昌江中高三上学期第次月考化学试题 无答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精昌江一中2015届高三第1次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是A．B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧2.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+）＝0。1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42—D．由水电离出的c(H+）＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－3．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－Al（OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO42-＋20H+4Fe3+＋3O2↑＋10H2O4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D5．设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 A．2。24LC4H6中含有碳碳叁键数一定为0。1×6。02×1023B．在标准状态下,11.2LNO与11。2LO2混合后气体分子数为0。75NAC．106gNa2CO3固体中的阴离子数为NAD．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA6．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：v正abctSO2（g）+NOv正abct达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是A．反应物浓度：a点小于点bB．逆反应速率:a点小于点cC．反应在c点时处于平衡状态D．反应物的总能量低于生成物的总能量8．下列叙述正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂9．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e—+4H+==2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4D．反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小10．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C6H10OB．可发生加成、酯化和氧化反应C．分子中有两种官能团D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种11．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型.SClClClClSClClClClClCl A．6B．7C．10D．1212．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是A．pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na+)B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a,0。01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝bC．0。1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0。1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c（CH3COO－）＝2［c(OH－)－c（H+)］D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：

［c（Na+)－c(F－）]

＞[c（K+)－c（CH3COO－）]13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量.发生的化学反应为:4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A．上述反应属于置换反应B．当有1molCuI反应时,转移电子为0.5molC．该反应中的氧化剂为CuID．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物14.体积为1L的某溶液中存在下列离子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl—、NO3-、SO4A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32—B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得到固体的质量为12g化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4。3×10－7［学＊科K2＝5。6×10－1115.下列说法正确的是 A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有:c（HCO3－)＞c（ClO－)＞c(OH－）C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一.D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c（Ba2+)·c(SO42－）。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点，通过蒸发可以使溶液由d点变到c点.16．将Mg、Cu组成的混合物26。4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L(无其他还原产物)，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）A．43.2g B．46.8g C．53。6g D．63.8化学答题卷一、选择题(每小题3分,共48分）题号12345678910111213141516答案17、阅读表7中部分短周期主族元素的相关信息。表7各元素的相关信息元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答:（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有_______(填化学键名称)。已知在标准状况下，39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。（2)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________，_________。（3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子,写出该反应的离子方程式_____________.（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式____________。（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液,写出该电解池的总化学反方程式_______。18、氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCI3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCI3的一种工艺如下图所示。铁屑铁屑氯气反应炉捕集器冷却器吸收塔吸收剂X三氯化铁溶液（副产物）尾气固体三氯化铁图为工业制备无水FeCI图为工业制备无水FeCI3的工艺流程（1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为____________________.（2)表3中是六水合氯化铁在水中的溶解度。表3六水合氯化铁在水中的溶解度温度/℃01020305080100溶解度/(g/100gH2O)74。481.991。8106.8315.1525.8535.7从FeCI3溶液中获得FeCI3·6H2O的方法是:___________。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______。（4）室温时在FeCI3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2。7时，Fe3+开始沉淀;当溶液PH为4时，c(Fe3+）=________mol/L（已知：Ksp[Fe（OH)3］=1.1×10－36).(5）吸收剂X是_______；吸收塔中吸收剂X的作用是_______________。（6）FeCI3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10。00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为__________.19.(12分）在实验室中可通过如下反应制取硫代硫酸钠Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

（1）下列溶液，最适合装在a仪器中的是_______。A。98。3％的浓硫酸B。浓硝酸C.浓盐酸D.75％的较浓硫酸（2）d中的试剂为_____________，用离子方程式表示d中所发生的反应________________________.(3）为测定所得样品中Na2S2O3的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6滴加淀粉作指示剂，当达到滴定终点时，溶液中的颜色变化为_____________________。（4）Na2S2O3溶液易与酸发生反应，写出它与稀硫酸反应的离子方程式__________________________________________。20。（13分)某药物的合成原料F以及工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：

已知：

①

②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）=3\*GB3③C

的核磁共振氢谱只有一种峰。

请回答：（１)③的化学方程式是_____________________________________________________。（２）9.4g

的D与饱和溴水完全反应生成33。1g

白色沉淀,D的结构简式是_________________。（３）反应生成双酚