成的盐RA不能发生水解D．加入的一元酸HA过量11．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．C（OH—）＜C（H+)的溶液 B．酚酞显无色的溶液C．含有H+离子的溶液 D．pH小于7的溶液12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（)A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①13．在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是(）A．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子B．铜作阳极，镀件作阴极,溶液中含有铜离子C．铁作阳极,镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．铜作阴极,镀件作阳极，溶液中含有铜离子14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液,当消耗相同电量时,在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（）A．CuCl2 B．KCl C．CuSO4 D．Al（NO3)315．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大．

C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生16．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe（OH）3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A。①②B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤第二部分非选择题（共49分）二、填空题：(共36分）17．（8分）分现有反应:mA（g）+nB(g）pC（g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p（填“＞”“=”“＜”）。(2)减压时，A的质量分数_________.（填“增大”“减小”或“不变"，下同)(3）若加入B（体积不变)，则A的转化率_________。（4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变,充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅"或“不变”）。18．（8分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0。002molHCl溶于水，形成1L混合溶液(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示：①②③。（2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3）在这些粒子中,浓度为0。01mol/L的是,浓度为0。002mol/L的是.(4)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是：质量守恒，电荷守恒。19。（3分)计算下列各题：(1）用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V(酸）﹕V（碱)=；（2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸)和氢氧化钠溶液V(碱）的体积比是V(酸)﹕V（碱)=；(3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液,所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V（酸)﹕V(碱)=。20．（6分)（1)明矾水溶液呈____性，原因是_______________（用离子方程式作答，下同）;（2)小苏打水溶液呈____性,原因是_________________．(3）把上述两溶液混合后呈现的现象有______________，反应现象的离子方程式是__________________．21.(11分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:（1）直流电源中，M为__________极。(2）Pt电极上生成的物质是______,其质量为______g.(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶____________。（4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小"或“不变"，下同），AgNO3溶液的pH______，硫酸的浓度____________，硫酸的pH________。(5）若硫酸的质量分数由5。00％变为5。02％,则原有5。00％的硫酸________g。22．（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空:(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______；与电源负极相连的电极附近，溶液pH______（选填:不变、升高或下降）。(2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程除去Ca2+的离子方程式为_____________;除去Mg2+的离子方程式为________________。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是___________A．Ba(OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为_______A．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂

B．先加NaOH,后加钡试剂，再加Na2CO3

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却______、(填操作名称）除去NaCl。(6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为_______________。23．（5分）称取4。99g胆矾晶体(CuSO4。5H2O)溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0。254g．问此时：(1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？(2）留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？

将军中学2013-2014学年度第一学期高二年级第三次月考化学答题卡选择题（16小题，共48分）12345678910111213141516非选择题(7小题，共52分)17、(1)___________________(填“＞”“=”“＜”）（2）__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3)_________（4）_________(5)_________(6）_________________18、（1）______________________________________________________（2）_____________（3)________________________________(4)__________________________________________________19、（1）__________(2）__________(3)___________20、(1）_________________________________（用离子方程式作答）（2）_________________________________（用离子方程式作答）(3)___________________________________________________21、(1)________(2）_________________g（3)2：_______:________：______