华罗庚中学高二化学化学平衡状态的判断加强练习

华罗庚中学高二化学化学平衡状态的判断加强练习

华罗庚中学高二化学化学平衡状态的判断加强练习

一、可逆反应

在相同的条件下，同时向正、反两个方向进行的反

应。

二、化学平衡状态

1、概念：在一定条件下可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，

反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。简

称“化学平衡”。

2、特征：（“逆、动、等、定、变”）

(1)逆：研究对象必须是反应

(2)动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡

时，正反应和逆反应仍都在进行

(3)等：v正=v逆＞0

(4)定：反应混合物中，各组分的或保持

一定

(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时

的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的

平衡。

三、化学平衡状态的判断方法(见《导学》)

四、巩固练习：

【典型例题】(不定项选择)

例1.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已

达平衡状态:

A.1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键形成。

B.1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键断裂。

C.1个N三N键断裂的同时，有6个N-H键断裂。

D.1个NWN键断裂的同时，有6个N-H键形成。

例2.可逆反应2N022N0+02在恒定容积密闭容器

中反应，达到平衡状态的标志是：

A.单位时间内生成nmol02的同时生成2nmO1N02。

B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而

变化

C.用N02.NO、02的物质的量浓度变化表示的

反应速率的比为2：2：lo

D.混合气体的颜色不再改变的状态。

E.混合气体的密度不再改变的状态。

F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状

态。

例3.1molN2和3molH2合成NH3达到平衡时,

下列说法中正确的是（）

A.NH3的生成速率与分解速率相等

B.N2、H2、NH3的分子数相等

C.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

D.c（N2）=c（H2）=c（NH3）,且保持不变

例4.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可

用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能

说明反应已达到平衡状态的是（）

A.3V正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）

=v逆（NH3）

C.2V正（H2）=3丫逆（加3）D.v正（N2）

=3v逆（H2）

【模拟试题】（不定项选择）

1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再

变化时，表明反应:

A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达平衡的

是)

A.混合气体的压强B.混合气体的

密度

C.B的物质的量浓度D.气体总物质

的量

2.达到化学平衡的条件

是()

A.逆反应停止进行B.反应物与生成

物的浓度相等

C.正反应与逆反应停止进行D.正反应

和逆反应的速率相等O

3.在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB

（气）达到平衡状态的标志是

A.单位时间里生成nmolA2,同时生成nmolAB

（）

B.容器中的总压不随时间而变化

C.[A2],[B2],[AB]不随时间而变化

D.单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。

4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）+B2（气）

2AB（气），达到平衡的标志是（）

A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2

生成

C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmol

AB分解

D.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB

生成

5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C

(g)达到平衡的标志是()

A.C的生成速度与C的分解速度相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1：3：2

6.下列反应在密闭容器中进行，aA(g)+bB(g)

mC(g)+nD(g),表示其已达到平衡状态的叙述中正确

的是()

A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a

+b

B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速

度之比为a/m

C.物质B的浓度不随时间而改变

D.单位时间内xmolB参加反应同时有xmolB生成

7.在一定条件下，可逆反应2AB+3c在下列4种

状态中，处于平衡状态的是()

A.正反应速度vA=2mol/(L-min)逆反应速度vB

=2mol/(L-min)

B.正反应速度vA=2mol/(L-min)逆反应速度vC

=2mol/(L-min)

C.正反应速度vA=lmol/(L-min)逆反应速度vB

=1.5mol/(L-min)

D.正反应速度vA=lmol/(L-min)逆反应速度vC

=1.5mol/(L-min)

8.在一定温度下反应A2(气)+B2(气)2AB(气)

达到平衡的标志是()

A.单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2

B.单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol

B2

C.单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了n

molA2

D.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolAB

9.在一定温度下，下列反应A2(g)+B2(g)2AB

(g)达到平衡的标志是()

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内总压强不随时间而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时

间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（）

A.A（气）+B（气）C（气）B.A（气）+

2B（气）3c（气）

C.A（气）+B（气）C（气）+D（气）D.以上

都达到平衡

11.在一定温度下，（）说明可逆反应A2（气）

+B2（气）2AB（气）已达到平衡。

（a）单位时间内生成n摩尔A2,同时生成n摩尔

B2

（b）单位时间内生成2n摩尔AB,同时生成n摩尔

B2

(c)单位时间内生成n摩尔A2,同时消耗n摩尔

B2

(d)容器内的总压强不随时间变化而变化

A.(a)(b)(c)(d)B.只有(a)(b)

(c)

C.只有(b)(c)D.只有(b)

12.能够充分说明在恒温下的密闭容器中的反应:

2S02+022S03,已经达到平衡的标志是()

A.容器中S02、02、S03共存

B.容器中S02和S03的浓度相同

C.容器中S02、02、S03的物质的量之比为2：1：

2

D.容器中压强不随时间的变化而改变

13.在2NO2N204的可逆反应中，下列状态一定属

于平衡状态的是（）

A.N204和N02的分子数比为1：2

B.N204和N02的浓度相等

C.平衡体系的颜色一定不再改变

D.单位时间有111101皿04变为加2的同时,有211101

N02变为N204

14.可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态

的标志是:

①单位时间内生成nmol02的同时生成2n

molN02()

②单位时间内生成nmol02的同时，生成2nliiol

NO

③用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反

应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状

态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③

④D.①②③④⑤⑥

15.一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3

(g)达到平衡的标志是()

A,容器内每减少lmolA2,同时生成2molAB3

B.容器内每减少lmolA2,同时生成3moiB2

C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3:2

D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：

1：1

16.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX

气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z

(g)此反应达到平衡的标志是()

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X,Y,Z的浓度之比为1：2：2

D.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ

17.可逆反应2A(g)+3B(g)3c(g)在一定条

件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法

正确的是()

A.平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5

B.平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3

C.单位时间内若消耗了amolA,必须同时也消耗

了1.5amol的C

D.平衡混合物中各物质的浓度相等

18.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2N0+

022NO2（正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡

状态的是（）

A.正反应生成N02的速率和逆反应生成02的速

率相等

B.反应容器中压强不随时间的变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

19.在一密闭容器中充入N02,在一定条件下进行

反应：2NO22N0+02。达到平衡状态的标志是（）

A.02的消耗速率与N0的生成速率相等

B.容器内压强不随时间变化而变化

C.N02和02的消耗速率之比为2:1

D.单位时间内生成2nmolN0、同时生成nmol02

20.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状

态的是：（）

①一个N三N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

②一个NWN键断裂的同时，有6个N-H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体积压强不再改变

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L-min,逆反应速率

v(NH3)=0.4mol/L-min

A,全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤

⑦D.只有①③⑤⑥⑦

21.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一

定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定

属于平衡状态的是：()

A.HI.H2、12的浓度相等B.混合气体的颜色

不变化时

C.混合气体的总压不变时D.v(HI)：v(H2)：

v(12)=2：1：1时

例题答案：ACABDFAC

【试题答案】

1.BC2.D3.CD4.

D5.AC

6.BD7.D8.BC9.

C10.A

11.C12.D13.CD14.

A15.B

16.AB17.C18.A19.

BC20.C

21.B

级一一------座号-----姓名---------------

高二期末总复习《有机化学基础》综合训练1

蚌埠市第一学期期末教学质量监测

1、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（）

A.CB.C3HC.C2H4O

D.C3H

2、某烷煌含有200个氢原子，那么该烧的分子式是

B.CssHaoo

3、下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平

面上的是（)

A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6

4、主链上有4个碳原子的某种烷煌有2种同分异

构体，含有相同碳原子且主链上也有4个碳原子的单烯泾

的同分异构体有()

A.2种B.3种C.4种

D.5种

5、下列有机物的命名正确的是

()

A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁

烷

C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷

7、煌分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合

的氢原子则少于同碳原子数对应烷煌所含的氢原子数,亦

具有一定的不饱和度(用。表示).下表列出几种煌的不饱

和度：

据此下列说法下4项的是

()

A.CH的Q与C3H6、C2H4的。不相同B.C10H8

的Q为7

C.ImolQ为3的不饱和链烧再结合6molH即达到饱

和

D.CH3cH2cH=C&与环丁烷的Q相同

8、丰原集团生产的车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇

和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项

检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有

害气体的排放量。下列有关乙醇汽油的说法正确的是

()

A.乙醇汽油是一种纯净物

B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，

其优点是可以减少对环境的污染

C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解

D.和乙二醇互为同系物

9、能除去乙烷中少量乙烯的方法是（）

A.催化氧化B.通入足量淡水中C.点燃

D.通入足量酸性KMnO”溶液中

10、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），

所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）

11、下列物质一定不是天然高分子的是

A.橡胶B.蛋白质C.尼

龙D.纤维素

12、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

()

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝B.

反应液使蓝色石蕊试纸变红

C.反应后静置，反应液分为两层D.

反应后静置，反应液不分层

13、2005年，全球发生了禽流感。承眼燔每发

H

丝桃素的结构式为:

下列有关金丝桃素说法错考的是:

A.分子式为C17H23NO3

B.可以发生取代、加成、酯化等反应

C.苯环上的一氯取代物有3种

D.1mol金丝桃素最多能和6mol&发生加成反应

14、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的

科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对

控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为

HS—CH,—CH~COOH,则下列说法错误的是（）

I,,

NH2

A.半胱氨酸，属于a-氨基酸

B.半胱氨酸是一种两性物质

C.两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为:

Hs—CH2—c—O—S—CH2—CH—COOH

IIII

NH2oNHA

D.HS—CH2—CH2—COONH,可与NaOH溶液反应放

出一种碱性气体

15、为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列

实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）

①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；

③加入新制的Cu（0H）2悬浊液；④加入几滴稀H2s。4；⑤再加

热；⑥加入碱液，中和并呈碱性

A.①④⑤⑥③②B.⑤④②③①⑥C.①

④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

16、某有机物A的结构为CH3-CH2===CH-CH2COOH,

它不可能发生的反应是（）

A.与银氨溶液反应B.使

澳的四氯化碳溶液褪色

C.与金属钠反应放出氢气D.与

乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应

17.(6分)写出下列化学反应方程式：

(1)苯酚钠溶液中通入C02

(2)乙酸与甲醇发生酯化反应

(3)实验室制乙烯_____________________________

18、(6分)CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸C1CH2COOH的酸性强

于ClhCOOH,这是因为-C1是一种强吸电子基团，能使-0H上的H原

子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-0H上H

原子的活动性，这

些作用统称为“诱导效应”，试依据上述规律，填空:

(l)HCOOH显酸性，而比0显中性，这是由于HCOOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)电子基团，这

种基团是o

(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)电子基团，这种

基团是o

(3)C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比

CLCOOH的酸性(填“强”或“弱

(4)下列酸中：CF3COOH.CCI3COOH.CHCbCOOH.

CH2cle00H,酸性最强的是。

19、（11分）有机化学反应因反应条件不同，可生

成不同的有机产品。例如:

----►CH3—CH—CH3

X,

(1)HX+CH3—CH=CH—(X

HO>CH3—CH2—CH2X

为卤素原子）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条

件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下,

苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

CH—CHO

CH3的物质，该物质是一种香料。

②光照▲③n④加成反应-⑤

---*A--0B--------C--

（一氯代物）HC,

⑥氧化反应CH—CHO

请根据上述路线，回答下列问题:

(1)A的结构简式可能为

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为--------

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,

并注明反应条件)：

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D,

而不采取直接转化为D的方法，其原因是

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质

有下列特征：①其水溶液遇FeCL溶液呈紫色②分子中

有苯环，且苯环上的一澳代物有两种。写出符合上述条件

的物质可能的结构简式（只写两种）:

20、（10分）以为原料（其它无机试剂

任选）,合成COOH,写出有关的反应方程式（注意

反应条件）。

21、（10分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，

试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）。

请回答下列问题：

⑴向试管A中鼓入空气的目的是

⑵试管A上部放置铜丝的作用是

⑶玻璃管B中可观察到的现象是

相关化学方程式是

(4)试管C中放的是蒸馅水，在实验过程中试管C

导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是

22、(4分)在苯酚和淡水反应的实验中，若将淡水

滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成，而将苯酚溶

液滴到淡水中很容易看到有白色沉淀。你在实验中注意到

这种现象了吗？请你猜测并设计方案验证产生这种现象的

原因。

高二化学参考答案

有机化学基础模块（鲁科版）

一、选择题（本大题共16小题，共48分）

二、填空题（本大题共4小题，共33分）

（1）修加+段―*颂。H+NaHCO,

1

（2）CH,COOH+CH,OH浓氏QCH5COOCH3+H：0

浓H-SO

（3）CHsCItOH170℃>CHEH"+HQ

17、（6分）

18、（6分）

(1)吸，HC0-(2)斥，C&-(3)强(4)

CF3C00H

19、（11分）

20、（1。分）

CH3

H0

+2NaOH△2

CHs

CH3

2[f^|-C-CHO+02催化剂：2广「C-COOH

2OH

OH

Q-i=CH2

浓H£d:

Z*COOH

三、实验题（本大题共2小题，共14分）

21、（10分）⑴使空气通过乙醇，形成乙醇和

空气的混合气体；（2分）⑵防止乙醇和空气的混合气体

爆炸；（2分）⑶黑色固体变红（2分）

CuO+C2H50H_A_>CH3CHO+H2O+CU（2分）（4）用（2分）

22、苯酚也是有机溶剂，会溶解生成的三澳苯酚。

可以使用过量的淡水；或者将苯酚溶液稀释浓度很低再做

试验。

四、计算题

23、（5分）剩余气体n气=6.72L/22.4L.moL=0.3

mol

A完全燃烧，剩余气体为Nc：NH=11/44：9/

18：2=0.25：1=1：4

因为ImolA完全燃烧耗氧气0.5mol-

0.3mol=0.2mol

即Imo1A完全燃烧耗氧气2mol所以A

只能为CH4O

高二化学（理科）周练20100914

班级：

姓名：学号：

一、选择题（每小题k有一个选项符合题意。）

1.下列说法正确的是)

A.废旧电池应集中回收，并填埋处理

B.充电电池放电时，电能转变为化学能

C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度

对反应速率的影响有关

D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸

收能量就可以进行

2.对于反应2SO2（g）+02（g）a2s（Mg）能增大正反

应速率的措施是（）

A.通入大量B.增大容器容

积C.移去部分SO3D.降低体系温

度

3.下列说法正确的是)

A.需要加热的化学反应都是吸

热反应B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学

能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

4.下述做法能改善空气质量的是（）

A.以煤等燃料作为主要生活燃

料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代

替公交车D.限制使用电动车

5.下列叙述正确的是（）

A.】；02和1（）2互为同位素，性

质相似

B.常温下，pH=l的水溶液中

Na\N（V、HCO3\Fe?+可以大量共存

C.明矶和漂白粉常用于自来水

的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金刚石，s）

△H>0,所以石墨比金刚石稳定

6.（09上海卷1）下列措施不能达到节能减排目的

的是（）

A.利用太阳能制氢燃料B.用家用

汽车代替公交车

C.利用潮汐能发电D.用节能

灯代替白炽灯

7.（09上海卷4）用浓氯化铁溶液处理过的舞台幕

布不易着火。其原因是（）

①幕布的着火点升高②幕布

的质量增加

③氯化铁分解吸收热量，降低了温度④氯化

铁分解产生的气体隔绝了空气

A.①②B.③④C.①④

D.②④

8.下列过程中一定释放出能量的是

A.化合反应B.分解反应C.分子拆成

原子D.原子组成分子

9.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外

层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的

拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，

这两种化学物质最合适的选择是

A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与

水D.氯化钠与水

10.美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展

之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50

年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如C02

聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家

提出可以将CO?通过管道输送到海底，这样可减缓空气中

CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是

A.送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO?

可能液化甚至变成干冰

B.把CO?输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海

洋生态环境

C.把C02输送到海底，这是人类减缓空气中C02浓

度的增加的唯一办法

D.要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是

使用新能源，植树造林等

11.在一定的温度下，将2molSO2和lmolO2充入一

定容密闭容器行在催化剂存在下进行下列反应：2S02(g)

+02(g)2s(Mg)AH=-197kJ/mol,当达到平衡状态

时，下列说法中正确的是：

A.生成S032molB.放出197kJ

的热量

C.吸收197kJ的热量D.S02和S03

共有2mol

12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施下能

使氢气生成速率加大的是

A、加热B、不用

稀硫酸，改用98%浓硫酸

C、滴加少量CuSO,溶液D、不用铁片，

改用铁粉

二、填空题：

13.火箭推进器中盛有强还原剂液态股（用瓦）和强

氧化剂液态双氧水（瓦。2）,当它们混合反应时，即产生大

量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.Imol液态股与组

量液态双氧水反应时，放出64kJ的热量。请写出该反应的

热化学方程式：

14.(09江苏高考卷)废旧印刷电路板的回收利用

可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分

离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不

符合环境保护理念的是(填字母)。

A、热裂解形成燃油B、露天焚烧C、作为有

机复合建筑材料的原料D、直接填埋

(2)用/。2和“25。4的混合溶液可溶出印刷电路板金

属粉末中的铜。已知：

C〃(s)+2H—(〃q)====C〃2+(〃q)+〃2(g)H=64.39KJ-mol1

2H2。2（0====2"2。（。干。2（g）H=796.46KJ•mol

H2Cg)+02(g)====H2O(l)H=—285.84KJ・〃2OL

在%SQ溶液中C”与小。2反应生成Cie?+和%。的热化

学方程式为

15.城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是co和瓦的混合气体，它是由煤炭和水

蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧

的热化学方程式为

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);AH=-2220.0

kJ-mor',又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)

+l/2O2(g)=C02(g);△H=-282.57kJ•m°L,试比较同

物质的量的C3瓦和CO燃烧,产生的热量比值约为_______;

(保留两位小数)

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)+02(g)=2H20(l);AH=-571.6kJ•m°L,试比较同

质量的比和C3H8燃烧，产生的热量比值约为

----------------—;(保留两位小数)

(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外,

还具有的优点是----------------O

16.下表是元素周期表的一部分，表中列出了10

种元素所在的位置，按要求回答下列问题。

(1)这些元素中，最活泼的非金属元素是_____

最不活泼的元素是-------.(填元素符号)

(2)⑩号元素的原子结构示意图是

(3)③和④两种元素的最高价氧化物对应的水化物

都是碱，则这两种碱的碱性强弱为③_____④(填“大于”

或“小于”)；

(4)请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化

合物的化学式_______

(5)元素⑤的氧化物常用于制造________(填一种高

性能的现代通讯材料的名称)

(6)第三周期中原子半径最大的是_______(填序

号）

（7）元素⑩的单质和石灰乳作用可制取漂白粉，该

反应的化学方程式为

17.（附加题选做）某研究性学习小组的一个课题

是“NO?能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的

N02气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N204的存在,

图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

I.实验装置如图I所示

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二

氧化碳和氧气。写出该反应的化学方程式：

(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃

了，有的同学得出耶。2能支持木条的燃烧”的结论。你认为

这一结论是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，理由

是------

u.实验装置如图n所示

(1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式:

(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的

M

同学提出NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结

论是否正确？(填“正确”或“不正确”)，理由是

in.为了更能直接说明“NO?能否支持木条的燃烧”这

一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原

理和主要操作。

高二化学(理科)周练20100914答案

IC2A3B4B5D6B7B8D9B10C11D12B

13.N2H4(/)+242。2(/)=%2(8)+442。8)；公”=-640kJ-mol

-1

+2+

14、(1)BD(2)CU(S)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu

-1

(aq)+2H2O(l)AH=-319.68KJOmol15.(1)C+H20=CO

+H2(2)7.86

(3)2.83(4)产物无污染，是一种绿色能源。

16、略。17.答案：(1)2Cu(N03)2=2CUO+4NO2T+O2T

(2)正确

n.(1)4HNO3====4NO2T+O2T+2H2O

(2)不正确III.略

潮阳一中高一化学必修1第三章单元测试题

（金属及其化合物）

班别姓名学号

相对原子质量：Na23Mg24Al27

Fe56Cu64

H1016C12S16Cl

35.5

一、选择题(包括12小题,第1一8题每小题只有1

个选项符合题意，每题4分；第9-12题每小题有1~2个

选项符合题意，每小题4分，共48分)

1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返

回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果

二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严

重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入

()

A、Na2O2B、Na2CO3C、NaOHD、高压氧气

瓶

2、每次进行焰色反应时，所用箱丝都要用试剂洗涤,

这种试剂是（)

A、稀盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸D、

氢氧化钾溶液

3、将少量铁粉加到过量氟化铁溶液中，充分反应后，

正确的结论是（）

A、铁粉有剩余B、Fe"全部被还原

C、溶液质量减轻D、溶液质量增加

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液

中加入（）

A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、

石蕊试液

5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数

为（)

A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%

6、下列实验中试剂选用正确的是（）

A、用稀硝酸与铝反应制取氢气B、用酒精萃

取碘水中的碘

C、用食醋鉴别小苏打和食盐D、用饱和碳

酸钠溶液除去CO?中的HC1

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,

待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单

指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子

（）

A、Cu2+B、Fe3+C、Fei+D、H

8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应

的是（）

①NaHCO）②A/③A/2。：④A/（0H）3⑤Na2cO3

A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、

①②③④

9、下列离子方程式中正确的是（）

A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：

HCO；+0H-=H2O+CO2T

B、氯化铝溶液中加入过量氨水:

犷+3。”一=A/(0”)3J

C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：

2+i+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

CO,+CO；-+H20=2HC0；

10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有

气体放出，且溶液质量减轻的()

A、水B、稀盐酸C、硫酸钾溶液D、

硫酸铜溶液

11.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe'+、NH：、SCN>Cl*

B.Na\H\NO；、SOf

C.Fe2+,Fe"、Na+、NOj

D.Fe2+.NH：、C「、OH

22.向MgSO,和AL（SO。3的混合溶液中，逐滴加入

NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐

标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀

的质量）

二、填空题（共14分）

13.（9分）（1）鉴别KC1溶液和K2cCh的试剂

是,离子方程式

为___________________________________________________

_o（3分）

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCOs杂质的试剂

是,离子方程式

为___________________________________________________

（3分）

（3）除去g2«）3粉末中混入的NaHCOs杂质用

方法，化学方程式

为___________________________________________________

（3分）

14、（5分）某化工厂为消除所排出的废气中氯气对

环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液

中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表

示为

;处理过程中消耗的

原料是铁粉还是氯化亚铁

三、实验题（共1小题10分）

15、（10分）“套管实验”是将一支较小的试管装入

另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行

的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化

学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下

图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察

实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

⑴整个实验过程中，能观察到的现象为

①烧杯A中②小试管

中-------------

③烧杯B中--------------------------

⑵实验结束时，在操作上要特别注意的问题是

⑶写出小试管中发生反应的化学方程式

四、推断题（本题包括2小题，共20分）

16、已知有以下物质相互转化

L»气体厂―溶液焰色反应呈紫色

AgNC)3（透过蓝色钻玻璃）

A9D溶液

稀HNO3

但C溶液）5白色沉淀H।

溶液」白色沉淀群建堂

个

A

试回答：（1）写出B的化学式J）的化

学式o

（2）写出由E转变成F的化学方程式

（3）写出F转化成G的离子方程式

_______,

17、（12分）现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、

铁、铜、银，进行如下实验：

①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水

中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤;

②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产

生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生

成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。

回答下列问题：

(1)上述混合物中一定存在的金属是,

可能存在的金属是O

(2)写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程

式:

五、计算题（8分）

18、在lOOmLO.5mol/L的A/q溶液中，加入100mL

的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量

浓度。

潮阳一中高一化学必修1第三章单元测试题

第II卷答题卷

注意：1.请在答题卷的密封线内写上班级、座号、

姓名！

2.请使用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题

的方框内作答！

二、本题共14分。

13.

(1),

_______________________________________________________________________O

_______(2)_____________________