2024届上海交大附中化学高一第二学期期末考试试题含解析

2024届上海交大附中化学高一第二学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是A．酱油加铁强化剂 B．咖啡加糖 C．炒菜加味精 D．加工食品加防腐剂2、下列分子式只能表示一种物质的是A．CH2Cl2 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H123、已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为（）123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H564、在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s5、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段C．反应物浓度：a点小于b点D．反应物的总能量低于生成物的总能量6、不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D．温度升高，纯水中的H+浓度增大7、将5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液8、乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体9、下列有机物相关描述不正确的()A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏10、有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③11、一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率D．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量12、物质的量的单位是()A．千克B．升C．秒D．摩尔13、某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol14、下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④15、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精16、下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④17、化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低18、分析图中的信息，下列说法不正确的是A．1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量B．破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力C．该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少D．该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子19、某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化20、某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种21、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()A．温度、容量、刻度线 B．压强、容量、刻度线C．温度、浓度、刻度线 D．浓度、容量、刻度线22、据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A．162B．163C．164D．165二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。24、（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素⑦的原子结构示意图是________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。25、（12分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：（1）在30mL的大试管①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式________。（2）试管②中所加入的物质是：________，作用为_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；D．加速酯的生成，提高其产率。（3）步骤（2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：_____（答一条即可）。（4）分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体26、（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。27、（12分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。28、（14分）下列是元素周期表的一部分：根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。29、（10分）某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。（1）A分子中最多有__________________个原子在同一个平面上。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________。（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%。写出此化合物的结构简式________________。（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.铁是微量元素，与补充微量元素有关，故A正确；B.蔗糖不含微量元素，故B错误；C.味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故C错误；D.常见的食品添加剂如苯甲酸钠，不含微量元素，故D错误。故选A。【题目点拨】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。2、A【解题分析】A.该物质只有一种结构，故只表示一种物质，故正确；B.该物质有两种结构，故错误；C.该分子式有三种不同的结构，故错误；D.该分子式有5种结构，故错误。故选A。点睛：分子式只表示一种物质说明其只有一种结构，不能存在同分异构体。要掌握烃中从四个碳原子的丁烷开始有同分异构体，甲烷为正四面体，其二氯代物不存在同分异构现象。3、C【解题分析】分析：根据表格中碳原子或氢原子的数目与项数的关系分析解答。详解：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C。点睛：本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键。本题的另一种解法是根据氢原子数与项数的关系分析解答，该氢原子数排成的数列为：4，6，12，18，36，……，奇数项构成等比数列，偶数项也构成等比数列，因此第六项的氢原子为6×3×3=54，则碳原子数=54-22=26，即C26H544、A【解题分析】

前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项A正确。答案选A。【题目点拨】高中化学所介绍的化学反应速率，指的都是在一段时间内的平均反应速率，所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内，超过这段时间，就不可以使用前面计算出来的速率了。一般认为，化学反应的速率是逐渐减小的，当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。5、B【解题分析】分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。详解：A.当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B.a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；C.a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D.由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。6、A【解题分析】A、铁触媒作催化剂，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故A正确；B、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入饱和食盐水，Cl－浓度增加，平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2与水的反应，符合勒夏特列原理，故B错误；C、打开汽水瓶盖，造成气体压强减小，使平衡向转化成气体的方向移动，符合勒夏特列原理，故C错误；D、水存在：H2OH＋＋OH－，此电离属于吸热过程，升高温度促使平衡向正方向移动，符合勒夏特列原理，故D错误。点睛：勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，反应达到平衡，改变某一因素，反应向削弱这一因素的方向移动，催化剂对化学平衡移动无影响，因此使用催化剂不符合勒夏特列原理。7、D【解题分析】

200.0mL2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol/L=0.4mol，5.4gAl的物质的量为0.2mol。【题目详解】A项、由反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl与0.4molNaOH溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故A错误；B项、由反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl与0.4molBa(OH)2溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故B错误；C项、由反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液反应，硫酸过量，没有金属剩余，故C错误；D项、由反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl与0.4molHCl溶液反应，Al过量，有金属剩余，故D正确；故选D。【题目点拨】金属铝既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气，注意利用已知量来判断过量问题是解答的关键。8、B【解题分析】

A．分子中含有-OH、-COOH，都可发生酯化反应，故A正确；B．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol

NaOH发生中和反应，故B错误；C．-OH、-COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol

H2，故C正确；D．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确；故选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键。由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答。9、C【解题分析】

A．己烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯层在水的上层，四氯化碳在水下层；乙酸与溴水互溶，无明显现象，现象不同，能区分，故A正确；B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面上。两个苯环通过单键相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环所在平面。分子的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确；C．加入酸液时应避免酸液飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，故C错误；D．乙酸与足量生石灰反应后增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故D正确；答案选C。【题目点拨】本题的易错点和难点为B，要注意碳碳单键可以旋转，该分子至少有11个碳原子处于同一平面上，最多14个碳原子处于同一平面上。10、C【解题分析】

A.①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为面心立方最密堆积，故A错误；B.①中原子个数=8×1/8=1；②中原子个数=1+8×1/8=2；③中原子个数=8×1/8+6×1/2=4，B错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，故C正确D.空间利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空间利用率的大小顺序：①＜②＜③，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【题目点拨】利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。11、C【解题分析】

A.降低温度化学反应速率减慢，A错误；B.合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1molN2和3molH2发生反应生成的氨气的物质的量少于2mol，B错误；C.在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入N2，使反应物浓度增大，所以化学反应速率加快，C正确；D.该反应的正反应是放热反应，说明1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量，D错误；故合理选项是C。12、D【解题分析】分析：物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断。详解:物质的量的单位是摩尔,物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一，

所以D选项是正确的。13、A【解题分析】元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子数为x-n，原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，则mg这种元素的原子核内中子数为mol×（A-x+n）=mol，答案选A。14、B【解题分析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；②在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；③在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；④在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错误；故选B。15、B【解题分析】A项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，橙红色在下层的是四氯化碳；B项，乙炔、乙烯均能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色；C项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，酒精与溴水互溶。综上，选B。16、B【解题分析】分析：焓变=生成物的能量和-反应物的能量和，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，据此分析判断。详解：①煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能进行，故错误；②很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故错误；③反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，△H=生成物的能量和-反应物的能量和，故正确；④放热反应发生后，反应放出的能量可能会维持反应继续进行，故正确；故选B。17、C【解题分析】分析：A．图1所示的装置没有形成闭合回路；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D．中和反应为放热反应。详解：A．图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D．中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。18、A【解题分析】分析：A、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和；B、断裂过程需吸收热量；C、氢气燃烧是放热反应；D、发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；详解：A、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反应，焓变△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A错误；B、断裂过程需吸收热量，即破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力，B正确；C、反应放热，则该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少，C正确；D、分子发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，D正确；答案选A。点睛：本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单。注意焓变与键能的关系。19、A【解题分析】

在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选A。20、C【解题分析】试题分析：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。【考点定位】本题主要是考查同分异构体的书写【名师点晴】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键，因此分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写。21、A【解题分析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，因此容量瓶上标有容量、刻度线和温度，故选A。22、B【解题分析】分析：根据元素周期表的结构以及质子数+中子数＝质量数计算。详解：据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，由于第七周期如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，则该原子的质子数是117，该原子的质量数为280，因此该原子核内中子数为280－117＝163。答案选B。二、非选择题(共84分)23、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解题分析】

A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。24、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解题分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。25、乙醇、浓硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液B、C因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料；温度过高可能发生其它副反应分液漏斗B【解题分析】

（1）将浓硫酸加入乙醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而是液体迸溅，待溶液冷却后再与乙酸混合是为了防止乙酸挥发；（2）饱和碳酸钠溶液的作用主要为，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加热的目的是为了加快化学反应速率，因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应；（4）因为乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分离；乙酸乙酯在酸性和碱性条件下会发生水解，所以选择中性干燥剂；【题目详解】（1）将浓硫酸加入乙醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而是液体迸溅，待溶液冷却后再与乙酸混合是为了防止乙酸挥发，所以先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸；酯化反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）饱和碳酸钠溶液的作用主要为，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B项和C项正确；（3）加热的目的是为了加快化学反应速率，因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应；（4）因为乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分离，所以用到的仪器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和碱性条件下会发生水解，五氧化二磷属于酸性干燥剂，无水硫酸钠属于中性干燥剂，碱石灰属于碱性干燥剂，氢氧化钠属于碱性物质，所以选择中性干燥剂硫酸钠。26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu变大D＞A＞B＞C【解题分析】

甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【题目详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B，负极的电极反应式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C，正极的电极反应式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。27、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【解题分析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【题目详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【题目点拨】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的