贵州省遵义市五校联考2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：S<CF

2、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B,选用铝铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

3、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）

A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含ZM+

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含ZM+

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

4、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）

A.氨气遇到HC1气体后产生白烟

B.品红溶液通入SO2气体后褪色

C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇C12变蓝

D.在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色

5、NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na2s。3・7出0）的说法中正确的是

A.含Na+数目为2NAB.含氧原子数目为；;NA

C.完全氧化SO32•时转移电子数目为2刈D.含结晶水分子数目为:7NA

7236

6、在由水电离产生的H+浓度为IxlO-i3moi1-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、C1O\NO3-、s2~

②K+、Fe2+>「、SO?-

③Na+、CF、NO3,SO?-

2+-

④Na+、Ca.C「、HCO3

⑤K+、Ba2+、CF>NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

7、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明帆、碳酸、硫酸钢B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：CGO、C7o＞金刚石

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.ImolCH3coOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H-O键数为2N,*

D.4.4gN2。和CO2的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

9、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+

CO2—CO+NaClO»下列有关化学用语表示错误的是（）

A.中子数为12的钠原子：B.c「的结构示意图:

C.CO2的结构式：o=c=oD.NaClO的电子式：Na:O:Cl:

10、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）

D.CH3cH2cH3

11、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

12、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

13、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（）

A.原子半径：r（Na）＞r（O）,离子半径：r（Na）＜r（02-）

B.第VUA族元素碘的两种核素⑶I和⑶I的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3P。工的酸性强于H3ASO4的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

14、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

15、用如图所示装置探究CL和NCh在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和N（h,即发生反应

Ch+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O»

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化铳与3mol-L'的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置W的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

16、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子

数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

17、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C.铁发生的反应是：Fe-3e-Fe3+

D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

18、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

O.Olmol/LM溶液pH<2.下列说法中镣误的是

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氢化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

19、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

HO-i^^S-CH=CH-COOH

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5m0IH2反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为C17HI6O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CsHioO

20、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076X1（）23mo「】），并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

A.在Imol?13中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

21、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HCI溶液B.H2s气体在足量的Ch中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

22、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用电子式表示HCI的形成过程：H—>2H,C,

C.S2一的结构示意图

D.KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应：3CKT+2Fe（OH）3=2FeO4*+3Cr+4中+H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

+8

化+6

合

价+4

+2

0原子备数

-2

-4

-6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>:比较d、m的氢化物的沸点：>o

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

实验室制取该物质的化学方程式为：o

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

.铅蓄电池放电时正极反应式为式)。

24、(12分)H(3一澳导甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为,G中所含的官能团有醛键、、(填名称)。

(2)B的结构简式为,B生成C的反应类型为o

(3)由G生成H的化学方程式为。E-F是用“HdPd”将硝基转化为氨基，而C—D选用的是(NHRS,其

可能的原因是.

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

HJCHJ

（5）设计用对硝基乙苯（［?）为起始原料制备化合物lH--胃

H的合成路线（其他试剂任选）。

NOj

25、（12分）苯胺（5）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH3C1

已知:5和N%相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐0

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl―2+3SnCl+4HO

542

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/℃沸点/'C溶解性密度/g・cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是。

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

⑵冷凝管的进水口是（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

HL提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置:

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是.

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是»

(6)该实验中苯胺的产率为。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o

26、(10分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(l)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH^SzOs+ZNaOH/NazSzOs+ZNH3t+2H20

副反应:2NH3+3Na2S208+6Na0H空6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S208.

(2)装置中盛放(限)2s溶液的仪器的名称是»

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L»

②Ag++2C『===[Ag(CN)2]-,Ag++「==AgII,Agl呈黄色，CN-优先与Ag，发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxlO-mol/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgN03溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是»

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为____________________mg/L.

HL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

27、(12分)某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

水溶液颜色较明显变浅

ii1mL4mLi

60℃水浴

0.1mol-L'1

1mL18.4mol-L-1

iiiKzCriO7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mol・L"

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2OO4溶液为黄色；CN*在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

(1)写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：»对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的0(填”或“

(2)结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是»

(3)推测实验iv中实验现象为。对比实验i、ii、W中实验现象，可知，常温下K252O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为.

(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O7z-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(O2O72一的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否力口入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CrzCh?-在阴极的反应式：___________________________________________________

—jrr'

阴

极

②实验i中FP+去除O2O72•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中O2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明)o

28、(14分)据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化

物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

L汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

I

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-mor

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△%=-22l.OkJmor

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△//3=+180.5kJmor

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式—«

(2)对于2NO(g)+2CO(g)=tN2(g)+2CO2(2),在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)

比值不变

c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2V(NO)迎

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理一

(4)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)=^2CO2(g)△”<0。实验测得：ViE=v(CO)

22

雎=2v(O2)消耗=k正C(CO)-C(O2),v迎=(CO2)消耗=k逆c(CO2),k正、k速为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、

n(Ch)如表：

时间/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

-RTp

①T1温度时L=___L/molo

k逆

②若将容器的温度改变为T2时其ki^kiS，则T2_T1(填或"=")。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的

出和CCh置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△"<()

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为LOmol-L”的H2与CO2。恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正〜c(CCh)和v迪〜c(H2O).则与曲线v正〜c(CO2)相对应的是

如图一曲线。(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为一(填字母)。

v

/

u

o

r

l

L

_

)c(aol'L-x)

（6）温度为T时，向10L密闭容器中充入5moIHz和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

n（H）

率a与一株?十的关系如图所示：

n（CO2J

①图中CO2的平衡转化率可用表示—（Li或L2）

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=_。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

29、（10分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH,是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为

（2）CHa、H2O.COz的键角由大到小的顺序为,B、C、N、O的第一电离能由大到小

的顺序为o

（3）G6ss是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C16s8分子中c原子和s原子的杂化轨道类型分别为

②测得C|6s8中碳硫键的键长介于C-S键和c=s键之间，其原因可能是

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可

进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF?（如

图）相似，该晶体储氢后的化学式为

（CaF2晶胞结构）

OMg

。H

（5）MgH?是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示，该晶体的密度为pg/cn?,则该晶胞的体积为cm3（用

含P、NA的代数式表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2sO4>H2cCh,而H2s（h>H2cO3可利用强酸制取弱酸反应说明,

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH3>PH3,故C错误；

D.非金属性SVC1,对应阴离子的还原性为S2>C「，故D错误；

故答案为Ao

【答案点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气

化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧

酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

2、D

【答案解析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【题目详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

3、A

【答案解析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

4、C

【答案解析】

A.氨气遇到HC1气体后生成氯化钱，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B.品红溶液通入SO2气体后发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B

不符合题意；

C.CL与碘化钾发生氧化还原反应生成L,L使淀粉变蓝，故C符合题意；

D.焰色反应与电子的跃迁有关，为物理变化，故D不符合题意；

故答案选Co

5、D

【答案解析】

aa

人.28亚硫酸钠晶体例22$。3・7电。）的物质的量〃=——mol,而1molNa2s03・7%0中含2moiNa+,故——mol

252252

2aoa?

Na2sCh・7H2O中含一-mob即一mol钠离子，A错误；

252126

B.ag亚硫酸钠晶体（Na2sO3・7H2O）的物质的量”=会mol,而1molNa2s。3・7%0中含10mol氧原子，故去mol

ina95a

Na2sO3・7H2O中含氧原子——mol,即含有一mol的O原子，B错误；

252126

aa，，

C.SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSCV-转移2moi电子，故——molNa2s。3・7氏0转移mol电

252126

子，C错误；

D.1molNa2s()3・7H2O中含7moi水分子，故」一molNa2sC)3・7H2()中含水分子数目为一^―molx7xAfA/mol=—N\,

25225236

D正确；

故合理选项是D。

6、B

【答案解析】

由水电离产生的H+浓度为IxlO-i3mol.L—的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【题目详解】

①在酸性环境下S2-不能大量共存，错误；

②在碱性环境下Fe2+不能大量共存，错误；

③Na+、CF>NO3,SO,?-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

④HCOj-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba2+.CF,NO3-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

7、B

【答案解析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明帆、碳酸、硫酸领均是电解质，故A正确；

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物,

故B错误：

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C6。、C7。、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选B。

8、D

【答案解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误;

C.ImolCHjCOOCH,,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误;

D.N?。和CO?的摩尔质量均为44g/moL混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N,、，D正确;

故答案选Do

9、D

【答案解析】

A.钠是H号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：；Na，故A正确;

B.氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，。-的结构示意图:故B正确;

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CCh的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：Na-：O；Ci：："»故D错误;

••••_

故选D。

10、B

【答案解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3C-C三C-CH3相当于是用两个甲基取代了乙块中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、C%=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B。

【答案点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

11、B

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

12、C

【答案解析】

冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

13、B

【答案解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?一电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2)A正确；

B.碘的两种核素⑶I和小1的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3PO,的酸性比

113As的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是B。

14、C

【答案解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；

故答案为C.

15、C

【答案解析】

A.实验室中用二氧化镭与浓盐酸共热制取氯气，而3moi1”的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于Nth气体不能再CCL中溶解，气体通过装置DL可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正确；

D.若制备的NCh中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

16、A

【答案解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg,Al中的一种。

【题目详解】

A、0和Na可以形成岫2。2,是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径SA>C「，故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则A1?+和S?-在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【答案点睛】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

17、A

【答案解析】

A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确;

B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；

C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉

水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；

答案：A

【答案点睛】

将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中

性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。

18、D

【答案解析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，O.Olmol/L

M溶液pH<2o则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：N<C<AI,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CVN,则气态氢化物稳定性：CH4

<NH3,故C正确；

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有AF+、A1O；或［A1(OH)4「，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

19、B

【答案解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、

加聚反应，含竣基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双

键能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4m0IH2发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、

1个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可

能共面，C项正确；D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9HA为一元醇，蜂胶水解的方程式为

C17H16O4(蜂胶)+H2OTC9H(咖啡酸)+A,根据原子守恒，A的分子式为CgHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

20、A

【答案解析】

3

A、gB中含有中子数是1卜5=6,所以1mol*中含有的中子数为6Na,故A正确；

B、将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，1L2LNO和^.2L()2混合后，由于存在21«)2奇加)4,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误；

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H*的数目小于0.011,故D错误。

21、A

【答案解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的02中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意;

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：Ao

22、C

【答案解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2PO42-,故A错误;

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H.--Ci：——>H：ci：,故B错误;

C选项,S2-的结构示意图：，故c正确;

-2-+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+5H2O,故D错误;

综上所述，答案为以

【答案点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

二、非选择题(共84分)

222++

23、第三周期第WA族SOMgAPHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2[H：N：][：C1：]'出、ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【答案解析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价,

没有正价，z为O元素、