广西桂林市2022年中考化学真题

广西桂林市2022年中考化学真题

阅卷人

-------------------、单选题（共15题；共30分）

得分

1.（2分）2022年4月25日是第一个“漓江保护日为保护好桂林人民的母亲河一漓江，下列做法

错误的是（）

A.关停漓江沿岸非法采砂点B,大力砍伐漓江沿岸森林

C.污水处理达标再向漓江排放D.禁止在漓江沿岸开设养殖场

【答案】B

【解析】【解答】A、关停漓江沿岸非法采砂点能够保护水资源，选项做法不符合题意；

B、大力砍伐漓江沿岸森林，会减弱植物吸收空气中有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，且

破坏江堤，引起水土流失，选项做法符合题意；

C、污水处理达标再向漓江排放能够避免污水中的污染物污染水体，选项做法不符合题意；

D、禁止在漓江沿岸开设养殖场，能够避免动物的排泄物污染水体，选项做法不符合题意。

故答案为：B«

【分析】根据水污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于保护水资源。

2.（2分）下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是（）

A.塑形B.晾胚C.刻花D.烧胚

【答案】D

【解析】【解答】A、塑形只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符

合题意；

B、晾胚是物质中的水分蒸发的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；

C、刻花只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；

D、烧胚时有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成,

判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

3.（2分）成人每天正常需摄入25~30g油脂。下列食物富含油脂的是（）

A.米饭B.蔬菜C.红烧肉D.水果

【答案】C

【解析】【解答】A、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项不符合题意；

B、蔬菜中富含维生素，选项不符合题意；

C、红烧肉中富含油脂和蛋白质，选项符合题意；

D、水果中富含维生素，选项不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据肥肉、植物油等富含油脂分析。

【答案】C

【解析】【解答】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁

上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A符合题意规范。

B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手

心。B符合题意规范。

C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3,试管与桌面成45。角。C操作不规

范。

D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D符合题意规范。

故答案为：Co

【分析】A、根据粉末状药品取用“一横二送三直立”的步骤分析;

B、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口三处要求分析；

C、根据给试管中液体加热液体不要超过试管容积的1/3,试管与桌面成45。角分析；

D、根据酒精灯用灯帽盖灭分析。

5.(2分)骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于()

A.金属材料B.有机合成材料

C.复合材料D.无机非金属材料

【答案】B

【解析】【解答】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于

有机合成材料，

故答案为：B。

【分析】根据塑料属于合成材料分析。

6.(2分)地壳中含量最多的元素是()

A.氧B.铝C.硅D.铁

【答案】A

【解析】【解答】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)

等。

故答案为：Ao

【分析】根据地壳中元素前四位由多到少顺序为：氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)分析。

7.(2分)钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是()

A.喷漆B.电镀

C.置于潮湿环境D.制成不锈钢

【答案】C

【解析】【解答】A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；

B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不

符合题意；

C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；

D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。

故答案为：C,

【分析】根据铁生锈是铁与氧气、水接触，防止生锈需破坏条件之一分析。

8.（2分）生活中区分硬水和软水常用的试剂是（）

A.食盐水B.稀盐酸C.蔗糖水D.肥皂水

【答案】D

【解析】【解答】硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水

常用的试剂是肥皂水，

故答案为：D。

【分析】根据硬水软水利用肥皂水区别分析。

9.（2分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（）

A.过磷酸钙B.碳酸氢镂C.硝酸镂D.氯化钾

【答案】A

【解析】【解答】A、过磷酸钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项符合题意；

B、碳酸氢镂中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项不符合题意；

C、硝酸镂中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项不符合题意；

D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷

元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。

10.（2分）实验室里一般不能制得氧气的物质是（）

A.高镒酸钾B.氯酸钾C.氯化钠D.过氧化氢

【答案】C

【解析】【解答】A、高锌酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，不符合题意；

B、氯酸钾在二氧化锦催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；

C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可

能生成氧气，符合题意；

D、过氧化氢在二氧化镒催化下生成水和氧气，不符合题意;

故答案为：Co

【分析】根据制取氧气的物质需含氧元素分析。

11.（2分）二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

【答案】A

【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由化学式可知，

二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项符合题意；

B、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，不符合酸的特点，

不属于酸，选项不符合题意；

C、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，不具备碱的特点，不属于碱，选

项不符合题意；

D、盐由金属阳离子与酸根阴离子构成，而二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的

特点，属于氧化物，不符合盐的特点，不属于盐，选项不符合题意，

故答案为：Ao

【分析】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是离解成的阳离子全

部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子和酸根离子

形成化合物分析.

12.（2分）如图为氧的原子结构示意图，其中“X”的数值是（）

吗6

A.2B.4C.6D.8

【答案】D

【解析】【解答】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8,

故答案为：D。

【分析】根据原子中质子数=电子数分析。

13.（2分）工业上制备铝的化学方程式为2Al2。3逾%A1+3O2T，该反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】B

【解析】【解答】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特

点，属于分解反应，

故答案为：Bo

【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合"一变多''的特点、置换反应为“单化化

单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。

14.（2分）某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是（）

作物名称马铃薯茶树水稻莲

适宜生长的pH4.8~5.55.0〜5.56.0-7.08.0〜9.0

A.马铃薯B.茶树C.水稻D.莲

【答案】D

【解析】【解答】A、马铃薯的适宜pH为4.8~5.5,<7,呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，选

项不符合题意；

B、茶树的适宜pH为5.0~5.5,<7,呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，选项不符合题意；

C、水稻的适宜pH为6.0~7.0,<7,呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，选项不符合题意;

D、莲的适宜pH为&0~9.0,>7,呈碱性，所以莲适宜在该地种植，选项符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时;呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7

时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH=7时，呈中性。

15.（2分）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确

的是（）

A.得到的滤液呈蓝色

B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大

C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生

D.滤液中一定有FeSCU,可能有CuSO4

【答案】B

【解析】【解答】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定

量CuSC>4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项不符合

题意；

B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由化学方程

式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64,则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项符合

题意；

C、向一定量CuS04溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸

后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项不符合题意；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSCU溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反

应，所以滤液中一定有FeSCU,一定没有CuSCh,选项不符合题意，

故答案为：Bo

【分析】根据向一定量CuSCU溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁有剩

余，铁能与盐酸反应产生氢气，铜不能与盐酸反应分析。

阅卷人

—二、填空题(共6题；共31分)

得分

16.(5分)用化学用语填空。

(1)(1分)磷元素;

(2)(1分)钾离子；

(3)(1分)二氧化硫；

(4)(1分)5个氯原子；

(5)(1分)氢氧根离子。

【答案】(1)P

(2)K+

(3)S02

(4)5C1

(5)OH

【解析】【解答］(1)磷元素的元素符号为P,故填P。

(2)书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数

目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子的

符号写为K+。

（3）二氧化硫由二氧化硫分子构成，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故二氧化硫

的化学式写为S02。

（4）元素符号从微观上表示1个原子，则1个氯原子的符号写为CL表示多个原子时，在相应的元素

符号前面写出原子数目即可，故5个氯原子的符号写为5C1。

（5）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数

目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故氢氧

根离子的符号写为0H%

【分析1根据化学符号的意义分析、元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相

应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元

素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加

相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。

17.（6分）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。

A.食盐B.明矶C.酒精D.氮气E.石墨

F.熟石灰

（1）（1分）可用于净水的是;

（2）（1分）可用作燃料的是:

（3）（1分）可用作电极材料的是；

（4）（1分）可用作食品保鲜保护气的是；

（5）（1分）可用于腌制食品的是；

（6）（1分）可用于改良酸性土壤的是。

【答案】（1）B

（2）C

（3）E

（4）D

(5)A

(6)F

【解析】【解答】（1）明矶溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉

降，可用于净化水，故填B。

（2）酒精具有可燃性，可用作燃料］故填C。

（3）石墨具有导电性，可用作电极材料，故填E。

（4）氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可用作食品保鲜保护气，故填

Do

（5）食盐可以作调味品，可用于腌制食品，故填A。

（6）熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，故填F。

【分析1根据题中所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其用途，结合题中所给内容进行选

择。

18.（6分）空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。

（1）（3分）空气成分中，能供给动植物呼吸的是，体积分数最大的

是;薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有。

（2）（3分）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是；洗洁精能使

餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒

出，说明气体的溶解度与（填“温度”或'‘压强"）有关。

【答案】（1）氧气或。2；氮气或N2；水蒸气或H20

（2）氯化钠或NaCl；乳化；压强

【解析】【解答】（1）空气中的氧气能够支持呼吸，能供给动植物呼吸，故填氧气或02；

空气的成分中，氮气的体积分数为78%,在空气中的体积分数最大，故填氮气或N2；

片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水分，故填水或H2。。

（2）生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，该溶液的溶质是氯化钠，故填氯化钠或NaCl；

洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化；

打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，故填压强。

【分析】（1）根据氧气帮助呼吸的性质，氮气在空气中体积分数最大及空气中含有水蒸气分析；

（2）根据氯化钠溶液中溶质为氯化钠，乳化现象及气体溶解度与压强有关分析。

19.（5分）氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。

（1）（2分）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氨化物的材料。如钠可与Hz结合生成氢化钠

（NaH）,其中钠元素的化合价是+1,则氢的化合价是o氢化钠与水反应可释放出H2,同

时生成一种碱，该反应的化学方程式是。

（2）（1分）北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和

充足的氧气，还需要。

（3）（2分）一定条件下，七可将CCh转化为CH4等燃料，CH4属于（填“有机”或“无

机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是（填字母序号）。

A.开发清洁能源B.多使用化石燃料C.提倡使用节能电器

【答案】（1）-1；NaH+H?O=NaOH+H2T

（2）温度达到可燃物的着火点

（3）有机；AC

【解析】【解答】（1）化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为

零，则氢化钠中氢元素的化合价为-1价，故填-1;

氢化钠与水反应可释放出H2,由质量守恒定律可知，同时生成一种碱是氢氧化钠，故反应的化学方

程式写为：NaH+H2O=NaOH+H2f。

（2）火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要温度达到可燃物的着火点，故填温

度达到可燃物的着火点。

（3）甲烷由碳元素和氢元素组成，符合有机物的特点，属于有机化合物，故填有机；

A、开发清洁能源，能够减少化石燃料的使用量，从而减少二氧化碳的排放量，选项正确；

B、多使用化石燃料•，会增加二氧化碳的排放量，选项不正确；

C、提倡使用节能电器，能够减少电能的使用量，减少化石燃料的使用量。从而减少二氧化碳的排放

量，选项正确。

故填AC。

【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0,氢化钠与水反应生成氢气和氢氧化钠分析；

（2）根据燃烧需温度达到着火点分析；

（3）根据甲烷为有机物，化石燃料燃烧增加碳排放，节能电器、清洁能源可减少碳排放分析。

20.（4分）近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。

（1）（1分）某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2

和。

o—氢原子

XxJ+x—3+A♦氧原子

氮原子

（2）（3分）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？“，太空教

师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是。太空教师

王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。’‘闻到香气”说明分子具有一

的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的性可除去水中的异味和色

素等。

【答案】（1）水或H2O

通电

（2）2H2。-2H2T+O2T；不停运动；吸附

【解析】【解答】（1）由微观示意图可知，该反应的生成物是2个氮原子构成的分子（氮气）和由2个

氢原子和1个氧原子构成的分子（水），故填水或H20。

通电

（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2。-2H2T+O2T；

分子在不停地运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填不停运动；

活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。

【分析】（1）根据反应中各粒子的构成分析;

（2）根据电解水生成氢气和氧气，分子的不断运动，活性炭的吸附性分析。

21.（5分）根据下列实验图示回答问题。

实验A实蛉B实蛉C

（1）（1分）实验A可测定空气中氧气的含量，（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。

（2）（2分）实验B中，仪器a的名称是；澄清石灰水与C02反应的化学方程式

是

（3）（2分）实验C中，观察到气球浮起，说明CCh的密度比空气（填“大”或“小”），

因此实验室里常用向排空气法收集CO2,

【答案】（1）不能

（2）试管；Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O

（3）大；上

【解析】【解答】（1）木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，实验前后，气体的体积变化不大或无

变化，瓶内气压变化不准确，导致实验结果不正确，所以实验A可测定空气中氧气的含量，不能用

木炭代替红磷，故填不能。

⑵由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；

澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O。

（3）实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体的烧杯中浮起，说明CCh的密度比空气大，故填大；

二氧化碳的密度比空气大，则收集二氧化碳可选择向上排空气法，故填上。

【分析】（1）根据木炭燃烧后生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化分析；

（2）根据常用仪器名称，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析；

（3）根据二氧化碳密度比空气大，利用向上排空气法收集分析。

阅卷入

—三、综合题（共2题；共19分）

得分

22.（6分）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2s和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原

料硫酸钠的流程图如下。

Na2cCh

HiS—►------►H2SO4精制硫酸钠

已知：I、粗品硫酸钠含少量H2so4、MgSO4>CaSO4>FeS04等杂质。

II、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。

HI、部分物质的溶解性见表。

部分物质的溶解性表（室温）

阴离子

sol-col~

阳离子

Na+溶溶

Ca2+微溶不溶

Mg2+溶微溶

Fe2+溶不溶

（1）（1分）操作①名称是o

（2）（1分）“反应器1、2”内均需要进行的操作是。

（3）（1分）泥渣的成分有MgCCh、等。

（4）（2分）流程中可循环使用的物质是和..

（5）（1分）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2s气体的化学方程式

是。

【答案】（1）蒸发结晶

（2）搅拌

（3）CaCCh、FeCCh##碳酸钙、碳酸亚铁

（4）氏0或水；H2s04或硫酸

（5）2NaHS+H2so4=2FhST+Na2sO4

【解析】【解答】（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发

结晶，故填蒸发结晶。

（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填

搅拌。

（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器

中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，

则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCCh、FeCCh或碳酸钙、碳酸亚铁。

（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是

水和硫酸，故填Hz0或水和H2s04或硫酸。

（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：

2NaHS+H2so4=2H2Sf+Na2so4。

【分析】(1)根据蒸发结晶原理分析；

(2)根据溶液间反应搅拌可加速反应分析；

(3)根据硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉

淀分析；

(4)根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；

(5)根据硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠分析。

23.(13分)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成

分和性质”为主题开展项目式学习。

(1)(1分)任务一：查阅资料认识碱石灰

I、制碱石灰的流程：

加入NaOH200-250℃

石灰石生石灰浓溶液>-干燥一—►［碱石灰］

II、Ca(OH)2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

燃烧石灰石发生反应的化学方程式是:

(2)(1分)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

(3)(1分)任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca(OH)NaOH

猜想2：CaCCh、Ca(OH)2、NaOH

猜想3：CaCCh、NaOH、Na2cO3

猜想4：CaCCh、Na2cO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知BaCb溶液呈中性)。

实验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入

烧杯底部有白色固体猜想1不正确

50g水，充分搅拌后，静置

②取①烧杯中上层清液少许，加入试

无明显现象猜想2不正确

剂X

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴猜想3正确，而

溶液变红

酚酸溶液猜想4不正确

④取③变红的溶液，加入过量BaCL

溶液

(4)(1分)【反思评价】

实验①方案不严密，理由是。

(5)(2分)试剂X可选用(填字母序号)。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

(6)(5分)任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样

品10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

滤渣质活塞关闭时整个装置总质量(仪器打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量

量+药品)(仪器+药品)

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是o

(7)(1分)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2cCh的质量分数偏小，原因

是________________________________________________

高温

【答案】(l)CaCCh-CaO+CO2T

(2)Ca(OH)2或氢氧化钙

(3)有白色沉淀生成，溶液仍为红色(答全才给分)

(4)Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2

(5)C

(6)9.4%

(7)装置中有CO2残留(或浓硫酸吸收了空气中的水)

【解析】【解答】任务一：

(1)煨烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：CaCO3-CaO+

co2T；

(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成

氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；

任务二：

实验探究：由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化

钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚献溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取

③变红的溶液，加入过量BaCL溶液，氯化铁与碳酸钠反应生成碳酸铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与

氯化铁不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正

确，而猜想4不正确；

反思与评价：

(4)实验①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固

体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2；

(5)由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少

许，加入试剂X,无明显现象，则

A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现

象不是无明显现象，不正确；

B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无

明显现象，不正确；

C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无

明显现象，说明不含氢氧化钙，正确。

故答案为：C；

任务三：

结论与评价：

(6)由上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有CaCCh、NaOH、Na2co3,故取“碱石灰”样

品10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于

水，则滤渣即为碳酸钙的质量，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢

钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，

所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g,设碳酸钠的质量为x,

Na2CO2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x0.44g

106x

44~0.44g

解得x=1.06g,则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g,

故原样品中NaOH的质量分数是号需x100%=9.4%；

（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2cCh的质量分数偏小，即为计算得出二氧化

碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生

成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总

质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。

【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析；

（2）根据碱石灰的制取过程确定其成分分析；

（3）根据氯化钢与碳酸钠反应产生碳酸钢沉淀和氯化钠分析；

（4）根据氢氧化钙的微溶性分析；

（5）根据氯化铁、盐酸、碳酸钠分别与氢氧化钙、氢氧化钠反应的现象分析；

（7）根据质量守恒定律计算出产生二氧化碳质量:，利用二氧化碳质量计算碳酸钠质量，从而计算氢

氧化钠质量及质量分数分析；

（8）根据有气体生成的反应装置内会有气体残留分析。

阅卷人

四、计算题（共1题；共6分）

得分

24.（6分）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCCh）火法炼锌的工艺

记载，主要反应原理为ZnCCh+2C1Zn+3COt，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO

的质量与加热时间的关系如图所示。

（1）（1分）此过程中产生co的质量是.

（2）（5分）列式计算此炉甘石中ZnCCh的质量分数。

【答案】（1）84

（2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x

高温

ZTICO^+2cZn+3C0T

12584

x84kg

125_x

~84~84kg

x=125kg

炉甘石中ZnCCh的质量分数=搬|xl00%=62.5%

答：炉甘石中ZnCCh的质量分数62.5%o

【解析】【解答】（1）由图可知，反应最终生成co的质量为84kg,故填84。

【分析】由图像确定产生CO质量，再将CO质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算

碳酸锌的质量及质量分数分析。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：86分

客观题（占比）30.0(34.9%)

分值分布

主观题（占比）56.0(65.1%)

客观题（占比）15(62.5%)

题量分布

主观题（占比）9(37.5%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题6(25.0%)31.0(36.0%)

计算题1(4.2%)6.0(7.0%)

综合题2(8.3%)19.0(22.1%)

单选题15(62.5%)30.0(34.9%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(79.2%)

2容易(20.8%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1常用气体的收集方法5.0(5.8%)21

2实验探究物质的组成成分以及含量13.0(15.1%)23

3常见化肥的种类和作用2.0(2.3%)9

4化学方程式的书写与配平10.0(11.6%)19,21

5分子的定义与分子的特性4.0(4.7%)20

6溶解度的影响因素6.0(7.0%)18

7碳单质的性质和用途