广东省东莞市第五高级中学2024届化学高一第二学期期末综合测试试题含解析

广东省东莞市第五高级中学2024届化学高一第二学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O2、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D3、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（）A．苯、四氯化碳 B．乙炔、乙烯 C．乙烷、乙烯 D．苯、酒精4、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC、1molN5+含有的电子数为34NAD、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA5、下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．6、常温常压下，下列有机物为气体的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H57、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A．A B．B C．C D．D8、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．① B．②③ C．①③ D．②④9、下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B．A+BCD+EFC．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应10、下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性11、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12、下列实验装置图正确的是A．除去氯气中的氯化氢 B．实验室制氢气 C．实验室制氯气 D．实验室过滤操作13、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()A．电解水B．碳酸钙的分解C．铝与盐酸反应D．氢氧化钡与氯化铵反应14、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（）A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NAB．标况下，22.4L己烷中碳原子数为6NAC．2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA15、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH416、某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。(1)a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu

极发生_____反应，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.

4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻____g。(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。_____(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是______。17、下列有关煤、石油，天然气等资源的说法正确的是A．石油分馏属于化学变化B．天然气是一种清洁的化石燃料C．煤就是碳，属于单质D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料18、下列各组物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．H2O和D2OC．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷19、某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH420、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7NA21、4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO422、元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为()A．3n－10B．3n－4C．3n－12D．4－3n二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。(2)下列物质中沸点最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)(4)写出结构简式：A________、F________。(5)写出反应③的离子方程式：___________。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。25、（12分）某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。26、（10分）实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．28、（14分）利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。(1)已知某些化学键的键能数据如下：化学键H-HO=OO-H键能kJ·mol-1436495463①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为

_____

%

(结果保留三位有效数字)。(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”)

；②阳极发生的电极反应式为__________；③当电路中通过1

mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L

(标准状况)。29、（10分）Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大②另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。（5）某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.没有配平；B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠；C.还有一水合氨生成；D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。【题目详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A错误；B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正确；C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D错误。答案选B。2、D【解题分析】A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，选项A不选；A、氨气与氧气反应生成一氧化氨和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，两两均能反应，选项B不选；C、二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，选项C不选；D、氯化铁与硝酸不反应，选项D选。答案选D。点睛：本题考查常见物质的化学性质，涉及反应转化关系，易错点为选项D，注意氯化铁与硝酸不反应，氯化亚铁与硝酸可反应，硝酸将亚铁离子氧化。3、B【解题分析】A项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，橙红色在下层的是四氯化碳；B项，乙炔、乙烯均能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色；C项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，酒精与溴水互溶。综上，选B。4、C【解题分析】试题分析：A.常温下，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B.4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1molN5+含有的电子数为34NA，正确；D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。5、B【解题分析】A．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内，故B正确；C．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。6、A【解题分析】分析：常温常压下，烃类物质中，含1至4个碳的化合物是气体，卤代烃中，一氯甲烷、一氯乙烷是气体，其余都不是气体，烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体，其余都不是气体；详解:A.甲常温常压下是乙烯为气体，所以A选项是正确的；

B.C5H12是大于4个碳原子的烃，常温常压下为液体，故B错误；

C.CH3OH是甲醇，常温常压下为液体，故C错误；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常温常压下为液体，故D错误；

所以A选项是正确的。7、B【解题分析】A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；B项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B符合题意；C项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C不符合题意；D项，电烤箱将电能转化为热能，D不符合题意。8、D【解题分析】

毛和丝的主要成分都是蛋白质，遇蛋白酶会发生水解。故答案为：D。9、D【解题分析】A.相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应，接触面积相等，氢离子浓度相同，反应速率相等，故A错误；B.A+BC和D+EF的反应本质不同，无法比较反应速率的快慢，故B错误；C.锌比铁活泼，但接触面积无法判断，因此反应速率也无法判断，故C错误；D.温度越高，反应速率越快，故D正确；故选D。10、B【解题分析】分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，以此分析各选项。详解：A煤干馏是化学变化；

B石油的分馏是物理变化；

C石油裂解是化学变化；

D．煤液化是化学变化。所以，属于物理变化的只有B。点睛：本题是高考中的常见题型，该题有利于培养学生的答题能力，提高学习效率。难点是对于煤的干馏的理解，煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，因而属于化学变化。11、A【解题分析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素。A．氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B．O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，C正确；D．d和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，D正确，答案选A。考点：考查结构性质位置关系应用12、B【解题分析】分析：A.应该是长口进短口出；B.根据实验室制备氨气的原理分析；C.缺少加热装置；D.过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁。详解：A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但需要长口进、短口出，A错误；B.实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，B正确；C.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，C错误；D.过滤时要利用玻璃棒引流，但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误。答案选B。13、A【解题分析】分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，结合反应过程中的能量变化解答。详解：A.电解水生成氢气和氧气，是吸热的氧化还原反应，A正确；B.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是吸热的非氧化还原反应，B错误；C.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热的氧化还原反应，C错误；D.氢氧化钡与氯化铵反应，是吸热的非氧化还原反应，D错误；答案选A。14、B【解题分析】A、常温常压下，2gD2O中含中子数为=NA，选项A正确；B、标况下，己烷为液态，22.4L不为1mol，选项B不正确；C、2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为=0.2NA，选项C正确；D、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=×2=4mol，所以所含碳原子数为4NA；选项D正确。答案选B。15、D【解题分析】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl->K+>O2->Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I->Br->Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应用。①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。16、Fe－2e－＝Fe2+还原Fe11.2不可行，因为此反应为非氧化还原反应，无电子转移【解题分析】分析：本题主要考察原电池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原电池中，铁单质的活泼性大于铜单质，所以铁电极上铁单质失去电子被氧化成Fe2+，作负极；铜电极上溶液中的H+得到电子被还原成H2，作正极。电子从负极经外借导线流向正极。电解质溶液中，阳离子H+向正极移动，阴离子SO42-向负极移动。详解：（1）Fe电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+；Cu电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，电极反应为：H++2e－=H2↑;（2）a和b不连接，铁片与稀硫酸反应，发生化学腐蚀；a和b连接，形成原电池，发生电化学腐蚀。两种腐蚀结果均是铁元素的化合价由0价上升到+2价，如果转移0.4mol电子，则理论有0.2mol铁单质被腐蚀，则Fe片质量减轻0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解，则说明铁电极作正极，得到电子，那么应该选取比铁单质活泼的金属单质作正极，比如锌电极。（4）原电池的形成条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应不是氧化还原反应，没有电子转移，因此不能设计为原电池。点睛：本题重点考察原电池的工作原理及形成条件。原电池形成的条件①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外借导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。17、B【解题分析】A.石油分馏是利用沸点不同分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故B正确；C、煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故C错误；D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故选B。18、D【解题分析】分析：A.氧气和臭氧属于同素异形体；B.H2O和D2O都是由氢、氧元素组成的同一物质；C.乙醇和甲醇结构相似，属于同系物；D.正丁烷和异丁烷属于同分异构体。详解：氧气和臭氧是同种元素的不同单质,属于同素异形体,A错误；H2O和D2O都是由氢、氧元素组成的化合物,结构相同,二者为同一物质,B错误；乙醇和甲醇结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，C错误；正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物,所以属于同分异构体,D正确；正确选项D。19、B【解题分析】

元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可计算最高正价和最低负极，然后判断最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式。【题目详解】设某元素的最高正化合价为x，最低负价x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，则最高正价数为+6，最低负化合价为-2，所以其气态氢化物的化学式为：H2X，故合理选项是B。【题目点拨】本题考查原子结构与元素周期律，明确原子结构与元素的最高价和最低负价的关系是解答本题的关键。20、B【解题分析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。错误；B、常温下,18g18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子。正确；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H键，含有C—H的键数约为6×6.02×l023个。错误;

D、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个。错误；故选B。点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体积22.4L/mol计算。21、D【解题分析】

根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，则Y为S，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，W为C元素，X为Mg元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4，故D错误；答案选D。22、B【解题分析】因化合物中H元素为价，O元素的化合价为价-2，设元素R的最高正化合价为x，由化学式为HnRO2n＋2，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为，则(+1)×n+x+(-2)×(2n＋2)=0，则x=+(3n＋4)。根据元素的最高正价+|最低负价|=8，则有|最低负价|=8-(3n＋4)=4-3n，在其氢化物中，R的化合价为3n-4；故选B。点睛：根据化合物的化学式及和元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0，结合元素的最高正价+|最低负价|=8来解答。二、非选择题(共84分)23、分馏裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解题分析】

由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，再结合F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料知，F为；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物知，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa；结合分析机型解答。【题目详解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分馏；裂解；

（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，故选：D；

（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～⑤中属于取代反应的是①、②、③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为：；

（5）由上述分析可知反应③为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F为，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成白色污染。答案：白色污染。【题目点拨】本题突破口：E是石油化工发展水平的标志，E为CH2=CH2；以乙烯为中心进行推导得出各物质，再根据各物质的性质进行分析即可。24、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解题分析】

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.【题目详解】（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H－O－O－H；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。25、B防止液体倒吸AD分液漏斗乙醇C温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚75%【解题分析】

实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【题目详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2・6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【题目点拨】本题乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，此题难点在于需要结合题目所给三点信息解答题目，学生应灵活运用；还要把握制备乙酸乙酯的原理、混合物的分离提纯等实验技能，增强分析与实验能力，注意有机物的性质。26、250mL容量瓶14.3检漏③【解题分析】（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；③定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选③。27、分液漏斗活塞微热圆底烧瓶有气泡产生，冷却至室温有一段液柱气密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色浑浊挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黄色NaCl和KCl不合理有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱【解题分析】

根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验；第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【题目详解】Ⅰ．甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验，则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性进行设计，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸盐，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是Na2SiO3溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A．浓盐酸也有挥发性，也会干扰实验；B．浓NaOH溶液会吸收CO2；C．饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2；D．饱和NaHCO3溶液能吸收挥发出的硝酸，且能生成CO2，故只能选D。改进后C中发生反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同学设计了验证卤族元素性质的递变规律根据图中信息，可以判断是通过比较其单质的氧化性而设计了实验。首先用浓盐酸与高锰酸钾反应制备Cl2，然后Cl2分别与A、B、C三处的沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸反应。（1）浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2