湘潭市高一下化学期末试卷及答案

2016年上学期期末统一考试试卷高一·化学题号 本试卷分水平测试和能力测，试两部分，满分150分，时量90分钟。答题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65Cu-64第一部分水平测试(100分)题号123456789答案1.下列过程属于物理变化的是A.油脂的水解B.乙酸的酯化C.石蜡油的分解D.石油的分馏2.下列物质中不属于合成材料是A.玻璃B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维3.化学反应前后一定发生变化的是A.原子个数B.化学键C.质量D.元素种类4.元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H₂OB.CaCl₂C.KOH6.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制A.硝酸铵B.食盐C.蔗糖D.生石灰体喻物7.F和F两种粒子中，不相同的是A.①②B8.下列有关化学用语的表示方法中正确的是9.下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A.NaOH溶液B.溴水C.CCl₄10.一定温度下，反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N₂C.恒压，充入HeD.恒容，充入He11.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量稀H,SO稀H,SO。C.丙与溴水可以发生取代反应D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应15.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素12.反应2SO₂+O₂=2SO₃,经过一段时间后，O₂的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol/(L*s),则这段时间为13.右图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是⑤该装置能将电能转化为化学能；A.①②④B.②③c.④⑤⑥14.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色原子序数的4倍，则A、B、C分别为二、填空题(本题包括4小题，共30分)16.(8分)将下列物质进行分类(填序号):17.(4分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。(2)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有: 18.(8分)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(1)上述能设计成原电池的反应是(填序号，下同),写出其负极的电极反应(2)上述不能设计成原电池的反应是,其原因是。19.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下元素编号元素性质或原子结构TX原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性(1)元素T在周期表中的位置是_;(2)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填字母);a.常温下Z的单质和T的单质状态不同]b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是(填化学式)。三、实验题(本题包括2小题，共18分)20.(8分)某化学实验小组选用下图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：CI>I。请你按照他们的设计思路完成该实验。【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂,④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄,⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液。烧瓶A中应盛放的药品是(填序号),试管C中应盛放的药品是(填序号),则装置D的作用是,当观察到现象，即可证明非金属性21.(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。①红色变成黑色的反应是：②黑色变为红色的化学方程式为：在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是。(任写两种即可)四、计算题(本题包括1小题，共7分)22.(7分)某烃A0.2mol在足量O₂中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L(标准状况),生成水21.6g。回答(1)通过计算确定A的化学式。(2)写出烃A可能的结构简式。第二部分能力测试(50分)五、选择题(每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表23.2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的是叙述正确的是A.原子的最外层电子数：C>D>A>BB.原子序数：b>a>c>d25.在实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。下列说法不正确的是A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B.饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C.向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D.将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用实验操作26.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是123456789A.C6H₁₂B.C₆H₁4C.C₇Hi₂27.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成化学式为Z₂T的离子化合物。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：Y<ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RC.气态氢化物的稳定性：Y>TD.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性六、填空题(本题包括2小题，共14分)族周期0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫的气态氢化物中的稳定性较强的是29.(6分)一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx~(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：(2)B→A+C反应的离子方程式为： :(填吸收或放出以及具体数值)。七、综合分析题(本题包括2小题，共16分)30.(8分)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料理论上消耗的O,在标准状况下的体积是。液氨-液氧燃料电池如右图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为电池的总反应为。31.(8分)乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1)乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：【工艺甲】根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺 (2)乙烯为原料还可以合成很多的化工产品.试根据下图回答有关问题：③①ABDC湘潭县2016年上学期期末考试试卷高一化学参考答案题号12456789答案DACCDBBBDADABD16.(8分)③②⑤④增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)18.(8分)(1)BFe-2e=Fe2+(2)A19.(10分)(1)第三周期VIA族，(2)14₆C;三、实验题(本题包括2小题，共18分)该反应为非氧化还原反应，没有电子转移20.(8分)⑥⑤吸收未反应完的氯气，防止污染环境C中溶液变蓝(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水、乙酸等四、计算题(本题包括1小题，共7分)22.(7分)(1)C₅H₁₂