全国各地无机框图精华高中化学

://永久免费组卷搜题网://永久免费组卷搜题网2005年全国各地无机框图精华1.(05苏州5月)〔10分〕有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生以下转化，有的反响标出全部产物，有的反响标出局部产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：(1)X的化学式为。(2)N最好选择以下物质中的(填序号)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．C12(3)写出反响的离子方程式：D+G；H+C。(4)B+M反响的化学方程式：。 答案(05苏州5月)(1)Fe3C(2)cd(漏选1个给1分，错选给0分)(3)Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+2.〔05启东模拟〕以下物质A、B、C、X均属中学常见的物质且X为单质，它们之间有如下转化关系〔其中副产物已被略去，例如H2O等〕：ABC请根据上述转化关系答复以下问题：⑴假设X具有强氧化性，那么A不可能是〔〕A、SB、PC、NaD、Mg⑵假设X具有复原性，且X为金属，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色混浊出现，那么B的化学式是。⑶题⑵中C溶液在保存时应参加少量X，理由是〔用必要的文字和离子方程式解释〕。⑷假设A是一种常见的无机化合物，请写出反响①的化学方程式：〔只要求写一例〕答案〔05启东模拟〕⑴D〔2分〕⑵FeCl3〔2分〕⑶2Fe3++Fe==3Fe2+，防止Fe被氧化〔2分〕⑷4NH3+5O2==4NO+6H2O〔2分〕3.〔05南通二模〕〔10分〕以下图表示各物质之间的转化关系。：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反响为黄色。A电解△BCDEHIJFGA电解△BCDEHIJFGBDKAL空气中M①②⑵写出K和E反响的离子方程式_______________________________________。写出F溶液和H反响的离子方程式___________________________________。⑶：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，那么G的化学式为_____________。答案〔05南通二模〕〔10分〕⑴氯碱工业2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4〔每空2分，共10分〕4.〔05盐城三调〕A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反响生成的水均已略去。它们有如以下图所示的关系。〔1〕写出化学式：ABJ。〔2〕反响③中每生成1molF，转移电子的数目为：。〔3〕反响④的化学方程式为：。〔4〕写出离子方程式分别为：反响②；⑤。〔5〕反响①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反响①的热化学方程式。答案〔05盐城三调〕〔14分各2分〕〔1〕Al4C3；Na2O2；NH3〔2〕2NA〔1.204×1024〕〔3〕4NH3+5O24NO+6H2O〔4〕2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5.(05广州一模)〔13分〕工业上用铝土矿〔主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2〕提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如以下图：〔1〕原料A的名称是_____________，步骤①反响的离子方程式是_________________。〔2〕滤液1中要参加稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反响的离子方程式是：__________________________________________。〔3〕步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。〔4〕如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从参加原料B开始，那么会对氧化铝的提取有什么影响？________________________________________________________________________。答案(05广州一模)〔13分〕〔1〕盐酸〔硫酸、硝酸〕〔2分〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O〔1分〕Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O〔1分〕(2)NaOH〔2分〕H++OH-=H2O〔1分〕Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓〔1分〕Al3++4OH-=AlO2-+2H2O〔1分〕〔3〕NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3〔2分〕〔4〕假设用NaOH溶液溶解铝土矿，那么有局部SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质〔2分〕6.(05通州二模)〔11分〕A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示〔局部反响物、生成物没有列出〕，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。⑵写出C、G物质的化学式。C____________________G______________________⑶写出①、④、⑥反响的化学方程式。

反响①：___________________________________________________________

反响④：___________________________________________________________反响⑥：___________________________________________________________⑷从能量变化的角度看，①②③反响中属于△H＜0的反响是___________。〔填序号〕答案(05通州二模)〔11分〕⑴第四周期、第Ⅷ族⑵FeCl2Al2O3⑶8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⑷①②〔前3空每空1分，其他每空2分，共11分〕7.(05南通考前A卷)(10分)有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：AA戊乙甲C光照乙丁+丙(一定条件)请填写以下空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为___________________________________________________________。(2)写出以下化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，戊分子的结构式是______________，甲和丙反响产物的电子式_______________。(3)写出以下反响的化学方程式：丙+丁→D+乙：_____________________________________________A+丙→D+甲：_____________________________________________答案(05南通考前A卷)〔10分〕⑴枯燥后加压液化贮存于钢瓶中(2分)⑵(2分)H－O－Cl(1分)(1分)⑶4NH3+6NO5N2+6H2O(2分)2NH3+3Cl2=6HCl+N2(2分)8.(05南通考前B卷)〔10分〕YA氯气D溶液CXD无水晶体EYA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反响＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液答案(05南通考前B卷)〔10分〕〔1〕2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)〔2〕将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)〔3〕②4NH3+5O24NO+6H2O;(2分)〔4〕⑤C+4HNO3〔浓〕CO2+4NO2↑+2H2O(2分)〔5〕2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(2分)AO2CEGO2H2OBDF甲乙AO2CEGO2H2OBDF甲乙ⅠⅡⅢ⑴假设A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中参加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。那么①工业上反响Ⅰ在_______________中进行，反响Ⅲ在_______________〔均填设备名称〕中进行。②由两种单质直接化合得到甲的反响条件是___________或_____________。③反响Ⅰ的化学方程式是______________________________________________。⑵假设甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。那么①甲的电子式是____________。②D的溶液与乙反响的离子方程式是__________________________________。③假设1.7gA与O2反响生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_______________________________________________________________。答案(05南通考前C卷)〔12分〕⑴①沸腾炉吸收塔②点燃光照③4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2⑵①Na＋[]2－Na＋②2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑③4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8kJ·mol－110.(05南通考前D卷)〔12分〕甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如以下图所示转化关系〔反响条件未注明〕。答复以下问题：〔1〕假设反响①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，那么A的结构式是，B的电子式是，C在日常生活中的用途是。〔2〕假设反响①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反响①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出以下化学反响的离子方程式：反响①：；反响②：；反响⑤：；答案(05南通考前D卷)〔12分,每个各2分〕〔1〕O=C=O用作燃气〔2〕①2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+11.(05南通一模)〔12分〕以下图表示各物质之间的转化关系。：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。AA直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温①②③④⑤⑥请按要求填空：⑴写出B的电子式：______________________。⑵写出生成E的电极反响式：______________________________________，反响⑤的现象是______________________________________。⑶反响①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反响④的操作是__________________________________________。⑷反响⑥的离子方程式是_____________________________________________。答案(05南通一模)〔12分〕⑴Na＋［］2－Na＋⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑〔每空2分，共12分〕12.〔05苏、锡、常、镇二调〕〔10分〕江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。以下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写以下空白：⑴N的化学式为：；⑵写出反响①的化学方程式：；⑶由K溶液经如何处理才能制得N？。答案〔05苏、锡、常、镇二调〕〔10分〕22．⑴Mg〔2分〕；⑵NaCl〔饱和〕+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl〔4分〕；⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁〔4分〕。13.〔05淮安三调〕(10分)以下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反响③为我国工业生产B的主要反响之一。(图中局部产物已略去)。A溶液A溶液B溶液DEC溶液F气体I溶液J溶液G固体H固体①电解请按要求填空：(1)写出A物质的化学式______________(2)反响②中生成F气体的电极反响式为：_________________________________(3)反响③的化学方程式为：____________________________________________。当有12.0g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。答案〔05淮安三调〕(10分)(10分)(1)Na2S2O3。(2)4OH－－4e－=O2↑+2H2O。(3)4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2；1.1。(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。14.〔05淮阴中学模拟〕〔9分〕A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如以下图所示的关系。据此判断：〔1〕在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是________，不含组成B元素的化合物是________〔用“甲〞、“乙〞填写〕。〔2〕单质A是_____________〔填“金属〞、“非金属〞或“既可以是金属又可以是非金属〞〕。〔3〕单质A、B可能同时是同主族非金属吗？，假设可能，写出符合反响“单质A＋化合物甲＝＝＝单质B＋化合物乙〞的化学方程式：；〔4〕单质A、B可能同时是同周期非金属吗？，假设可能，写出符合反响“单质A＋化合物甲＝＝＝单质B＋化合物乙〞的化学方程式：；〔5〕单质A是金属、单质B是非金属，可能吗？，假设可能，写出符合反响“单质A＋化合物甲＝＝＝单质B＋化合物乙〞的化学方程式：。答案〔05淮阴中学模拟〕〔每空1分〕〔1〕甲；乙。〔2〕单质A可以是金属也可以是非金属。〔3〕可能，2C＋SiO2＝Si＋2CO；〔4〕可能，2F2＋2H2O＝4HF＋O2；〔5〕可能，2Mg＋CO2＝2MgO＋C15.〔05徐州二测〕(8分)以下图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E是过渡元素的单质。AABCDEFBG在空气中煅烧①②③甲单质铝水△(1)假设A是黄色固体，反响①用于工业生产，那么A的化学式为________________，此时反响化学方程式为____________________________________。(2)假设A、C都是黑色固体，A经反响①生成C时，固体质量不变，那么A的化学式为_______。(3)反响③在工业生产中的条件是__________________________________。答案〔05徐州二测〕(8分)(1)FeS2化学方程式(略)(2)Cu2S．(3)催化剂、400℃一500℃化合物X化合物Y单质乙化合物W化合物X单质甲单质丙(缺乏量)单质丙(足量)单质乙16.化合物X化合物Y单质乙化合物W化合物X单质甲单质丙(缺乏量)单质丙(足量)单质乙(1)假设甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。那么化合物X与单质甲的化学反响方程式是_____________________。化合物X与单质乙的反响方程式________________________________。(2)假设丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反响都在溶液中进行。那么：①写出化合物W与单质丙反响的离子方程式________________________。②假设化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反响，那么该反响的离子方程式为____________________________________。点燃高温答案〔05扬州二调〕〔共8分，每空2分〕点燃高温〔1〕2Mg+CO22MgO+CCO2+C2CO〔2〕①2Fe3++Fe===3Fe2+②8Cl2+10Fe2++6Br－==16Cl－+3Br2+10Fe3+XA的溶液BCEDXA的溶液BCEDFHGIJKIL适量L△电解G其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反响中火焰呈黄色。答复以下问题：(1)写出X的化学式：__________，X属于_________晶体(填“原子〞、“分子〞或“离子〞)。(2)写出X与A溶液反响的化学方程式：_____________________________________。写出K与J反响的化学方程式：_____________________________________。(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反响补充完整(方框中填新物质的化学式)。＋2N24X＋SiC＋3C。答案〔05扬州一调〕〔10分〕⑴AlN〔2分〕原子〔2分〕⑵AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑(2分)3NO2+H2O==2HNO3+NO〔2分〕⑶Al4SiC4〔2分〕18.〔05天星二联〕〔10分〕一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如以下框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试答复以下问题：〔1〕写出以下物质化学式：A：_________________；C：_________________；〔2〕写出以下反响的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液：_____________________________。②A和新制氯水：_____________________________________。〔3〕通过此题的解答在检验SO2时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：____________________________________________________________________________________________________________。答案〔05天星二联〕〔10分〕(1)〔NH4〕2SO3〔2分〕BaSO4〔1分〕(2)①2MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O(2分)②Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl-(2分)(3)在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO〔3分〕。F＋水①⑥＋X⑥＋X④③+Cu△②DFEF＋水①⑥＋X⑥＋X④③+Cu△②DFEDCBA⑤试答复以下问题：⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_______________________。⑵B的电子式为_________________。⑶写出反响②的化学方程式：__________________________________________。⑷写出反响①、⑥的离子方程式：①___________________________________________________________________。⑥___________________________________________________________________。答案〔05扬州中学仿真〕(10分)〔1〕X＞C＞B＞D〔或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4〕(3分)H∶O∶O∶H¨¨¨¨〔H∶O∶O∶H¨¨¨¨〔3〕Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)〔4〕Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－(2分)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)20．〔05汕头二模〕〔12分〕A—L所代表的物质〔或溶液中的溶质〕都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反响①～③是化学工业生产重要产品的全部反响，反响④是工业生产普通玻璃的反响之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如以下图所示〔反响时参加或生成的水均没标出〕。请填写以下空白：〔1〕写出以下物质的化学式：B_________；D的同素异形体_________。〔均填化学式〕〔2〕画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型〔填“极性键〞或“非极性键〞〕____________。〔3〕指出反响①②③是吸热反响，还是放热反响?____________。〔4〕完成以下反响方程式：①I+G→M+L的离子方程式：______________________________________________。②写出反响④的化学方程式：_____________________________________________。答案〔05汕头二模〕〔12分〕〔1〕FeS2O3〔各2分，共4分〕〔2〕Na 〔1分〕 极性键〔1分〕 〔3〕放热反响〔2分〕〔4〕①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 〔2分〕②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 〔2分〕21．〔05如东热身A、连云港二调〕〔12分〕下边物质转化图中，A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质，A的组成元素的原子的次外层上只有2个电子，其最高氧化物的水化物是一种强酸．B、C的组成元素属同一主族．J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物．冷凝E可使气体的颜色变浅．〔1〕分别写出A、B、C、D的化学式：A为___________；B为________；C为________；D为________．〔2〕写出生成I和J的化学方程式______________．〔3〕E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是______________．答案〔05如东热身A〕〔12分〕〔1〕S〔2〕〔3〕E、J、F、G或＞＞＞〔每空2分，共12分〕液体D固体AI气体C溶液A气体BGFH+E+D+F+△液体D固体AI气体C溶液A气体BGFH+E+D+F+△+过量C+E(1)写出A的名称：；B分子的空间构型为：；C结构式：；(2)C与E反响的化学方程式：；(3)A溶液与F浓溶液反响的离子方程式：。答案〔05洛阳二联〕(10分)(每空2分)(1)碳酸氢铵三角锥O=C=O〔2〕2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2〔3〕NH4++HCO3-+2OH-==H2O+NH3·H2O+CO32-23．〔05北师大附中三考〕〔8分〕以下图为一些常见物质的转化关系图。电解C溶液的反响是无机化工生产中的一种重要反响，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。EE气体F气体LB溶液R单质Q单质M红褐色沉淀DA溶液B溶液C溶液黑色沉淀D等物质的量混合+O2高温稀盐酸NaClO溶液Al粉高温△试答复以下问题：〔1〕用化学式表示：B：D：〔2〕完成以下反响的化学方程式：①F+L=M+H2O。其中氧化产物与复原产物的物质的量比。 ②电解C的饱和溶液〔用单线桥法表示其电子转移的方向和数目〕。〔3〕写出R与NaOH溶液反响的离子方程式。答案〔05北师大附中三考〕〔8分〕〔1〕FeCl2FeS〔2〕①SO2+2H2S3S↓+2H2O2:1②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑单线桥略〔3〕Al2O3+2OH—2AlO2—+H2O24.〔05学校珠海一中深圳宝安中学深圳实验联考〕〔共10分〕A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反响均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。答复以下问题：〔1〕化学式：A_______________B.____________〔2〕C溶液电解时，阳极电极反响方程式_______________〔3〕B溶液与某强碱反响恰好使沉淀后溶液显中性时离子反响方程式___________________________________________________________〔4〕A与B溶液混合时发生反响的离子反响方程式___________________________________________________________答案〔05学校珠海一中深圳宝安中学深圳实验联考〕〔共10分〕〔1〕A:NaHSO3B:NaHSO4〔2〕4OH—–4e===2H2O+O2↑〔3〕SO42-+2H++Ba2++2OH—==BaSO4↓+2H2O〔4〕HSO3+H+==SO2↑+H2O25．〔05浙江五校联考〕有三种常见的A、B、C短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反响关系如以下图：请答复：〔1〕写出C元素的原子结构示意图，写出丁和戊的电子式、；〔2〕丙溶液呈碱性的原因〔用离子方程式表示〕；〔3〕写出有关反响的离子方程式：①乙溶液+丙溶液→丁；②己溶液+丙溶液→丁。答案〔05浙江五校〕〔1〕；〔每格1分〕〔2〕CO32－+H2OHCO3－+OH－〔1分〕〔3〕2H++CO32－=H2O+CO2↑；〔2分〕2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑〔2分〕26．〔05南通市九校〕〔10分〕以下图表示各物质之间的转化关系。：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作枯燥剂。AA水BCDEFGI＋水HJ加热E点燃K水LM光照EN①②③④⑤⑥⑦〔白烟〕G请按要求填空：⑴G的电子式是_______________；⑵反响⑥的化学方程式是__________________________________，反响⑤在空气中发生时的现象是________________________________，C的燃烧热是1300kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。答案〔05南通市九校〕〔10分〕⑴⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO火焰明亮并伴有浓烈黑烟CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1〔热化学方程式中数据与本答案不同不给分〕⑶CaO2〔每空2分，共10分。〕27．〔05崇文区期末〕〔12分〕A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol–1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如以下图所示的转化关系：试填写以下空白：〔1〕甲元素的单质在空气中燃烧可得到__________________________________〔填化学式至少写2种〕。〔2〕完成以下有关反响的化学方程式。E+D→G+B：__________________________________________________。E+CuO：_______________________________________________________。答案〔05崇文区期末〕〔12分〕〔1〕Mg3N2、MgO、C〔6分〕〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O〔3分〕2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2〔3分〕28.〔05宣武区期末〕〔8分〕A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图3所示转化关系〔反响条件已经略去〕：图3〔1〕如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A__________；D__________〔2〕如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反响的离子方程式②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是〔用化学式或离子符号表示〕：__________＞__________答案〔05宣武区期末〕〔8分〕〔每空2分〕〔1〕〔2〕①②29．〔05福州期末〕〔19分〕金属元素m是人类最早使用“五金〞之一，也是目前全球冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素，它们之间存在如下的转化关系：〔1〕请写出上图中乙→丙的离子方程式：；戊→丁的化学方程式：。〔2〕丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为：。〔3〕在高温引燃后，A金属单质参与可以实现上图中“已固体〞→“甲单质〞的转化，A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D、E中也都含有A金属元素，它们间存在以下图所示的转化关系：B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同；C溶液pH<7、E溶液pH>7；①②③④⑤是实现上述转化的反响物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液〔此非排列顺序〕各一种。请定出它们的化学式或名称：①、②、③、④、⑤。答案〔05福州期末〕〔19分〕〔1〕2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔各3分，共6分〕〔2〕2Fe3++2I－=2Fe2++I2〔3分〕〔3〕例如①氧气、②盐酸、③氨气、④二氧化碳、⑤氢氧化钠溶液〔各2分〕30．〔05江苏前黄中学押卷〕〔9分〕A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系〔这些转化关系都不需要使用催化剂〕。答复以下问题：〔1〕假设甲在转化中为复原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，那么A的结构式是；B的电子式是，A与甲反响的化学方程式是。答案〔05江苏前黄中学押卷〕〔9分〕〔1〕O＝C＝OMg2+[]2－2Mg＋CO22MgO＋C〔各1分〕〔2〕①2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－②Fe＋2Fe3+＝3Fe2+③2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－〔各2分〕31、〔05如东押题卷〕〔8分〕A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：EG溶液EG溶液电解G溶液A溶液D溶液HFECBH△F无色气体A溶液K白色沉淀I无色溶液FL气体G溶液答复以下问题：〔1〕H的电子式为______________________。〔2〕在实验室中收集气体B的方法是_______________；在实验室中制取气体C的化学反响方程式是．〔3〕写出以下各方程式：C＋F→H+L化学反响方程式：________________；I＋E→K的离子反响方程式：______________________。答案〔05如东押题卷〕〔8分〕答案：⑴〔1分〕△△⑵向下排空气法〔1分〕4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O〔2分〕⑶3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl〔2分〕Ag〔NH3〕2++OH—+3H++Cl—=AgCl↓+2NH4++H2O〔2分〕32．〔05烟台市诊断〕〔8分〕以下图每个方框表示有关的一种反响物或生成物，方框中字母是物质代号，B、D、E、F、X均为单质，判断并答复以下问题：〔1〕写出A、B的化学式：A________，B________．〔2〕写出I和J反响的化学反响方程式：________．〔3〕写出C溶液和D或X反响的离子反响方程式：____________________________．答案〔05烟台市诊断〕〔8分〕〔1〕NaCl〔2分〕S〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕或〔2分〕33．〔05海淀区期末〕〔10分〕A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合．有关的转化关系如以下图所示〔反响条件均已略去〕．答复以下问题：〔1〕A的化学式为_______________；〔2〕写出反响③的化学反响方程式___________________________________________；〔3〕Z和W在催化剂作用下反响生成C和Y，这是一个很有实际意义的反响，可以消除W对环境的污染，该反响的化学方程式为_____________________________________；〔4〕将过量的E加到N的稀溶液中，假设过程中转移电子的数目为3.01×，那么参加反响的E的质量为________g；〔5〕将Z与N反响后的产物溶于水中，那么溶液的pH〔填“＜〞或“＞〞________7，其原因是________________________________________________________________．答案〔05海淀区期末〕〔10分〕除注明1分外，其余每空2分〕〔1〕〔1分〕〔2〕；〔3〕；〔4〕14〔5〕＜；〔1分〕在溶液中电离出的发生水解：使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．34．〔05杭州一测〕〔8分〕A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如以下图所示：请答复以下问题：〔1〕元素A在元素周期表中的位置为周期族。〔2〕写出K的电子式。〔3〕写出H和D反响的化学方程式。〔4〕D能与氢氧化钠溶液反响，请写出该反响的离子方程式。〔5〕写出A与G反响的化学方程式。〔6〕K与E反响时产生的现象有；该反响的化学方程式为。答案〔05杭州一测〕〔8分〕〔1〕四；VIII〔2〕〔3〕3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe〔4〕2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑〔5〕3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑〔6〕镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+CO22MgO+C〔每空1分，共8分〕35．〔05常州期末〕〔8分〕以下每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反响后可生成胶状白色沉淀，各物质有如下转化关系：AABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O试填写以下空白：〔1〕B的化学式为，F的化学式为；〔2〕E和氧化物G反响的化学方程式为；〔3〕C和D在一定条件下可反响生成A和B，其反响的化学方程式为。答案〔05常州期末〕〔8分〕〔1〕〔4分〕Br2，Fe；〔2〕〔2分〕2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；〔3〕〔2分〕H2SO4〔浓〕+2HBrBr2+SO2↑+2H2O36.〔郑州一测〕〔10分〕A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反响③常用于焊接和切割金属，其转化关系如以下图，据此答复以下问题：〔1〕写出C的电子式〔2〕写出反响①的化学反响方程式〔3〕列出两种E能发生的反响类型〔4〕写出过量的H与D溶液反响的离子反响方程式〔5〕实验室制取H的装置可以选用以下装置中的选项。答案〔05郑州一测〕〔10分〕〔1〕Na+[OO]2-Na+(2分)〔2〕CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2分)〔3〕加成反响，氧化反响，聚合反响中的任意两种。(2分)(4)CO2+OH-=HCO3-(2分)(5)B、D(2分)37．〔济南2月考〕〔10分〕以下图中A~J分别代表相关反响中的一种物质，A受热分解得到相同物质的量的B、C、D〔图中有局部生成物未写出〕。请填写以下空白：〔1〕B的电子式为，D分子的空间构型为。〔2〕写出反响①、②的化学方程式： ①； ②。〔3〕反响③的离子方程式为：。答案〔05济南2月考〕〔10分〕〔每空2分，〕〔1〕略三角锥形催化剂加热催化剂加热点燃〔2〕2Mg+CO22MgO+C;4NH3+5O24NO+6H2O△△〔3〕NH4++HCO3－+2OH－+2OHNH3↑+CO+2H2O38．〔05苏州期初〕〔10分〕以下图是中学化学中常见的物质间化学反响关系的图示，其中A的焰色反响呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试答复：(1)写出化学式：A_________B___________。(2)写出以下反响的离子方程式： ①C→E：______________________________； ②D→H：______________________________； ③E＋F＋H2O→G：______________________________答案〔05苏州期初〕〔10分〕(1)A：Na2SO3B：BaCl2(2)①2Cl－＋2H2O2OH—＋H2↑＋Cl2↑②BaSO3＋C12＋H2O=BaSO4↓＋2H＋＋2Cl—③SO2＋C12＋2H2O=4H＋＋2C1—＋SO42—39．〔05南京一测〕〔10分〕以下是中学化学中常见物质间的反响转化关系图，其中局部产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的复原剂。催化剂，加热高温催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G请按要求填空：〔1〕写出以下物质的化学式：A：；B：；C：。〔2〕写出A→D的化学方程式。〔3〕写出G和I的浓溶液反响的化学方程式。答案〔05南京一测〕〔10分〕NH3H2OCO2〔各2分〕〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕〔3〕C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕40．〔05湖南十所示范一联〕(8分)室温下，单质A、B、C分别为固体、气体、气体，在一定条件下，它们可以按下面框图进行反响。又知E的溶液为无色，F是一种浅绿色溶液。请答复：EE③D固体ABC②D溶液④①E溶液溶于水ABFC〔1〕A是、B是〔请填化学式〕；〔2〕纯洁物E的电子式为。〔3〕反响①的实验现象有：。〔4〕反响④的化学方程式为：。〔5〕实验室用一种黑色粉末制取气体B的离子方程式为：。····答案〔05湖南十所示范一联〕····〔1〕Fe、Cl2〔每个1分〕〔2〕H:Cl:(1分)〔3〕铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟(1分)〔4〕Cl2+2FeCl2==2FeCl3(2分)△△〔5〕MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)41．〔05上海市联考〕〔A〕〔16分〕钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿〔主要成分为，同时含有铁的氧化物〕为原料，经过一系列反响来制得钛，其流程大致如下：阅读下述流程，完成以下填空：〔1〕操作〔I〕中Fe的作用是_________，离子反响方程式_________。〔2〕操作〔II〕的名称是_________，得到的浅绿色晶体的化学式为_________。〔3〕将高压水蒸气通入溶液〔2〕的作用是_________。〔4〕写出反响④总的化学反响方程式〔最终Ti的化合价不变〕：_________。〔5〕写出反响⑤的化学反响方程式：_________，通入氩气的作用是_________。〔6〕根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是〔指尖端科学技术〕_________。41．〔B〕〔14分〕某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种新型物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。其生产过程如下所示。其中虚线框内的转化是为探究C的组成而设计的，G、F、H均为白色难溶于水的沉淀；图中除M、K〔均含A元素〕，另外其它字母代表的均为中学化学常见的物质。〔1〕K可能所属的晶体类型是_________。〔2〕写出化学式：单质B_________；化合物F_________。〔3〕写出以下反响的离子方程式：反响③_________；反响⑤_________。〔4〕写出以下反响的化学方程式：化合物C＋水：_________；反响④_________。答案〔05上海市联考〕〔A〕〔16分，〔1〕第一空、〔2〕、〔6〕每空1分，其余每空2分〕〔1〕复原；〔2〕〔重〕结晶；；过滤〔3〕促进离子完全水解生成沉淀〔4〕〔或，〕〔5〕；保护气作用〔6〕制造潜艇或用作航天材料等〔B〕〔14分〕〔1〕原子晶体〔2〕；〔或〕〔3〕〔4〕42．〔05苏州七校联考〕〔12分〕A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反响。图中反响条件〔除高温外〕均已略去。〔1〕写出B的电子式，D的结构简式。〔2〕写出A与B反响的化学方程式。〔3〕如对气体G进行加压操作，产生的现象是。〔4〕写出以下反响的离子方程式：①在A溶液中参加M。②向A溶液中参加过量NaOH溶液，并加热。答案〔05苏州七校联考〕〔12分〕〔每空2分〕〔1〕；CHCH〔2〕CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓〔3〕气体的红棕色先变深后变浅〔4〕①HCO3-+H+=H2O+CO2↑②NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+2H2O+CO32-43．〔05南通一调〕(12分)以下图表示各物质之间的转化关系。：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)写出B的电子式：____________________________________。(2)写出生成E的电极反响式：_____________________________________，反响⑤的现象是___________________________________________。(3)反响①的化学方程式是_________________________________________，在实验室中引发反响④的操作是______________________________________。Na+[︰O︰O︰]2-NaNa+[︰O︰O︰]2-Na+‥‥‥‥答案〔05南通一调〕(12分)(1)高温===(2)Fe+2OH－－2e－=Fe(OH)2高温===(3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(每空2分，共12分)44．〔05盐城一调〕B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据以下关系，试答复：〔1〕L的化学式：F的电子式：。〔2〕反响①的离子方程式：。〔3〕反响②，工业上采取的反响条件： 。〔4〕每生成1molK，反响放出98.3kJ热量，该反响的热化学方程式为：。答案〔05盐城一调〕〔10分，每空2分〕〔1〕Cu(OH)2；〔2〕2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+〔3〕常压，催化剂，400-500oC〔4〕SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol〔未用可逆符号，未标明状态不给分〕45．〔05苏州六校联考〕〔10分〕现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯洁物在一定条件下，可发生以下转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素〔按原子个数1:1〕组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出〔也有可能反响只有一种生成物〕。试答复：⑴写出化学式，X，E；⑵写出离子方程：A→X；C→D。⑶A＋E反响的化学方程式为：；答案〔05苏州六校联考〕〔10分〕⑴XCl2〔2分〕YH2O2〔2分〕⑵MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O〔2分〕Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O〔2分〕⑶2H2O22H2O＋O2↑〔2分〕46．〔05淮安二调〕(10分)以下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反响①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。请按要求填空：(1)甲的原子结构示意图是，丁的电子式是，沉淀I的化学式是。(2)反响①的化学方程式是。反响②的离子方程式是。答案〔05淮安二调〕(10分)21．(10分)(1)(2分)(2分)Fe(OH)3(2分)(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(少条件扣1分)(2分)(3)A13++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓(2分)47．〔05南通联合测试〕〔10分〕固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反响时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反响生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如以下图所示的转化关系〔局部反响的产物未全部表示〕。试答复以下问题：固体甲A固体甲ABCDEO2BFC固体甲高温高温固体乙△固体乙△WIH溶液GH2OB固体乙高温NaOH溶液 〔1〕B的电子式为，固体乙的化学式可能是；〔2〕上述转化中，①C→E②D→F③E→F④I→F⑤I→E⑥A→B其中属于置换反响的是〔填序号〕；〔3〕写出W和水反响的化学方程式_________________________________________,I和NaOH溶液反响的离子方程式______________________________________。答案〔05南通联合测试〕〔10分〕〔各2分〕(1)略Fe2O3〔2〕①③④〔3〕Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑48．〔05淮安四测〕〔10分〕以下图中，A、B、C、D、E为中学化学常见的物质。A、B、C、D、E中均含有同一种元素，且依A、B、C、D的顺序，该元素的化合价逐渐升高。C为大气污染的有害气体。它们相互转化时局部反响物、产物及反响条件已略去。请按要求填空：〔1〕假设A与E发生化合反响时，能观察到空气中形成大量白烟。①试写出以A与C反响实现减少大气污染的化学方程式：_____________________________________________________________。②A与E反响的产物经小心加热，生成一种气体〔与CO2分子具有相同的原子数的电子数〕和一种无色无味液体的化学方程式：_______________________________________________。〔2〕假设A与E反响可生成B和C，且反响③为工业上生产E的主要反响之一。①写出A+E反响的化学方程式：________________________。②试提出在现行的工业生产中，减少C排放的一条有效的措