2019-2020学年广州市白云华附九年级3月月考化学试题卷

白云华附九年级3月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共8页，满分100分。考试时间为80分钟。可能用到的相对原子质量：C—12

H—1O—16

A1—27

S—32Na—23N—14第I卷选择题(共40分)选择题

(本题包括20小题，每小题2分，共40分)请同学们注意选择题在钉钉作答（选项顺序打乱）1、下列生活用品中，主要由合成材料制成的是（）A．铝合金窗 B．尼龙背心 C．木制桌椅 D．纯棉外套2、下列基本营养物质中能给人体提供能量的是（）A．水 B．维生素 C．油脂 D．无机盐3.下列关于物质燃烧现象的描述，正确的是A.木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体B.硫空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4下列物质的用途主要利用其化学性质的是()A.铜丝作导线 B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料 D.金刚石用于切割玻璃5、下列操作中，玻璃棒起防止因局部温度过高而造成液滴飞溅的作用的是6．如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（）

A．该反应为置换反应B．参加反应的镁原子和二氧化碳分子的微粒个数比是2：1C．反应涉及的物质中，只有氧化镁属于氧化物D．在化学变化中，分子可分，原子不可分7．根据你所学的化学知识和生活经验进行判断，下列说法正确的是（）A．用生石灰和水作为“自热米饭”的热源

B．室内失火，立即打开门窗排除浓烟C.用洗涤剂溶解油垢D．皮肤上沾有浓氢氧化钠溶液，要用较多水冲洗，再涂上小苏打溶液8．最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电是反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2X，关于此反应的说法不正确的是（）A.

X的化学式为H2SO4B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后铅元素化合价发生变化D.反应前后氧元素化合价没有变化9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是性质用途A

CO2是植物光合作用的原料CO2用作大棚蔬菜的气体肥料B氮气化学性质不活波用于制作霓虹灯C活性炭具有吸附性活性炭可以用来软化硬水D氢氧化钾能够与酸反应氢氧化钾用于治疗胃酸10．下列关于氢氧化钙的认识，正确的是()A.

俗称：生石灰B.溶解性：随温度的升而升高C.实验室:常用钙与水反应获得D.用途:可用于实验室制取少量烧碱11.下列物质的用途不正确的是A．干冰用于人工降雨B．碳酸钙用作发酵粉C．聚乙烯制成装食品的塑料袋D．稀盐酸用于除铁锈12.“低碳经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是A．电解水：2H2O2H2↑＋O2↑B．焦炭与水蒸气反应：C＋H2OH2＋COC．太阳光分解水：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气与水蒸气反应：CH4＋H2OCO＋3H213.在一定温度下，向盛有100g某蔗糖溶液中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，肯定不会改变的是A．溶液中溶质的质量B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度14.以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是A.NH4ClB.CO(NH2)2C.NH4NO3D.NH4HCO315.下列说法，你认为其中合理的是A．生产农作物时，农民应按国家标准适量使用化肥和农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质D．一些农民用石灰石改良酸性土壤16.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是()A.将氯化钠与熟石灰混合研磨B.向稀盐酸中滴入稀氢氧化钡溶液C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D.向硫酸钠中滴入氯化钡溶液17.某微粒Se的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A.

Se的原子易失电子B.Se为第六周期元素C.Se为金属元素D.

Se为阴离子符号Se2-18.下列混合物，在点燃时会发生爆炸的是CH4和COB.镁粉和煤粉C面粉和空气充分混合物D．P2O5和氧气充分混合物19.除杂(括号内为杂质)，所用方法不正确的是A.

Cu粉(Fe)：用AgNO3溶液浸泡，过滤B.MnO2(C)：空气中加热点燃C.

NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(NO3)2溶液过滤D.

NH3(H2O)：通过碱石灰的干燥管20.下列实验中，现象与结论不一致的是实验操作现象结论A把木炭在空气中加热，再伸进充满氧气的集气瓶里木炭在空气中红热，在氧气中发出白光氧气的含量越高燃烧越剧烈B将铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色的物质析出，溶液变浅绿色铁的活动性比铜强C向稀盐酸和氯化钙混合溶液液中逐滴滴加碳酸钠开始有气泡产生后沉淀产生说明碳酸钠先与盐酸反应D将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方木条不复燃O2能支持燃烧第Ⅱ卷非选择题(60分)二、本题包括5小题，共33分（请同学们用一张照片将21.22.23题答案一起上传）21（4分）请根据示例，写出“”中对应的化学用语或化学用语所表达的含义。示例:22．（6分）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。(1)图甲是镁与氧气生成氧化镁的微观示意图。①反应中镁原子失去2个电子形成镁离子，在此过程中一定不会发生改变的是__________。A．元素种类B．元素化学性质C．最外层电子数D．原子核②下列有关说法不正确的是__________________。A．每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子B．镁离子与氧离子电性相反，相互吸引，形成稳定化合物C．镁得到氧，化合价降低，发生氧化反应(2)图乙为镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。写出发生反应的化学方程式_______________________。(3)图丙是向20mL1.6%的氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸铜溶液时所测得溶液导电率图。该反应的微观本质是_________________。M点过后溶液导电率升高的原因是__________________________。(4)若化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，上述三个反应中属于氧化还原反应的是_______(用甲、乙、丙填写)。23(5分)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验:步骤Ⅰ:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，并放出气体。试判断:(1)固体混合物中肯定有，可能有。(2)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。(3)写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式。（请同学们用一张照片将24.2526题答案一起上传）24（4分）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：高温高温焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2（1）酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为____________,铁酸的化学式___________。高温（2）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4）。底吹炉中，主要发生如下反应：高温①3ZnFe2O4+C＝2Fe3O4+3ZnO+CO↑高温高温②ZnFe2O4+CO＝2FeO+ZnO+CO2③在高温条件氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸汽。反应①~③中，化合价发生改变的元素有，写出反应③的化学方程式（10分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2．CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。3．硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理．

（1）氧化铈(CeO2)中，铈的化合价为____________。

，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：

(2)为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有。（写一种即可）（3）操作.....应为。

（4）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去

（填离子符号）．

（5）请补充完整①反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2(SO4)3++↑，

（6）碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl,加热到一定温度，持续通入SO2,待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O△Te↓+3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下:实验温度/℃反应时间粗碲沉淀率/%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0a和b的结论是②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗确沉淀率。若再设计

对比实验，选择的反应条件还可以是A.80℃，1.5h

B.80℃，2.5hC.70℃，2.0h

D.95℃，2.0h三、(本题包括4小题，共31分)26．（4分）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下图为粗盐提纯实验中的三个主要操作，请回答：（1）三个操作均需要用到的一种仪器的名称是。（2）粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是。（填字母序号）（3）当A中出现时，停止加热。（4）已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现要溶解7.2g粗盐，至少需要量取ml水。（水的密度为1g/cm3）（27、28题答题卡：请同学们用一张照片将27.28题答案一起上传）27．（9分）下图为实验室中常用装置。请回答下列问题：实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是（填装置字母），该反应的化学方程式为。二氧化锰直接排放会造成环境污染。从充分加热后的上述剩余固体中回收二氧化锰的方法是、过滤、洗涤和烘干（注：锰酸钾可溶于水）。（2）夏天温度高，检查装置B的气密性，方法是：连接好仪器，把导管一端放入水中，然后，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，其反应的化学方程式：。（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，发生装置选取A的优点，（5）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是a→→f，上述实验中，E装置的作用是。28．

(8分)下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质NaOHAlCl3Al(OH)3溶解度/g10969.90.0015氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也，能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水(1)配制溶液。其中配制20℃时100g饱和氯化铝溶液的基本步骤是：称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。①称取氯化铝固体的质量_____________g。②量取水加加入烧杯溶解③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。(2)进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：①向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成Al(OH)3，再转化为NaAlO2，可观察到的现象是________________________________；Al(OH)3与氢氧化钠的反应方程式反应_______________________________。②将100g饱和氯化铝，与足量的氢氧化钠反应能生成NaAlO2___________g，同时需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到0.1)

(10分)、硫酸氢铵(

NH4HSO4)易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、

丙酮和吡啶，

其水溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法