高考化学 专题三 离子反应（名师解析）

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。二年名校模拟·一年权威预测【模拟演练】1.(2012·淮南模拟)某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+2.(2012·天津模拟)若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－3.(2012·深圳模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-B．硫化钠发生水解：S2-+H2O====HS-+OH-C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2OD．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-====H2O4.(2012·汕头模拟)下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5.(2012·长沙模拟)W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-B.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO2-、Na+C.b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-6.(2011·哈尔滨模拟)下表对某些反应方程式的评价合理的是()编号叙述离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O====CaSO4+Cl-+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-====Fe(OH)3↓+BaSO4↓正确C醋酸铵溶于水CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“====”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-====2Cu阳极：4OH-－4e-====2H2O+O2↑错误，该阴阳两极反应不可能同时发生7.(2012·大同模拟)下列离子方程式正确的是()A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2====NO3-+NO↑+H2OB．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2====2Mn2++5O2↑+8H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O8.(2012·潍坊模拟)在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是()A．Ba2+、AlO2-、NO3-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Fe2+C．Na+、I-、NO3-、SO42- D．NH4+、Na+、S2-、CO32-9.(2012·济南模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．实验室吸收氯气：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-====NH3↑+H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O10.(2011·南通模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－====3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－====CaCO3↓＋CO32－＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－====AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2====4Fe3＋＋6Cl－＋Br211.(2011·岳阳模拟)某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,一定存在__________，可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,一定存在__________，可能存在__________。12.(2012·大连模拟)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OH-HCO3-CO32-Cl-NO3-SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中__________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-，理由是___________________________________________。(2)原溶液中所含的阴离子为__________，阳离子为__________。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_________________________________________________________。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为__________g。【高考预测】离子反应是高考必考内容，常见考查形式是选择题，并且以考查离子共存和离子方程式的正误判断为主，在选项中的信息越来越丰富，每一个选项都有一个限制条件，难度可能不大，但考查范围越来越广，这就要求我们在复习时要全面到位，不留死角。离子方程式的书写一般渗透在非选择题中，可以是电极反应，也可以是利用氧化还原反应的理论书写离子方程式。根据高考的特点，特进行如下预测：命题角度高考预测离子共存类型1、2离子方程式的正误判断3、4、5渗透在大题中的离子方程式的书写61.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A．使pH试纸呈红色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-B．澄清透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-C．pH=0的溶液：Na+、CO32-、Fe3+、NO3-D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+2.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-②由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-A．②④ B．②③ C．①⑤ D．①④3.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO－+CO2+H2O====2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－4.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。在下列条件下，关于离子共存说法中正确的是()A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－B．b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl-5.下列离子方程式的书写正确的是()A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－====Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－====Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋====SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2====I2＋2OH－6.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO2-+xI-+yH+====2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：(1)上述反应中，x的数值是__________，根据是_____________________________________________________________________________；y的数值是__________，根据是_______________________________。(2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为__________。(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是__________；a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓硫酸所发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________________。答案解析【模拟演练】1.【解题指南】(1)若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即不含Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。(2)若“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。【解析】选C。正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。H+、Ba2+均不与CO32－共存；Ag+与I－不共存，Fe3+带有颜色。2.【解析】选B。由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，可知水的电离受到抑制。酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性溶液中都能大量共存的条件，只有B项符合题意。【误区警示】由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，有的同学误认为该溶液一定显酸性而错选。3.【解析】选C。用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项A错误；硫化钠发生水解，离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，选项B错误；向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-====H2O，NH4++OH-NH3·H2O，选项D错误。4.【解析】选B。Fe3+和SCN-不能大量共存，选项A错误；在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32－一定能大量共存，选项B正确；c(H+)=10-13mol·L-1的溶液是碱性溶液，NH4+、Al3+不能大量存在，选项C错误；在pH=1的酸性溶液中：Fe2+和NO3-不能大量共存，选项D错误。5.【解析】选C。由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3过量，Al3+与CO32－能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl-，Ag+与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO3-与之不共存。6.【解析】选D。次氯酸钙溶液中通入足量SO2应该生成Ca(HSO4)2；硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合反应，其化学计量数之比为1∶3；醋酸铵溶于水的离子方程式正确，但评价错误。7.【解析】选D。A项NO应是NO2-；B项由于澄清的石灰水过量，OH-不可能反应完，反应式应为HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O；C项KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化；D正确。8.【解析】选C。A项在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下不能发生氧化还原反应；B项在碱性条件下Fe2+不能够大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应；C符合题意；D项在碱性条件下不能大量共存，在强酸性条件下不能发生氧化还原反应。9.【解析】选B。A项电荷不守恒，错；B正确；C应为HCO3-+NH4++2OH-====NH3↑+2H2O+CO32－；D项书写的是Cu与浓硝酸的反应。10.【解析】选D。磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－====9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，A项错；Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，应以NaOH的量书写，反应为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－====CaCO3↓＋H2O，B项错；明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多时，明矾与Ba(OH)2的化学计量数之比为2∶3，反应为：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－====2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C项错。11.【解题指南】(1)注意溶液是无色透明的。(2)注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。【解析】(1)说明溶液呈酸性：一则有H+，无SO32-、HCO3-和OH-，二必有SO42-，无Ba2+，三可能有Mg2+；(2)说明溶液呈碱性：一则有OH-，无Mg2+、Ag+，二必有Ba2+，无SO42-、SO32-、HCO3-，三可能有NO3-。答案：(1)H+、SO42- Mg2+ (2)OH-、Ba2+ NO3-12.【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH-、HCO3-、CO32－，一定存在Cl-，又因为产生无色气体，只能是Fe2+与NO3-、H+反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2+、NO3-、Cl-各1mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1molSO42-，而阳离子只能是Mg2+，且物质的量为1mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5molFe2O3和1molMgO，故固体质量为120g。答案：(1)一定不 HCO3-与CO32－均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl-、NO3-、SO42- Fe2+、Mg2+(3)3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O(4)120【高考预测】1.【解析】选B。A项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，故AlO2-不能存在；C项，pH=0的溶液显酸性，CO32－不能存在；D项，水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-都不能存在，碱性溶液中NH4+也不能大量存在。2.【解析】选A。①无色溶液中Cu2+、MnO4-不存在；③加入Al能放出H2的溶液可能显碱性，则HCO3-不存在，也可能显酸性，则HCO3