2018-2019学年度广西柳城县太平第二中学第二学期第一次调研九年级化学

广西柳城县太平第二中学2018—2019学年度第二学期第一次调研九年级化学

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出3．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球②铝合金门窗③橡皮塞④大理石地板⑤羊毛衫⑥铅笔芯⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是（）A．①②③⑤B．①③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．①③⑥⑦4．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D5．下列关于资源说法不正确的是（）A．地球上的水储量是丰富的B．煤、石油、天然气都是不可再生资源C．污染空气的有害气体主要包括一氧化碳、二氧化碳等D．金属资源广泛存在于地壳和海洋中6．将化学知识应用于生活，能提高我们的生活质量，下列做法中正确的是（）A．用甲醛浸泡水产品，光鲜！B．清理沼气池时，用火把照明，亮堂！C．随意丢弃废旧电池，方便！D．少开私家车，多乘公交车，“低碳”！7．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为（）A．SiO2B．FeOC．Fe3O4D．Al2O38．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙9．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）A．一定有气体生成B．溶液中有氯化铜C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液质量一定减小10．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈11．根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞溶液显红色的溶液B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（）A．NaOH用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈13．2015年10月19日，随着中国国家主席习近平抵达英国，开启为期4天的国事访问，华为也将和英国曼彻斯特大学国家石墨烯研究所签署石墨烯研究项目。虽然英国科学家最早成功制备石墨烯，曼彻斯特大学可以说是石墨烯的故乡，但中国石墨烯制造已处于世界领先地位，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制造出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（）A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应B．石墨烯在常温下化学性质活泼C．烯合金具有优良的导电性D．烯合金是一种新型材料14．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了15．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是（）A．B．C．D．16．初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸17．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C．降低温度至10℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃18．下列归类错误的是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D19．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大20．2013年12月2日，“嫦娥三号”宇宙飞船成功登月，并将“玉兔号”月球车永远留在了月球。月球车大量使用了新材料“铝锂合金”，使其能轻便运行，为科学实验提供有力的保障。下列关于合金的说法中正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为________。22．用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：(1)用两个圆形表示C(氢氧化钾溶液)，D(硫酸铜溶液)两种物质，请将C，D两个圆画到图中A，B周围适当的位置，并标出物质名称。(2)写出发生中和反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出A，B反应的现象__________________________________________________________________________________________________________________________。23．医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。24．数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。(1)反应的化学方程式为______________________________________________________；(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL；(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是________________________________________。25．某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒现对水样进行如下处理：(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。(4)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________(填字母)A．粉笔灰B．硫酸铜C．蔗糖D．食用油三、简答题（本大题有2小题，共12分）26．如图所示，进行中和反应实验(1)B中发生中和反应的化学方程式_________________________________________________。(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况________(用化学式表示)(3)反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？________。27．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲________乙(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用____________方法。(3)t2℃时，将15g甲放入装有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________。(4)A点状态中乙溶液属于________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。29．在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。[实验](1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________；(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________。[结论]________________________________________________________________________。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30．用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

广西柳城县太平第二中学2018—2019学年度第二学期第一次调研九年级化学（参考答案）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．【答案】B【解析】A项，置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。观察化学方程式的特点，可判断出这就是置换反应。B项，观察R的化合物的化学式RCl2可知，R显＋2价，而铝在化合物中显＋3价，所以R不可能是铝。C项，根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。R与CuCl2能发生反应，说明两种金属的活动性强弱为R>Cu。D项，反应前R以单质的形式存在，显0价，反应后R以RCl2的形式存在，R显＋2价，化合价发生了变化。故选B。2．【答案】A【解析】A项，溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，正确；B项，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，错误；C项，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D项，对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，错误。故选A。3．【答案】B【解析】日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球是合成橡胶属于有机合成高分子材料；②铝合金门窗属于金属材料；③橡皮塞属于有机合成高分子材料；④大理石地板属于天然材料；⑤羊毛衫属于有机高分子材料；⑥铅笔芯是石墨；⑦保鲜膜属于有机合成高分子材料。故由有机高分子材料制成的是①③⑤⑦，选B。4．【答案】A【解析】A项，硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，故选项所用的试剂或方法错误；B项，碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确；C项，HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法正确；D项，NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，可以鉴别，故选项所用的试剂或方法正确。5．【答案】C【解析】污染空气的有害气体主要包括一氧化碳、二氧化硫等，二氧化碳不属于有害气体。故选C。6．【答案】D【解析】甲醛有毒，不能用来浸泡水产品，错误；B项，沼气是可燃性气体，混有空气的沼气，遇明火可能发生爆炸，错误；C项，旧电池中的含有大量的汞镉等重金属，随意丢弃会造成水污染，错误；D项，少开私家车，多乘公交车，有利于减少尾气排放，减少污染。故答案为D。7．【答案】D【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。故选D。8．【答案】A【解析】A项，从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度＝50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确；B项，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误；C项，从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误；D项，没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误。故选A。9．【答案】A【解析】A项，过量的铁粉会和硫酸反应，一定有气体生成。B项，过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜。C项，滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物。D项，盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化。故选A。10．【答案】B【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。11．【答案】D【解析】A项，滴加酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，错误；B项，滴加石蕊溶液显蓝色的溶液是碱性溶液，错误；C项，能够与碱发生反应的溶液除了酸之外还可以是某些盐、某些酸性氧化物等，错误；D项，常温下，pH<7的溶液中H＋浓度大于OH－浓度，溶液显酸性，正确。12．【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，正确；D项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。13．【答案】B【解析】根据题意可知，石墨烯是由碳原子构成的，那么石墨烯的化学性质与碳相似。A项，碳能与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下也能与氧气反应，正确；B项，常温下，碳的化学性质稳定，所以石墨烯在常温下化学性质不活泼，错误；C项，烯合金是石墨烯与铝合金制出的一种具备特殊性能的合金。合金都具有金属特性，故有优良的导电性，正确；D项，烯合金具备特殊性能，是一种新型材料，正确。14．【答案】C【解析】A项，温度不变溶质的溶解度不变，错误；B项，析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，错误；C项，食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D项，析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。15．【答案】B【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的pH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。故选B。16．【答案】B【解析】A项，若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应也可能不是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应不属复分解反应，错误；B项，酸与碱的反应属中和反应，生成的是盐和水，正确；C项，若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙可能是金属或二氧化碳，错误；D项，若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸，错误。故选B。17．【答案】A【解析】A项，因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变；B项，因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化；C项，降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小；D项，因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大。故本题正确答案为A。18．【答案】D【解析】A选项常见溶液是正确的；B选项营养物质是正确的叙述；C选项清洁能源是正确的叙述；D选项生铁是铁合金，属于金属材料，不属于无机材料；玻璃钢属于复合材料，也不属于无机材料，故选D。19．【答案】C【解析】A项，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，错误；B项，乙溶液的质量分数为×100%＜30%，错误；C项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，正确；D项，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，错误。故选C。20．【答案】B【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。A项，金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，错误；B项，合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，正确；C项，合金属于混合物，故C错误；D项，多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，错误。故选B。二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21．【答案】(1)加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化(2)硫酸钠和硫酸【解析】(1)表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH＝7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化；(2)当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。22．【答案】(1)(2)H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(3)银白色固体逐渐减少至消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色【解析】(1)C氢氧化钾能和稀硫酸反应所以和B相连，而硫酸铜既可和铁反应又能和氢氧化钾反应所以和AC都要相连；(2)中和反应时酸和碱的反应，方程式为：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O；(3)铁和稀硫酸反应的现象为银白色固体逐渐减少至消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。23．【答案】3HCl＋Al(OH)3===3H2O＋AlCl3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑【解析】胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===3H2O＋AlCl3，也可用目鱼骨粉(含碳酸钙)与盐酸反应，减少盐酸的量，其方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。24．【答案】(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)10(3)NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠)【解析】根据题中的叙述可知，(1)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)当溶液呈中性时，及溶液的pH值为7时，所消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL；(3)图中b点所示溶液中，pH值大于7溶液显碱性，故含有的溶质是NaCl、NaOH。25．【答案】(1)过滤吸附物理(2)＋1(3)肥皂水(4)C【解析】(1)过滤可以除去不溶性的固体，活性炭能吸附异味和色素，吸附作用属于物理变化。(2)氢元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价为x，则有(＋1)＋x＋(－2)＝0，可以求出氯元素的化合价是＋1价。(3)肥皂水可以区分硬水和软水。(4)粉笔灰不溶于水，硫酸铜和蔗糖易溶于水，但是硫酸铜溶液是蓝色的，食用油不溶于水。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26．【答案】(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(2)Na2SO4Na2SO4与H2SO4(3)升高【解析】氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸与氢氧化钠反应后的溶液C为无色，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，若恰好反应则溶液中只含有硫酸钠，若硫酸过量则还含有硫酸钠；中和反应是释放能量的过程。27．【答案】(1)＝(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)(3)20%(4)饱和【解析】(1)根据溶解度曲线可知t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；(2)甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)方法；(3)t2℃时甲物质的溶解度为25g，即甲物质在t2℃时100g水中最多溶解25g，所以t2℃时，将15g甲放入装有50g水的烧杯中，只能溶解12.5g甲物质，