2024届广东省东华高级中学高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届广东省东华高级中学高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2、海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A．海葵毒素是一种高分子化合物B．海葵毒素是一种无机化合物C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物3、下列各组大小关系比较中错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．结合OH-的能力：Fe3+＞NH4+4、含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（）A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-5、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，下列图像正确的是A． B． C． D．6、下列化学用语书写正确的是A．乙烷的结构式CH3CH3 B．乙烯的电子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的结构简式CH3COOH7、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3mol·L-1,则以下叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．x+y>zC．C的体积分数增大D．B的转化率提高8、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能B．PCl3比PCl5更稳定C．Cl-Cl键的键能b-a+5.6c4D．P-P键的键能为5a-9、下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C．生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识10、常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a11、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是序号XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]A．A B．B C．C D．D12、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦13、常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO214、已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大15、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为3X＋2Y⇌2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应16、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是A．负极电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－离子向负极移动C．电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D．铜片上有气泡产生二、非选择题（本题包括5小题）17、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题：（1）R基态原子核外电子的排布式为________。（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。18、某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应，过滤，得到沉淀15克。

（1）求该有机化合物的分子式。

_______（2）取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_________

（3）以A为原料合成丙酸丙酯，写出合成路线________，合成路线表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：Ⅰ．利用如图所示装置富集溴：实验步骤：①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；②停止通Cl2，关闭k2，打开k1、k3和k4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；③停止通气体，关闭k1、k4。（1）a的名称为___________。（2）步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。（3）步骤②中通入热空气的作用为_______。装置C发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。Ⅱ．制备溴：富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后蒸馏。（4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，则该实验中溴单质的产率为__________。20、某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1C-12N-14实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。21、有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程.回答下列问题：（1）反应I中，主要能量转化形式为__________能转化为_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是__________________（填标号）。A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B．在硫与碳的化合物CS2中S显负价C．硫的单质的硬度比金刚石低（4）配平反应Ⅱ的化学方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，该反应中氧化剂是_______________。（5）通过反应Ⅲ也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A项，苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A项错误；B项，乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B项正确；C项，糖类、油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C项正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D项正确。答案选A。2、C【解题分析】A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。3、A【解题分析】分析：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B、二氧化碳与NaClO反应生成HClO；C、稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性；D、碱性越弱，碱越难电离，对应的弱碱阳离子越易结合OH-离子；详解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则热稳定性NaHCO3<Na2CO3,所以A选项是错误的；

B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,则酸性：H2CO3＞HClO，所以B选项是正确的；

C．稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性，稀硝酸能将SO2氧化为硫酸，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C选项是正确的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应，则结合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正确；所以本题答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及盐的热稳定性、酸性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，选项D直接做有一定的难度，但如果假设NH4+先结合OH-生成NH3∙H2O又和Fe3+反应生成Fe(OH)3和NH4+，则其离子结合OH-能力就显而易见了。4、B【解题分析】A．Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，故A正确；B．OH-易吸收空气中的CO2而变质，为非氧化还原反应，故B错误；C．SO32-易被空气中的氧气氧化为SO42-，故C正确；D．S2-易被空气中的氧气氧化为S，故D正确；答案为B。5、A【解题分析】

A．反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，则当温度由200℃升高为400℃时，平衡逆向移动，B的物质的量增加，导致B的物质的量分数也增大，故A正确；B．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小，与图象不符，故B错误；C．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数应该减小，故C错误；D．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，A的百分含量应该增大，而在恒温条件，增大压强，平衡正向移动，A的百分含量应该减小，均与图像不符，故D错误；故答案为A。6、D【解题分析】

A.乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B.乙烯的电子式为，B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为D。【题目点拨】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。7、B【解题分析】A、保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.２５mol·L-1，小于实际A的浓度变为0.3mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。故A错误。B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y>z，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D错误；故选B。8、C【解题分析】分析：A.键长越短，键能越大；B.键能越大越稳定；C.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和；D.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和。详解：A.磷原子比氯原子半径大，所以P-P键比P-Cl键的键长长，则P-P键能小，A错误；B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol，这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此PCl5比PCl3更稳定，B错误；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根据盖斯定律分析，（②-①）/4即可得反应Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反应热为（b-a）/4kJ/mol，则Cl-Cl键的键能为[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol，则有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案选C。9、B【解题分析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，是化学能转化成热能，故A说法正确；B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在氧气不充足、厌氧菌的作用下进行，故B说法错误；C、氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题，故C说法正确；D、利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D说法正确。答案选B。10、B【解题分析】

首先写出有关反应的化学方程式，根据方程式计算，剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大。【题目详解】设试管的体积为VL，则：a．等体积的NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等体积的Cl2和SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，气体完全反应，没有气体剩余；c．等体积的NH3与N2，氨气极易溶于水，氮气不溶于水，剩余气体为氮气，体积为0.5V；剩余气体越少，试管中水面上升的高度越大，最终各试管中水面上升高度顺序应为b＞a＞c。答案选B。11、B【解题分析】

A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故A错误；B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，故B正确；C．硅酸不能一步反应生成单质硅，故C错误；D．Na[Al(OH)4]不能一步反应生成单质铝，故D错误；故选B。12、A【解题分析】

①纳米碳粒子直径为l～100nm之间，分散到水中，所形成的分散系为胶体，错误；②纳米碳粒子直径为l～100nm之间，形成的分散系为胶体，正确；③浊液分散质粒子直径大于100nm，错误；④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，错误；⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，正确；⑥胶体具有丁达尔效应，正确；⑦胶体处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，错误。综上，答案为A。13、B【解题分析】分析：能采用瓶口向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的性质，据此分析解题。详解：A、二氧化氮密度比空气大，故A错误；B、氨气密度比空气小，故B正确；C、氯气密度比空气大，故C错误；D、二氧化硫密度比空气大，故D错误.故答案为：B。点睛：本题是关于常见气体收集方法的常见考题，难度不大，解题关键是掌握向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的化学性质。14、A【解题分析】分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。15、B【解题分析】

A．根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故A错误；B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X和Z为气体，而Y为固态或液态，故B正确；C．反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故C错误；D．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；故答案为B。16、C【解题分析】

该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【题目详解】A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，选项A正确；B．原电池溶液中阴离子SO42－离子向负极移动，选项B正确；C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故铜片上产生气泡，选项D正确；答案选C。【题目点拨】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液【解题分析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。【题目详解】（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。（3）Y为P元素,Z为Cl元素,X为H元素,Y、Z分别与X形成最简单共价化合物为PH3和HCl，因非金属性Cl＞P，则稳定性大小为HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q为Cu元素，其硫酸盐溶液为CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液。不考虑空间结构，配离子[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为；答案：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液；。18、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解题分析】

根据A对氢气的相对密度推断，密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为292=58g/mol，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到碳酸钙沉淀，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙，2.9g的A物质是0.05mol，根据碳原子守恒，0.05mol的A物质中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3个碳原子，设化学式为C3HxOy，36+x+16y=58，当y=1时，x=6，当y=2时，x=-12，不可能为负数，因此A化学式为C3H6O；【题目详解】（1）A的分子式为C3H6O；（2）根据该物质能与银氨溶液反应，证明该物质为丙醛，0.58g该有机物是0.01mol，生成2.16g金属银，2.16g金属银是0.02mol，所以0.01mol的丙醛与0.02mol的银氨溶液反应，反应方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先将醛基氧化变成羧基，再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯，合成路线如下：。19、三颈烧瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－将生成的Br2吹入装置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解题分析】（1）a的名称为三颈烧瓶。（2）步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易挥发，因此步骤②中通入热空气的作用为将生成的Br2吹入装置C中。装置C发生富集溴的反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是还原剂，溴是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；由于SO2在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸馏是温度计水银球放在烧瓶支管出口处，为防止液体残留在冷凝管中，应该用直形冷凝管，答案选d；（5）装置A中加入VmL含Br－的浓度为cmol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，因此该实验中溴单质的产率为。20、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗检漏分液蒸馏烧瓶冷凝管77.5％【解题分析】

(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一