初中九年级化学课件常见的酸

人教版化学下册第十单元常见的酸碱盐

课题1常见的酸

（第一课时）

[实验10-1]

向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观察现象一、酸、碱与指示剂作用石蕊酸红碱蓝酚酞酸无碱红

课题1常见的酸和碱

[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色

变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）酸碱指示剂遇酸性溶液呈现颜色遇中性溶液呈现颜色遇碱性溶液呈现颜色紫色石蕊溶液

红色

紫色蓝色无色酚酞溶液无色

无色

红色酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：酸性溶液酸溶液盐溶液碱性溶液碱溶液盐溶液

课题1常见的酸和碱

1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜自制酸碱指示剂

课题1常见的酸和碱

二、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸1.19g／cm3常用浓硫酸1.84g／cm3无色液体无色粘稠油状液体瓶口有白雾无明显现象

有刺激性气味无味2.用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）

稀释浓硫酸的方法：

[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。事故处理：(P53)

如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。手的感觉原因发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热散热

课题1常见的酸和碱

[实验]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅

课题1常见的酸和碱

课题1常见的酸（第二课时）酸的化学性质探究（1）酸溶液能与指示剂反应：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？生成物都是盐和氢气结论:酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

生成物都是盐和水②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能。因为酸会与金属继续反应，金属制品被腐蚀。酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）引申氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:__________________________、_____________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑④酸能与碱反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4

=Na2SO4+2H2O

Al(OH)3

+

3HCl=AlCl3

+3H2O酸+碱→盐+水2Al(OH)3

+

3H2SO4=Al2(SO4)3

+6H2O（复分解反应）⑤酸跟某些盐发生的反应

实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。

酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4、酸能与碱反应生成盐和水预习常见的碱

学完本课题你应该知道

酸的化学性质5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸【小结】