高考化学 课时提能演练(十二) 4.3硫及其重要化合物 新人教版

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是()A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C.硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D.植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸3.(2012·宿州模拟)下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是()4.下列有关说法不正确的是()A.(2011·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.(2011·江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.(2011·新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2011·海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成5.(易错题)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3⑧Na2SA.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥6.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C.在反应SO2＋2H2S=3S＋2H2O中SO2作氧化剂D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO37.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A.②③④⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥8.(2012·合肥模拟)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D.用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO49.(预测题)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋10.将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是()A.反应中消耗的Zn的质量为97.5gB.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A；E。(2)写出指定反应的化学方程式：E→C：____________________________________________________________。C→D：____________________________________________________________。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A；E。12.(14分)(2012·阜阳模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________________________；(4)尾气可采用溶液吸收。13.(16分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________________________________________________________________。(2)另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是___________________________________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是___________________________________。(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于。a.A之前b.A、B间c.B、C间d.C、D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________________________________________________________________________________。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】选C。SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2＋CaO=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。2.【解析】选C。A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。3.【解析】选D。HNO3溶液中加入NaHSO3粉末，生成NO气体，反应开始即有气体生成，A项错；H2S气体通入氯水中发生反应H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，pH逐渐减小，B项错；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，开始即产生沉淀，C项错；CO2通入澄清石灰水中发生反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶液导电性逐渐减弱，当CO2过量时发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，导电性又逐渐增强，D项正确。4.【解析】选B。硫易溶于CS2，A正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。5.【解析】选D。通入过量SO2后，Ca(OH)2溶液中生成Ca(HSO3)2，可溶于水，BaCl2与SO2不反应，NaAlO2溶液中生成Al(OH)3沉淀，Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀，苯酚钠溶液中生成苯酚沉淀，Na2CO3溶液会放出CO2气体，无沉淀，Na2S溶液中生成淡黄色单质硫沉淀，故应选D。6.【解析】选C。A项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水性，A错误；SO2与溴水发生反应生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，B错误；C项，据化学反应知SO2作氧化剂，C正确；D项SO2与O2反应需要催化剂，D错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。【解析】选B。②④为可逆反应，①先生成SO2，再生成H2，一定会将H2SO4消耗完，③CaCO3也会完全反应，⑤、⑥中酸的浓度降到一定程度便不再发生反应。8.【解析】选C。Na2SO3与盐酸反应产生气泡，Na2SiO3与盐酸反应生成白色沉淀，Na2SO4与盐酸混合无现象，A正确；CO2与Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反应，CO2与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀H2SiO3，B正确；硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，不能确定固体M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C错误；Na2SO3和Na2SiO3水解都显碱性，Na2SO4不水解，其溶液的pH＝7，D正确。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息②确定乙是H2SO4。(2)利用信息①③确定NHeq\o\al(＋,4)必须与HCOeq\o\al(－,3)结合与Ba(OH)2反应才能产生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。【解析】选D。根据信息②可推出乙一定是H2SO4，进而结合信息①可推得甲中一定含有Ba2＋，A、B均正确；根据信息③可推出丙中含有Cl－，C正确；综合各种信息推得，甲、乙、丙、丁四种物质分别是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D错误。10.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝33.6L/22.4L/mol＝1.5mol,2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－\f(1,2)×0.1mol/L,×1L＝1.8mol))解得x＝0.3moly＝1.2mol消耗Zn的质量为(x＋y)×65g/mol＝97.5g，转移电子数为3mol，被还原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法(1)由于生成1molSO2或1molH2转移的电子数目均为2mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)＝1.5mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)＝1.85mol－0.05mol－1.5mol＝0.3mol。11.【解析】A是固体单质，由图知A能与H2反应，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反应，最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E，而E能够与Cu反应生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，A～E分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3(3)N2HNO312.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)SO2与酸性KMnO4溶液反应表现还原性，与Na2S溶液反应表现氧化性。(2)检验SO2与品红溶液作用的可逆性时要先停止通SO2，再加热。【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al