2020中考化学复习方案第11课时中和反应溶液的ph试题

PAGE考题分层训练(十一)中和反应溶液的pH|夯实基础|考点1溶液的酸碱性和pH1.[2019·云南]人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是 ()A.血浆7.35~7.45 B.胃液0.9~1.5C.胆汁7.1~7.3 D.胰液7.5~8.02.[2019·重庆B]头发油腻是因为油脂的分泌,清洗时用碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为 ()A.8 B.7 C.6 D.43.常温下,下列物质水溶液的pH<7的是 ()A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸4.用pH试纸测溶液的pH是化学实验操作常考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是 ()A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.45.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色逐渐褪去,变为无色,此时溶液pH可能是 ()A.5 B.9 C.12 D.136.下列溶液中pH最小的是 ()A.滴入酚酞溶液显红色的溶液B.滴入石蕊溶液显紫色的溶液C.滴入石蕊溶液显红色的溶液D.滴入石蕊溶液显蓝色的溶液考点2中和反应溶液的pH7.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图11-1所示,由此分析下列说法正确的是 ()图11-1A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类发生了变化8.下列应用与中和反应原理无关的是 ()A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸9.中和反应在生产生活中应用广泛。下列不是利用中和反应原理的是 ()A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈 D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸10.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应的实验时,溶液的pH变化如图11-2所示。结合坐标图,下列分析合理的是 ()图11-2A.实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.A点表示恰好完全反应C.ag10%的氢氧化钠溶液与ag10%稀盐酸恰好完全反应,所得溶液pH=7D.将任意一种酸、碱溶液加水稀释,其pH变化也符合此坐标图11.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图11-3所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。图11-3(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:。

(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲,乙。

(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是(填粒子符号,下同)和结合成生H2O。

(4)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl212.[2019·绥化]酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图11-4所示。图11-4①根据图示判断该实验是将滴入到中。

②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中溶质为(填化学式)。此时滴入石蕊溶液的现象为。

(2)测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使测得的pH(填“偏大”或“偏小”)。

(3)用来改良酸性土壤的碱是。

考点3中和反应实验及探究13.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图11-5所示)。图11-5(1)开始时管溶液呈红色。

(2)充分反应后U形管中的溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中一定含有的溶质的名称为,可能含有的溶质的化学式为,写出上述反应的化学方程式:

。

14.[2019·邵阳](1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图11-6所示。①该反应的化学方程式为。

图11-6②该实验操作是将(填化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。

(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。提出问题此时烧杯中溶质的成分是什么?猜想与假设猜想Ⅰ.Na2SO4;猜想Ⅱ.;

猜想Ⅲ.Na2SO4和NaOH。实验探究实验步骤实验现象实验结论取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加溶液

猜想Ⅲ正确考点4中和反应相关计算15.[2019·百色改编]某工厂化验室用质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。pH的变化关系如图11-7所示。计算这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。图11-716.胃酸的主要成分为盐酸,胃酸太多导致胃不舒服时,可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁,为测定氢氧化镁的含量,小霞同学取一片该药物(规格为1g)于烧杯中,加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应)。(1)通过已知数据能求出的量有(填序号)。

A.每片药物中氢氧化镁的含量 B.反应中生成氯化镁的质量C.反应后溶液中氯化镁的质量分数 D.20g稀盐酸中水的质量(2)计算1g该药物中含氢氧化镁的质量。(要求写出计算过程)|能力提升|考点1中和反应溶液的pH1.[2018·淄博]图11-8是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 ()图11-8A.反应后溶液的pH大于7B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后各元素的化合价均无变化2.某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图11-9的方式进行中和反应实验。图11-9(1)化学方程式为

。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量。此过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。

(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填序号)。

A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Zn片,产生气泡考点2中和反应相关图像3.[2018·益阳]某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图11-10所示。下列说法正确的是 ()图11-10A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH4.探究盐酸的性质时,下列实验中测得溶液pH的变化符合图11-11的是 ()A.向盐酸中加水稀释B.向盐酸中加入硝酸银溶液C.向盐酸中加入氯化钠溶液D.向盐酸中加入氢氧化钡溶液图11-115.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图11-12所示。下列说法正确的是 ()图11-12A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOHB.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中6.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图11-13所示。图11-13下列说法错误的是 ()A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等7.25℃时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠的体积如图11-14所示。下列有关叙述正确的是 ()图11-14A.b和d点对应溶液的pH:b>dB.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C.向b点对应溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH8.如图11-15中Ⅰ的甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是 ()图11-15A.甲 B.乙 C.丙 D.丁9.室温下,将盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图11-16所示。图11-16(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。

(2)在A点溶液中加入石蕊,溶液呈色。

(3)B点溶液的溶质是(填化学式)。

(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“无变化”)。

(5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象为,化学方程式为。

考点3中和反应相关实验10.根据如图11-17所示实验,判断下列说法错误的是 ()图11-17A.浓盐酸有挥发性B.氯化氢分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应11.根据图11-18,判断以下说法错误的是 ()图11-18A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒搅拌使反应充分C.用酚酞溶液判断该反应是否发生D.生成盐和水的反应都是中和反应12.为确认氢氧化钠溶液与盐酸反应时滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是 ()实验方案使用的方法或试剂判断的方法ApH试纸如果pH<7,表明盐酸已经过量B碳酸钠粉末如果有气泡产生,表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量D紫色石蕊溶液如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量13.小青按如图11-19所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。图11-19(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸发生了反应,化学方程式是______________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是_________________________。

考点4中和反应相关计算题14.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与10g质量分数为20%的盐酸混合,充分反应后滴入紫色石蕊溶液,溶液变为 ()A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色15.等质量、等质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,所得溶液加入下列物质不能发生反应的是 ()A.BaCl2 B.CuOC.Cu(NO3)2溶液 D.CO216.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物20.7g放入82.3g水中使其完全溶解,再加入147g溶质质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应,试计算:(1)147g10%的稀硫酸的溶质质量。(2)原混合物中氢氧化钠的质量。(3)反应后所得溶液中溶质质量分数。【参考答案】夯实基础1.B[解析]pH小于7,溶液呈酸性;pH等于7,溶液呈中性;pH大于7,溶液呈碱性。2.A3.D4.C5.A6.C7.C[解析]本题考查中和反应的微观实质。氢氧化钠与稀盐酸反应,实质上是H+和OH-结合生成水分子,故反应后阴、阳离子的总数会减少;由于有水生成,故反应后溶液中的溶剂质量会增加;恰好完全反应后生成NaCl,溶液呈中性;反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变。8.A9.C10.B11.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(2)Na+SO(3)H+OH-(4)①12.(1)①稀硫酸氢氧化钠溶液②H2SO4、Na2SO4石蕊溶液变红(2)偏大(3)熟石灰(或氢氧化钙或消石灰)[解析](1)①开始时溶液的pH大于7,故开始为碱性溶液,因此是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中;②滴入溶液体积为V2mL时,稀硫酸过量,故溶液中溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸,能使石蕊溶液变红。(2)酸溶液的酸性越弱,pH越大,测定某酸溶液pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定,会使酸性溶液被稀释,酸性减小,测得的pH偏大。(3)用来改良酸性土壤的碱是比较经济廉价、碱性稍弱的熟石灰。13.(1)左(2)氯化钠HClNaOH+HClNaCl+H2O14.(1)①NaOH+HClNaCl+H2O②NaOH(2)猜想与假设Na2SO4和H2SO4实验与探究硫酸铜(合理即可)有蓝色沉淀生成(合理即可)[解析](1)①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O;②由图可知,开始溶液的pH小于7,随着滴入溶液,pH增大,所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中。(2)猜想与假设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,如果恰好完全反应,反应后溶质只有硫酸钠;若氢氧化钠过量,则溶质成分有硫酸钠和氢氧化钠;若硫酸过量,则溶质成分有硫酸钠和硫酸。实验与探究由实验结论“猜想Ⅲ正确”,只要证明氢氧化钠的存在即可,取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,可证明氢氧化钠存在。15.解:设50g石油产品中硫酸的质量为x。H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O98112x100g×5.6%98112=x这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为4.答:这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。16.(1)ABCD(2)解:设1g该药物中含有氢氧化镁的质量为x。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O58 73x 20g×3.65%5873=x答:1g该药物中含氢氧化镁的质量为0.58g。能力提升1.D[解析]氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7;反应后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液导电;除了Na+和Cl-,溶液中的微粒还有H2O;该反应是复分解反应,反应前后各元素的化合价均无变化。2.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色(3)BD3.B[解析]a点所示溶液的pH>7,故溶液呈碱性;b点溶液的pH=7,呈中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,石蕊溶液不变色,呈紫色;实验开始时溶液的pH>7,故该实验是将稀硫酸逐滴滴入NaOH溶液中;c点所示溶液中pH<7,含有的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的硫酸。4.D[解析]盐酸的pH小于7,加水稀释酸性减弱,pH增大,随着加入水量的增加,溶液的pH会无限地接近于7,但不会等于或大于7;盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,溶液始终呈酸性,pH始终小于7;盐酸和氯化钠溶液不反应,氯化钠溶液呈中性,随着氯化钠溶液的加入,盐酸的酸性逐渐减弱,pH会增大,但溶液始终呈酸性,pH不会等于或大于7;盐酸和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,氯化钡溶液和水都呈中性,随着氢氧化钡溶液的加入,盐酸逐渐被中和,溶液的pH逐渐增大,当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7,继续加入氢氧化钡溶液时,溶液呈碱性,pH>7。5.B[解析]此题主要考查中和反应、溶液的酸碱性与pH的关系等。当溶液显酸性时,pH<7;当溶液显中性时,pH=7;当溶液显碱性时,pH>7。图中a点所示溶液中pH<7,溶液显酸性,说明盐酸有剩余,含有的溶质是NaCl和HCl;由a到b点的pH变化是从小于7逐渐到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反应;图中c点所示溶液的pH>7,溶液显碱性,向c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液变红;由图像可知,pH从开始时的小于7逐渐增大到等于7,最终大于7,可知原溶液显酸性,随着碱性溶液的不断加入,pH增大,说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中。6.C[解析]Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。随着Ba(OH)2溶液的滴入,硫酸不断被消耗,溶液中的溶质逐渐减少,a点时滴入的Ba(OH)2溶液较少,硫酸有剩余,溶液呈酸性;当二者恰好完全反应时,都生成了沉淀和水,没有溶质,对应点为b;b点后继续滴入Ba(OH)2溶液,c点溶液中的溶质为Ba(OH)2;b点后继续滴入Ba(OH)2溶液,不再有硫酸钡沉淀生成,b、c两点沉淀的质量相等。7.D[解析]从图中可以看出