东北大学2010年分析化学（含答案）考研真题

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东北大学

2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题

分析化学

一、选择题

1、公式μ=x±tδ/√n可用于估计（）

A、标准偏差的大小；B、置信度的大小；C、指定置信度区间的大小；D、相对误差的大小

2、判断两种分析方法结果是否存在显著性差异时应采用（）检测法

A、F；B、t；C、Q；D、G

3、KMnO4溶液的浓度为0.02000mol/L，则TKMnO4/Fe3+（MFe=55.85）的值（）

A、0.001117；B、0.006936；C、0.005585；D、0.1000

4、有关草酸溶液以H2C2O4形式存在的分布系数（SH2C2O4）的说法正确的是（）

A、与酸度变化无关；B、随酸度的增大而减小；

C、随pH增大而增大；D、随pH的增大而减小

5、0.1mol/LNaOH滴定HAc溶液（Ka=5.5×10-10），化学计量点pH为（）

A、7.0；B、9.7；C、8.7；D、5.3

6、下列物质中，不能用强碱标准溶液直接滴定的是（）

A、盐酸苯胺（苯胺Ka=4.6×10-10）；B、硫酸铵（氨水的Ka=1.8×10-5）；

C、苯酚钠（Ka=1.1×10-10）；D、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸Ka=3.9×10-6）

7、用EDTA滴定金属离子时，若EDTA和金属离子浓度的增大10倍，则PM突跃改变（）

个单位

A、1；B、2；C、10；D、不变化

8、用K2CrO4标定Na2S2O3时，若所用试剂KI中含有I2，则Na2S2O3浓度（）

A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定

9、条件电位是指（）

A、任意浓度下的电极电位

B、任意温度下的电极电位

C、电对的氧化型和还原型浓度等于1mol/L时的电极电位

D、在特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1mol/L，校正了外界因素影响后的实际电位

10、若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶物MA的溶解度为()

A、B、C、D、

11、用Mohr法测定Cl-时，控制pH=4.0时，其滴定终点将（）

A、不受影响B、提前C、延后D、无法确定

12、原子吸收分光光度计的分光系统由一系列部件组成，其关键部件为（）

A、入射狭缝；B、平面反光镜；C、色散元件；D、出射狭缝

13、下列两种光源均是线光源的是（）

A、W灯和空心阴极灯B、激光和空心阴极灯

C、氘灯和能斯特灯D、ICP光源和硅碳棒

14、在色相色谱中，为了改变色谱柱的选择性，可进行（）KKKK**1

spspspspMM()1L()L

MLML()()

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A、改变固定液种类

B、改变载气和固定液种类

C、改变柱温

D、改变固定液种类和柱温

15、色散型红外光谱仪所使用的检测器为（）

A、光电管B、光电倍增管C、真空热电偶D、光电池

二、填空题

1、在消除误差的前提下，测定结果的越高，测量越可靠

2、一般分析天平的称量误差为g，用减量法可能引入，误差为0.0002g，若要求

相对误差小于0.1%，则称量要求达到g

3、标定HCl的基准物质是，标定KMnO4的基准物质是

4、在测定Al3+时，由于、本身水解和三个原因，不能用

EDTA直接滴定，宜采用

5、用F-选择性电极测定水中F-时，标准溶液和被测溶液中要加入，

目的是，TISAB称为

6、红外光谱中习惯将cm-1称成，将cm-1

称为

7、在可见分光光度法中，绘制吸收曲线的目的是，绘制标准曲线目的

三.简答题

1、简述制备BaSO4的条件

2、简述ICP的形成过程及其提高灵敏度的原因

3、说明色谱分析的原理，在液相色谱中使用梯度洗提装置的优点？

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4、在原子吸收中，背景干扰的来源及常用的消除方式？

四、计算题

1、有一H2SO3和H3BO3混合液，其浓度均为0.0100mol/L，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴

定，已知H2SO3的pKa1=1.90；pKa2=7.20，H3BO3的pKa=9.24，试问能否准确滴定其中的

H2SO3？若能准确滴定，化学计量点pH为多少？

3、在pH=3.0时，含有0.010mol/L的EDTA和0.010mol/L的HF及0.010mol/L

的CaCl2溶液，问：（1）EDTA的配位效应是否可以忽略？（2）能否有CaF2生

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成。已知：HF的Ka=6.3×10，Ksp(CaF2)=3.9×10，lgKCaY=10.69，lgaY(H)=-10.63