酸、碱、盐学习材料的第二阶段（一）：溶液的酸碱性、中和反应 金属活动性顺序

1酸、碱、盐学习材料的第二阶段（一溶液的酸碱性、中和反应、金属活动性顺序一、溶液的酸碱性、溶液的酸碱度与PH值的关系：（一）、酸性溶液、碱性溶液1、酸性溶液：显酸性的溶液叫做酸性溶液。酸性溶液包括酸溶液和显酸性的盐溶液。2、碱性溶液：显碱性的溶液叫做碱性溶液。碱性溶液包括碱溶液和显碱性的盐溶液。酸溶液与酸性溶液不是一回事。酸溶液（一定、不一定）显酸性，但是显酸性的溶液（一定、不一定）是酸溶液。如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵[NH4Cl]等它们的水溶液都显酸性但它们都是盐。碱溶液与碱性溶液不是一回事。碱溶液（一定、不一定）显碱性，但是显碱性的溶液（一定、不一定）是碱溶液。如碳酸钠（Na2CO3）、碳酸钾（K2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等它们的水溶液都显碱性但它们都是盐。（二）、酸碱指示剂的应用1、酸碱指示剂：遇到酸性或碱性溶液显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂：有紫色的和无色的。①、紫色的石蕊试液遇到酸性溶液变色，遇到碱性溶液变色，遇到中性溶液色。因此，紫色的石蕊试液能将（酸）性溶液、（碱）性溶液、(中性)溶液区分开来。②、无色的酚酞试液到酸性溶液色，遇到碱性溶液变色，遇到中性溶液色。因此，无色的酚酞试液（能或不能）鉴别酸性溶液和中性溶液。③、无色的酚酞试液、紫色的石蕊试液遇到（酸性、碱性、中性）溶液都不变色。2、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液 色 色 色无色酚酞试液 色 色 色简记：紫色石蕊试液：酸（性）红碱（性）蓝；无色酚酞试液：碱（性）红酸（性）中（性）无。为了方便使用，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。操作方法：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在石蕊试纸上，根据试纸的变色情况进行判定。观察：酸性溶液使蓝色石蕊试纸，碱性溶液使红色石蕊试纸。（四）、溶液的酸碱性强弱程度——酸碱度与PH的关系化学上常用PH值来表示溶液酸碱性的强弱程度，PH值的数值范围是。（强、弱）酸性（强、弱）中性（强、弱）碱性（强、弱）当PH＜7时，溶液显性；PH越小，性越强。2当PH＝7时，溶液显性；当PH＞7时，溶液显性；PH越大，性越强。溶液的PH值与其酸碱性强弱程度的关系：碱性溶液PH值越大，碱性；酸性溶液PH值越小，酸性。（五）、溶液的酸碱度—PH值的测定方法取一片PH试纸，用蘸取待测溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照比较，即可得出溶液的PH值。注意：用PH试纸测得的溶液的PH值的数值只能是整数（0——14不会是小数。注意：用PH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸不能先用蒸馏水润湿，否则会造成酸,碱。酸碱指示剂、石蕊试纸只能指示溶液的（酸碱性不能指示溶液的（酸碱度）。而PH试纸既能指示溶液的（酸碱度又能指示溶液的（酸碱性）。拓展：改变溶液PH值的方法：溶液的PH值实质上是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外观表现，一般来说，溶液中H+的浓度越大，溶液的PH值就越小；溶液中OH-的浓度越大，溶液的PH值就越大。若改变溶液中H+和OH-的浓度，溶液的PH值就会发生改变。①、加水：只能改变溶液的酸碱度能、不能）改变溶液的酸碱性，只能使溶液的PH逐渐接近于7。即：原酸性溶液的PH值只会无限接近于7，但不会等于7更不会大于7；原碱性溶液的PH值只会无限接近于7，但不会等于7更不会小于7。②、加酸碱性相同、PH值不同的溶液：原溶液的酸碱性（会、不会）发生变化，但混合后溶液的酸碱度(即：PH值）会发生改变，混合溶液的PH值介于两溶液的PH之间。③、加酸碱性相反的溶液：由于两溶液混合后发生了化学反应，使得混合后溶液的PH值可能等于7，也可能不等于7。这就取决于两溶液中酸碱的反应情况：谁过量就显谁的性。即：酸过量显酸性；碱过量显碱性。酸碱恰好完全反应，溶液显中性。简记：当酸或碱的溶液用水稀释时，PH值的变化情况是：酸大，碱小。六、体维持正常的PH值的意义人体重要的几种体液中，酸性最强的是。七、作物在一定的PH值范围内才能正常生长大多数农作物适宜在接近的土壤中生长。八、雨的危害人们通常把PH值的降水称为酸雨。练习：1、下列说法不正确的是()①、酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液3②、碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液③、碱溶液的pH值大于7，pH值大于7的溶液一定是碱溶液④、常温下，碱溶液的pH值大于7，碳酸钠溶液的pH值也大于7，则碳酸钠属于碱A、①②B、①②③C、②③④D、①②③④2、下列说法正确的是()A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B、测定溶液的pH值时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C、测定溶液的pH值时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大D、酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸3、下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是()A、向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水B、向pH=2的盐酸中加水稀释C、表示向稀盐酸中不断加水D、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释4、下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，不能正确反映对应变化关系的是()A、向硫酸溶液中不断加水B、向一定质量分数的盐酸中不断加水C、向水中不断通入二氧化碳D、向水中加入氢氧化钠5、向盛有稀盐酸的烧杯中加入100ml的水，则溶液PH的变化是()A、变大B、变小C、不变D、无法判断6、将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是()。A．6B．8C．11D．147、具有下列PH的两种溶液混合后，可能等于7的是()A、PH＝10，PH＝7B、PH＝9，PH＝0C、PH＝3，PH＝4D、PH＝6，PH＝78、在pH＝9的某溶液中加入X溶液后，得到pH＝2的溶液，则所加的X溶液的pH应该为()4A、pH＝0B、pH＝7C、pH＝14D、pH＝59、若两种溶液混合后其PH＝7，那么这两种溶液的PH可能是()A、4和5B、5和10C、13和7D、0和710、欲使PH＝6的溶液变为PH＝8的溶液，可加入()A、水B、氢氧化钠C、稀硫酸D、PH＝0的溶液11、下列做法正确的是A.用肥皂水区分硬水和软水B.用活性炭净化水就可以得到纯水C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿12、向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是()A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．NaOH固体13、我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。下列归纳和总结的关A．单质和化合物：交叉关系B．氧化反应和化合反应：并列关系C．氧化物与含氧化合物：并列关系D．酸性溶液和酸溶液：包含关系14、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是()A.分别加入碳酸钠B.分别加入Zn粒C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH15、要测定某溶液是酸性还是碱性可采用下列物质中的()A、石蕊试液B、酚酞试液C、PH试纸D、以上三种物质都可以16、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则()A、一定显红色B、可能是紫色也可能是红色C、可能是蓝色D一定是无色17、多数花卉适宜在微酸性土壤中生长，某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的PH为7.6，用稀硫酸亚铁浇灌后，长势良好。这说明硫酸亚铁溶液的PH()A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断18、若不用指示剂，要把含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性的氯化钙，最好选择下列试剂中的()A、氢氧化钙溶液B、氧化钙C、碳酸钙D、氢氧化钠溶液19、下列各组物质间的反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是()A、BaCl2溶液、稀H2SO4B、NaOH溶液、稀HClC、CaCO3、稀HClD、Ca(OH)2溶液、CO220、下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．石灰石和稀盐酸21、下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()A.硝酸银溶液和稀盐酸B.硝酸钡溶液和稀硫酸C.铁锈和稀盐酸D.氢氧化钠溶液和稀盐酸22、依据反应的现象能将稀盐酸、食盐水(NaCl)、NaOH溶液三种溶液一次性区分开来的一种试剂是()A、石蕊试液B、酚酞试液C、CuSO4溶液D、Na2CO3溶液23、一次性能将食盐水、氢氧化钙溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是()A.氢氧化钠溶液B.酚酞试液C.氯化镁溶液D.碳酸钠溶液24、只用一种试剂就可以把NaOH溶液、澄清石灰水区别开来的试剂是()A、Na2CO3溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、蓝色石蕊试纸二、中和反应：定义：和作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是：酸溶液中的离子和碱溶液中的离子结合成为分子。注意：酸与碱的反应：如果是恰好完全反应，则反应后的溶液既不显酸性也不显碱性，而是显中性。如果不是恰好完全反应，则反应后的溶液不显中性；酸剩显酸性；碱剩显碱性。中和反应是根据反应物定义的，不是根据生成物定义的。酸与碱的反应才叫中和反应。注意：中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应（一定，不一定）是中和反应。如：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O练习：1、下列说法正确的是()①、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应②、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素③、碳酸盐（如碳酸钠）与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④、置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应A、①②B、①②③C、①②③④D、没有”2、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是A.表示氯离子B.表示钠离子56C.●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和结合生成水分子3、某实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，请判断反应后的溶液中溶质的情况：4、小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起.氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：⑴小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是。⑵他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果则盐酸过量如果则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应⑶经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是（填序号）。A、生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.铜粉末D.紫色石蕊试液E.碳酸钙5、能和盐酸发生中和反应的是A、生石灰B、碳酸钙C、锌粒D、氢氧化钠溶液6、下列化学反应属于中和反应的是()A、CaO+2HCl＝CaCl2+H2OB、Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O C、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑D、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H H+盐酸7、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列H+说法错误的是()Na+OHB．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子ClH2OA．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子0Na+OHB．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子ClH2ONa+OHNa+ClC．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子/C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子/D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子氢氧化钠溶钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。71、金属活动性顺序表的意义：①、在金属活动性顺序表中，金属的活动性从左到右由强逐渐。②、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就。2、金属活动性顺序表的应用：利用金属活动性顺序表，可判断金属与酸的置换反应能否发生。知识储备：①、只有氢（H）前的金属才能与酸发生置换反应，放出氢气。②、由于金属的活动性不同，金属与酸反应的难易程度和剧烈程度也不同，金属的位置越靠前，金属就越易与酸反应，金属与酸的反应就越剧烈。产生H2的速度就越快。在“氢气质量-时间”的图像上，斜线就越陡。③、当把含H前的两种或两种以上金属混合物同时投入到同种同浓度的酸溶液中时，混合金属中最活泼的金属优先与酸发生反应放出氢气。即H前的金属混合物与酸的反应顺序是“（离H）先远后近”。如：把Zn、Fe的混合物放入稀硫酸中，Zn优先与稀硫酸发生反应，待Zn反应完了，如果硫酸还有剩余，Fe再与稀硫酸发生反应。④、金属与酸反应后，反应后溶液的质量增加，金属的质量减少。⑤、单质铁在与酸发生置换反应时，只生成+2价的亚铁盐。⑥、酸：一般指的是盐酸、稀硫酸。注意：氧化性的酸如浓硫酸、硝酸除外，因为它们具有强氧化性，当金属与它们发生反应时，一般生成水而不生成氢气。如：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑;3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑练习：1、下列化学方程式正确的是()A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑D、2Fe2、下列金属中能与盐酸发生化学反应的是（填选项）.3、下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是()A.①②B.②④C.③④D.①③4、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是()A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌85、下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中不正确的是()ABCDA、将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中B、相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应C、等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应D、向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸综合练习1、用PH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则得到的结果与白醋实际的PH比较A、偏低B、偏高C、相等D、无法比较2、某硫酸溶液分别与下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是()A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜3、质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PHA、小于7B、等于7C、大于7D、不确定4、同质量同浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合,向所得的溶液中滴入石蕊试液会()A．变蓝色B．变红色C．不变色D．变无色5、检验某溶液是酸时,取少量溶液进行如下实验,其中错误的做法是()A．滴入Na2CO3B．滴入紫色石蕊试液C．加入锌粒D．滴入NaOH溶液6、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是()A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5，呈酸性D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1.57、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是()①.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应②.碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液③.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液④.酸的溶液PH值都小于7，所以PH值小于7的溶液一定是酸的溶液。A、①②B、①②③C、②③④D、①②③④8、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是()9①.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液②.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应③.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应④.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液A、①②B、③④C、①③D、①②③④9、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱C．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应10、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是()A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应C．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液11、仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是()A．在白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾12、室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是()A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色13、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是()A．测定溶液pHB．配制溶液测溶液pHD.稀释浓硫酸14、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）仪器A中溶液的溶质是（填化学式（4）下列说法错误的是。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应15、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是()A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.616、某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小靓：取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，酚酞试液不变色，恰好完全中和。小丽：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，pH＝7，恰好完全中和。小洁：取少量反应后的溶液于一支试管中