考点透视7：金属和金属材料

九年级化学总复习第一轮考点透视7：金属和金属材料精选ppt【知识结构】常见金属的性质及其应用

金属(铁等)金属锈蚀及防锈方法金属矿物〔铁矿石等〕金属回收合金〔生铁和钢等〕金属材料纯金属：90多种合金：几千种精选ppt1、金属的物理性质

大多数金属常温下是固体〔汞是液体〕，有金属光泽，呈银白色〔铜呈紫红色，金呈黄色〕，密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电、导热性和延展性。考点1:金属与合金必考精选ppt金属之最地壳中含量最高的金属元素──铝目前世界年产量最高的金属──铁导电、导热性最好的金属──银人体中含量最高的金属元素──钙硬度最高的金属──铬熔点最高的金属──钨熔点最低的金属──汞密度最大的金属──锇密度最小的金属──锂……精选ppt2、常见的合金制品合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的合金是混合物重要的合金：铁合金。按含碳量不同可分：生铁2%~4.3%

钢0.03%~2%合金与组成它们的金属的性质差异：

硬度大、熔点低抗腐蚀能力强、合金的机械性能优考点1:金属与合金与生铁比：钢更硬，有良好的韧性和弹性，不易破碎。不锈钢具有很好的抗腐蚀性精选ppt铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧考点2、金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反响金属与氧气反响的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金在高温时也不与氧气反响。

2Mg+O22MgO常温或点燃

4Al+3O22Al2O3常温或点燃3Fe+2O2Fe3O4

点燃2Cu+O22CuO4Fe+3O2==2Fe2O3铁生锈精选ppt〔1〕铝在常温下能与氧气反响，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。〔2〕为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？假设用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。精选ppt2、某些金属能跟酸反响反响的剧烈程度取决于金属的化学活动性。注意：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反响生成亚铁盐。+2价酸不能用硝酸和浓硫酸。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑考点2、金属的化学性质精选ppt铝与硫酸铜溶液的反响铜与硝酸银溶的反响3、金属能跟某些盐溶液反响Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调:铁与盐溶液发生置换反响，生成亚铁盐。溶液颜色：Fe2+为浅绿色、Fe3+为黄色、Cu2+为蓝色条件：K、Ca、Na除外的金属，盐(必须可溶)考点2、金属的化学性质2021年17．能与无色硝酸银溶液反响，使溶液变为蓝色的金属是A．铝 B．铁C．铜 D．银C精选ppt1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱考点3、金属活动性顺序应用：判断金属跟酸能否发生置换反响及其反响的快慢。应用：判断金属跟盐溶液能否发生置换反响。应用：判断金属跟混合盐溶液反响的次序。反响的先后取决于金属活动性的差异大小。差异越大越先发生必考精选ppt中考链接08年5．以下金属中，金属活动性最强的是A．ZnB．MgC．FeD．CuB

2021年5．以下金属中，活动性最强的是A．镁 B．铜C．锌D．铝A

精选ppt金属活动性强弱比较将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲外表有金属丙析出，乙外表没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是〔〕A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙反应物是否反应结论甲丙硫酸盐溶液乙丙硫酸盐溶液能不能金属活动性：甲＞丙A金属活动性：乙＜丙精选pptA、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反响。相同条件下C、D能与稀盐酸反响产生H2，且D比C反响剧烈。那么四种金属活动性由强到弱的顺序是〔〕A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、A金属活动性：A＞B在金属活动顺序表中A排在H后面在金属活动顺序表中C、D排在H前面金属活动性：D＞CC金属活动性强弱比较精选ppt中考链接08年27．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反响的记为“√〞，不能反响的记为“—〞，无标记的表示未做该实验。参加反应的物质XYZWW(NO3)2溶液—√—ZNO3溶液√√√稀盐酸—√—√那么它们的金属活动性顺序为A．Y>W>X>ZB．Y>W>Z>XC．Y>X>W>ZD．X>Y>W>ZA精选ppt金属与酸反响速率和氢气的量斜线的倾斜度越大、反响速度越快、金属活泼型越强金属活泼型：M>N水平线的上下最终放出氢气的质量多少生成的H2：M>N假设等质量金属完全反响：放H2:Al>Mg>Fe>Zn水平线的上下—相对分子质量小大〔化合价相等时〕假设酸完全反响：放出的氢气是等量的精选ppt金属与酸反响速率和氢气的量例题3、如图烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参加等质量的锌片和铁片，那么从反响开始到金属完全反响的过程中，天平指针指向的变化是A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左先后偏左右偏反响速率快慢即金属活动性强弱最终产生H2的量锌产生的H2的质量＝265×金属的质量铁产生的H2的质量＝256×金属的质量放出氢气的质量＝金属在化合物中的化合价金属的相对原子质量×参加反响的金属的质量精选ppt反响后产物的分析例题4、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加适量的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。以下判断正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜可能有Mg、Fe、Cu固体只有Cu那Mg和Fe存在哪里呢？？Mg+FeCl2=MgCl2＋FeMg+CuCl2=MgCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu精选ppt药品及实验方案结论1、2、3、4、例题5、比较铁、镁、铜三种金属的活动性顺序O2等质量等浓度的稀H2SO4

MgFeSO4Cu

MgSO4FeCuSO4活泼性Mg>Fe>Cu设计实验证明活动性强弱固固液/液固液精选ppt除杂混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶解反响、过滤、烘干Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解反响、过滤精选ppt考点4：金属的冶炼自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。精选ppt赤铁矿〔Fe2O3〕黄铁矿〔FeS2〕菱铁矿〔FeCO3〕铝土矿〔Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)几种常见的矿石考点4：金属的冶炼精选ppt炼铁主要设备：高炉炼铁反响原理是：在高温下，用复原剂一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来炼铁的产物：生铁Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常用Fe2O3、〔含铁量：Fe2O3>Fe3O4>FeO〕铁的冶炼考点4：金属的冶炼精选ppt现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。铁的冶炼：石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。酒精灯的作用：点燃尾气，防止CO污染空气。考点4：金属的冶炼Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温精选ppt中考链接09年29．〔6分〕铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。〔1〕工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕冶炼铁，反响的化学方程式为。〔2〕铁生锈的条件是________________；铜外表也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。〔3〕老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如以下图所示〔局部生成物已略去〕。

①紫红色固体C的化学式为______________；②写出II中反响的化学方程式_____________________________。3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2潮湿空气4CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑精选ppt中考链接08年33．〔6分〕钢铁是重要的金属材料。〔1〕以下铁制品的用途中，利用金属导热性的是〔填字母，下同〕。

A．铁锤B．铁锅C．铁丝D．水龙头〔2〕目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈〔3〕为防止水龙头生锈，其外表镀有一层铬。铁生锈的条件是。〔4〕将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。①写出发生反响的化学方程式、。②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，参加过氧化氢溶液反响可生成氯化铁和水。每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。那么该反响的反响物的化学式为。BA与潮湿的空气接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2、H2O2、HCl

精选ppt某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？解:mFe2O3==2000t×80%==1600t

设可以炼出铁的质量为X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600t

X160/1600t=112/XX=1120tm生铁==1120t÷98%==1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。高温解法一：

有关炼铁(含杂质物质)的计算×纯度M混合物M纯净物

÷纯度精选ppt分析：m铁矿石mFe2O3mFem生铁÷铁的纯度×Fe2O3中Fe的质量分数×Fe2O3的纯度解：2000t×80%×〔112/160×100%〕÷98%==1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。解法二：精选ppt铁轨的锈蚀铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀

世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%--40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。考点5、金属的锈蚀、防锈与保护精选ppt铁生锈的探究铁生锈的条件：与氧气和水同时接触铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O

铜锈(又称铜绿〕的成分：Cu2(OH)2CO3铜生锈的条件：与氧气和水、二氧化碳同时接触考点5、金属的锈蚀、防锈与保护精选ppt·人教版菜刀在生活中有重要应用。以下情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是()①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①B防锈的方法：保持铁制品外表的洁净和枯燥；涂一层保护膜。如刷漆、涂油、镀金属、烤蓝制成合金。考点5、金属的锈蚀、防锈与保护精选ppt金属资源的保护防止金属的腐蚀金属的回收利用有方案、合理地开采矿物。严禁不顾国家利益的乱采矿寻找金属的代用品考点5、金属的锈蚀、防锈与保护精选ppt钛合金与人体具有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线21世纪的金属材料——钛和钛合金熔点高、密度小〔只相当于钢的57％〕钛同时兼有钢〔强度高〕和铝〔质地轻〕的优点可塑性好、易于加工、机械性能好。抗腐蚀性能非常好，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新。精选ppt中考链接2021年29．〔6分〕人类的生产和生活都离不开金属。