人教版九年级化学 第八单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质课件

第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质目录01课堂检测【实验目的】1.

巩固和加深对金属性质的认识。2.

培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关；镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验内容】1.

金属的物理性质（1）观察并描述金属的颜色和光泽金

属镁铝铁铜颜

色

银白色

银白色

银白色

紫红色

⁠光

泽

都有金属光泽

⁠银白色

银白色

银白色

紫红色

都有金属光泽

（2）比较金属与合金的硬度实验图示实验操作实验现象实验结论⁠铜片和铝片互相刻画

铝

⁠片上有痕迹铜的硬度比铝

大

⁠铜片和黄铜片互相刻画

铜

⁠片上有痕迹黄铜的硬度比铜

大

⁠铝

大

铜

大

（3）设计实验验证金属具有的物理性质验证的问题设计方案导电性①

把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光

⁠导热性②

把铁片的一端放在酒精灯上加热，在铁片另一端感觉到烫手

⁠延展性③

锤打铝片，可以观察到铝片变薄

⁠把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光

把铁片的一端放在酒精灯上加热，在铁片另一端感觉到烫手

锤打铝片，可以观察到铝片变薄

2.

金属的化学性质（1）铜片在空气中加热实验图示操作步骤实验现象化学方程式⁠用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化

紫红色的铜表面变黑

紫红色的铜表面变黑

2Cu＋O2

2CuO

（2）金属与稀酸的反应（见第八单元课题2课时1知识点2金属与盐酸、稀硫酸的反应）（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱实验步骤实验现象实验结论

向两支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象

放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化；放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色

⁠金属的活动性顺序：

铁＞铜＞银

⁠向两支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象

放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化；放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色

铁＞铜＞银

1.

随着“限塑令”在食品包装中的进一步推行，铝箔包装在促进包装产品的可持续性和助力绿色消费等方面得到广泛应用。铝能制成铝箔主要是利用了金属的（

C

）A.

导电性B.

导热性C.

延展性D.

硬度大C2.

有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲的化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硫酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（

C

）A.

丙＞乙＞甲＞丁B.

丙＞丁＞甲＞乙C.

乙＞甲＞丁＞丙D.

丁＞甲＞乙＞丙C3.

通过实验比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（

D

）D4.

金属X的活动性是Ag＜X＜（H）＜Al，下列对其化学性质的预测正确的是（

B

）A.

高温条件下X不与O2反应B.X能与AgNO3溶液反应C.X能与Al2（SO4）3溶液反应D.X能与稀盐酸反应B5.

向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是（

B

）A.

得到的滤液呈蓝色B.

所得滤渣的质量比加入铁粉的大C.

向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生D.

滤液中一定有FeSO4，