江苏省南京江浦高级中学2022学年高考化学五模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于有机物的说法正确的是

A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

B.分子式为C3H4c12的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

C.有机物吠喃（结构如图所示。），，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均难以自然降解

2、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（括号为少量杂质）除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

3、下列说法正确的是（）

A.碘单质或NH4cl的升华过程中，不需克服化学键

B.Na2（h属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO2和Si（h中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（C“））虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

4、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下

列说法不正确的是

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:(h+4e-+4H+=2%0

C.电流由Ch所在的钳电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

5、下列实验现象与实验操作不相匹配的是)()

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnO#溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HN(h中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀溪水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.D

6、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

7、镑(Sm)属于稀土元素，崂Sm与嗯Sm是彩元素的两种同位素.以下说法正确的是

A.胃Sm与唱Sm互为同素异形体

B.啜Sm与晨Sm具有相同核外电子排布

C.%Sm与嚷Sm的性质完全相同

D.%Sm与喂Sm的质子数不同，但中子数相同

8、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+Hz(g)AH=akJ-mol'1

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol-

H-H、0=0和O-H键的键能(kJ-mol1)分别为436、496和462,则2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.SiO,—四回L»SiCLE>Si

B.FeS,荔>SO,」2_>H,SC)4

岫"M

C.饱和NaCl(aq)Z>NaHCC)3(s)>Na2CO3

D.MgCC)3-吧㈣->MgCl?(aq)通电〉Mg

10、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石

墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是

石墨烯。下列说法正确的是()

A.蚕丝纤维的主要成分是纤维素

B.石墨烯像烯点一样，是一种有机物

C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D.碳纳米管具有丁达尔效应

11、下列离子方程式不正确的是()

A.氯气和水反应：CI2+H2OH+C1+HC1O

2+

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H21

2

C.碳酸氢核溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3|+H2O

322

D.少量二氧化硫气体通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe*+4H+SO4

12、CoCCh可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣(主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质)为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

AF+3.05.0

Zn2+5.48.0

HQSChNajCOiW^lHX1sbic

崩一*便邑一面［->1检>［型：1coiH体

i有机层一>ZnSO^液

下列说法不正确的是()

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中燃烧CoCCh生成钻氧化物和CO2,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),

则该钻氧化物的化学式为CoO

13、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯气使一半的Br•氧化：2Fe2++2BF+2CL=2Fe3++Br2+4Cr

+J+22+

C.NH4A1(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

14、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：口.*口

H•N-H

c.结构式：aTD.比例模型：Ga

H-N-H

15、在NH3和NH4C1存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCh溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子:$Co

B.H2O2的电子式：H+[：d：d：]2H+

C.NH3和NH4C1化学键类型相同

D.[CO(NHJ)6]C13中Co的化合价是+3

16、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的N%NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

CH>COOC?HSo

J-Cz/ONa

»H2SO4,△

回答下列问题：

(1)反应④的反应类型是;<1中官能团名称是。

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOC2H5)2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为»

(4)反应⑨的化学方程式为:

CH,

IHCOOCH、

其中产物X的结构简式是O

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(H|CIICHCII

(6)根据流程中的信息，写出以“id',"'、CH30H为有机原料合成2t的合成路线。

<!OOCH,

18、由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):

“CMD坊COT-＞（OXJA

Br^〃」E*

cIK'H.MgBrl2）H,0

coa

G

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.ClhBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为o

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHj

85

（6）参照上述合成路线，写出以〔sy'"’、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备一（：一◎

的合成路线O

19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c2O/2H2O）

无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

ABC

(1)装置C中可观察到的现象是，装置B的主要作用是»

(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_____________________________________o

20、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2co3],

具体流程如下：

|55-6O'C过渡、洗海、干憬

废

稀破般.30%H«b蠲节pH

铜

-iL过滤m

•I滤画

已知：CuMOH)2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—(任写一种)。

Q)“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_»

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为一(填化学式)。

(4)洗涤CU2(0H)2c03沉淀的操作为.

(5)“操作IH”中温度选择55〜60℃的原因是；该步骤生成Cu2(OH)2cCh的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—o

(6)某同学为测定制得的产品中CuMOH)2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为nug,则样品中CuMOH)2cO3的纯度为一(用

含mi、m2的代数式表示)。

21、TiCL是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO3(s)+7a2(g)+6C(s)等12TiCL(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列问题：

1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有o(选填编号)

a.加压b.加入碳c.升温d.及时移走CO

2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是。(选填编号)

a.反应物不再转化为生成物

b.炉内FeTKh与TiCL的质量比保持不变

c.反应的热效应不再改变

d.单位时间内，n(FeTiCh)消耗：n(FeCb)生成=1」

3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为;其中不属于同周期又不属于相邻族的两元

素形成分子(填“极性”或“非极性”)，通过比较可以判断这两种元素的非金属性。

4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据个原子轨道，最外层电子排布式为。它形

成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于晶体。

5.为方便获得氯气，工业制TiCL厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充

分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H2mol»

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A.温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A正确；

B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3种氢，运

用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHCLCH=CH2、CH2clec1=CH2、CH2ClCH=CHCk

CH3CCI=CHCkCH3cH=CCL、环丙烷的二氯代物有2种，所以共有7种，B错误；

C.根据乙烯结构，6个原子可能共平面，推出Q四个碳原子可能在同一平面上，C错误；

D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D错误。

答案选A。

2、D

【答案解析】

A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T，CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNCh溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNCh会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：D。

【答案点睛】

KNCh中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNCh,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

3、D

【答案解析】

A、NH4a的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、Na2(h中阴离子(。2%)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯£加虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

4、A

【答案解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3COOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

5、B

【答案解析】

A.酸性KMnth溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与滨水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：Bo

6、C

【答案解析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%--4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁＞钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

7、B

【答案解析】

A.%Sm与啜Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

B.%Sm与噜Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.啜Sm与喘Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

唱与唱的质子数均为中子数=质量数-质子数，分别为、不相同，错误。

D.oZSomZSm62,144-62=82150-62=88,D

答案选B。

8、D

【答案解析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol'

结合盖斯定律可知，②-＜DX2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

AH=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol＞熔变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

9、C

【答案解析】

A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCL,SiCL与氢气反应生成Si,故A错误；

B,FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误;

C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下,

物质间转化均能实现，故C正确；

D、MgCQi与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故D错误。

答案选C。

【答案点睛】

考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。

10、C

【答案解析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯燃中含有碳、氢元素，故B错误；

C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；

D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。

故选C。

11、C

【答案解析】

A.氯气和水反应的离子方程式为。2+氏0^^11++。-+11。0,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+=Fe2++H2f,故B正确；C.碳酸氢钱溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCCh-+Ca2++2OH-=CaCO31+

H2O+NH3HO,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCb溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

12、D

【答案解析】

A.从产品考虑，钻最终转化为C()2+,C02O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AF+完全沉淀，同时又不能让Zi?+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CCh的物质的量为0.03moL由CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，"(Co)=0.03moL含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g,物质的量为0.04mol,“(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

13、B

【答案解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与r发生氧化还原反应，A错误；

B.FeBn中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+,剩余的CL再与Bi-发生反应，一半的Br氧化时，Fe2\Br\CL的物

质的量刚好相等，B正确；

C.所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，c错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCCh沉淀，D错误。

故选B。

14、B

【答案解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：*：H,

H

B错误；

C.氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：口fT,C正确；

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确；

故合理选项是B.

15、D

【答案解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：或Co,A错误；

B.为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.NM存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为。价,C1为-1价，所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选D。

16、C

【答案解析】

A.Mnth和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCCh和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

、*€*、irn*ClliOII

CIIJCIIJCIICIIJ-------CIIJCIIJCHCII,--CIIJCHJCHCII,-——;-----*CII,CHiCIICHj

占CN50aH浓H‘so'g^OOCH/

【答案解析】

A为B为CH2C1,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为＜^^~CH2CN,酸

性条件下水解得到D为：一CH2COOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为：一CH2COO/H5,E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成LI发生取代反应

得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。

【题目详解】

（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为澳原子、酯基，

故答案为：酯化反应（或取代反应）；滨原子、酯基；

（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，

故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多：

（3）反应⑥发生的是取代反应，CH2（COOC2H5）2与足量d13（：112«121充分反应：

COOCHJCHJ

GHsCHjONa|

CH^SOCyisX+CH3cH2aHlI--------------------►CHJCHICHJ—C-------CH2cH2cHi+2HI；

COOCHjCH,

（4）I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为:

+X，其中产物X的结构简式为

OHCH2CH2OH,

故答案为：OHCH2CH2OH;

（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为酸键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯

OCH3

入

环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为：II、

HaC丫

CHO

CHO

A.

HaCYCHJ

OCH3

0CH3CHO

故答案为：f|l、jT;

CHOOCH3

CH3CI&CHCH3G3cH2aH[CH3

（6）|与NaCN发生取代反应生成|,水解生成CH3cH2cH（COOH）CH3,与甲醇发生酯

ClCN[

CTJCHJCHCHJ

化反应生成|,合成路线为：

COOCH3

CII1OII

--------------»CH/lfl（HCHt

<II.,CII2CIICII.,ClbClljCIICII,ClhCHjCHCH,2

<hex&xni求H[SO”△doocilj

18、be液滨、Fe（或液漠、FeBr3）酸键、溟原子1-溟丙烯

@0H+^Br2XaOH——＞《工＜

2++2\aBr+2H2。9;广

OH9,

l）@MgBr4-CH3CH3$CH3

CHTH3F-CHrd野方..CH＞Ob

-f

CH）佻

【答案解析】

，可以判断A为邻二苯酚（〔［1B）,B为

根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构

（为邻二苯酚（［：］［）核磁共振氢谱为三组峰

Da.A,,故a错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CHzB。只有一种结

构，故b正确；c.化合物£为<U,含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d.B

为不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选be；

(2)由B转化为D是在苯环上引入溟原子，需要试剂为液澳、Fe,故答案为液溟、Fe；

(3)根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为酸键和滨原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-滨丙烯，故答案

为酸键、溟原子；L溟丙烯；

(4)A为邻二苯酚)，B为A-B的化学方程式为:

-2NaBr-2H;O?故答案为

*INsBr-lttO;

，E的同分异构体W满足：①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH；②能发

生银镜反应；③苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属

于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO-^^,另一个侧链为-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2：2：2：3的结构简式为HCOO-C>-C(CH3)=CH2,故答案为9；HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

为主要原料制备(O-，-4一；C，可以将丙酮，与。~“战1发生题中类似F-G的

反应，得到醇再与滨化氢反应后，得滨代克，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D-E的反应，合成路线

点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的

综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。

19、有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉

淀，干扰CO2的检验向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳

酸

【答案解析】

根据草酸的性质熔点为101°C,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，草酸受热生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水变浑浊。

【题目详解】

(I)根据草酸的性质熔点为lore,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，草酸受热分解产生CO2可使澄清石

灰水变浑浊，冰水的作用是冷却挥发出来的草酸，避免草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验，故答

案为：有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止挥发出来的草酸进入装置c反应生成草酸钙沉

淀，干扰CO2的检验。

(2)利用强酸制弱酸的原理设计，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡即可证明草酸酸性强于碳酸，故

答案为：向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡，若有气泡产生，说明草酸酸性强于碳酸。

+2+

20、搅拌(或适当升温等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或CU(OH)2或Cu(OH)2cO3等合

理答案即可加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3次温度过低，反应速

率太慢，温度过高，Cu2(OH)2cCh易分解2CuSO4+2Na2cO3+H2O=CU2(OH)2co31+2Na2sO4+CO2T

11Ix(m,-m2)

xlOO%

3呵

【答案解析】

废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、FezCh与稀硫酸反应，形式含

有CM+、Fe2\Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe?+氧化为Fe3+,同时铜单质与双氧水在酸性条

件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将

溶液温度控制在55~60℃左右，加入碳酸钠，滤液中产生CuMOH)2cth晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得

至!jCuz(OH)2c以此解题。

【题目详解】

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法；

2+

(2)“操作II”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H++CU=CU+2H2O;

(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱