备考2014年高考化学-2-2-2

第2章第2节第2课时一、选择题1．(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，21)下列化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池C．镍镉电池 D．铅蓄电池【答案】A2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极【答案】B【点拨】主要原因是对环境的污染，尤其是重金属带来的污染。这也体现了社会物质文明的发展、精神文明的进步、我们的政府对人民的人文关怀。3．以下现象与电化学无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁(铁炭合金)比软铁心(几乎是纯铁)易生锈C．铁质器件配有铜制配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面会变黑【答案】D【点拨】银质奖牌变黑的原因是与空气中的硫化物反应生成硫化银。4．如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是()A．锌是正极，MnO2是负极B．锌是负极，MnO2是正极C．锌是正极，石墨是负极D．锌是负极，石墨是正极【答案】D5．下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A．②③④ B．①②③④C．①②③ D．①③④【答案】B6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()A．H2＋2OH－=2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2=2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－【答案】C【点拨】燃料电池的负极是H2失电子，在酸性电解质中产生H＋，故C正确。7．下列叙述正确的是()A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4深液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃烧电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－=CO2＋5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变【答案】A【点拨】锌置换出少量铜后形成锌原电池，使反应速度加快，A项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO2在碱性环境中要生成COeq\o\al(2－,3)，B项错；电镀池中，镀层金属作阳极，C项错；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D项错。8．Ni－Cd充电电池，可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2NiO(OH)eq\o(,\s\up7(充电),\s\do5(放电))Cd＋2Ni(OH)2＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()还要考虑________________________________________________________________________。【答案】(1)①MgAl②A：正：2H＋＋2e－=H2↑负：Mg－2e－=Mg2＋B：正：6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑负：2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O(2)2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)不可靠：两个电极相比较，容易与电解质溶液反应的作负极(4)电解质溶液性质17．市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来自_______________________________________________________________________。(2)炭粉和氯化钠的作用分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：__________________________________________________________________________________________、____________________、________________________________________________________________________。【答案】(1)原电池中的氧化还原反应(2)炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化(3)负极：2Fe－4e－=2Fe2＋正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7())Fe2O3＋3H2O18．一般来说，根据某个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如某种燃料电池的总反应式是：CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O。在此燃料电池中，向正极通入的物质是________，负极发生反应的电极反应式是______________________，可选择的电解质溶液是__________。【答案】O2CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OKOH或NaOH19．现代社会对耗电量高的便携式电器需求越来越大。化学家又研制出新型封闭式体积小的充电电池——镍镉电池。它以镉(Cd)为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质，其寿命比铅蓄电池长，广泛应用于收录机，无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。(1)试写出这种电池放电时正负极反应和总反应方程式；(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物。有资料表示一节废镍隔电池可以使面积为1平方米的耕地失去使用价值。对于酸性土壤尤为严重，这是因为________________________________________________________________________；(3)下图是废弃的镍镉电池的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：A→B→C→D→人生物体D中重金属物质的量浓度__________(选填“大于”“小于”或“等于”)生物体A中重金属物质的量浓度。这是通过食物链的富集作用引起的。除了上述途径外，被污染水体中重金属还可以直接通过__________________途径进入人体。【答案】(1)负极：Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2e－＋2H2O=2Ni(OH)2＋2OH－总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2(2)Ni(OH)2、Cd(OH)2溶于酸(3)大于饮水【点拨】(1)Cd为负极，失去电子成为Cd2＋，电解质为KOH，放电后，它与Cd2＋