华南理工大学2008年880分析化学考研真题

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880

华南理工大学

2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）

科目名称：分析化学

适用专业：分析化学

共7页

一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）

1.甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5g，下列哪份报告的数据

合理（）

A.甲：0.04%B.乙：0.042%C.丙：0.0421%D.丁：0.04211%

2.消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（）

A.增大试样称量质量B.用两组测量数据对照

C.增加测定次数D.进行仪器校准

-1-1

3.浓度为cHCl（mol⋅L）的HCl和cNaOH（mol⋅L）的NaOH混合溶液的质子平衡方程为

（）

+−+−

A.[][]+=cOHHHClB.[]cHNaOH[]+=+cOHHCl

+−+−

C.[]cHNaOH=+[OH]D.[][]HCl++=ccOHHNaOH

-1

4.某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20mol⋅LH2B溶液中，

HB-的平衡浓度为（）

A.0.15mol⋅L-1B.0.050mol⋅L-1C.0.10mol⋅L-1D.0.025mol⋅L-1

5.以H2C2O4⋅2H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，现因保存不当，草酸失

去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH溶液，NaOH的浓度将（）

A.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定

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6.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（）

A.在酸度较高的溶液中，可能形成MHY络合物；

B.在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY络合物；

C.不论形成MHY或MOHY均有利于滴定反应；

D.不论形成MHY或MOHY均不有利滴定反应

7.用EDTA法测定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中的Ca2+、Mg2+的含量，如果Fe3+、

Al3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（）

A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法

8.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不

考虑离子强度影响）（）

A.邻二氮菲B.HClC.H3PO4D.H2SO4

-1θ'θ'

9.已知1mol.lH2SO4溶液中，ϕ−2+=V45.1，23++=ϕV68.0，在此条

4Mn/MnOFe/Fe

2+

件下用KMnO4标准溶液滴定Fe，其化学计量点的电位为（）

A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V

10.佛尔哈德法测定时的介质条件为（）

A.稀硝酸介质B.弱酸性或中性

C.和指示剂的PKa有关D.没有什么限制

11.在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多

的是（）

A.NaOH滴定HAcB.EDTA滴定Ca2+

2+-

C.K2Cr2O7滴定FeD.AgNO3滴定Cl

12.在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成

（）

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A.吸留B.混晶C.包藏D.后沉淀

13.含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出

柱子的离子是（）

A.Na+B.Zn2+C.Fe3+D.Th4+

14.下列说法错误的是（）

A.通常选用最大吸收波长作测定波长

B.摩尔吸光系数反映了用吸光光度法测定吸光物质的灵敏度

C.吸光度具有加和性

D.在示差吸光光度法中所有的参比溶液又称为空白溶液

15.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的

关系为（）

A.增大、增大、增大B.减小、不变、减小

C.减小、增大、减小D.增大、减小、不变

16.能引起吸收峰吸收频率发生位移的是（）

A.多普勒变宽B.洛仑兹变宽C.温度变宽D.自然变宽

17.电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（）

A.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作

B.高价离子的电极还未研制出来

C.能斯特方程对高价离子不适用

D.测定高价离子的灵敏度低而且测量误差大

18.甘汞参比电极的电位值随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化

A.增加B.减小C.不变D.两者无直接关系

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19.农药中常含有Cl、P等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪

种检测器（）

A.氢火焰检测器B.热导检测器C.电子俘获检测器D.紫外检测器

20.一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措

施是（）

A.改变载气流速B.改变载气性质C.改变固定相D.改变分离温度

二、填空题（每空1分，共19题30分）

1.4.0mLHCl标准溶液中含氯化氢0.004504g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH

（M=40.00）的滴定度为______________。

2.为下列标准溶液选择合适的滴定管：氢氧化钠溶液用_______________；高锰酸

钾溶液用___________________。

3.为下列标定选择合适的基准物质：标定氢氧化钠溶液用____________________；

标定硫代硫酸钠溶液用________________；标定硝酸银溶液用___________________。

4.化学试剂按照质量控制通常可以分成：______、______、______和_____四种等级。

5.酸碱滴定中如果被滴定酸的酸性太弱，不能准确滴定时，是否可以采用返滴定的

方式加以准确滴定________。（是或否）

6.测定水中钙含量时，在pH>12时沉淀Mg2+后，为什么不能用铬黑T做指示剂？

_______________________________________________________________________。

7.为了获得晶形沉淀有时会采取均相沉淀法的方式，其原理是因为

_______________________________________________________________________。

8.碘量法测定铜时，淀粉指示剂为什么要在临近终点时才加入__________________

_________；加入KSCN的目的是什么__________________________，如果KSCN提

前加入会造成什么影响___________________________________________________。

9.已知298K时，纯水中Ag2CrO4的溶解度为s，已知溶度积常数为Ksp，请写出两者

的关系。

10．在紫外可见光谱区，饱和烃分子中只能产生________跃迁，含有C=C或C≡C基

团的不饱和有机化合物还会产生________跃迁。

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11.某两组分混合物经气相色谱分离，所得数据如下（采用记录仪记录）：tR1=4.5cm，

tR2=5.4cm；W1=0.30cm，W2=0.40cm，则两组分的分离度为_________________。

12.采用火焰原子吸收法测定较易形成难熔氧化物的元素时，应该选择火焰。

13.根据IUPAC1975年的建议，检出限是指对某一特定的分析方法，在一定的置信

水平下，测量信号等于______________________________________时所对应的浓度。

14.分光光度计中单色器的作用是________。

15.Kij称为电位选择系数，用它可以判断，显然对任

何离子选择性电极要求Kij愈愈好；

16.在判断测定方法是否存在系统误差时，经常会用到回收实验的方法，请写出计算

回收率的公式_________________________________________________________。

17.用气相色谱法分离正己醇、正庚醇、正辛醇和正壬醇，以20%的聚乙二醇-20000

于ChromosorbW上为固定相，其出峰顺序如何______________________________。

（按出峰先后排序）

18.某化合物的UV-Vis吸收曲线如下所示，

如果不存在其它干扰物质，测定该物质应选

择哪个波长比较合适：________；试说明理

由：________________________________

____________________________________。

19.当下述电池中的溶液是pH4.00的缓冲溶液时，25°C时用毫伏计测得下列电池的

电动势为0.209V。玻璃电极+(=α)SCExH，当缓冲溶液由未知液代替时，毫伏

计的读数为0.312V，该溶液的pH为________________。

三、判断题（正确的请打“√”，错误的请打“×”，每题一分，共10分）

1.离子交换树脂中所含活性基团的数目称为树脂的交换容量

2.有色配合物的摩尔吸光系数与有色配合物的浓度有关

3.红外吸收光谱是由分子的电子跃迁产生的

4.空心阴极灯辐射出的待测元素特征谱线通过样品的蒸气时，被待测元素中的基态

原子吸收

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5.气相色谱分析中柱温是直接影响分离度的重要操作参数

6.K2Cr2O7和KMnO4可以直接配制成标准溶液

7.滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为滴定终点

-

8.摩尔法测定Cl含量时，若酸度过高则Ag2CrO4沉淀不易形成

9.用BaSO4重量法测定钡，若沉淀灼烧的时间不足会造成结果偏低

10.气相色谱分析中，理论塔板高度随载气线速u的增加而减小

四、计算题（共6题50分）

1.用原子吸收法测定活体肝样中锌的质量分数（μg⋅g-1），8次的测定结果如下：138，

125，134，136，140，128，129，132。请用Grubbs法检验分析结果是否有需要舍去

的数值？求合理结果的置信区间；如果正常肝样中锌的标准值为128μg⋅g-1，请判断

此活体肝样中的锌含量是否异常？（置信度为95%）（本题10分）

已知95%的置信度下，有下列数值

测定次数345678

G1.151.461.671.821.942.03

t4.303.182.782.572.452.36

2.称取混合碱2.4000g，溶解稀释至250.0mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为

指示剂，耗去0.1000mol⋅L-1HCl30.00mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl35.00

mL。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多少？（已知M(NaOH)=40.01，M

(Na2CO3)=105.99，M(NaHCO3)=84.01）（本题8分）

-12+3+3+

3.在待测溶液中含有等浓度的（0.02mol⋅L）的Zn和Al，加入NH4F以掩蔽Al，

并调节试液pH至5.5，用0.02mol⋅L-1的EDTA滴定Zn2+。假如终点时有[F-]为0.1mol⋅L-1，

2+3-6.111.1515.0

试计算是否可以准确滴定其中的Zn?（已知：AlF6的β1=10，β2=10，β3=10，

17.719.419.716.316.5

β4=10，β5=10，β6=10；KAlY=10；KZnY=10；pH=5.5时，lgαY(H)=5.6）

（本题8分）

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2+

4.检验某病人血液中的含钙量，取2.00mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4处理，使Ca

-1

生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用0.0100mol·L的KMnO4溶液滴

-1

定，用去1.20mL，试计算此血液中钙的含量，以g⋅L为单位。（已知：MCa=40.08