选修4化学反应原理-第三章水溶液中的离子平衡-第1节-弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.

知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、强电解质和弱电解质

1、电解质和非电解质一、电解质、非电解质的概念电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.溶于水能导电的物质一定是电解质3.某些化合物溶于水能导电一定是电解质4.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。5.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质NaCl=Na++Cl-强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐类:BaSO4、AgCl

、KNO3

、NH4ClHAcH++Ac-

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸弱碱：NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2水例：下列说法正确的是（）A、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。☆电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。C〖概念辨析〗下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸

k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.〖概念辨析〗3.强弱电解质与结构的关系分析与讨论：1.NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2.HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？小结：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物强电解质、弱电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离程度电离方程式物质种类溶液中溶质粒子种类结构特点完全电离部分电离熔融态和水溶液中均不能电离=强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、水等多数有机物、非金属氧化物水合离子，无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物练习：指出下列物质属于电解质、非电解质

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、盐酸、CH3COOHNab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.

HCl

HClOj.HFk.Ba(OH)2NH3•H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)

属于电解质的有

(2)属于非电解质的有

(3)属于强电解质的有

(4)属于弱电解质的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo二、弱电解质的电离平衡

思考与讨论：

1、开始时，V电离和V结合怎样变化？

2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合HAcH++Ac-电离分子化二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。特征——

逆、等、动、定、变tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态讨论：该过程的V-t图NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右思考与讨论：例1，在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？讨论：1、BaSO4、CaCO3等的“水溶液不能导电”，它们是强电解质吗？2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？3、在25℃时，加水使醋酸溶液稀释，醋酸的电离平衡向哪个方向移动？4、在常温下将冰醋酸用蒸馏水稀释，在稀释过程中，c(H+)一直减小吗？写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。即升温促进电离（2）浓度浓度越大，电离程度越小。即稀释促进电离，或者说同溶质的稀溶液中越稀电力程度越大（3）其他因素2.影响电离平衡有哪些因素问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO--)C(CH3COOH)加热加盐酸加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水2.外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少4、电离平衡的移动电离吸热越稀越电离，越热越电离CH3COOHH+

+

CH3COO—升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加水，电离平衡向

反应方向移动，C（H+）。

正正减小增大HAH++A—

△H0移动方向c(H+)c(A—)升高温度降低温度加入HA加入H2O加浓硫酸加NaOH加NaA>BOHB++OH—

△H0移动方向c(OH—)c(B+)升高温度降低温度加入BOH加大量水加浓硫酸加NaOH加BCl>一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质的量浓度、相同体积时

比较项目C(H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大三、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同PH、相同体积时

比较项目C(H+中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大物质的量浓度3.电离方程式的书写(1)强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”(2)多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，(3)多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写

1.请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【课堂练习】强等号、弱可逆、多元弱酸分步写H2O+H++AlO2-讨论往Al(OH)3沉淀中加入盐酸和加入氢氧化钠溶液时，平衡的移动方向

Al(OH)3

Al3++3OH-碱式电离酸式电离练习：写出下列物质的电离方程式HNO3 Ba(OH)2KCl NH4Cl冰醋酸 NaHCO3BaSO4

氢氧化铜NaHSO4 Na2CO3NH3·H2O H3PO44、电离平衡常数——

科学视野对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只随温度变化。电离平衡常数示例

CH3COOHH+

+

CH3COO—NH３·H2ONH4++OH—H2CO3HCO3—

主H++HCO3—H++CO32—=4.4×10—7=4.7×10—11K1>>K2，因此以第一步电离为主

写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。B（B）开始反应时两种酸液的反应速率相等，但盐酸的反应速率下降较快。（C）开始反应时两种酸液的反应速率相等，但醋酸的反应速率下降较快。（D）完全反应后两种酸液产生的氢气的量相同已知盐酸和醋酸的溶液中C（H+）相等。现将这两种溶液各10毫升，分别跟足量的锌片反应。在如下的叙述中正确的是（A）两种酸液的物质的量浓度相等。练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[O