化学第一章练习题 (一)

必修二第一节精选练习

1.下列互为同位素的是（）

A.气和笊B.CO和CO?C.金刚石和石墨D.上和Dz

2.下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是（）

A.X与加B'Z与:AC.加与ZD."与翼

3.下列叙述中，正确的是（）

A,氢有三种同位素，即有三种氢原子

B.所有元素的原子核均由质子和中子构成

C.具有相同核外电子数的粒子，总称为元素

D.相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子

4.氯的原子序数为17,37cl和35cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）

A/C1原子所含质子数为18B.2mol的H&5cl分子所含中子数约为6.02义10空

lo

C.3.5g的35cl2气体的体积为2.24LD.35cL气体的摩尔质量为70g•mol'1

5.下列叙述错误的是（）

A.13c和也属于同一种元素，它们互为同位素

B.'H和甜是不同的核素，它们的质子数相等

C."C和“N的质量数相等，它们的中子数不等

D.，Li和，Li的电子数相等，中子数也相等

6.下列说法错误的是（）

A.；H、:、T和Hz是氢元素的四种不同粒子

B.22Ca和常Ca、石墨和金刚石均为同位素

C.：H和汨是不同的核素

D.化和气互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

7.下列说法不正确的是（）

①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成②质子数和电子数均相同的两种微

粒，不可能一种是分子，一种是离子③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成④一

种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数

A.②④⑤B.①©@C.②③④D.①®@④⑤

8.下列说法正确的是（）

①笊和晁是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素原子；②氢元素是指屈③:H、；H、

汨是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子；④汨和汨化学性质几乎完全相同；⑤H八a、

T2的摩尔质量相等

A.②③B.③④C.@@④⑤D.②③④⑤

9.某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158,160,162。在

天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1:1:1,由此推断以下结论中，正确的是()

A.此元素有3种不同的同位素B.其中一种同位素质量数为80

C.同位素效占原子总数的1/2D.X?的平均相对分子质量为160

10.诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化C0氧化反应的模型进行了深

入研究。下列关于嘴Pt和嘿Pt的说法正确的是()

A.崂Pt和嘿Pt的质子数相同，互称为同位素

B.^Pt和嘿Pt的中子数相同，互称为同位素

C.缆Pt和嘴Pt的核外电子数相同，是同一种核素

DTjPt和嘿Pt的质量数不同，不能互称为同位素

11.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为

152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()

A.它是副族元素B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子

12.已知碳有两种常见的同位素"C、宽；氧有三种常见的同位素十、"0、由这五

种微粒构成的CO2分子中，相对分子质量最多可能有()

A.6种B.10种C.11种D.12种

二、非选择题

13.⑴下列原子：沅、"7N、*Na、沿、啮U、瞅、：H、觐中共有种元素，

种核素，________互为同位素。

(2)填写下列表格：

原子组成ZA

1939

1822

14.用为表示原子：

(1)中性原子的中子数：A上o

(2)阳离子的中子数：以"共有x个电子，贝U4。

(3)阴离子的中子数：父共有x个电子，则力三。

(4)中性分子或原子团的中子数：分子中，A-。

(5用2-原子核内有x个中子，其质量数为m,则ng解-所含电子的物质的量为

16.R元素的单质4.5g,跟足量的硫酸反应生成R2(SO,),并放出5.6L的lb(标准状况)。

试求:

（DR的相对原子质量为；

（2）若R原子中质子数比中子数少1,则R是（填元素符号），它在元素周期表中

的位置为第周期第族。

17.已知核素126c的质量为w，g。某元素有两种核素仅和奴，其原子质量分别为ag和8

g,它们在自然界中的原子个数百分比分别为点和成。

（1）以的相对原子质量为.。

（2）取的中子数为•

（3）元素X的相对原子质量为。

二、元素周期表

1.+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（）

A.第二周期0族B.第二周期Mil族C.第二周期UA族D.第三周期HA族

2.据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）

中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断H6号元素应位于周期表的（）

A.第六周期第IVA族B.第七周期第VIAC.第七周期第VI1A族D.第八周

期第VIA族

3.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）

A.第四周期B.第五周期C.第六周期D.第七周期

4.下列各组元素中，属于同一主族的是（）

A.氧、硫、钠B.氯、谟、碘C.钠、镁、氮D.碳、硅、钾

5.下列各组中的元素，同属于第3周期的是（）

A.氧、碳、氮B.钠、铝、硅C.镁、铝、氧D.氯、澳、碘

6.如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其

中只有C元素原子次外层电子数为18,则B元素是（）

7.已知A、B是元素周期表中第VIIA族相邻元素，A、B所在周期分别有小〃种元素。

若A的原子序数为x,则B的原子序数可能为（）

①0②x—m③@x-n

A.②③B.①④C.①③D.全部

8.如果〃为第HA族中某元素原子序数，则原子序数为（〃+1）的元素位于（）

A.IIIAB.IVAC.IIIBD.IA

9.元素周期表中前七周期的元素种数如下:

周期数—*二三四五六七八

元素种数28818183232

请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（）

A.18B.32C.50D.64

10.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）

二、非选择题

11.元素周期表共有个周期，其中第一、二、三周期称为周期，第四、

五、六、七周期称为周期，其中第周期尚未填满，又可称作不完全周期。

元素周期表中共有个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为；第18纵行由

稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为,因而这一族

称为其余14个纵行，每个纵行为_有—和之分，其中

由周期和周期共同组成的族称为主族，符号为，序数用罗马数字

表示，仅由周期组成的族称为副族，符号为,序数用罗马数字表示，IB

和HB分别处在第_______和第_________纵行。元素周期表中第3-12纵行中的元素称为

________元素。

12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数

之和为17。

请填空：

（DY、Z和W三种元素是否位于同一周期？（填“是”或“否”）,理由是

（2）Y是,Z是,W是；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及

化学式。

13.在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为

了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，

在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候，曾经接

受过英国化学学会的崇高奖赏------只貌似平凡的铝杯。

（1）请指出铝元素在周期表中的位置—

（2）在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。

信息信息所表示的意义

A1

铝

13

26.98

15.推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

原子序数613345388

周期

族

16.元素周期表中有相邻元素A、B、C,A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最

外层电子数之和为19,原子序数之和为41,则这三种元素的名称分别为：

A,B,C。

《元素周期表》测试卷

可能用到的相对原子质量：H1；Li7；016；Na23；K39；Rb85；Cs133

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钝

（元素符号为Md）,这位科学家是（）

A、拉瓦锡B、波尔C、门捷列夫D、道尔顿

2、我国成功研制的钠（侬Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒

提高到600万年不差1秒。已知该艳原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为（）

A、23B、55C、78I）、133

3、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）

A、原子的核电荷数B、原子的核外电子数

C、原子的质子数D、原子的中子数

4、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0,则它可以表示为（）

A、“SiB、"SiC、"CD、“C

5、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的

是（）

A、都是金属元素B、原子半径相差不大

C、最外层电子数相同D、最高化合价相同

6、有5种单核粒子，它们分别是:；口、：匚'、力'、；；口"、忆（“□内元素

符号未写出），则它们所属元素的种类有（）

A、2种B、3种C、4种D、5种

7、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）

A、质子数B、中子数C、质量数D、电子数

8、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）

zHe2CLCa2

A质量数中子数质子数电荷数

B质量数质子数原子个数电荷数

C质子数中子数原子个数电荷数

D质量数质子数中子数电荷数

9、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）

A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成上

C、。族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多

10、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中•表示质子或电子。表示

中子。则下列有关①、②、③的叙述中正确的是（）

©

A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数

11、某核素的质量数为37,则对该核素的判断可能正确的是（）

ABCI)

质子数18181918

中了数19201819

电子数19182018

12、把少量的漠水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL用力振荡，静置后可观察到（）

A、液体分成两层，下层呈紫色B、液体分成两层，上层呈紫色

C、混合液不分层，且无色透明D、混合液不分层，且呈褐色

13、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,

下列各性质中不符合图示关系的是（）

A、还原性B、与水反应的剧烈程度

C、熔点D、原子半径

碱金属的核电荷数

14、下列各项表述中正确的一组是（）

ABCD

原子序数791216

元素符号N1-ALS

周期二三三三

族IVAVIIAIIAVIA

15、下列叙述中正确的是（）

A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B、目前已发现113种元素，即已发现H3种原子

C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子

D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

16、钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应，产生氢气0.2g,则合金

中的另一种金属是（）

A.CsB^RbC^NaD、Li

17.空与33s互为同位素，下列说法正确的是（）

A.%与为原子的最外层电子数均为2

B.32s与33s具有相同的中子数

C.为与叱具有不同的电子数

D.32s与33s具有相同的质子数

18.下列叙述错误的是（）

A.y和久属于同一种元素，它们互为同位素

B.于和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C."C和的质量数相等，它们的中子数不相等

D."Li和，Li的电子数相等，中子数也相等

19.某元素的一种同位素X的原子质量数为4含N个中子，它与由原子组成

H.X分子。在agH,,X中所含质子的物质的量是（）

人帚（力一加+川）

molB・帚mol

Qa,、

C./V）molD.-^A—N+ni）mol

20.已知R"核外有a个电子，6个中子，表示R原子符号正确的是（）

A.氯B.

「a+Z>+2-p口a+b-

a+2K\J,a—2K

21.%U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低.2以J的浓缩一直为国际社会

关注。下列有关2款1说法正确的是（）

A.啮U原子核中含有92个中子B.端U原子核外有143个电子

C.畿U与赞U互为同位素D.驾U与赞U互为同素异形体

22.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

++

A.D30B.Li

C.0D-D.OH-

23.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是6g,用如表示阿伏加德罗常数，

下列说法中正确的是（）

A.氯元素的相对原子质量为128/a

B./g该氯原子的物质的量一定是加/（a.A0mol

C.该氯原子的摩尔质量是a4

D.ng该氯原子所含的电子数为17n/b

24.对相同状况下的六愉0和“N2两种气体，下列说法正确的是（）

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等

第H卷（非选择题共52分）

二、（本题共6小题，共52分）

25.（7分）在上、次、I。、；；CL、软、I》中;

（1）和互为同位素

（2）和—的质量数相等,但不能互称为同位素

（3）和的中子数相等，但质子数不相等,所以不是同一种元

素

（4）以上所列共有种元素.

26.（4分）下列各小题中的物质均由核电荷数为1〜10的元素组成，请填写分子式：

（1）最外层有4个电子的原子和最外层有7个电子的原子结合的分子是0

（2）L层有5个电子的原子和只有1个电子的原子结合的分子是一____。

（3）由两个原子核10个电子结合成的分子是。

（4）由5个原子核10个电子结合成的分子是。

27、（8分）卤族元素的单质与反应A能量变化（AE）

过程中的能量变化如右图所示，其中a、

b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，|

△E为相同物质的量的单质与上反应过程：iiVi

中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）。1111

请回答下列问题：abed卤族兀素

（l）d为（写化学式，下同），红热的铜丝的单质

在b单质中燃烧的现象为.

（2）a与上反应的化学方程式为______________________________________________

B与反应的条件为

（3）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次

28.（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。

请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金

属元素。

元素例外元素其他元素所属类型

(1)S、N、Na>Mg

(2)Li、K、Ca、Cs

(3)Rb、B、I、Fe

29.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号:

（2）写出硫在周期表中对应的位置_____________。

（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热均期中，反应较剧烈的是

（用化学式表示，下同）。

（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：

B元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为

30.（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有

关问题。

卤素单质密度（标准状况下）沸点熔点/℃溶解度（标准状况下，100g水中）

/℃

A1.696g•r1-188.1-219.6—

B3.214g-r1-34.6-101226cm3

C3.119g•cm358.78-7.24.16g

D4.93g•cm-3184.4113.50.029g

（1）在标准状况下为液体的卤素单质是（填字母，下同），为固体的卤素单

质是.

（2）A的相对分子质量为（保留整数）

（3）写出B与水反应的化学方程式__________________________________________________

（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为（用化学式表示）

A

31.（6分）一定质量的某金属zX和足量的稀H2soi反应共有0.3mol电子发生转移，生成

6.02X1（）22个：X"’,这些阳离子共有1.3X10“个质子、1.4X1023个中子。

（1）求Z、n和A的值。

（2）写出该金属与稀HzSO,反应的化学方程式。

高中化学必修2第一章练习题

~■、选择题（包括28个小题，每小题只有一个选项正确。）

1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VHA族的元素又称为卤族元素

2.下列含有共价键的化合物是（）

A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl

3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）

A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金

4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）

A.第4周期WA族B.第4周期VUA族C.第3周期IVB族D.第3周期WA族

5.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）

A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18

6.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）

A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数

7.不属于碱金属元素的是（）A.LiB.NaC.KD.Al

8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

9、碳元素有的三种原子：［C、］C、］C,下列各项对三种原子均不同的是（）

A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类

10.下列物质中，碱性最强的是（）A.NaOHB.Mg（OH）2C.Al（0H）3D.KOH

11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A.HFB.HIC.HBrD.HC1

12.下列递变情况中，正确的是（）

A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低

C.C、N、0的原子半径依次减小D.Li、Na,K的金属性依次减弱

13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）

A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D.随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

14、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）

A.①②③B.①C.①③D.①②

15.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、0……层上，下列叙述

正确的是（）

A.K层上容纳的电子数只能是2个B.K层上容纳的电子数可以超过2个

C.L层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8个

16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是崂Hf（饴），它的中子数是（)

A.72B.113C.185D.257

17.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A.酸性:HC10.（>HBr0,>HI01B.碱性：Na0H>Mg（0H）2>A1（OH）3

C.稳定性：PH3>H2S>HC1D.非金属性：F>O>S

18.下列物质中酸性最强的是（）

A.HC1O,B.H2S0.C.H3PoiD.H2SiO3

19.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A.CB.FC.SD.Ne

20.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.ImolA从酸中置换生成的上比ImolB从酸中置换生成的上多

D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能

是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

22.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）

A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价

23.已知某粒子2R-，则元素2区计的电子数是（）

A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n

24.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B.碳（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，枷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBr（h的酸性比HlOa的酸性强

25.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置

换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种

金属的金属性强弱顺序正确的是（）

A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>A>C>I）D.C>A>B>D

26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HzXO”这种元素的气态氢化物的化学

式为（）

A.HXB.II2XC.X%D.XIh

27.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确

的是（）

A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大

C.X的原子半径比Y大1）.X元素的最高正价比Y大

21、下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的

是

二、非选择题（包括29-34小题，共40分）

29、（14分）填空题:

（1）.原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从—增加

到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次,核对外层电子的引力逐渐,

失电子能力逐渐，得电子能力逐渐,因此，金属性逐渐,非金属性逐

渐。

（2）.元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它

的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧

化物的水化物的一强弱，或它的单质跟上生成气态氢化物的及氢化物的来判

断。

（3）.元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。

30、(4分)根据元素周期表填空:

(1)主族序数等于,周期序数等于

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

(3)第IA族(除氢)被称为碱金属元素，第VIIA族被称为元素

31、(5分)在原子序数1—18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是。

(3)原子半径最小的元素是o

(4)气态氢化物最稳定的化学式是。

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

32、(3分)A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原

子最外电子层只有1个电子。

(1)画出B元素的原子结构示意图

(2)A、B两元素形成化合物的名称是,该化合物是

(“离子化合物”或“共价化合物”)。

33、(9分)短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电

子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色

的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)元素：A为B为C为D为—

(2)D在周期表中的位置第周期，第族；它的最高价氧化物对应的

水化物：___________

(3)C与水反应的化学方程式是所得溶液显_______(“酸性”或“碱性”)

“Si16s

15P17ci

磷蒸气光照或

单质与H与点燃

2高温加热

反应的条件压能反时发生

应爆炸

HC10.)

最高价氧化HSiO.iH3PH2s6

4最强含

物的水化物弱酸中强酸强酸

氧酸

34、(5分)下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：

(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。(2)

四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解

释。。

(3)一定条件下，反应HzS+Ch=2HCl+S能否发生？简述理由。

35.(4分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电

子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高

价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，丫是,Z是,

A和B反应的离子方程式是。

化学第一章周期表练习题

1.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A.氧B.氟C.碳D.氮

2.X元素最高氧化物对应的水化物为LXO”则它对应的气态氢化物为

A.HXB.H2XC.XHi1).XH3

3.医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是

A.嗡I是碘的一种同素异形体B.是一种新发现的元素

C.位于元素周期表中第4周期VDA族D.与I核内的中子数与核外电子数之差为

29

4.下列关于;He的说法正确的是

A.；He原子核内含有2个中子B.；He原子核内含有3个质子

C.；He原子核外有3个电子D.；He和;He是两种不同的核素

5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.氧化性强弱：F2<C12B.金属性强弱：K<Na

C.酸性强弱：H3POVH2SO,D.碱性强弱：Na01KMg(0II)2

6.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种

元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3

7.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在IA族

B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期WA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

8.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO,

>1I2YO1>H3ZO1,则下列判断中正确的是

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

9.下列关于VDA族元素的叙述正确的是

A.VIIA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B.VDA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.VIIA族元素的最高正价都是+7价

I).VDA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

10.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化

11.下列各组元素性质递变情况埼送的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、0、F原子半径依次增大

C.P、S、C1最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

12.雷雨天闪电时空气中有臭氧(。3)生成，下列说法正确的是

A.02和值互为同位素B.02和03的相互转化是化学变化

C.0a是由3个氧原子构成的化合物D.等物质的量和。3含有相同的质子数

13.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与澳同周期，则下

列关于硒的叙述中，正确的是

A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性

14.已知质量为数为A的某阳离子R”,核外有X个电子，则核内中子数为

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

15.对于累和‘；”‘两种粒子，下列叙述正确的是

A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数，核外电子数一定相同

16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0,则它的化学符号是

1313

A.,3A1B.AlC.CD.i3C

17、对于:X和两种粒子，下列叙述正确的是

A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质及乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数，核外电子数一定相同

18、下列叙述中错误的是

A.原子半径：Cl>S>0B.还原性：Na>Mg>Al

C.稳定性：HF>HCl>HBrD.酸性：HClO^HzSO^HsPOt

19、下列各组元素性质递变情况错误的是B

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、0、F原子半径依次增大

C.P、S、C1最高正价依次升高D.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强

20、H「0和IM）分子中的中子数，前者和后者的关系是

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.原子序数X〈YB.原子半径X<Y

C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y

22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：

A