林芝2023年高三适应性调研考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4M

B.28g聚乙烯（4<H—CH+）含有的质子数目为16N,、

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3>SCh?•三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

2、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH4—CO2；③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

3、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

X

下列说法不确的是

A.Y的分子式为《科。3

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

4、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明研和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

5、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCth的部分装置。下列操作正确的是（）

A.a通入CO2,然后b通入Nh,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

6、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NHrBF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.FLO和CH3coe氏的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2g（h和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSCh熔融时电离出的离子总数为3NA

8、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCl浊

实验石蕊溶液滴入氯水中热铜丝插入稀硝酸中

溶液中液中

产生白色沉淀，随后变溶液变红，随后迅速褪沉淀由白色逐渐变为产生无色气体，随后变

现象

为红褐色色黑色为红棕色

A.AB.BC.CD.D

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gS(h与足量O2反应。转移电子数为NA

10、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCh、Ah(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A.AgNOiB.NaOHC.BaChD.HC1

11、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是()

AlOOOpA

A.mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

12、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明研溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

13、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入滨水中，充分振荡后，滨水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2

B该溶液中一定含有S2O3-

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2cCh溶液和

D非金属性：S>C

Na2sCh溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

14、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(Ti,T2)海水中C(V-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)^=i2HCOr(aq),下列说法不正确的是

nI

UIIIIIIIIIII

02004006008001000

模拟空气中CO2浓度/HgL"

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CCh随之增大，CCh?一浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO3”浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NA

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为UT”NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA

16、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播B.为减少传染性，出门应戴好口罩

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒

17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)—Ch(g)—FeCh(s)

B.S(s)>SO(g)-H^-HSO(aq)

3'L>24

C.MgCb(aq)—石灰乳>Mg(OH)2(s)―^->Mg(s)

D-N2(g)高温蠡®催化剂〉NHKglT鬻)〉NaHCO*)

18、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将I1110ICH4与ImolCb混合光照，充分反应后，生成气体分子数为K

C.9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

19、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是()

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明帆溶液来清除铜镜表面的铜锈

20、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸钱制备医用速冷冰袋是利用了硝酸钱溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

21、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A.氯化核受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

22、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某有机物在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

「、稀NaOH溶液

已知：RCHO+CHaCHO,_______>RCH=CHCHO

⑴乙烯生成A的原子利用率为100%,贝!IX是（填化学式），F中含氧官能团的名称为

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCL溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

24、(12分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

(DA的结构简式是o

(2)C分子中含氧官能团是。

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)E的结构简式是o

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是。

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是。

(8)已知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选):

写出甲T乙反应的化学方程式；丙的结构简式是

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是。b中利用质量分数为70%~80%的H2s04溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。（：中试剂为

（2）实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3&Fe（S2O3）33-（紫黑色）

装置试剂X实验现象

0.2mL

0.1nwl-L**

4x溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2（SCh）3溶液

几乎变为无色

2mL

〜0.1mobL-1

NaSO,溶液

（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过______（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验IH：标定Na2s2O3溶液的浓度

（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2Cr2（）7（摩尔质量为294g•mol」）0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应L+2S2O32-=2r+S4O62,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-L-1

26、（10分）制备N2H4丑2。（水合耕）和无水Na2s03主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素S02

CI2—►步骤I—►步骤H—►步骤HI------>"Na2c。3—►步骤IV------>Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2«

（1）从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41C,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为。

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40C,除减缓C12的通入速率外，还可采取的措施是o

⑷步骤II合成N2HrlhO（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6℃）水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肿反应的化学方程式.

（5）步骤IV制备无水Na2s03（水溶液中H2so3、HSO3-.SO32-随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通S（h的pH值为（取近似整数值,

下同)；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在________。

27、(12分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸［CH3cH(OH)COOH］为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛［CH3cH(OH)COOhFe｝。其主要实验流程如下：

Fc粉Na：CO；1溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是«

(3)过滤后得到的FeCfh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是。

②某兴趣小组用KMnO,滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，1.1H2s0八乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

28、(14分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CCh可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图

所示(部分条件及物质未标出)。

(1)下列有关该方法的叙述中正确的是。

a.能耗大是该方法的一大缺点

b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

d.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备各种化工产品

(2)若所得溶液pH=13,CO2主要转化为(写离子符号)。已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是

，CS2熔点高于CO2,其原因是O

(3)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)-2co(g)+2H2(g)-120kJ,补全下图中CCh与

CH4催化重整反应的能量变化示意图(即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值)

CHi(g)*CO(g)

------------------------------------------------------->

反应进程

(4)常温下，在2L密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是o

a.每消耗16gCHL,的同时生成4gH2

b.容器中气体的压强不再改变

c.混和气体的平均相对分子质量不发生改变

d.容器中气体的密度不再改变

反应进行到10min时，CO2的质量减少了8.8g,则0〜10min内一氧化碳的反应速率是.

(5)按一定体积比加入CH』和CO2,在恒压下发生反应，温度对CO和出产率的影响如图所示。此反应优选温度

为900℃的原因是.

29、(10分)有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

C：H,O窜化地CH.COOHHIcI]

_OH

CH,OH.浓硫。

^VOOH

请回答：

(1)D-E的反应类型是一o

(2)G中含有的官能团名称为一。

(3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式__。

(4)化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共一种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为一。

(5)E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标

号)。

a.质谱仪b.元素分析仪c.红外光谱仪d.核磁共振仪

(6)已知酚羟基一般不易直接与竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。请根据

已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)：_»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

【解析】

11g

A.KS,K2O2的式量是110,UgRS、K2O2的混合物的物质的量是77一「:=0/mol,1molK2s含有2moiK+、

2110g/mol

22

1molS',1molK2O2中含有2molK\1molO2,则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3N,\,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)=

-----;-----7=2mol,则含有的质子数目为2molX8XNx/mol=16N\,B正确;

14g/mol

C.标准状况下224mLsCh的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2so3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSOr,SO32•四种,故H2s03、HSO3-、SO32一的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mob若只发生反应Cu+4HNCh(浓尸Cu(NO3)2+2N(hT+2H2。转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为().75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是B。

2、D

【解析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CCh属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为CioHxCh,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

4、B

【解析】

A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；

B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明帆为十二水合硫酸铝

钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；

D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D

错误；

答案选B。

【点睛】

生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。

5、C

【解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2；由于

NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入N%,

然后b通入CO2,A,B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；

故合理答案是C»

【点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题（性质、应用判断）。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

6、B

【解析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.N%与BF3可以形成配位键从而形成NHyBF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coe%中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为B。

7、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误;

3.2g

B.3.2g6和。3的混合物中含有的氧原子的物质的量为■^嬴=0.2m°L数目为。双，选项B正确;

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，lmolNaHS04熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

8、C

【解析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B项，红色褪色是HC1O表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2»

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

C12+H2O^iHC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCL反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+Ch=2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

9、B

【解析】A.32gCu是().5mol,在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和

0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25moL含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况下，5.6L

乙烷是0.25mol,其中含有的共价键数目为1.75NA,C错误；D.一定条件下，32gs(h与足量反应，转移电子数小

于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

10、B

【解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀；

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

11、A

【解析】

AL

n

A.c=—=22.4L/mol=———mol/L，A正确;

22.4R

RL

VI

—xlOOOp

nn22.4L/molIQOOpA

B.c=—=--------------------------------------------------mol/L,B错误;

VVL17A+22.4B

'-------------x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.k表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

D.由选项B可知，21°吁,_不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

17A+22.4B

故选A。

12>B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明风水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

13、D

【解析】

A.苯与滨水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溟发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2和SO3",不一定是S2O3*,故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故c错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和Na2sth溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2s不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确;

答案选D。

14、C

【解析】

题中给出的图，涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO；分解，即让反应CC)2+CO；-+H2O^=i2HCO；逆向移动。

【详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+CO:+HzO^^ZHCO：逆向移动，海水中的CO：浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，乃温度下的海水中CO；-浓度更高，所以八温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为乃，观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO)浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应CC)2+CO；+H2O^^2HCO；正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO：浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CCh含量增加，会导致海水中的CO：浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCOs

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO；-(aq),若海水中的CO：浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确；

答案选C。

15、C

【解析】

A.标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数不是2NA,故A错误；

B.常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故B错误；

C.乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,故C正确；

D.ImolC2H6含有7moi共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA,故D错误；

故答案为C

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCL、HF等为液体，Sth为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

16、C

【解析】

A.通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，

A正确；

B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好

防护措施，B正确；

C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA,C错误；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；

故合理选项是C。

17、D

【解析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以CL(g)—FeCL(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)」^_>Mg⑸转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选D»

18、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将lmolCH4与ImolCL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为Imol,B项错误；

C.依据5c6115cH3+6KMn(h+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmoL被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CHHOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLx0.1moI/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

19、A

【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被O2氧

化为N(h,NCh溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过

程中是将CO、NH,通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO，+HQ=NH,HCO.；

NH4HCO+NaCl=NH4Cl+NaHCO.I,主要应用了Na：CO,与NaHCO,的溶解度的差异，C正确；明矶中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

20、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸镇溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

21、B

【解析】

A.氯化铁属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【点睛】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

22、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化

学性质）特点的角度去解答和判断。

二、非选择题（共84分）

23、02（酚）羟基、酯基取代反应（或酯化反应）gZXXcHO'咖啡酸乙酯

SzO-CIt-CHCOOH+5NaOHi®**.NSIO-CH-CHCOOM.+2NAC1+3H2°9CH2=CH2

S^CHKHO^^^CiCHCHOCH3cH=CHCOOH

【解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是吕二由C转化为D的反应条件知，D为，工^LCH==€HC0QH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为;■二1：：LCH=CHC00H，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯;

【详解】

由c的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是9二QLCHO”

由C转化为D的反应条件知，D为1H二LcH=CHC。。i；，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

二T一CH=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，则X是02；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为SXLcHO，；F的名称是咖啡酸乙酯；

(3)D为