初中化学九年级下册 奇妙的金属性质“十校联赛”一等奖

奇妙的金属性质上一节我们学习了金属的物理性质与合金的特性，下面，请同学们一起回顾一下。1.金属的物理性质：具有金属光泽、有良好的导电、导热性和延展性，熔点高、硬度大等。金属实验现象化学方程式镁发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色的粉末状固体。2Mg+O22MgO铁剧烈燃烧，火星四谢，生成黑色的固体。3Fe+2O2==Fe3O4铜红色的铜慢慢变黑2Cu+O2==2CuO点燃点燃点燃2.合金的硬度：硬度大；熔点高。前面我们已经做过一些实验，请同学们写出下列金属在氧气中燃烧的现象及化学方程式。一、金属与氧气的反应金属实验现象化学方程式镁

铁铜结论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2、大多数金属都能与氧气发生反应(金除外），生成金属氧化物。实验二：在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录，填好表格。活动与探究：实验一：在四支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。

二.金属与酸的反应活动与探究一：金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸活动与探究一：金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑铝与稀盐酸大量气泡，反应较快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸无现象无金属与稀盐酸现象反应的化学方程式镁

锌

铁

铜-------------------放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。溶液由无色变为浅绿色不反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg>Zn>Fe>Cu金属活动性由强到弱H﹖HMg+2HCl

=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑请你思考：下述化学方程式有何共同特点？从反应物和生成物的物质类别的角度分析：1.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2.2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑3.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑4.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑5.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑6.2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑7.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑8.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；结论：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应.特点：单质＋化合物→单质＋化合物化合反应特点：多变一。分解反应特点：一变多。盐酸天哪！我要死了！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？以上四种金属活动性顺序为:

MgZnFeCu

金属活动性由强到弱

常见金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱结论1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢，产生氢气。金属活动性顺序的应用：

金属活动顺序的说明金属与酸反应，酸不包括浓硫酸和硝酸，因为他们的氧化性很强于金属反应不能生成氢气。铁与酸发生置换反应生成+2价的铁的化合物（或浅绿色溶液）。金属与酸反应后溶液质量增加。

小结：