海南省三亚2022年高考化学五模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图

所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

A1+A1U石墨（：.

A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e=Li++Al

C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PFd+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

2、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图：

(9号1,oH

“玲KON

催化剂a,夕卜催兀剂b,

UN2bNH3NO

下列叙述正确的是

A.N2―>NH3,NH3—>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

3、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1

所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li,由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2（V2e-=02+2LV

4、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCL（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2SO3（BaCL溶液）

5、已知钻酸锂电池的总反应方程式为LHxCo02+Li*C6=LiCo02+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电

后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀（CuCl）,tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀（CuOH）。

下列有关叙述不正确的是

•|休酸钝电池卜

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii.xCoO2+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C『e，=CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

6、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；-、A2C--

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

7、草酸亚铁晶体（FeCzOMHzO）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

8、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下

列说法中正确的是（）

A.Cu与CL反应生成CuCL,贝ICu与S反应生成CuS

B.Al与FezCh能发生铝热反应，则A1与Mn（h也能发生铝热反应

C.NazOz与CO2反应生成Na2c。3,则NazCh与SCh反应生成Na2s。3

D.CO2通入Ba（N（h）2溶液中没有现象，则SCh通入Ba（N（h）2溶液中也无明显现象

9、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是（）

A.S2、S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

10、向0.ImoH’r的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.ImolUNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐

标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a）,根据图象下列说法不正确的是（）

NHjHCO］溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒f分也图

A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2c。3,发生的主要反应是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铁根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH3«H2O)>C(NH；)>C(CO32-)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH»)2CO3+Na2cCh

11、下列离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:A1+2OH=A1O2+H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2!C6H5O-+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

12、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知p&=-lgKb,p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NH3H2O)=4.8o常温下，向

10.00mL0.1000molir的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OJT)的负对数pOH=-lgc(OH)］与

所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

051020V7mL

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A

13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是

地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

14、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

、川”1溶液

A.观察氢氧化亚铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制

一怙利油

-FZL溶液

D.验证乙烯的生成二种如浓破

或lR台薇

15、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸钠水解：CO.?+2H2O-H2CO3+2OH'

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSCh溶液等体积混合Ba2++OH，H++SO42一一BaStM+fhO

C.NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe2++CKT+2JF-C「+Fe3++H2。

22

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2：SiO3+CO2+H2O-H2SiO3；+CO3

16、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（CGHIOO）,

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

17、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢49ln-114.8”不可能知道的是（）

A.锢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数

C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数

18、在《科学》（Science）中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚飒）作为电解液，并

用多孔的黄金作为电极的锂一空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的

95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的

是

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e=Li+

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2moi空气，转移4moi电子

D.给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

19、德国化学家利用Nz和出在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、图二所示，其中『八------分别表示电、出、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ

20、工业上将氨气和空气的混合气体通过钳错合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

21、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoCh的示意图，下列说法错误的是（）

电海i「a电源bp

石墨』除基钛钵合金

'MolSOj、H2so，混合溶液

三W二比二二二二士J二：：：：:­H?0（82C-92匕）

卜;此:::又谿::笳I

---------1温度控制器----------

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛铸合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo-2e=MoOj+6H

D.电路中电子流向为：a极——超一＞石墨，钛基钛镒电极——”一＞1）极

22、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌漠液流储能系统，实现了锌滨电池的隔膜、极板、电解液等关键

材料自主生产。锌滨电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（）

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br—2e=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3+,

Fe3+、Cu2+sBa2+＞K+和五种阴离子N（"、OH\Cl",CO32,Xn-（n=1或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质C中含有离子Xn-»为了确定Xn-,现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式0

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀112so4,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是«

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为

24、（12分）非索非那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

（其中R-为o?Ho）

HO/^\ZCOOH

E

（DE中的含氧官能团名称为和.

（2）X的分子式为GMsON,则X的结构简式为

（3）B-C的反应类型为.

写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简

①能与FeCL溶液发生显色反应；②能使滨水褪色；③有3种不同化学环境的氢

Hj

⑸已知：R_Br上区区RCN°化合物G(-COOH）是制备非索非那定的一种中间体。请以

均

HzOH、CHjCKt-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示

例见本题题干）

25、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNCh并探究其性质。

浓请酸

己知：02NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaN(h易被空气氧化，NO能被酸性高铳酸钾溶液氧化为NOV；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列问题：

(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是。

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-。

(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用离子方程式表示)。

(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为.

(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液，充

分反应后用O.OOlmobL”草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mLo则水中NaN(h的含量为

mg•L1.若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O.

26、(10分)某学生设计下列实验(图中用于加热的仪器没有画出)制取Mg3N2,观察到装置A的黑色的固体变成红

(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是,证明的方法是

(2)设计C装置的作用是,缺陷是o

27、(12分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

ABCD

已知：①Na2s2。1.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SOi+CO252Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi醒Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?一(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液时，先溶解NazCOi,后加入Na2s夕出。，原因是一»

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是一o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一o

(6)实验中加入migNa2s夕出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2s20「5m0晶体。Na2s20厂5出0的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sCh产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

28、(14分)合成气(CO、氏)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。

回答下列问题：

L合成气的制取

(1)煤的气化制取合成气。

已知：①H2O(g)=H2O(l)△W=-44kJ/mol；

②部分物质的燃烧热：

物而C(>)CO(g)H,(g)

燃烧热(kJ•mo!1>393.5283.0285.8

则反应C(s)+H2O(g);^CO(g)+H2(g)的△〃=—kJ/mol.

(2)天然气部分氧化制取合成气。

如果用O2(g)、H2O(g),CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1：2,则原混合

物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为一。

II.利用合成气合成乙醇

在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2moicO和4m0IH2,发生反应：

2co(g)+4H2(g);=±CH3cH20H(g)+H2O(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式

(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是一(填序号)。

A.压强不再变化B.平均摩尔质量不再变化C.密度不再变化

(3)反应起始压强记为P1、平衡后记为P2,平衡时H2的转化率为一。(用含pi、P2的代数式表示)

ni.合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研

究，实验数据如图。co的非离解吸附是指co尚未乙醇化，离解吸附是指co已经乙醇化。

不M)Rh质疑分数的催化制对

co的哪附与温境的大系

(I)结合图像从低温区、高温区分析温度对co吸附强度的影响_；以及催化剂对co吸附强度的影响

(2)用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是一。

29、(10分)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定

结构。

完成下列填空：

「YX丫

\/\/

Na+zSiSi\

IYY

(1)硅原子最外电子层有种运动状态不同的电子，占据个轨道。

(2)由题意可推知Y是C1,推得此结论的依据是oX和Si之间共用电子对偏离

(3)SiCL和CCL分子空间结构相同，则SiCL中键角是。请说明SiCL和CCL沸点高低的理由。

(4)黄磷(PQ与过量浓NaOH溶液反应，产生P%和次磷酸钠(NaH2Po2),补全并配平该反应的化学方程式，标出电子

转移的数目和方向：P4+NaOH+1PH3t+NaH2PCh,淇中氧化

剂和还原剂质量比为»根据题意可判断H3P02是元酸(填“一”、“二”或"三”)。

(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO0溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是:

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极GXPF6）发生还原反应，据图可知生成PF。，所以电极反应式为：C„（PF6）+e-=PF6-+C„,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

2、D

【答案解析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2—>NH3为氮的固定，但N%—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选D。

3、D

【答案解析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【题目详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e-===O2T+2Li+,故D正确。

4、B

【答案解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCh溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2s03溶液变质生成Na2sCh,Na2sO3、Na2sCh均能与氯化枷生成白色沉淀，所以加氯化领不能检验变质，故D

不选；

故选：B.

5、D

【答案解析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===H2f,则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【题目详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时LlxCoOz得电子生成LiCofh,所以

电极方程式为：LHxCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故A正确；

2241

B.a电极发生反应2H++2e-===%「标况下2.24L氢气的物质的量为----------=0.1mol,则转移的电子为0.2moL

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe1当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

C.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCL所以电极方程式为Cu+cr-

e"=CuCl,故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2f+2OH-,阳极发生Cu+Cl，8=。!。，可知生成的Cu+与OIT物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+Cl,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2f表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为D。

6、C

【答案解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO，、C2O}',C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

7、A

【答案解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【答案点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前校验。

8、B

【答案解析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与CL反应生成高价态的CuCl2,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与FezCh能发生铝热反应，

A1与Mn(h也能发生铝热反应，故B正确；

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与Sth反应生成Na2so4,故C错误；

D.CCh通入Ba(NO3”溶液中不反应，没有现象；NO3一在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以S(h

通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钢沉淀，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

9、B

【答案解析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

10、D

【答案解析】

NH4HCO3溶液中存在NH：的水解平衡，即NH4+H2ONH3・H2O+H*①；

HCCh-的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH(2)；

HCO3一的电离平衡，即HCO3-k±H*+CO3”③；

A.在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7,呈碱性，说明上述三个平衡中第②个HCOJ的水解为主，滴加氢

氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆反应方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正确；

2

B.对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，N%・H2O的量增加，NH；被消耗，当pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影响，HCO；被消耗，即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反应，B正确；

C.从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中C(HCO3-)>C(NH3・H2O)>C(NH4*)>C(CO37),C正确；

D.滴加氢氧化钠溶液时，HCCV的量并没减小，反而增大，NH；的量减少，说明首先不是HCO；与OK反应，而是

NH4先反应，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3«H2O,D错误；

故合理选项是D.

11、D

【答案解析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【题目详解】

A.A1+2OH-A1O2-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2A1+2OH-=2AKV+3H2T，故A项错误；

+2+?

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B项错

误;

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液反应的离子方程式中Ca?+与OH-系数比为1：2,故离子方程式为：

2+

Ca+2OH-+2HCO3'=CaCO3J+2H2cHe0：一；故C项错误；

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CfiH5O-+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3,故D项正确。

答案选D。

12、D

【答案解析】

A.B点加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2・H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2);

B.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2・HZO是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；

D.C、D点相比，“(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则C9H3NH3+)较小，据此分析。

【题目详解】

+

A.B点加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，c(CH3NH3)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKh(CH3NH3)=14-3.4=10.6,说明CFhNFhgO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

c(CH,NHt)c(CHKH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4~:——?>1，结合Kb(CH3NH2・H2O)==~：——联xc(OH-)=l()-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<10-34,所以B点的pOH>3.4,A正确；

B.CH3NH2・H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

+

CH3NH2«H2OCH3NH3+OH',B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的c(H+)：C>B>A,C正确;

D.C点硫酸与CH3NH2・HzO恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点“(CH3NH3+)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，则C(CH3NH3+)：C>D,D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

13、B

【答案解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为B。

14、A

【答案解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化铉和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锦酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A。

15、B

【答案解析】

A.碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSCh溶液等体积混合反应生成硫酸领沉淀，氢氧化钠和水；

C.滴入少量FeSCh溶液，完全反应，生成氢氧化铁；

D.二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【题目详解】

2

A.碳酸钠水解，离子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH,故A错误；

2++

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSCh溶液等体积混合，离子方程式：Ba+OH+H+SO?-BaSO4l+H2O,

故B正确；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe+ClO+4OH—Cl+2Fe(OH)3b故

C错误；

2

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2,离子方程式：SiO3+2CO2+2H2O—H2SiO31+2HCO3,故D错误；

故选：Bo

16、A

【答案解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCCh,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

17、C

【答案解析】

A.114.8即为锢元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确；

D.49既是锢原子的质子数，也是钿原子的核电荷数，故D错误。

故选：C»

【答案点睛】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

18、A

【答案解析】

该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为LiE=Li+,且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离

子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li++O2+2e=Li2O2,在原电池中，电子经

导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。

【题目详解】

A.锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e=Li+,多孔的黄金作为正极，A项正确；

B.电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；

C.该电池放电时，氧气的化合价由0价转化为-1价，消耗Imol氧气，转移2moi电子，但是2moi空气中氧气的物质

的量小于2m01,则转移电子数小于4mol,C项错误；

D.放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源的

负极，D项错误；

答案选A。

19、A

【答案解析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入lmolN2、3m01H2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

20、D

【答案解析】

Vn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O2=^^=4NO+6NO,可知4N%〜20e,即4：20=——--,推出为

△22.4NA

NA=22.4n/5Vo答案选D。

21、B

【答案解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【题目详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

4+-+

C选项，钛基钛锌合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——整一＞阴极石墨，阳极钛基钛钵电极——壑一＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——超一>电解质阴极，电解质阳极——燮一>电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

22、C

【答案解析】

2+

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn,正极反应式为：Br2+2e-=2Br-,充电时，阳极反应式为2Br=2e

-=BF2>阴极反应式为Zn2++2e-=Zn<>

【题目详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Br=2e-=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：B"+2e-=2Br，阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

-2++2

23、K2cChBa