定南中学高三适应性考试理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精定南中学2013届高考适应性考试理综化学试卷第Ⅰ卷（选择题）以下数据可供参考：可能用到的数据：Al=27C=12O=16H=1Na=23Cu=64一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选出后将其代号用2B铅笔涂在答题卡上。7.下列说法中正确的是：A。饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同B.常温常压下，78gNa2O2固体中所含阴离子数一定为NAC.NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键D．实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中，8.栀子花的香味沁人心脾，其中一种物质——栀子酯的重要成分是，下列说法正确的是：A．该栀子酯的分子式C10H11O2B．栀子酯的一氯代物有六种C．栀子酯可以发生加成、取代和消去反应D．1mol栀子酯水解需要消耗2molNaOH9.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）2SO2（g）＋O2(g）△H=+QKJ/molB．向含有0。4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体:Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+10．某烃相对分子质量为86，分子中含有2个-CH-和4个-CH3，则该烃的一氯取代物有种（不考虑立体异构）A.2B.3C.411．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN－＝Fe(SCN）3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－12.下列叙述中正确的是:A．常温下,10mlpH＝12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH＝2的HA,所得溶液pH≤7B．25℃时,0。1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大。C．室温时浓度均为0。1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液，pH为10，则，c(NH4+）+c（H+)〈c（NH3·H2O）+c(OH-）.D．0。1mol/LNa2S溶液：c（Na+）〉c（S2—）>c（HS—）〉c（OH—）〉c（H+）13．下列叙述正确的是A．6。4gCu与足量硫完全反应,转移的电子数为0.1NAB．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀二、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.其中14、15、16、17、18为单选题，其他为多选。26．（14分)某化学兴趣小组用下图装置来完成制取较多量的饱和氯水和制漂白剂等实验。I．（1)A仪器的名称:.（2）证明丙中制得的氯水已饱和的现象是.（3）丁中制漂白剂的化学方程式为.II．某同学探究新制饱和氯水滴到红色布条上，发现红色布条褪色，对产生此现象的原因提出下列假设。假设1：氯水中Cl2将有色物质氧化褪色假设2：氯水中（填化学式）将有色物质氧化褪色为证明到底是哪种假设正确，该兴趣小组设计了如下实验：（4）步骤3的实验现象是；发生反应的离子方程式:。（5)下列措施可以让新制氯水漂白性增强的是。（填字母） A．高温蒸煮 B．加AgNO3 C．加CaCO3固体 D．通入SO2(6)由上述实验证明假设____成立.27．(14分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。XM(1）M在周期表中的位置为；（2）Y与W形成的6核分子的结构式为；（3）由W、Y、Z、M四种元素组成的两种离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：.（4）W2与Z2反应生成化合物甲,W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：乙(g）＋Z2（g）→甲(g）＋Q2（g），每生成1molQ2放热56kJ。写出该反应的热化学方程式：；(5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁.在催化剂存在条件下,丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式:,该反应的平衡常数表达式为。将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后:①若气体体积较原来减少20％，则丁的转化率为；②若仅将压强缩小为原来的一半,再次达平衡后，混合气体中戊的体积分数将（填变大、变小或不变）。28.(16分)下列各单质与化合物之间的关系如下图所示，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，丙通常状况下为液体，请回答：（1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出下列反应的离子方程式：①；②。若向化合物乙溶液中通入少量的Y气体，充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为。（填化学式）（2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，写出下列反应的化学方程式：①；对①反应当有标准状况下11.2L气体B生成时，消耗还原剂的质量是g.②化合物乙的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：，（3)若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为：，甲为:,Y的电子式为:。36．【化学－选修2：化学与技术】（15分)Ⅰ。从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ。将FeSO4·7H2O配制成溶液.Ⅲ。FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ。将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体.已知：NH4HCO3在热水中会分解。⑴Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是。⑵Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用.⑶Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。(4)Ⅳ中,通过检验SOeq\o\al（2－,4)来判断沉淀是否洗涤干净，检验SOeq\o\al(2－，4)的操作是37【化学—-选修3：物质结构与性质】（15分）略38．【化学一选修5:有机化学基础】(15分）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸,其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品.G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）.用烃A为原料合成G的路线如下:ABABCDEFGH(高分子)一定条件浓硫酸/△浓硫酸CH3OH/△Cu(OH)2/△，再酸化Cu/O2/△H2O/NaOHBr2/CCl4(1）桂皮酸的分子式为：;1mol桂皮酸最多能与molH2完全反应.（2）化合物D可以发生的反应有。A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．水解反应E消去反应（3）写出化学方程式①C→D____________________________②E→H____________________________（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示(其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式、、、.定南中学2013届适应性考试高三理综化学答案7～13：BBBADAA26(14分）=1\＊ROMANI(1）分液漏斗；(2）丙的液面上出现了黄绿色气体。（3)2Ca（OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O=2\*ROMANIIHClO（4)有气体放出，溶液的浅黄绿色逐渐褪去或变浅；HCO3-+Cl2==CO2+HClO+Cl—（5）BC（6)227．（14分）(1)第三周期、=7\＊ROMANVIA族（2分）(2）H—N—N—H(2分)（3）SO32—＋2H+＝SO2↑＋H2O或HSO3—＋H+＝SO2↑＋H2O（2分）(4)2HCl(g）＋O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g)ΔH＝－56kJ/mol或写为：4HCl(g）＋O2(g）＝2H2O（g)＋2Cl2(g)ΔH＝－112kJ/mol(2分）（5)2CO＋2NON2＋2CO2（2分)K=（1分）①80％（2分）②变小（1分）28.(16分）（1）①：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑（2分)②:SiO2+2OH-=SiO32—+H2O(2分）；Na2SiO3（2分）（2）①2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（2分）；9g(2分)；C（Na+）>C(AlO2-）>C(OH-)>C(H+）>(2分）(3）Mg(1分）；MgO（1分)；(2分）36。【化学－选修2化学与技术】（15分）⑴Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2分)⑵硫酸（2分）加入硫酸，H＋浓度增大，使Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2＋的水解（2分）⑶Fe2＋＋2HCOeq\o\al（－,3)FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分)4FeCO3＋6H2O＋O24F