讲义溶质的质量分数

【探究实验】在三支试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比拟三种溶液的颜色。对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比拟粗略，不能准确地说明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，况且很多溶液本身并无颜色。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药因此，我们需要准确知道溶液的组成。〔一〕溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比。2．计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%100%溶质质量溶质质量+溶剂质量一定温度下的饱和溶液溶解度+100溶解度100%推导公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量【练习1】溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数10

200

96100

15016%2080

3.应用〔1〕计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？你掌握了吗？1.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液〔密度为1.1g/mL〕，需要氢氧化钠和水各多少克？(2)溶液稀释例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？你掌握了吗？2．某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸〔密度为1.19g/mL〕的体积为多少毫升？ 〔3〕饱和溶液中溶质的质量分数的计算例3、20℃时食盐的溶解度为36g，求20你掌握了吗？3．20℃时，NaCl的溶解度是36g。现向50g水中放入20g〔二〕、溶液的配制配制50g6%氯化钠溶液计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g1、步骤：称量：用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47ml水倒入用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、实验仪器：天平〔砝码〕、药匙、量筒〔50mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒你会了吗？1．配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液〔水的密度近似看作1g/mL〕,以下操作正确的选项是〔〕A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B.俯视量筒刻度读出所取水的体积C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解2.实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。

(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了。

(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是〔填序号，后同〕小华需要而小亮不需要的仪器是。

(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：课堂练习：1.以下条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是〔〕A.20℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80℃2.把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应〔〕A.大于30%

B.小于20%

C.等于25%

D.在20%～30%之间3.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液。对其理解不正确的选项是〔〕A.100g水中溶解有10g氢氧化钠B.10g溶液中含有1g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液4.从100mL溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数〔

〕A.8％

B.10％

C.12.5％

D.80％5.用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要参加水的质量是〔〕A.100g

B.200g

C.400g

D.800g6.把10g溶质的质量分数为20％的食盐水加水稀释到100g，那么所得溶液中溶质的质量〔

〕A.增大9倍

B.减小10倍

C.增大10倍

D.不变7.把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为〔〕A.4％

B.4.2％

C.4.4％

D.5％8.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是〔

〕A.称量〔量取〕、计算、溶解

B.计算、称量〔量取〕、溶解C.计算、溶解、称量〔量取〕

D.溶解、计算、称量〔量取〕9.在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，那么溶液中溶质的质量分数为〔〕A.3％

B.5％

C.5.15％

D.49％10.现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，假设要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是〔

〕A.参加10g硝酸钾

B.参加20g硝酸钾

C.蒸发45g水

D.蒸发50g水11.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是(

)A.溶液的质量

B.溶质的质量

C.溶质的溶解度

D.溶质的质量分数12.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中参加一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会〔〕A.变大B.变小C.不变D.无法判断13.某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量〔m〕是〔

〕A.m＝〔a＋b〕g

B.m＞〔a＋b〕g

C.m＜〔a＋b〕g

D.A与C可能，B不可能14.在实验室配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液100g，经计算，在

上称量

g氯化钠并倒入枯燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。15.假设配制溶质的质量分数为15％的氯化钾溶液，需要在68g水中参加

g氯化钾。16.在20℃时，取NaCl和Ca(OH)2各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10％的是

17.在100g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中参加5g食盐再加100g水，完全溶解后，溶液的质量为

，溶质的质量为

，溶剂的质量为

，溶质的质量分数为

。18.工人师傅要用98％的浓硫酸〔密度为1.84g/cm3〕稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈〔水的密度为1g/cm3〕，求：〔l〕500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为

g，其中溶质的质量为

g。〔2〕将500mL98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水

mL。19.将25g石灰石〔主要成份是CaCO3〕放入73g稀盐酸中〔石灰石中的杂质不跟盐酸反响，也不溶于水〕恰好完全反响，生成8.8g二氧化碳气体。试求：〔1〕石灰石中碳酸钙的质量分数；〔2〕稀盐酸中溶质的质量分数； 〔3〕反响后溶液中溶质的质量分数。三、课堂总结〔表格〕专题小结专题小结四、作业〔一〕、复习本次课所讲的内容。〔二〕、预习下次课应该讲的内容〔由老师自行安排〕。预习的主题预习过程中学到的知识点及解题方法预习过程中遇到的问题〔三〕、课后作业：1.以下说法正确的选项是〔〕A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD.在溶液中参加KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液2.配制溶质质量分数为5%的以下溶液，能到达目的的是〔〕A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C．量取50mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌3.某物质能与水反响，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，那么以下说法正确的选项是〔〕A.该物质一定是二氧化碳

B.反响后溶质的质量一定减少C.反响前后溶剂的质量保持不变

D.反响后溶液中溶质的质量分数一定减小4.向l00g10％NaOH溶液中参加12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为〔〕A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％ 5.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是〔〕A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿6.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是〔〕A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒7.以下实验操作中，能到达实验目的的是〔〕A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，说明氢气已纯洁B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D．用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将PH试纸用水润湿，然后再测定8.以下表达正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质9.从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3／4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的2／3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为〔

〕A.3％

B.4％

C.5％

D.6％10.现有100g溶质的质量分数为8％的硝酸钾溶液，假设要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是〔

〕A.参加9.5g硝酸钾

B.参加8g硝酸钾

C.蒸发46g水

D.蒸发42g水11.在一定温度下的饱和食盐水里参加少量的硝酸钾晶体，那么〔〕①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。A.①③

B.②③

C.②④

D.②⑤12.将100g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份参加5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，那么原溶液中硝酸钾的质量分数为

13.在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：(1)该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和；(2)该实验的主要步骤有计算、、溶解、装瓶并贴标签；(3)14.某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。〔1〕配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL〔水的密度近似看作1g/cm3〕②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。〔2〕粗盐的初步提纯实验①称取5.0g粗盐，用药匙逐步参加10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 〔填编号〕A.过滤 B.计算产率 C.蒸发 D.称量精盐②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处： ； ； ； 。〔1〕①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签〔2〕①ABCD②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁〔大题无顺序要求，合理均可给分〕15.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为g，水为g。②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在〔填“左盘〞或“右盘〞〕。③溶解：用量筒来量取所需的水〔水的密度为1g/cm3〕，量筒的规格是〔从以下中选用：10mL、25mL、50mL、100mL〕。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。④反思：假设称取的氯化钠中含有水分，那么所配制的溶液溶质质量分数会〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕。①11.7，88.3；②左盘③100mL，凹液面最低处，搅拌〔加速溶解〕④偏小16.以下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：〔1〕用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。〔2〕图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。〔3〕称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，那么称取的NaCl质量为。〔4〕根据计算需要量取水的体积是〔水的密度为1g/mL〕。量取读数时，以下图视线角度正确的选项是_____。〔选填字母标号〕〔5〕称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，假设其他操作步骤正确，那么所配溶液的溶质质量分数〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕10%。〔1〕②⑤①④③〔2〕药匙〔3〕18.2g〔4〕163.8mLD〔5〕小于17.根据以下装置图填写有关空格：ABCDEFGHI(1)装置A中仪器①的名称为；装置D中仪器②的名称为。(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述或(填序号)装置；收集氢气可用或(填序号)装置。(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是。(填序号)，还必须用以下玻璃仪器组合中的(填序号)才能完成实验。①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、外表皿、广口瓶(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的(填序号)。假设配制过程中，在已经有少量水的烧杯中参加5g氯化钠和95mL水，其他操作均标准，那么所得溶液中氯化钠的质量分数(填“＞〞或“＜〞，或“＝〞)5％。(1)酒精灯分液漏斗(2)CD；GH(3)溶解B①〔4)I＜18.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)“生命吸管〞(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到过滤的作用。图示(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为__________。(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300

g

25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________g。(4)根据下表问题。图示①60℃时，向两个分别盛有50

g

NaCl