2022-2023学年辽宁省名校联盟高一下学期6月份联合考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1辽宁省名校联盟2022-2023学年高一下学期6月份联合考试试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项；1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥着重要作用。下列材料的主要成分不属于有机高分子的是（）A．涤纶衬衣B．汽车轮胎C．大理石背景墙D．有机玻璃展板【答案】C【解析】【详解】A．涤纶是合成纤维，属于有机合成高分子材料，则涤纶衬衣是由有机高分子构成的，故A正确；B．汽车轮胎的主要成分为橡胶，橡胶为常见的有机高分子化合物，故B正确；C．大理石的主要成分为CaCO3，不属于有机高分子材料，故C错误；D．有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过加聚反应合成的有机高分子材料，故D正确；故选C。2.乙醇分子结构中所含化学键如图所示。下列有关乙醇的说法错误的是（）A.与金属钠反应时断裂①B.燃烧时所有键都断裂C.在铜催化下和氧气反应时断裂①和③D.向其水溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色【答案】D【解析】【详解】Ａ．乙醇与钠反应时羟基上氧氢键断裂，A项正确；Ｂ．燃烧生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，B项正确；Ｃ．乙醇在铜催化下与反应：，故乙醇断键的位置为①和③，C项正确；Ｄ．乙醇溶液呈中性，D项错误。答案为：D。3.下列事实与化学反应速率无关的是（）A.燃煤中加入生石灰 B.熟食抽真空包装C.矿石冶炼前粉碎处理 D.夏天食品储存在冰箱里【答案】A【解析】【详解】A．燃煤中加入生石灰是为了吸收燃煤产生的，与反应速率无关，A符合题意；B．抽真空包装是为了减小氧气的浓度，减缓食品氧化速率，B不符合题意；C．矿石冶炼前粉碎处理可以增大接触面积，加快反应速率，C不符合题意；D．夏天食品储存在冰箱里是为了降低温度，减慢食品腐烂的速率，D不符合题意；故选A。4.部分含氮物质中氮元素的价态与相应物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.c在氧气中燃烧生成dB.a生成d的过程属于氮的固定C.b均能与热的浓NaOH溶液反应生成aD.e与水反应能生成f，e是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】由图可知，a、b、c、d、e、f依次为NH3、铵盐、N2、NO、NO2、HNO3。【详解】A．N2很稳定，不能燃烧，故A项错误；B．氮的固定是指在植物根部根瘤菌的作用下或者在高压雷电的作用下由游离态氮生成化合态氮的过程，并不能是转化为NO，故B错误；C．铵盐可与热的浓NaOH溶液反应生成NH3，故C正确；D．NO2与水反应生成HNO3和NO，属于氧化还原反应，说明不了NO2是酸性氧化物，故D错误；所以本题选C．5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.透明溶液中：、、、B.pH试纸显红色的溶液中：、、、C.与铝反应产生氢气的溶液中：、、、D.0.1溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．所有离子间均不发生反应，故A正确；Ｂ．pH试纸显红色的溶液是酸性溶液，与不能大量共存，B项错误；Ｃ．与铝反应产生氢气的溶液显强酸性或强碱性，与不能大量共存，与具有强氧化性，不能与铝反应产生氢气，C项错误；Ｄ．与发生氧化还原反应不能共存，D项错误。答案为：A。6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）目的制备制备并收集乙酸乙酯检验淀粉的水解产物产生红色喷泉实验装置或操作选项ABCD【答案】D【解析】【详解】A．与浓硫酸反应需要加热，A项错误；B．收集乙酸乙酯时，导管不能插入饱和溶液的液面以下，否则引起倒吸，B项错误；C．淀粉水解液显酸性，新制悬浊液与葡萄糖的反应在碱性溶液中才能发生，C项错误；D．溶于水显碱性，产生红色喷泉，D项正确。答案为：D。7.某原电池的总反应方程式为，该原电池的组成可能为（）选项ABCD正极材料石墨CuAgCu负极材料CuAgCuFe电解质溶液AgCl【答案】A【解析】【详解】A．从反应方程式可知，Cu失电子为负极、Ag+得电子则电解质溶液中含有Ag+，正极为石墨可导电形成闭合回路，A正确；B．Cu应为负极，且电解质溶液中应该有Ag+，B错误；C．AgCl为沉淀，不能作电解质材料，C错误；D．若Fe为负极，Cu为正极，则负极上Fe失电子生成Fe2+而不是铜失电子，D错误；故答案选A。8.下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．的一氯代物有4种，故A错误；B．的一氯代物有2种，故B正确；C．的一氯代物有3种，故C错误；D．的一氯代物有3种，故D错误；所以本题选B．9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1mol中含有的中子数为1.2B.2.8g和CO的混合气体中含有的原子总数为0.4C.标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的氢原子数为0.2D.6g乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下，生成乙酸乙酯的分子数为0.1【答案】A【解析】【详解】A．1个分子中含有12个中子，0.1mol中含有的中子数为1.2，故A正确；B．N2和CO都是双原子分子，摩尔质量均为28g/mol，2.8g和CO的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子总数为0.2，故B错误；C．标准状况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，故D错误；故选A。10.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（）A.该反应为放热反应B.反应过程中，甲醛的C-H键断裂C.中的氧原子全部来自D.化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热反应，故A正确；B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；选C。11.下列除杂试剂及除杂方法错误的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂除杂方法A甲烷(乙烯)溴水洗气B(NO)——C()盐酸过滤DNaCl()水过滤、蒸发结晶【答案】B【解析】【详解】Ａ．乙烯能与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，甲烷不能被溴水吸收，A项正确；Ｂ．过量会引入杂质，B项错误；Ｃ．不与盐酸反应，可与盐酸反应生成，过滤得到固体，C项正确；Ｄ．不溶于水，NaCl溶于水，先过滤除去，再蒸发结晶得到NaCl，D项正确答案为：B。12.用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的体积相等，但是粉末状石灰石，接触面积更大，反应速率更快，故B正确；故选B。13.推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析正确的是（）A.可以用苯代B.试管中的红色花瓣褪色，说明具有强氧化性C.一段时间后试管内有白色沉淀生成D.装置Ⅲ中可以盛放碱石灰【答案】D【解析】【分析】锥形瓶内发生反应Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2进入到试管中，SO2易溶于水，不溶于，用防止倒吸，SO2与溶液不能反应，SO2具有漂白性，能够使红色花瓣褪色，SO2有毒，需要进行尾气处理，据此判断解答。【详解】A．SO2易溶于水，不溶于，用溶液可以防止倒吸，但苯的密度比水小，在上层，不能起到防倒吸作用，故A错误；B．试管中花瓣褪色，说明可以漂白花瓣中的有色物质，证明具有漂白性，故B错误；C．溶液不能与反应，不能生成白色沉淀，故C错误；D．装置Ⅲ的作用是吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确；故选D。14.硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许通过)。下列说法正确的是（）A.电势：Si@C电极>电极B.电极区溶液pH减小C.Si@C电极的电极反应式为D.导线上每通过1mol，理论上有2mol通过质子交换膜【答案】C【解析】【分析】从图中可知，MnO2电极上MnO2得电子转化为Mn2+，因此二氧化锰电极为正极，Si@C电极上Si失电子转化为SiO2，故Si@C电极为负极。【详解】A．Si@C电极为负极，电极为正极，故电势Si@C电极<电极，A错误；B．电极的电极反应式为，该电极区溶液pH增大，B错误；C．Si@C电极上的电极反应式为，C正确；D．导线上每通过1mol，有1mol通过质子交换膜，D错误；故答案选C。15.某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列关于该机理的说法错误的是（）A.是催化剂B.实现了光能转化为化学能C.有共价键的断裂与形成D.总反应方程式为【答案】A【解析】【详解】Ａ．反应过程中，先作生成物，后为反应物，则反应中是中间产物，A项错误；Ｂ．该历程实现了将光能转化为甲烷中的化学能，B项正确；Ｃ．该反应过程涉及中非极性键的断裂与、中极性键的形成，C项正确；Ｄ．由催化机理图可知，该历程的总反应方程式为，D项正确。答案为：A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.许多无机非金属材料中含有硅、氧等元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，是人类赖以生存和发展的物质基础。水泥、玻璃和陶瓷是常见的传统无机非金属材料。（1）生产普通硅酸盐水泥的主要原材料是黏土和___________(填物质名称)，二者与其他辅料经混合、研磨后在___________(填设备名称)中煅烧。（2）建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是___________(填化学式)。（3）一种制备高纯硅的工艺流程如图所示。①电弧炉中发生反应的化学方程式为___________，当反应转移2mol电子时，参加反应的焦炭的质量为___________g。②还原炉中发生反应的化学方程式为___________。③列举两点高纯硅在生活中的用途：___________。【答案】（1）①.石灰石②.水泥回转窑（2）HF（3）①.②.12③.④.半导体材料、计算机芯片、太阳能电池的电极板等【解析】【小问1详解】生产普通硅酸盐水泥的主要原材料是黏土和石灰石，二者与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧；【小问2详解】玻璃的主要成分是SiO2，能和SiO2反应的酸只有HF，故用于刻蚀玻璃的化学试剂是HF；【小问3详解】①电弧炉中发生反应的化学方程式为，当反应转移2mol电子时，参加反应的焦炭的质量为12g；②还原炉中发生反应的化学方程式为；③高纯硅在生活中的用途有半导体材料、计算机芯片、太阳能电池的电极板等；17.T℃时，将2molA(g)和1molB(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中(压强为Pa)发生反应：，该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间的变化关系如图所示。（1）该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。（2）下列措施能加快该化学反应速率的是___________(填字母)。A.恒容时充入He(g) B.恒容时充入物质A(g)C.升高温度 D.及时分离出物质C(g)（3）0～6min内，用C的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。（4）已知：1mol气态物质的相对能量数据如表所示。物质ABC1mol物质的能量/kJ436158237平衡时，B的转化率为___________，反应放出的热量为___________kJ。（5）在T℃时，将2molA(g)和1molB(g)置于一容积可变的恒压密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。a．容器内A、B的浓度之比为2：1b．c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变【答案】（1）大于（2）BC（3）0.2（4）①.60%②.49.2（5）cd【解析】【小问1详解】由于该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。【小问2详解】A．恒容时充入He(g)，容器内反应物的浓度没有变化，不影响化学反应速率，故A错误；B．恒容时充入物质A(g)，增大了反应物的浓度，化学反应速率加快，故B正确；C．升高温度加快反应速率，故C正确；D．及时分离出物质C(g)，减小了生成物的浓度，反应速率减慢，故D错误；故选BC。【小问3详解】6min时反应达到平衡状态，列“三段式”：根据平衡时气体的压强为初始时的1.2倍，即平衡时气体的物质的量为初始时的1.2倍，，解得，0～6min内，。【小问4详解】根据(3)可知，B的平衡转化率为60%；根据表格中数据可知，消耗1molB反应放出的热量为，平衡时反应放出的热量为。【小问5详解】a．容器内A、B的浓度之比始终为2：1，故a错误；b．说明正、逆反应速率相等，故b错误；c．容器的体积达到平衡时才不再变化，混合气体的密度才保持不变，故c正确；d．混合气体的物质的量达到平衡时才不再变化，混合气体的平均相对分子质量才保持不变，故d正确；故选cd。18.A是石油化学工业的基本原料，其产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A可以发生如下转化：已知：E是一种具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题：（1）A的名称为_______，C的化学式为_______，D的结构简式为_______。（2）①、③的反应类型分别为___________、___________。（3）②、④化学反应方程式分别为___________、___________。（4）G是一种有机酸，与E互为同分异构体，则G的结构有_______种(不考虑立体异构)。【答案】（1）①.乙烯②.③.（2）①.加成反应②.氧化反应（3）①.nCH2=CH2②.（4）2【解析】【分析】由A的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平知A为乙烯，由F是一种高分子化合物知F为聚乙烯，由A到B、B到C、B到D的反应条件知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，由E是一种具有果香味的有机物知E为乙酸乙酯，据此作答。【小问1详解】A的名称为乙烯，C的化学式为，D的结构简式为。【小问2详解】①、③的反应类型分别为加成反应和氧化反应。【小问3详解】②的化学反应方程式为nCH2=CH2，④的化学反应方程式为。【小问4详解】G是一种有机酸，含有-COOH，且与乙酸乙酯互为同分异构体，G的结构有和共2种。19.氮化锂是一种快离子导体，其电导率比其他无机锂盐都高，用于制造性能优越的全固态电池。某兴趣小组利用下列装置制备少量氮化锂，请回答下列问题：查阅资料：①锂与氨气反应生成和，约500℃时Li与反应生成；②氮化锂遇水剧烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。（1）装置A的名称为___________，装置C的作用为___________。（2）装置D中橡胶管的作用为___________，检验装置D气密性的方法是___________。（3）按照气流的方向，装置的连接顺序为d接______，______接______，______接______，_____接c(填接口小写字母)___________。（4）装置F的作用为___________。（5）装置E中发生反应的化学方程式为___________。（6）测得装置B反应前后的质量如表所示。反应前反应后装置B的质量/g23527.7则生成氮化锂的质量为___________g。【