暨南大学821材料综合2018-2021年考研专业课初试真题

暨南大号

JINANUNIVERSITY

2021年招©收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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招生专业及代码：080501材料物理与化学、080502材料学、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085600材料与化工(专业学位)

考试科目级代码：821材料综合

考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科

学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能

从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。请在答

题纸上标明所选答卷类型。

A、基础化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸(卷)上，写在本试题上一律不给分。

一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画4错误的画X)(共10小题，每小

题1分，共计10分)

()1.SF6分子中存在极性键，是极性分子。

()2.气态原子的第一电子亲和能为负值。

()3.共价键的键长是成键两原子半径之和。

()4.在氧化还原反应中，两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。

()5.298K时稳定单质的标准摩尔帽不等于零。

()6.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

()7.当一个化学反应处于平衡状态时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。

()8.催化剂能改变反应历程，但不能改变反应的A,。〉

()9.某一可逆反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，则正反应为放热反应。

()10.在Fe(CO)5中存在反馈(d—p)兀键。

二、填空题(共9小题，每空1分，共20分)

1.乙二胺四乙酸与Ca2+形成螯合物时，可以形成个元螯环。

2.已知反应[Ag(NH3)2「+2CN-=[Ag(CN)21+2NH3的标准平衡常数为K”

[Ag(NH3)2「的稳定常数为K：,则[Ag(CN)才的稳定常数K；=。

3.在C2H2分子中，具有个。键，个兀键。

4.将0.2mol.L-1的HC1溶液与0.2mol-L1的氨水按1:2的体积混合，则混合液的

pH=(已知K，(NH3-H2O)=1.8X10-5)。

5.已知反应A(g)+B(s)—C(g),反应的-41.8kJ-moH,A、C都是理想气体。在

25。。、标准压力下，按下列过程发生了变化：体系做了最大功，放热1.67kJ-molL则

此变化过程的Q=，W=,，

△=------------->、X\=-------------，△«：=--------------。

6.电解时，电解池中与电源正极相连的是极，发生__________反应；电解

池中与电源负极相连的是极，发生____________反应。

7.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb"、Zi?+混合溶液中的Pb?+,加

入酒石酸的作用是，加入KCN的作用是。

8.已知某溶液的TR.356,若将此溶液稀释一倍，则稀释后溶液的透光率是o

9.指示电极中应用最广泛的电极是电极。

三、单项选择题(选择正确答案的序号填入括号内)(共20小题，每小题2分，共40分)

()1.下列物质中，沸点最低的是

A.NH3B.PH3

C.ASH3D.SbH3

()2.下列分子中，平面结构的分子是

A.H2O2B.NH3

C.CH4D.BF3

()3.下列各反应方程式的符合物质的标准摩尔生成焰定义的是

A.2S(g)+3O2(g)-2soKg)B.1/2H2(g)+1/2I2(g)-HI(g)

C.C(石墨)+1/2O2(g)tCO(g)D.CO(g)+1/2O2(g)->CO2(g)

()4.在配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是

A.d2sp3B.dsp2

C.dsp3D.sp3d2

()5.可以减少分析测试中的系统误差的是

A.进行仪器校正B.增加测定次数

C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致

()6.用Na2co3标定HC1标准溶液，若Na2cCh未完全干燥，所标定的HC1标准溶液的浓

度将

A.偏低B.偏高

C.影响不大D.与Na2c。3的含水量成反比

()7.下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是

A.0F2,BF3,PF5B.HF,CaF2，LiF

C.NF3,BeF2,A1F3D.LiF,SF6,SiF4

()8.某一级反应的半衰期tv2是30min,则其反应速率常数k为

A.0.023min-1B.20.8min-1

C.0.23min-1D.无法确定

()9.室温下，同浓度的Na3PCh，Na2HPO4,NaH2PO4溶液的水解度是

A.Na3PO4最大B.Na2HPO4最大

C.NaH2P。4最大D.三者相等

()10.铅蓄电池在充电时，阳极反应是

+2

A.PbSO4+2H2O=PbO2+4H+SO4-+2e-

2

B.Pb+SO4-=PbSO4+2c

2

C.PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+

D.PbO2+4H+SO4”+2e-=PbSO4+2H2O

()11.根据晶体场理论，［FeF6产形成高自旋配合物的理论判据是

A.分裂能>成键能B.分裂能<电离能

C.分裂能>成对能D.分裂能<成对能

()12.下列水溶液中，凝固点最高的是

11

A.0.02mol-L-KC1B.0.10mol-L-K2SO4

C.0.02mol-L-1BaCLD.0.02mol-L-1HAc

()13.下列溶液可以作为缓冲溶液的是

A.六亚甲基四胺加入过量HC1的混合溶液

B.NaCl加入适量HC1的混合溶液

C.NaH2PO4与Na2HPO4的混合溶液

D.0.1mol-L-1HAc与0.1mol-L-1NaOH等体积混合

()14.在酸碱滴定中选择指示剂时，可以不考虑的因素是

A.滴定突跃的范围B.指示剂的变色范围

C.指示剂的颜色变化D.指示剂相对分子质量的大小

()15.的值分别是0.64乂10-14(18。0和1.00X10"4(25℃),据此下列说法中正确的是

A.水的电离是放热过程

B.水的pH在25℃时大于在180c时

C.在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8x10-7mol.L」

D.仅在25C时，水才是中性的

()16.能使HgS溶解的物质是

A.Na2s2B.Na2s

c.(NH4)2SD.HNO3

()17.以下元素的原子半径大小变化规律正确的是

A.N<P<S<OB.N<O<P<S

C.P<S<N<0D.O<N<S<P

()18.下列原子轨道上的电子在孙平面上出现的概率密度为零的是

A.3sB.3pz

C.3dz2D.3dX?_y2

()19.卜列电对中，标准电极电势最大的是

2+2+

A.[CU(NH,3)4]/CUB.Cu/Cu

C.CuS/CuD.CU(OH)2/CU

()20.下列各组量子数中,不合理的一组是

A.n=4,1=2,〃?=0,ms=-l/2B.〃=2,/=1,"?=0,ms=-l/2

C.n=3,1=0,m=0,恤=+1/2D.n=3,1=2,m=3,〃2s=+1/2

四、简答题(共4小题，每小题10分，共40分)

1.离子键有方向性吗？金属键有方向性吗？

2.应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂HgS,而在自然界中锌却存于硫化物、硅酸盐、

碳酸盐和氧化物中。

3.pH玻璃电极使用前为何必须在蒸储水中浸泡24h以上？

4.溶液的沸点是否一定比纯溶剂的沸点高？为什么？

五、计算题(共4小题，每小题10分，共40分)

1.某一酶催化反应的速率常数在温度由300K升高到310K时，增大为原来的2倍。计算该酶

催化反应的活化能。

2.已知下列反应与其相应的热力学数据：

CuS(s)+H2(g)=Cu(s)+H2s(g)

(298.15K)/kJmol-1-53.100-20.63

△fG,：(298.15K)/kJ.moH-53.600-33.56

通过计算说明，在标准状态下：

(1)298.15K时反应热为多少？

(2)298.15K时反应的K0为多少？

(3)反应的AS：(298.15K)是多少？

3.在523K将等体积PCb(g)和CL(g)混合，混合气体的压强为p°«该反应生成PCl5(g),达到

平衡后混合气体的压强为0.91p°o计算该反应的

4.饱和甘汞电极为正极，与氢电极组成原电池。氢电极溶液为HAA的缓冲溶液，已知[HA]=1.0

mol-L1,lAJ^.lOmol-L1,测得其电动势为0.4780V。(已知E°(为2a2/为)=02415V)

(1)写出电池反应方程式。

(2)计算弱酸的解离常数K：。

B、材料科学基础

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、是非题（判断下列说法是否正确，正确的在括号中画4,错误的画x）（共15小题，每小题

2分，共计30分）

1.离子键化合物具有较高的熔点和硬度，固态时导电导热性较好。（）

2.刃位错和螺位错均具有攀移和滑移运动。（）

3.一般而言，扩散温度越高，扩散速度越快。（）

4.经典形核理论中，金属熔体中形成临界晶核时体积自由能的减少只能补偿新增表面能的三分

之一。（）

5.如果合金在母相中原子为有序排列，则经过马氏体相变后，产生的新的马氏体中的原子排列

将变为无序状态。（）

6.固溶体中因溶解了杂质元素微结构呈现出类似于非晶的无序状态。（）

7.正交晶系中，（001）面一定与（110）面互相垂直。（）

8.菲克第一定律适用于求解不稳定扩散问题。（）

9.在一般情况下，晶体生长过程中，必须要求过冷度存在。（）

10.对于同一体系，非均匀形核时产生的势垒远小于其均匀形核时的势垒。（）

11.脆性硬质相以颗粒状弥散分布于另一相对较软的基体上时有利于提高材料的强度。（）

12.匀晶转变发生在液态完全互溶、固态完全不互溶的合金体系中。（）

13.材料发生固态相变时，母相中固有的晶体缺陷越多，新相的形核与长大越困难。（）

14.多晶材料中，晶粒越细小，材料的强度越高，塑性越好，导电性也越高。（）

15.再结晶完成后，在不同处理条件下可能发生正常的晶粒长大和异常晶粒长大。（）

二、概念辨析题（解释下面相似的名词概念，并分析其相似和不同点）（共6小题，每小题6

分，共计36分）

1.合金、固溶体

2.相、组织

3.共晶、伪共晶

4.过冷度、成分过冷

5.位错攀移、晶体滑移

6.结晶、二次再结晶

三、单选题(共5小题，每小题2分，共计10分)

1.晶体中的滑移通常只沿特定的晶面和晶向进行，即滑移系。体心立方晶体中常见的滑移系有

(A){111}<110>(B){100}<110>(C){112}<111>(D){1110}<110>

2.在晶体中形成空位的同时不产生间隙原子，这样的缺陷称为o

(A)肖脱基缺陷(B)弗兰克尔缺陷(C)线缺陷(D)层错

3.体系中原子扩散的原始驱动力是o

(A)组元的浓度梯度(B)组元的化学势梯度(C)温度梯度(D)组元扩散系数的不同

4.柯肯达尔效应形成的原因是一。

(A)锌和铜的扩散速率不同

(B)铝丝在锌和铜中的扩散系数不同

(C)锌和铜的扩散机制不同

(D)铝丝的热导率不同

5.面心立方晶体中的最密排面是一。

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

四、综合题(共5小题，共74分)

1.作图表示体心立方晶体中的(001),(111)晶面和fill],[121],[OiO]晶向。(10分)

2.常温下Cr为体心立方结构，其晶格常数为a,试计算其最大的四面体间隙半径和八面体间隙

半径。(10分)

3.试论述对金属材料强化机制的理解。(12分)

4.液态金属平衡凝固时会形成临界晶核，试以形成球形临界晶核为例推导临界形核功。临界晶

核有什么物理意义？形成临界晶核的充分条件是什么？(12分)

5.根据Fe-C合金相图，完成以下问题(共30分)：

(1)图中给出了Fe-C合金相图，标出图中“①②③④''相区内的相组成，写出该体系中三个典

型的恒温转变反应式。(7分)

w(C)/%—

（2）描述3c=3.5%合金从高温液态到室温的平衡转变过程。（6分）

（3）计算该合金平衡转变完成后在室温下的各组织相对含量。（9分）

（4）若有两批相同直径但碳含量不同的钢（如3c=0.25%和3c=1.1%）发生混料，试提出两种

不同方法将它们区分开来。（8分）

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2020年招©收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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招生专业及代码：080501材料物理与化学、080502材料学、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085204材料工程(专业学位)

考试科目级代码：821材料综合

考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科

学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能

从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。

A、基础化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸(卷)上，写在本试题上一律不给分。

五、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画4,错误的画X)(共10小题，每小

题1分，共计10分)

()1.参比电极的内充液叫参比溶液。

()2.将氨水的浓度加水稀释一倍，则溶液中的OH-浓度减小到原来的二分之一。

()3.拉乌尔定律只适用于非电解质溶液，对电解质溶液毫无意义。

()4.状态函数的变化值仅与过程的始、终态有关，而与途径无关。

()5.1L水中加入0.01mol-L-'HAc和0.01mol-L'NaAc各一滴可使溶液具有缓冲作用。

()6.比和02在绝热密封钢筒中反应生成水的反应焰变为零。

()7.只有金属离子才能作为配合物的中心原子。

()8.电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。

()9.反应的该反应是不能自发进行的。

()10.sp3杂化是指1个s电子与3个p电子的杂化。

六、填空题(共10小题，每空1分，共20分)

1.某弱酸HA,当浓度为0.015moLL-i时解离度为0.80%,浓度为0.10moLL」时解离度为

2.某反应后=82kJmoH,温度为300K时速率常数k=1.2XlO/L-molsL则400K时

速率常数k=Lmol'-s1»

3.原子核外出现第一个5d电子的元素的原子序数是,属于一周期—族。

4.误差是测定结果与的差，它是测定结果度的反映；而偏差则是测

定结果与的差，它是测定结果度的反映。

5.H2O的共瓶酸是,H2P的共匏碱是。

6.当测得某溶液的吸光度为0.100时，其透光率7=o

7.写出合理的量子数："=3,/-,m-+2,ms-。

8.在HI、HBr、HC1,HF分子中，键的极性最强的是,最弱的是。

9.缓冲溶液的缓冲比为一时，缓冲能力最强。

10.[Pt(NH3)2C14]命名为，配体是，配位数是。

七、单项选择题(选择正确答案的序号填入括号内)(共20小题，每小题2分，共4()分)

()1.在乙醇的水溶液中，所含有的分子间作用力包括

A.色散力B.色散力、诱导力

C.色散力、诱导力、取向力D.色散力、诱导力、取向力、氢键

()2.一个反应达到平衡的标志是

A.各反应物和生成物的浓度等于常数

B.各反应物和生成物的浓度相等

C.各物质浓度不随时间改变而改变

D-ArG：=0

()3.在一定温度下，密闭容器中，压强为101.325kPa的NCh发生下列反应：

2NC)2(g)=N2O4(g),经过一定时间后达到平衡，其最终压强为起始压强的85%,则NCh的转

化率为

A.15%B.30%

C.45%D.60%

()4.pH=2.300的有效数字位数是

A.1B.2

C.3D.4

()5.下列说法中正确的是

A.水的生成热即是氢气的燃烧热

B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

C.水的生成热即是氧气的燃烧热

D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

()6.电解食盐水，在阴、阳电极上产生的分别是

A.金属钠、氯气B.氢气、氯气

C.氢氧化钠、氯气D.氢氧化钠、氧气

()7.下列说法正确的是

A.重复测定能够发现和减少系统误差

B.对照实验是检查偶然误差的最有效的方法

C.随着测定次数增加，偶然误差将会趋于零

D.作空白实验，可消除试剂、蒸储水等造成的误差

()8.符合朗伯-比耳定律的溶液稀释后，其最大吸光度所对应的波长将

A.向长波方向移动B.向短波方向移动

C.不移动，但吸收峰高值降低D,全无变化

()9.下列关于基元反应的论述，不正确的是

A.反应的级数等于反应的分子数

B.碰撞理论指出，没有单分子的基元反应

C.基元反应的逆反应也是基元反应

D.分子数大于3的反应也可能是基元反应

()10.既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是

A.电离能B.电负性

C.电子亲和能D.偶极矩

()11.下列弱酸或者弱碱(浓度均为0.1moLL“)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是

10

A.氨水(Kb=1.8X105)B.苯酚(Ka=I.IXIO-)

+

C.NH4D.H3BC>3(Ka=1.1X10*

()12.某溶液主要含有Ca2+、Mg?+及少量Fe3+、Al3+,今在pH值为10时，加入三乙醉胺

后以EDTA滴定，用铭黑T为指示剂，则测出的是

A.Mg2+含量B.Ca2+含量

C.Ca2\Mg2+总量D.金属离子总量

()13.某弱碱ROH的相对分子质量为125,在298K时取0.500g溶于50.0mL水中所得

溶液的pH是11.3,该弱碱的值是

A.2.70X105B.6.00X10-5

C.5.50X105D.4.98X10-5

()14.对提高吸光光度分析灵敏度无关的因素是

A.溶液的浓度B.溶质的性质

C.入射光波长D,温度

()15.用锌粒与6moi硫酸在试管中反应制取氢气时，产生氢气的速率

A.越来越快

B.越来越慢

C.先逐渐加快，然后维持不变

D.先逐渐加快，然后又逐渐减慢

()16.下列分子或离子中键角最小的是

+

A.NH3B.PC14

c.BF3D.H2O

()17.已知Li的电负性为0.97,K的电负性为0.91,则(pe(Li+/Li)与/(K+/K)的大小关系

正确的是

A.e'(Li+/Li)>，(K+/K)B.(p0(Li+/Li)<(p0(K+/K)

C.(p°(Li+/Li)=(p°(K+/K)D.无法判断

1

()18.已知反应C(石墨)=C(金刚石)的△r"，=1.9kJ-mol",ArG^,=2.9kJmol,金刚石

与石墨相比，无序性更高的是

A.石墨B.金刚石

C.两者一样D.无法判断

()19.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔端为

A.零B.1Jmol^K-1

C.大于零D.小于零

()20.下列各组离子中，能用氨水分离的是

A,Pb2+>Sn2+B.Zn2+>Al3+

C.Cu2\Ag+D.Fe3+>Cr3+

四.简答题(共4小题，每小题10分，共40分)

1.指出下列哪些单位属于国际单位制(SI)单位，哪些不是。

频率单位Hz、时间单位h、能量单位J、体积单位L、质量单位陷、长度单位nm、温度单

位℃、物质的量单位mmol、重力单位N。

2.把一小块冰放在0℃的纯水中，另一小块冰放在0℃的生理盐水中，各有什么现象？为什么？

3.请解释原因：He+中3s和3P轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3P轨道的能量不相等。

4.为什么大多数过渡元素的配离子是有色的，而大多数Zn(H)的配离子为无色的？

五.计算题(共4小题，每小题10分，共40分)

1.将牛血清蛋白9.63g配成1L水溶液，测得其溶液在25℃时的渗透压为0.353kPa,(1)计算

牛血清蛋白的摩尔质量；(2)若溶液的密度视为水的密度1gmL',能否用凝固点降低法测摩尔

1

质量？为什么？(H2O的K为1.86K-kg-mol)

2.将0.20L0.40mol-L-1HAc和0.60L0.80mol-L-1HCN混合，求混合溶液中各离子的浓度。(已

知K：(HAC)=1.8X10-5,K,/(HCN)=6.2XI0*

3.1gFeS固体能否溶于0.1L1.0mol-L-1盐酸溶液中？(已知FeS的K；,(FeS)=6.0X1018,

K1(H2S)=1.3X10-7,K：2(H2S)=7.1XIO%M(FeS)=87.9g-mol1)

6++

4.已知，(CB/Cu)=0.34V,(p(Cu/Cu)=0.52V,1g[Cu(NH3)2]=10.86,

lgK^[Cu(NH3)4]2+=13.32。理论上在氨水中能否稳定存在？

B、材料科学基础

考生注意：所有答案必须写在答题纸(卷)上，写在本试题上一律不给分。

一，名词解释(共10小题，每题3分，共30分)

1.渗碳体

2.成分过冷

3.加工硬化

4.位错攀移

5.上坡扩散

6.不全位错

7.晶体

8.相变

9.组织组成物

10.固溶体

二，选择题(强，共15题，每题3分，共45分)

1,面心立方结构的晶面的正常堆垛次序为ABCABC...。

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

2,运用区域熔炼的方法可以o

(A)使材料的成分均匀(B)消除晶体中的微观缺陷

(C)消除晶体中的宏观缺陷(D)提高金属的纯度

3,置换合金中置换原子的扩散系数远小于空位的扩散系数，因为。

(A)空位跃迁的几率高于原子跃迁的几率；

(B)空位的化学势梯度大于原子的化学势梯度；

(C)空位扩散的激活能大于原子扩散的激活能；

(D)空位扩散的激活能小于原子扩散的激活能。

4,下面描述纳米晶体与与一般多晶体的区别，正确的是？

(A)纳米晶的纯度比一般多晶体高；

(B)纳米晶体中晶界所占的体积分数比一般多晶体高；

(C)纳米晶体的密度比一般多晶体高；

(D)纳米晶体中含有准晶，而一般多晶体中没有准晶。

5,立方晶系中，垂直于［111］方向的晶面是。

(A)(110)(B)(100)(C)(ITT)(D)(123)

6,Fe具有多晶型性，以下哪种不是其可能的晶体结构。

(A)HCP(B)BCC(C)FCC

7,铸件的宏观组织从里向外分别是。

(A)等轴晶区、柱状晶区、细晶区

(B)柱状晶区、等轴晶区、细晶区

(C)细晶区、柱状晶区、等轴晶区

（D）细晶区、等轴晶区、柱状晶区

8,以下晶体结构中，塑性变形时最容易形成李晶的是。

（A）密排六方（B）体心立方（C）面心立方（D）简单立方

9,以下哪种是由一种固相分解得到其他两个不同固相的转变？

（A）共晶转变（B）共析转变（C）包晶转变（D）包析转变

10,TiC和CaO都具有NaCl型晶体结构，但<.

（A）TiC属于离子晶体，CaO属于共价晶体

（B）TiC属于共价晶体，CaO不属于共价晶体

（C）TiC属于间隙化合物，CaO属于离子晶体

（D）TiC属于间隙相，CaO属于离子晶体

11,以下哪个是组成固溶体的两组元完全互溶的必要条件？.

（A）两组元的电子浓度相同（B）两组元的晶体结构相同

（C）两组元的原子半径相同（D）两组元的电负性相同

12,金属Mg是HCP结构，其单晶体处于软取向时塑变量可达100-200%,但其多晶体的塑形

很差，为什么？

（A）其多晶体的晶粒粗大（B）其多晶体通常存在裂纹

（C）其独立滑移系通常较少（D）因为Mg是BCC结构，脆性大

13,在离子晶体中，以下表述正确的是。

（A）阳离子半径大于阴离子半径

（B）阳离子半径小于阴离子半径

（C）阳离子半径等于阴离子半径

（D）阳离子半径可以大于阴离子半径，也可小

14,立方晶系中，与（112）等同的晶面是。

（A）（121）（B）（211）（C）（T12）（D）（T21）

15,纯铁可以在某一相同温度下（如900℃）渗碳或者渗珞，一般来说。

（A）渗碳速度比渗铭快（B）渗碳速度比渗铭慢

（A）因为温度相同，渗碳和渗锚速度一样（D）无法比较

三，综合题（共5小题，共75分）

1,作图表示立方晶系中的（123）,（0豆）晶面和[T02],[111]晶向。（12分）

2.碳可以熔入铁中而形成间隙固熔体，试分析是a-Fe还是y-Fe能熔入较多的碳。（10分）

3,按不同特点分类，固溶体可分为哪几种类型？影响置换固溶体固溶度的因素有哪些？（10

分）

4,有一bcc晶体的（1TO）［111］滑移系的临界分切力为60MPa,试求作用在［001］和［010］方向必

须施加多大的应力才会产生滑移？（13分）

5,根据Fe-Fe3c相图，完成以下问题（共30分）：

（1）画出Fe-Fe3c相图（可以忽略高温铁素体相变和包晶转变）。（5分）

（2）画出45钢（3『=0.45%,下同）从高温液态到室温的平衡冷却曲线（不考虑铁素体的溶解

度变化），并标明相的变化过程。（8分）

（3）示意画出高温液态到室温的组织转变过程图。（8分）

（4）说明45钢在室温下的平衡组织，给出每一个组织的成分，计算各组织的相对重量。（9分）

暨南大号

JINANUNIVERSITY

2019年招©收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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招生专业及代码：080501材料物理与化学、080502材料学、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085204材料工程(专业学位)

考试科目级代码：821材料综合

考生请注意：《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科

学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能

从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。

A、基础化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸(卷)上，写在本试题上一律不给分。

、选择题(选择一个正确答案，共20题，每小题2分，共40分)

1.以下哪一个离子半径最小？

(A)Li+(B)Na+(C)Be2+(D)Mg2+

2.以下哪一个元素的第一电离能最低：

(A)Sr(B)As(C)Xe(D)F

3.下列分子中，具有偶极矩的是：

(A)PC15(B)H2Se(C)CO2(D)BC13

4.下列分子中，哪一个分子的键级最大：

(A)BN(B)Ne2(C)F2(D)N2

5.下列哪一种物质的酸性最强：

(A)HBr(B)H2Te(C)H2Se(D)PH3

6.在酸性溶液中，下列各对离子能共存的是：

+

(A)Fe2+和Ag(B)SCh?-和MnO4-

(C)Hg2+和Sn2+(D)Fe2+和Sn2+

7.下列哪一种弱酸的盐最易水解？

(A)HA：K〃=1x10-8(B)HB：K0=2x10-6

810

(C)HC：=3xl0-(D)HD：Ka=4xlO

8.浓度为1.0x10-4mol/L,Ka=1.0x10-5的某酸性指示剂在变色点时的pH值为：

(A)3.00(B)5.00(C)7.00(D)9.00

9.下列说法中，哪个是不正确的：

(A)氢键具有饱和性和方向性

(B)氢键强弱与元素电负性有关

(C)氢键属于共价键

(D)分子间氢键使化合物的熔点、沸点显著升高

10.反应CO(g)+2H2(g)->CHQH(g)不存在催化剂时，正反应的活化能为E，平衡常数为Ki。

加入催化剂后，反应速率明显增大，此时的正反应的活化能为良，平衡常数为七，则：

(A)E!=E2.K\=KI(B)E\>Ei，Ki<K2

(C)Et<E2,KI=K2(D)EI>Ei,Ki=K?

11.已知E°(Cu2+/Cu)=0.340V,£®(Cu+/Cu)=0.521V,则E°(Cu2+/Cu+)为:

(A)-0.181V(B)-0.159V(C)0.181V(D)0.159V

12.根据价层电子对互斥理论，RnF4的空间构型为：

(A)正八面体(B)正四面体(C)平面正方形(D)变形四面体

13.下列有关热稳定性的叙述正确的是：

(A)H2c。3>CaCO3>Ca(HCO3)2>CaSiO3

(B)Ca(HCC)3)2>CaCC)3>CaSiC)3>H2cO3

(C)CaSiO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2cO3

(D)CaCO3>CaSiO3>Ca(HCO3)2>H2co3

14.HAc在下列溶剂中解离常数最大的是：

(A)H2O(B)CHCh(C)液氨(D)液态HF

15.在酸性介质中，若使M**氧化成MnC)4-，采用的氧化剂应为：

(A)王水(B)H2O2(C)NaBH4(D)NaBiO3

16.除去ZnSCU水溶液中的杂质Fe3+离子，需加入的最佳物质是：

(A)K4[Fe(CN)6](B)ZnCO3

(C)NH4F(D)NaOH

17.下列量子数的组合中，不合理的是：

(A)1,0,0,+1(B)2,1,1,--

22

(C)3,1,-1,+1(D)4,-1,0,-1

22

18.根据酸碱质子理论，下列物质中属于共物酸碱对的是：

(A)HCN和HOCN(B)H2so4和HSO3"

(C)NH3和NH<(D)+NH3cH2coOH和NH2cH2coO

19.已知某温度下的反应CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)A,",？=-41.2kJ/mol,且该反应已

达到平衡，为提高co转化率可采用：

(A)压缩容器体积，增加总压力(B)扩大容器体积，减少总压力

(C)升高温度(D)降低温度

20.电对Fe3++e-Fe2+的洲=0.771V,据此可反映：

(A)Fe2+较Fe3+容易还原(B)Fe?+较H+容易还原

(C)Fe?+较H+容易还原(D)Fe较FT容易还原

二、填空题(共11题，每空1分，共25分)

1.一原子的净电荷为-1,它有18个电子和20个中子，它的同位素符号是(1),原子序

数是⑵，质量数是(3)。

2.H3BO3水溶液显酸性的反应式是(4),所以H3BO3为⑸元酸。

3.写出下列化合物下划线原子的杂化轨道类型及其分子构型：

BC13(6),(7)；HCN(8)⑼；

4.0.025mol/L某一元弱酸水溶液的凝固点为。060℃,此酸的解离常数Ka=(10)。

5.某一个化学反应在400K时=-167.5kJ/mol,在400K以上该反应是自发的，400K以

下不是自发的，则在400K时该反应的(11),ArS,®=(12)o

6.某反应A+B—C中，各反应物的反应级数均为1,速率常数4=1.0x10-2LmoEsL若反应

物的初始浓度均为0.100mol/L,则100s后A的浓度为(13)

7.把0.100mol的氨溶于水中形成1.00L的溶液，其中氢氧根离子的浓度为1.34x10,mol/L,

则氨的K,值为(14)

8.化合物IFeC12(H2O)4「命名为(15),其中心原子为(16),配位数为(17)。

9.原子序数为47的元素处在周期表中第(18)周期,第(19)族,其价层电子排

布为(20)。

10.偶然误差服从(21)规律,因此可以采取(22)的措施减免偶然误差。

11.胶体的特性是(23),(24),(25)

三、是非题(正确的打V错误的打x,共10小题，每题1分，共10分)

1.()玻尔原子轨道可以用-(〃,/,小)来表示。

2.()1个C=C双键的键能等于2个C-C单键键能之和

3.()主族金属离子不能作为配合物的中心离子

4.()某化学反应的dG,“大于零，则2一定小于I

5.()用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变

6.()若电池的标准电动势大于零，则电池反应一定正向进行

7.()用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3PCM溶液时，在滴定曲线上出现3个突跃

范围

8.()锌盐、镉盐、汞盐在过量氨水中反应均生成配位氨合物

9.()在同一温度、压力下，同一物质的端值一定

10.()溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

四、计算题(共4题，第1题10分，第2-4题每题15分，共55分)

1.(10分)已知△/”,？(NO2,g)=33.84kJ/mol,△/”,？(N2O4,g)=9.66kJ/mol。计算以下反应：

2NO2(g)---->N2O4U)的并判断此反应是放热还是吸热的。

2.(15分)50℃时纯CS2的蒸气压为113.86kPa.将一定量的硫溶于100gCS2中，所形成的溶液

的蒸气压为113.18kPa。计算出该溶液的渗透压。(已知蒸气压下降常数K=29.15kPakg/mol)

3.(15分)己知下列原电池：(-)Zn|Zn2+(1.00mol/L)||Cu2+(1.00mol/L)|Cu(+)。

2+

在Cu电极中通入氨气至C(NH3H2O)=C([CU(NH3)4])=1.00mol/L,在Zn电极中加入Na2S,

使c(S”)=1.00mol/L。此时测得原电池的电动势为1.4127V,计算[Cu(NH3)4p+的标准稳定常数

2+

^®([CU(NH3)4]),

(已知m(Cu2+/Cu)=0.340V,^e(Zn2+/Zn)=-0.7627V,K2(ZnS)=1.60x1O-24)

4.(15分)某废液中含有Pb2+和CN+,经测定c(Pb2+)=3.0xl(y2mol/L,c(Cr3+)=2.0x1O-2mol/L,

若向其中逐滴加入NaOH将其分离(忽略体积变化)，计算：(1)哪种离子先被沉淀？(2)若要分

离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

(K%(Pb(0H)2)=1.4x10-15,K%(Cr(OH)3)=6.3xl(y3i)

五、问答题(共2题，每题10分，共20分)

1.F2分子和OF分子，哪个分子是顺磁性的？哪个分子更稳定而不离解成原子？并解释原因。

2.什么是重结晶？KC1和KNCh哪种化合物更适合于用重结晶进行提纯？

B、材料科学基础

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一.名词解释（共10小题，每题3分，共30分）

1,配位数2,置换固溶体3,稳态扩散4,弗伦克尔空位

5,惯习面6,小角度晶界7,包晶转变8,淬透性

9,电子化合物10,布拉菲点阵

二.选择题（可多选,共15题，每题3分，共45分）

1.晶体的对称轴中不存在。

（A）3次对称轴（B）4次对称轴（C）5次对称轴

2,塑性变形发生的滑移面和滑移方向是。

（A）晶体中原子密度最大的面和原子间距最短的方向

（B）晶体中原子密度最大的面和原子间距最长的方向

（C）晶体中原子密度最小的面和原子间距最短的方向

3,共晶