2019年安徽省宁国市初中化学模拟测试题(解析版)

第=page1212页，共=sectionpages1212页2019年安徽省宁国市初中化学模拟测试题（解析版）化学题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）下列变化中属于化学变化的是（）A．地热供暖 B．干冰升华 C．钢铁生锈 D．风力发电开封灌汤小笼包是享誉国内外的传统名吃。下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A．面粉 B．麻油 C．葱花 D．瘦肉2018年3月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是（）A．随意焚烧秸秆 B．发展清洁能源 C．乱丢废旧电池 D．提倡毁林造田下列实验操作正确的是（）A．过滤 B．铁丝燃烧

C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH下列对生活中现象的解释不正确的是（）A．真金不怕火炼——金的熔点高

B．正常雨水pH≈5.6——雨水能溶解空气中的CO2，生成H2CO3

C．50

mL水与50

mL酒精混合后，总体积小于100

mL草甘膦（

C3H8NO5P）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是（）A．草甘膦由18个原子构成

B．氢、氧元素的质量比为8：5

C．草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中

D．该物质中氧元素的质量分数最大如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A．图中单质的化学式为N2

B．生成物不属于空气质量标准监控对象

C．该反应属于置换反应

D．生成单质与化合物的质量比为7：22氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。该反应中下列说法正确的是（）A．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物

B．反应后气体质量减少

C．X的化学式为HCNO

D．X溶液的pH<7KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，NH4Cl易溶于水

B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO2。分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（）

A．曲线2代表加入的是水

B．吸收CO2用NaOH溶液较合适

C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

D．曲线1中CD段气压“急速”二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是______（填字母序号）。

A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套

（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是______（填字母序号）。

A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质

（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：______（用化学方程式表示）

（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成______能三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

（1）流程中操作A的名称______。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和______。

（2）主要反应原理：

①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为______，反应基本类型为______反应。

②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。

③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2

NH4Cl。

（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH。根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为______，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是______。

（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有______。

（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

①搅拌的作用是______。

②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是______。

A．加快反应速率

B．促进氨气逸出

③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是______。

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH4Cl的溶解度如下表：温度（℃）020406080100溶解（g）29.437.245.855.265.677.3如果用200g

80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量。（写出计算过程，保留一位小数。）四、探究题（本大题共3小题，共20.0分）如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。

（1）写出仪器a的名称为______。

（2）实验室制取CO2的化学方程式是______。

（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。

（4）实验室制取Cl2应选用的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。

（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______（填标号）。为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3。其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：

（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5

①生成

Ca（CIO3）2的化学方程式______。

②提高Cl2转化为Ca（ClO2）2的转化率的可行措施有______（填标号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。

Ⅰ研究Na2CO3的性质

（1）Na2CO3溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）检验样品中碳酸根的方法是______。

Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______。

（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是______。

[方案二]采用如图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2

g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。

【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体

（5）装置B中发生的化学方程式为______。

（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______。

（7）反应后鼓入空气的目的是______。

（8）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是______；改进措施为______。五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高纯氢气的策略，该反应原理为：CO+H2O-EWGS催化H2+CO2．若制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为多少？

答案和解析1．【答案】C

【解析】解：A．地热供暖的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B．干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

C．钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；

D．风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。2．【答案】D

【解析】略根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3．【答案】B

【解析】解：A．随意焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，污染空气，故A错；

B．发展清洁能源无污染，能保护环境，故B正确；

C．乱丢废旧电池能污染水体和土壤，故C错；

D．提倡毁林造田，需要砍伐大量树木，树木具有净化环境，防风固沙的作用，故D错。

故选：B。

根据保护生态环境是绿色发展，是以效率、和谐、持续为目标的经济增长和社会发展方式，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见的污染环境的途径。4．【答案】C

【解析】解：A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；

B．铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误；

C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；

D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：C。

A．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；

B．根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断；

C．根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；

D．根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5．【答案】A

【解析】解：A．真金不怕火炼，是由于金的性质稳定，即使在高温条件下与氧气也不反应，故A解释不正确；

B．正常雨水pH≈5.6，是由于雨水能溶解空气中的CO2，生成H2CO3，故B正确；

C．50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，是由于分子之间有间隔，分子相互占据了间隔，故C正确；

D．金刚石和石墨物理性质有较大差异，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同，故D正确。

故选：A。

A．根据金的性质分析；

B．根据二氧化碳能与水化合生成碳酸分析；

C．根据分子之间有间隔分析；

D．根据金刚石和石墨的性质和结构分析判断。

本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习即可分析解答。6．【答案】D

【解析】解：A．草甘膦是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

B．氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×5）≠8：5，故错误；

C．草甘膦显酸性，不能用铁质容器长期存放草甘膦溶液，故错误；

D．草甘膦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：14：（16×5）：31=36：8：14：80：31，可见其中氧元素的质量分数最大；故正确。

故选：D。

A．根据物质的结构来分析；

B．根据化合物中元素的质量比来分析；

C．根据物质的性质来分析；

D．根据化合物中元素的质量比来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7．【答案】C

【解析】解：由治理汽车尾气所涉及反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：2CO+2NO=N2+2CO2；

A．由方程式可知，图中单质的化学式为N2，故A正确；

B．反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体，不属于空气质量标准监控对象，故B正确；

C．该反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，该反应不属于置换反应，故C不正确；

D．根据反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22，故D正确。

故选：C。

反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2；根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误。

本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。8．【答案】D

【解析】解：A．由CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在2X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，X化学式是HCN，氢氧化钠溶液处理有害的气体产物与该反应无关；

B．反应后气体质量增大，该选项说法不正确；

C．X的化学式为HCN，该选项说法不正确；

D．HCN的溶液显酸性，pH＜7，该选项说法正确。

故选：D。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9．【答案】B

【解析】解：A．由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0℃时NH4Cl的溶解度为29g，则20℃NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确。

B．t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。

C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确。

D．KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出，故选项说法正确。

故选：B。

A．物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质。

B．根据t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断。

C．由溶解度曲线，可以比较t3℃KNO3与NH4Cl的溶解度大小。

D．根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。10．【答案】A

【解析】解：由图2可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线2代表的是石灰水，故A错误，B正确，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小，故C、D正确。

故选：A。

根据氢氧化钠和二氧化碳。饱和石灰水和二氧化碳、水和二氧化碳反应的剧烈程度进行分析。

本题给出的三种物质都会与二氧化碳反应，根据三种物质与二氧化碳的反应剧烈程度进行分析。11．【答案】AB

C

CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑

化学

【解析】解：（1）A．羊毛是天然纤维，故A正确；

B．蚕丝是天然纤维，故B正确；

C．涤纶属于合成纤维，故C错误；

D．橡胶手套属于合成橡胶，故D错误。

故答案为：AB；

（2）从营养均衡的角度看，需要均衡六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，食谱中缺少人体所需的维生素，故答案为：C；

（3）大理石的主要成分是CaCO3，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；

（4）电动公共汽车的电池在充电时将电能转化为内部的化学能；故填：化学。

（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据人体所需的营养素来分析；

（3）根据酸的性质来分析；

（4）根据化学反应中的能量转化来分析。

本题所考查的知识与生活联系比较紧密，加强化学知识的学习，有利于解答本类题。12．【答案】过滤

漏斗

玻璃棒

CaCOCaO+CO2↑

分解

56：107

控制为碱性环境

NH4Cl

加速反应

AB

增加二氧化碳的溶解和反应能力

【解析】解：

（1）流程中操作A实现了固体和液体分离，为过滤。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

（2）①“煅烧”步骤：是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，形式为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应。

（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）

CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。

56

107

即钙铵比为56：107，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是控制为碱性环境。

（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有NH4Cl。

（5）

①搅拌的作用是加速反应。

②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，目的加快反应速率和促进氨气逸出。故选：AB。

③一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是增加二氧化碳的溶解和反应能力。

④如果用200g

80℃时NH4Cl的饱和溶液中氯化铵的质量为200g××100%≈79.2g

设充分反应后得到CaCl2的质量为x

CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑。

107

111

79.2g

x

=

x≈82.2g

故答案为：

（1）过滤；漏斗；玻璃棒。

（2）①CaCO3CaO+CO2↑；分解。

（3）56：107；控制为碱性环境。

（4）NH4Cl。

（5）

①加速反应。

②AB。

③增加二氧化碳的溶解和反应能力。

④82.2g。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。13．【答案】试管

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

防止生成的气体从漏斗逸出

甲

水蒸气和氯化氢气体

c

【解析】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由：防止生成的气体从漏斗逸出；故答案为：防止生成的气体从漏斗逸出；

（4）利用MnO2固体与浓盐酸加热制取，因此实验室制取Cl2应选用的发生装置是甲；该装置导出的气体中所含的杂质气体有：水蒸气和氯化氢气体；故答案为：甲；水蒸气和氯化氢气体；

（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是c，因为常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体；故答案为：c；

（1）试管是常用的反应容器；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由：防止生成的气体从漏斗逸出；

（4）利用MnO2固体与浓盐酸加热制取，因此实验室制取Cl2应选用的发生装置是甲；该装置导出的气体中所含的杂质气体有：水蒸气和氯化氢气体；

（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是c，因为常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。14．【答案】6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O

AB

吸附有毒气体

过滤

活性炭

复分解反应

【解析】解：

（1）①根据信息“氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5“和质量守恒定律可得，对应的化学生成

Ca（ClO3）2的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O。

②A．适当减缓通入Cl2速率，能够使反应物之间接触时间长，提高转化率；

B．充分搅拌浆料，能使反应物之间接触充分，提高转化率；

C．加水使Ca（OH）2完全溶解，导致接触面积降低，降低了转化率。

故选：AB。

（2）活性炭的作用是吸附有毒气体；步骤甲的操作名称为过滤；残渣A中一定含有活性炭。

（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO2）2转化为KClO3，是KCl和Ca（ClO2）2转化为KClO3，和氯化钙，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应。

故答案为：

（1）①生6Cl2+6Ca（OH）2=5Ca（ClO3）2+CaCl2+6H2O。

②AB。

（2）吸附有毒气体；

过滤；

活性炭。

（3）复分解反应。

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。15．【答案】碱性

取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根

玻璃棒

继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

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