4.2.1 金属单质（练习）【中职专用】（高教版2021通用类）（原卷版）

4.2.1金属单质同步练习基础巩固基础巩固1．铝在人体内积累会使人慢性中毒。铝在下列使用场合中，应加以控制的是A．制造电缆 B．制防锈油漆 C．制饮料罐 D．炼铝厂制造铝锭2．纯净铁的物理性质有①光亮的银白色②黑色③在潮湿的空气中易被腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部3．少量钠应保存在A．水中 B．密闭容器中 C．四氯化碳中 D．煤油中4．下列有关金属的描述正确的是A．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度，可比较金属的活泼性B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．金属都是银白色、都有金属光泽、能导电、导热、有延展性D．常温下所有的金属都是固态5．工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法6．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是A．钠的硬度小 B．钠的密度小 C．钠的熔点低 D．钠有强还原性能力进阶能力进阶7．金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池中，表现如下图所示，由此可知它们的活动性由强到弱的是A．W>X>Y>Z B．Z>Y>X>W C．Z>X>W>Y D．Z>Y>W>X8．下列性质中，不属于金属的物理性质的是A．反应中易失去电子 B．良好的延展性C．良好的导电性和传热性 D．有光泽9．金属都具有的性质是A．熔点较高 B．能导电 C．呈银白色 D．原子中电子数较少10．将下列金属分别投入0.1mol⋅L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（

）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu11．通过铝热反应能冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，与铝热反应无关的是A．铝具有还原性 B．铝具有导电性C．铝较Cr、V、Mn等价格便宜 D．铝热反应放出大量的热12．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A．硫酸 B．水C．盐酸 D．氢氧化钠溶液素养提升素养提升13．钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是A．钠离子比钠原子稳定 B．钠是银白色金属，钠离子无色C．两者化学性质相同 D．两者核外电子数不同14．下列说法不正确的是A．Fe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3B．Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3C．Fe在潮湿的环境中易生锈D．Fe在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免集气瓶炸裂15．化学兴趣小组想要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有这三种金属的单质，如果只用下列试剂中的一种，无法达到目的的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液16．实验室铝热反应的装置如图。化学方程式为：。请写出铝热反应的一种用途：。17．铁的性质(1)铁的物理性质铁有和。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。(2)铁原子的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成价铁的化合物。(3)铁与非金属单质①铁在氧气中点燃：。②铁在Cl2中燃烧：。(4)铁与酸反应铁与稀H2SO4反应(离子方程式)：。(5)铁与盐溶液反应铁与CuSO4溶液反应(离子方程式)：。(6)铁与水蒸气反应：。18．观察钠与水反应的实验，简述产生下列现象的原因。编号现象原因分析①钠浮在水面②钠熔化成闪亮的小球③钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声④钠逐渐变小，最后完全消失⑤滴加酚酞试液后溶液变红19．向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：；离子方程式：。(2)罐壁重新鼓起的原因：；离子方程式：。20．铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属(填“大”或“小”)，原因是。(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：，其中涉及到的离子方程式为：、。(3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式