初中九年级化学课件酸与碱 复习课件

第十一章酸与碱

复习课件知识网络酸与碱酸及其化学性质常见的酸酸的化学性质对酸碱的初步认识碱及其化学性质酸碱中和反应常见的碱碱的化学性质酸碱指示剂pH和pH试纸中和反应中和反应的应用知识回顾知识点1对酸碱的初步认识像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫_____________。1.酸碱指示剂遇酸溶液______遇碱溶液______酚酞试液遇酸溶液_______遇碱溶液_____石蕊试液变红变蓝不变色变红酸碱指示剂2.pH和pH试纸（1）人们用_____来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。pH＝7时，溶液呈____pH＜7时，溶液呈____pH＞7时，溶液呈____溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。越小越大中性酸性碱性pH（2）pH测定方法：在玻璃片上放一小片________，用_________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与____________比较。pH试纸玻璃棒标准比色卡【注意】①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿；②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。知识点2酸及其化学性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味敞开试剂瓶口发生的现象挥发性溶质质量分数无色油状无味无明显现象无色液态刺激性气味瓶口出现白雾难挥发易挥发1.浓硫酸与浓盐酸的物理性质98.3%37%2.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把_______加入到_____，以防止__________________________________________________。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。浓硫酸水中浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅热量及时散失（1）酸具有相似化学性质的原因：酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——_________。（2）酸的通性①能使紫色石蕊试液_____；②能与活泼金属反应，生成盐和氢气，如镁与盐酸反应：__________________________。3.酸的化学性质氢离子变红Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐酸与氧化铁反应：____________________________。④能与碱反应，生成盐和水，如盐酸与氢氧化钙反应：______________________________。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O注：由于不同种酸的酸根不同，其化学性质表现出差异。【思考感悟】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。知识点3碱及其化学性质1.氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和用途名称俗称物理性质特性用途氢氧化钙氢氧化钠熟石灰或消石灰烧碱、火碱或苛性钠建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤。制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、气体干燥剂。白色固体，易溶于水。白色粉末状物质，微溶于水。腐蚀性①强腐蚀性；②潮解（1）碱具有相似化学性质的原因：碱在溶于水时，都能解离出共同的阴离子——____________。（2）碱的通性①能使紫色石蕊试液_____，使无色酚酞试液______；2.碱的化学性质氢氧根离子变蓝变红（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应：_______________________________；（3）能与酸反应，生成盐和水，如氢氧化钠与稀硫酸反应：____________________________________。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH

＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O注：由于不同种碱的金属元素不同，其化学性质表现出差异。【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。（1）中和反应的定义：_____和_____作用生成_____和_____的反应。（2）中和反应的表达式：_____________________。（3）中和反应的实质：____________________。（4）实例：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________________。知识点4酸碱中和反应1.中和反应酸碱盐水酸+碱→盐+水H＋＋OH－==H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O2.中和反应的应用（1）用于医药卫生；（2）改变土壤的酸碱性；（3）处理工业废水；（4）调节溶液的酸碱性。例题解析►类型一酸碱指示剂命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。例1：某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（）。A.石蕊试液、稀硫酸B.酚酞试液、“雪碧”饮料C.NaOH溶液、酚酞试剂D.CuSO4溶液、NaOH溶液C【解析】从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。故选C。►类型二pH值苹果食物苹果葡萄牛奶玉米pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0红命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识例2：一些食物的近似pH如下表：（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是______，它能使紫色石蕊试液变成______色；（2）人的胃酸中主要成分是______，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的______；在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是_________，请写出它与胃酸反应的化学方程式____________________________________。盐酸玉米氢氧化铝Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；

（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水。命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况例3：生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_________________________________，发生的化学方程式___________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式为_____________________。►类型三常见酸的性质和用途铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl==FeCl2+H2↑【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。命题角度：考查学生对常见碱的知识的掌握情况例4：氢氧化钠有强烈的________性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的____________发生反应而变质，其反应的化学方程式为：___________________________________。►类型四常见碱的性质和用途腐蚀二氧化碳CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。故答案为：腐蚀；二氧化碳（CO2）；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。命题角度：考查学生对中和反应的掌握情况。例5：下列反应中属于中和反应的是（）。A．CaO+2HCl==CaCl2+H2OB．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O►类型五酸与碱的中和反应B【解析】判断中和反应时，一看反应物是否是酸和碱，二看生成物是