2024届乌海市重点中学高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

2024届乌海市重点中学高一化学第二学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语或模型正确的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构简式：C2H6OC．Al3+的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-2、向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大3、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()A．27% B．9% C．54% D．无法计算4、H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行5、下列说法不正确的是A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．碘化银可用于人工降雨D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污6、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱7、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质8、一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（）A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 B．改变条件后，化学平衡常数一定改变C．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D．升高温度，平衡逆向移动9、既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液10、下列反应不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀盐酸中滴加NaOH溶液 B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液11、下列仪器名称为“干燥管”的是A． B． C． D．12、下列叙述正确的是A．He和He互为同位素，分别含有3和4个中子B．O2和O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用电子对数相同13、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为()A．B．C．D．14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A．Na2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．Na2SO415、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－16、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH二、非选择题（本题包括5小题）17、A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。（3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：②_________________，__________；③_________________，__________。18、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。19、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为_________。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。（3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。（精确到小数点后一位）20、为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。(1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若实验检验出有生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中______，装置丙中______。(3)装置丁中酸性溶液的作用是______。(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______。21、天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________形。(2)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷­空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：①a电极名称为____________。②c电极的电极反应式为_________________________________。③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是__________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；故选A。点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。2、C【解题分析】

根据SO2的化学性质（酸性氧化物的性质、还原性）分析判断。【题目详解】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。故A、B项正确，C项错误。H2SO3水溶液中存在两步电离，升高pH时，促进电离，SO32-浓度增大，D项正确。本题选C。【题目点拨】SO2有较强的还原性，稀硝酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应。3、C【解题分析】

在混合物中,只有3种元素C、H、O,氧元素的质量分数为37%,那么碳和氢元素的质量分数为1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子与H原子数目之比是定值为1：2，质量之比为：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素质量分数为63%×6/7=54%；

所以本题答案为C。【题目点拨】根据在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子与H原子数目之比是定值，均为1:2；据氧元素的质量分数求出碳和氢元素的质量分数,进而求出碳元素的质量分数,据此解答。4、D【解题分析】

A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；故选D。5、B【解题分析】

A.氯气转化为液氯，与钢瓶不反应，故可用钢瓶储存液氯，故不符合题意；B.碳酸钡不可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，因为碳酸钡与胃酸反应引入钡离子，引起重金属离子中毒，故不能用作“钡餐”，“钡餐”是硫酸钡。故B错误，符合题意；C.碘化银固体颗粒，可以使水蒸气凝聚，故可用于人工降雨，故不符合题意；D.油污在热的纯碱溶液中发生水解，生成易溶于水的物质，从而把油污除去，故不符合题意。故选B。6、C【解题分析】

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。答案选C。7、B【解题分析】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，故A错误；B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，故D错误；答案为B。8、C【解题分析】

分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。【题目详解】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商Qc4＞K，则该反应向逆反应方向进行。A.该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确；B.化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B不正确；C.Qc4＞K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确；D.该反应ΔH＞0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。综上所述，说法正确的是C。9、B【解题分析】

A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；故答案选B。10、D【解题分析】

A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液，生成氯化钠和水，反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不选；B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不选；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不选；D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D选；故选D。【题目点拨】本题的易错点为BD，要注意氯化钡和硫酸钡的溶解性，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水。11、A【解题分析】

A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。12、B【解题分析】

A项、He和He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2和O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查物质的量的有关计算，注意同位素、同素异形体的理解，注意分子的构成分析是解答关键。13、A【解题分析】

设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案选A。14、D【解题分析】

A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；C．MgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO4属于盐，选项D正确。答案选D。15、A【解题分析】A.NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；B.硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===+，B正确；C.NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；D.Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。本题选A。16、D【解题分析】

A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【题目详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【题目点拨】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羧基有砖红色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应（或者取代反应）【解题分析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为，A与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，水解得到H，H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】(1)A的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；(2)H为葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病，故答案为：有砖红色沉淀产生；糖尿病；(3)反应②的方程式为：nCH2=CH2，属于加聚反应；反应③的方程式为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应或酯化反应；故答案为：nCH2=CH2；加聚反应；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应。18、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解题分析】

A元素的一种核素无中子，则A为H元素；A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，则D为Na元素；F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则F为S元素，C为O元素；B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，E为Al元素；综上，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为S。【题目详解】（1）A为H、D为Na、F为S，则A、D、F形成化合物为NaHS，其电子式为:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反应化学方程式为：H2O+COH2+CO2，2min达平衡时生成0.4molA2，则反应0.4molCO，容积为2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CO2的浓度能提高正反应速率，A错误；B项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故B错误；C项，H2燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D项，H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2，转移2mol电子，D正确。综上选CD。（3）H2和O2形成燃料电池，H2在负极失电子发生氧化反应，O2在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极O2+4e-+2H2O=4OH-。【题目点拨】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大（突变），正反应速率也增大（渐变）。19、蒸馏烧瓶饱和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失b10.0g【解题分析】（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液；（2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好；（3）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡内外大气压强；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇过量，如H2C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol×100g/mol=10.0g。20、AFECDB澄清石