广西南宁第二中学2024届化学高一下期末复习检测模拟试题含解析

广西南宁第二中学2024届化学高一下期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B．1molNa与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C．1mol苯分子中含有C===C双键数为3NAD．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子3、下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法4、明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe5、下列化学用语对应正确的是（

）A．NH4Cl的电子式：B．甲烷的结构式：C．H2O2的电子式：D．CCl4的电子式：6、10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO37、某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是（）

A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀8、能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应速率v(X)=v(Y) D．单位时间内生成nmolZ的同时生成2nmolY9、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质10、如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是ACBA．A的氢化物中不可能含有非极性共价键 B．B位于第三周期ⅦA族C．C单质是氧化性最强的非金属单质 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B11、下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应12、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭13、制取乙酸乙酯的叙述正确的是（

）A．加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反应属于取代反应C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯14、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H215、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A．1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为180kJB．放电情况下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的总能量高于具有的总能量D．NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水16、使铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．加大铁片的用量C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用铁片，改用铁粉17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是NAB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NAD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA18、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为4619、区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A．加入碘水 B．浸入水中C．加稀硫酸水解 D．火上灼烧闻气味20、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物21、下列物质属于电解质的是A．NaCl B．盐酸 C．Cu D．乙醇22、下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．吸热反应一定需要加热才能发生C．所有的分解反应都是吸热反应D．需要持续加热才能发生的反应是吸热反应二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。24、（12分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。(3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。25、（12分）室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。（2）若将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。26、（10分）如图所示。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____，A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。27、（12分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线28、（14分）(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若XY2为共价化合物时，其结构式为_____。(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______或______。②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代数式表示)。29、（10分）四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。(1)从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________；(2)负极的电极材料为_____________；(3)正极发生的电极反应__________________________________；(4)假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2g，则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】A.CH3CH＝CH2和水发生加成反应可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正确；B.因为CH3CH＝CHCH3结构有对称性，所以与水加成后产物只有一种，故错误；C.乙烯结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误；D.（CH3）2C＝C（CH3）2结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误。2、D【解题分析】标准状况下苯是液体，故A错误；1molNa与足量乙醇完全反应，失去NA电子，故B错误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子5NA，故D正确。3、C【解题分析】试题分析：A、从海水中富集镁，用Ca(OH)2，原料丰富、价格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故说法正确；B、海水淡化法常用蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故说法正确；C、海水中溴以离子存在，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故说法错误；D、从海水中获得粗盐用蒸发结晶得到，故说法正确。考点：考查海水资源的综合利用等知识。4、D【解题分析】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，错误；B、冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C、冶炼镁采用电解法，错误；D、冶炼铁采用热还原法，正确；故选D。点睛：本题重点考查常见金属的冶炼方法，根据金属活动顺序表可知金属的冶炼方法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。5、B【解题分析】分析：A.氯化铵是离子化合物，含有离子键；B.甲烷分子中含有4对C－H键；C.双氧水分子中含有共价键；D.四氯化碳分子中含有共价键。详解：A.NH4Cl是离子化合物，含有离子键，电子式：，A错误；B.甲烷的电子式为，因此结构式：，B正确；C.H2O2分子中含有共价键，电子式：，C错误；D.CCl4分子中含有共价键，电子式：，D错误；答案选B。点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：+1、Cl：+1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为。6、B【解题分析】

锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；【题目详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。7、D【解题分析】

A.根据有机物结构简式可知该有机物的分子式为C11H12O2，A正确；B.分子中含有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，B正确；C.含有苯环、碳碳双键和羧基，该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应，C正确；D.分子中不存在醛基，该有机物与热的新制氢氧化铜悬浊液反应不会生成砖红色沉淀，D错误；答案选D。8、B【解题分析】

A.当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；B.X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，B项正确；C.达到平衡时，同一物质表示的正逆反应速率相等，v(X)与v(Y)不是同一物质，且没有正逆反应速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，则不能说明反应是否达到平衡状态，C项错误；D.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成nmolZ的同时生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但题中相关数值不正确，D项错误；答案选B。9、C【解题分析】

A.Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；C.由反应方程式可知，每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl为2mol，故C错误；D.盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；故选C。10、C【解题分析】

由周期表的相对位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，设B的原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C的原子序数是x-7，由A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，则B是S元素，则A是N元素、C是F元素。【题目详解】A项、A为N元素，氢化物N2H4中N原子之间形成非极性键，故A错误；B项、B为S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B错误；C项、C为F元素，F元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质，故C正确；D项、C为F元素，F元素的非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。11、B【解题分析】

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH＜4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸为弱酸，故B正确；C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸是弱酸，故C错误；D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸是弱酸，故D错误；故答案为B。【题目点拨】明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。12、A【解题分析】

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。答案选A。【题目点拨】本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。13、B【解题分析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；B.酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢，属于取代反应，故B正确；C.浓硫酸在酯化反应中，起到催化剂和吸水剂的作用，故C错误；D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；故选B。14、C【解题分析】

因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选C．15、A【解题分析】

A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正确；B.放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D.NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。16、B【解题分析】A.加热反应速率加快，A错误；B.铁是固体，加大铁片的用量不能改变反应速率，B正确；C.改用5mol/L的稀硫酸增大氢离子浓度，反应速率加快，C错误；D.不用铁片，改用铁粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选B。17、A【解题分析】

A.1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含O—H数是NA，若为甲醚不含有O—H键，A错误；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H数为4NA，B正确；C.1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9NA，C正确；D.等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA，D正确；答案为A【题目点拨】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。18、C【解题分析】试题分析：A、质子数不同，A项错误；B、14C不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质量为46g/mol，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构19、D【解题分析】

棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，结合蛋白质的性质解答该题。【题目详解】棉花的成分是纤维素，羊毛的成分是蛋白质，将它们分别在火中灼烧，蛋白质被灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，而其它方法不能鉴别，答案选D。【题目点拨】本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意有机物的官能团的性质，难度不大。20、D【解题分析】

A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误；D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确；答案选D。21、A【解题分析】

A项、NaCl溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、乙醇溶于水不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。22、D【解题分析】

A.吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物、生成物的键能有关，与是否加热无关，A错误；B.根据A中分析可知B错误；C.并不是所有的分解反应都是吸热反应，C错误；D.需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应，D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解题分析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。24、三VIAK或钾F或氟离子键、共价键（或极性键）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正极【解题分析】

B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。【题目详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。【题目点拨】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。25、变蓝Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－硝酸铵固体和水【解题分析】

（1）Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有关的方程式为Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸铵溶于水也吸热，则将锥形瓶中的Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl换成硝酸铵固体和水，也可出现装置内温度降低的现象。26、化学能转化为电能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4减小B负氧化反应Fe-2e-==Fe2+有红色物质析出12.0【解题分析】

（1）锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应，结合原电池的工作原理分析作答；

（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨，则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中，B电极为负极，发生失电子的氧化反应，A电极为正极，发生得电子的还原反应，结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答；【题目详解】(1)锌比铜活泼，则该装置为锌作负极，铜做正极的原电池，化学能转化为电能；A极材料为铜，即A为正极，则该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依据总反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的SO42-移向B极，故答案为：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；减小；B；(2)依据上述分析易知：B电极为原电池的负极，发生发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-==Fe2+；A极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故现象为：有红色物质析出；反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则消耗的铁的质量为m(Fe)==5.6g，生成的铜的质量为m(Cu)==6.4g，则两极的质量差为m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案为：负；氧化反应；Fe-2e-==Fe2+；有红色物质析出；12.0；27、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解题分析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，用不到，烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少的仪器为：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案为②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，可知应选择合适10mL的量筒，故答案为5.4；①；(3)A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；B．浓硫酸的稀释存在放热现象，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，选；C．烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，不选；D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，不选；故选B。点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和误差分析的方法。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。28、S=C=SBCCCl4(或PCl3)H2，H2OCO，CO2(2-2a-b)mol【解题分析】分析：（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2；若XY2为共价化合物时，为CS2；（2）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，结合元素周期