新课标人教版(高中化学) 必修1：1.2.3 物质的量浓度溶液的配制 同课异构课件1

第3课时物质的量浓度溶液的配制第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义符号：c（B）=数学表达式：

=思考：

1mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L-1思考：将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?思考：将1ml10mol·L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？思考：

100ml1mol·L-1的HCl溶液，HCl物质的量是多少？思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250）说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。思考：从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。4.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。物质的量溶液浓度配制1、步骤：2、仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙现在，我们要配制100ml0.5mol/L的NaCl溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算计算所需无水氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g?5.9gNaCl误差分析：1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀若不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，则物质的量浓度偏低若洗涤液没有转入容量瓶，则物质的量浓度偏低加水没到刻度线，则物质的量浓度偏低偏高摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，则物质的量浓度C浓·V浓=C稀·V稀原理：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相同浓溶液稀释计算公式：化学计算中的守恒法：

1.化学反应前后:质量守恒

2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）

3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒溶液配制练习：

A、欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，需要的仪器是（托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙）

m(NaOH)=n(NaOH)

×M(NaOH)

=C(NaOH)

×V(NaOH)

×M(NaOH)

=0.12mol·L-1

×1L×40g·

mol-1

=4.8gB、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。

35612410004.8物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLgcB=nB/V体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同

ω

=