硫酸课后练习一 详解

第十三讲练习一学科：高中化学同步复习课程

名称：硫酸

1供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性

③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。

在下列变化中，硫酸体现的性质为：（填编号）

（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体;

（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体；

（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体；

（4）浓硫酸能用来干燥H2、。2、Cb等，但不能用来干燥N%、HI等；

（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑;

（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7；

（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖；

（8）浓硫酸与漠化钠的混合物加热时产生混合气体；

（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混合气体。

2浓硫酸和稀硫酸都具有的性质是（）

A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

3下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。

已知酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。

请回答：

①②③④

（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为

若反应中产生气体的总体积（标准状况）为6.72L,则参加反应的碳的

质量为g。

（2）现有三种试剂，分别是a.品红溶液；b.酸性高钵酸钾溶液；

c.澄清石灰水。试指出各指定洗气瓶内所盛装试剂的名称及作用：

①中所加入的试剂是，作用是：

③中所加入的试剂是,作用是。

4向铜片中加入某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应，待铜片全部溶解

后，将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准

状况下氢气2.24L,过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。

（1）求溶解的铜的质量。

（2）求原硫酸的物质的量浓度。

5用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中

加入的试剂），其中可行的是（）

气体abC

AC12浓盐酸Mn02粉末NaOH溶液

酸性KMnC%溶

Bso浓硫酸Cu

2液

浓氨水生石灰碱石灰

CNH3

D稀硫酸NaCO粉末浓硫酸

co23

6下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是（）

A.浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化是物理变化

B.蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑

C.浓硫酸可吸收S03

D.CuSO4•5出0晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白

答案及解析

1答案：（1）①⑤（2）①②（3）②（4）①③⑤（5）④

（6）①⑺①（8）②⑤（9）⑤

详解：（1）产生硫酸铜体现了其酸性，产生二氧化硫体现了其强氧化性

（2）强酸制弱酸，体现其强酸性（3）都是强酸，但是由于浓硫酸沸点高难挥发，而氯化氢

气体易于挥发，所以可以用浓硫酸制取氯化氢气体；（4）干燥气体体现了其吸水性，不能干

燥碱性气体（氨气）体现了其强酸性，不能干燥HI体现了其氧化性；

（5）这显然是脱水性；6）与氨水反应体现了其酸性；（7）这是体现其酸性催化蔗糖水解；

（8）产生混合气体说明不仅产生了HBr,而且还有部分硫酸被还原产生了SO2,所以既体

现了其高沸点难挥发性质，又体现了其强氧化性；（9）这个仅仅体现了其强氧化性

2答案：A详解：浓硫酸具有的性质有：脱水性，吸水性，强酸性，强氧化性，高沸点难挥

发；稀硫酸的性质有：强酸性，高沸点难挥发；所以选A

△

3答案：（1）C+2H2sCU（浓）=CO2T+2SO2T+2H2。；1.2

（3）①品红溶液;检验SO2③品红溶液;检验SO2是否除净

详解：（1）考查C与浓硫酸加热的反应，可以根据气体的比例来确定C的物质的量，气体

总的物质的量为0.3mol,因为CO2：SO2=1：2,所以CO2为（Mmol,SO2^0.2mol,所以

参加反应的为0.1,即1.2g；

（2）首先检验SO2,所以①中盛放品红溶液，作用是检验SO2；装置②是用来除去SO?的;

而装置③则是用来确定是否完全除净的，所以还要盛品红溶液。

4答案：根据题意发生如下反应:

①Cu+2H2so式浓)△CuSO4+SO2T+2H2O

②Zn+H2so4===ZnSO4+H2f

③Zn+CuSC)4===ZnSO4+C11

-2.24L

由于n(H2)=———----=0.1mol

22AL/mol

1mol,固体减少，质量为6.5g,

那么在反应③中固体减少质量为1g

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu△m

1mol1g

n（CuSO4）=1mol1g

⑴因此,溶解的Cu为1mol,即m（Cu）=64g

⑵硫酸的总物质的量为n（H2so4）=2moi+0.1mol=2.1mol

2.\mol

：.C（H,SO）=----------=17.5mol/L

-40.12L

5答案：D详解：A,不可行，因为这个反应的发生是需要加热的；B,不可行，酸性KMnO4

溶液会将SO2氧化；C,