初中化学九年级下册 单元3 盐 化学肥料

单元3盐化学肥料互动探究互动探究课堂小结课堂小结当堂检测当堂检测第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件课前回顾回顾：金属与金属化合物溶液的反应Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Cu+FeSO4酸指示剂金属金属氧化物碱盐碱指示剂非金属氧化物酸盐【回顾】酸、碱的化学性质1、金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐一、盐的化学性质2、盐与酸的反应

3、盐与碱的反应FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3

∟H2O+CO2↑（酸）（盐）（新盐）（新酸）（盐）（碱）（新碱）（新盐）结论：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。结论：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。4、盐与盐的反应实验：氯化钡与碳酸钠的反应：拓展：用硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，观察现象

BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓

盐1盐2新盐1新盐2

Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl盐1盐2新盐1新盐2

结论：两种盐之间可能发生复分解反应，生成两种新盐。有白色沉淀生成。现象：化学方程式：思考：Na2CO3+BaCl2＝＝BaCO3↓+2NaCl

实验现象：有白色沉淀生成。BaCO3+2HNO3＝＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O实验现象：有白色沉淀生成。Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl总结：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特性，氯化钡溶液（BaCl2）是检验硫酸根离子(SO42―)的试剂，可用于检验硫酸和其他在溶液中能产生SO42―离子的化合物。(如：K2SO4、MgSO4)Ba(NO3)2

溶液也可以检验硫酸根离子实验探究：检验SO42―的方法如何将两种沉淀区分开呢？【小结】盐的化学通性：①盐+金属新盐+新金属②盐+酸新盐+新酸③盐+碱新盐+新碱

④盐1+盐2新盐1+新盐2

“探险队员”—硫酸铜，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸铜发生化学反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山：入口→

→

→

→

→出口。CuSO4溶液89[学以致用]探究：复分解反应发生的条件总结：复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。（实质是离子发生了变化）讨论：请预测以下反应能否发生？NaCl+KNO3==AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3生成物有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成物有气体放出NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物有水生成

练习：完成下列能发生反应的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+2HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+3NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+2HCl=BaSO4↓+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO3Fe(NO3)3+3H2OBaCl2+2H2O

金