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文档简介
重庆市西南大学附中2024届高一化学第二学期期末监测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+4价 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸2、下列各组变化类型相同的是A.干馏和分馏B.裂化和裂解C.煤的气化和海水的蒸馏D.蛋白质的变性和盐析3、下列反应中属于取代反应的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色4、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D.某同学设计了如下装置制取无水MgCl2,装置A的作用是制取干燥的HCl气体5、研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是()A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C.1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团6、下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A.亚硫酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.胆矾溶液7、下列自发反应可用焓判据来解释的是(
)A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
∆H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)
NH4HCO3(s)+NH3(g)
∆H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)
H2O(l)
∆H=-285.8kJ/mol8、下列关于有机化合物的说法,正确的是()A.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.葡萄糖、蔗糖和麦芽糖均为双糖 D.由乙醇生成乙醛属于氧化反应9、下列离子的检验方法正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,得到白色沉淀,说明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯气,加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体,说明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+10、下列说法中正确的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B.1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl,加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,由此推断原气态烃是乙烯C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同11、下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A.Fe3O4 B.Na2O2 C.Mg3N2 D.FeCl212、将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是()A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8mol·L-1C.平衡时Y的转化率60%D.0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-113、下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解一定浓度的氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快14、下列各组物质中,互称为同系物的是()A.氧气和臭氧 B.乙酸和醋酸 C.正丁烷和异丁烷 D.甲烷和丙烷15、有机物种类繁多的主要原因是()A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其它原子形成四个共价键,且碳原子间也相互成键C.有机物除了含碳元素外,还含其他多种元素D.有机物分子结构十分复杂16、某研究小组设计的下列实验合理的是()A.石油的分馏 B.验证碳酸的酸性强于硅酸C.组装原电池 D.乙酸乙酯的制备二、非选择题(本题包括5小题)17、如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答):(1)写出它们的元素符号:A______,B________,C__________,D_______;(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____;(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________;(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:_____;(5)用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素;__________。18、通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。(1)有机物B的名称为_______________,结构简式为_______________。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。(2)写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型:②_________________________________;反应类型_______________。③_________________________________;反应类型_______________。19、某研究小组对铁生锈过行研究。(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁打不生锈;C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是____________;②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________;③实验B所用的水要经过____处理;植物油的作用是____________;④实验C中碱石灰的作用是___________。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的表面升高,其原因是_________________。20、为探究Na与CO2反应产物,某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题:(1)写出A中反应的离子方程式__________________________。(2)仪器X的名称是_____________,B中的溶液为________________。(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作,其正确顺序是________(填标号);a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管f.冷却到室温重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象①钠块表面变黑,熔融成金属小球;②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________。(5)探究固体产物中元素Na的存在形式假设一:只有Na2CO3;假设二:只有Na2O;假设三:Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计,验证上述假设:步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中___________________________3_____________________________________________(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na与CO2反应的总化学方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g21、研究化学反应的速率、限度及能量变化具有重要意义。⑴实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气,能加快反应速率的方法有:______、______。⑵工业上合成氨反应(N2+3H22NH3)中物质的能量随时间的变化如下图所示。①该反应为______(填“放热”或“放热”)反应。②若起始N2和H2的体积比为1∶3,控制一定的条件,___(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。③下列过程放出热量的是______。(填字母)A.甲烷燃烧B.碳酸钙分解C.液氨汽化D.化学键断裂⑶图为铜锌原电池示意图。①原电池工作时的能量转化方式为______。②原电池工作时,导线中电子的流向为______。③Cu电极表面的现象为______。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】
原子序数为114的元素在第7周期IVA族。则A.它的最外层电子数为4,A正确;B.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强,故它的金属性比铅强,B正确;C.该元素在第7周期IVA族,它具有+2、+4价,C正确;D.同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性减弱,碳酸为弱酸,故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸,D错误。答案选D。2、B【解题分析】分析:有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,结合选项分析。详解:A.干馏是煤在高温下发生的反应,有新物质生成是化学变化,分馏是利用沸点不同分离液态物质,属于物理变化,A错误;B.裂解是深度裂化,裂化和裂解都有新物质生成,属于化学变化,B正确;C.煤的气化有新物质生成,是化学变化,海水的蒸馏没有新物质生成,是物理变化,C错误:D.蛋白质的变性属于化学变化,盐析属于物理变化,D错误。答案选B。点睛:本题考查了化学变化和物理变化,题目难度不大,明确化学变化和物理变化的本质区别是解题的关键,侧重于考查学生对基本概念的理解、应用能力。3、C【解题分析】试题分析:A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应,故A不选;B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应,故B不选;C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水,属于取代反应,故C选;D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色发生的是萃取,属于物理过程,故D不选;故选C。考点:考查了有机物的结构与性质的相关知识。4、C【解题分析】分析:A.蒸馏法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水,据此分析判断;B.根据苦卤中主要含有溴的化合物分析判断;C.根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断;D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解:A.蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的,利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果,故A正确;B.苦卤中主要含有溴的化合物,将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故B正确;C.在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂,氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到,成本较低,故C错误;D.氯化镁加热时能够水解,生成的氯化氢易挥发,会促进水解,因此用如图装置制取无水MgCl2,需要在干燥的HCl气体的气氛中进行,故D正确;故选C。点睛:本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D,要注意盐类水解知识的应用。5、C【解题分析】试题分析:A.蒸馏分离沸点相差较大的互溶的液体,常分离提纯液态有机混合物,故A正确;B.燃烧热利用原子守恒确定有机物分子式,是研究确定有机物成分的有效方法,故B正确;C.1H核磁共振谱通常确定有机物分子中H原子种类,质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量,故C错误;D.有机物分子红外光谱可以确定有机物分子中含有的基团、官能团,故D正确。考点:有机物实验式和分子式的确定6、B【解题分析】
A.亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气,不能用铁制品容器盛放,故A错误;B.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象,故铁制品容器可以盛放浓硫酸,故B正确;C.浓盐酸能和铁反应生成氢气,不能用铁制品容器盛放,故C错误;D.胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,不能用铁制品容器盛放,故D错误;故答案为B。7、D【解题分析】分析:反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0时,反应可自发进行;能用△H判据解释的,是△H<0的反应。详解:A.氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应,反应能够自发进行是因为其熵值增加,主要是熵判据,故A错误;B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol,反应焓变大于0,为吸热反应,该反应的熵值增加,反应能够自发进行是因为其熵值增加,主要是熵判据,故B错误;C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,反应为吸热反应,该反应的熵值增加,反应能够自发进行是因为其熵值增加,主要是熵判据,故C错误;D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,该反应熵值减小,反应为放热反应,反应能够自发进行是因为其焓变<0,主要是焓判据,故D正确;故选D。点睛:本题考查反应热与焓变的关系,明确反应自发进行的依据是解题关键。注意可用焓判据来解释的一定为放热过程。8、D【解题分析】分析:A.甲烷是正面体结构,根据甲烷的结构确定丙烷分子中碳原子是否共线;B.分子量大于10000以上的有机物属于高分子;C.葡萄糖属于单糖;D.乙醇发生催化氧化生成乙醛。详解:甲烷是正面体结构,四个氢原子既不共线也不共面;丙烷相当于甲烷中的一个氢被乙基取代,所以丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上,A错误;油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,蛋白质属于高分子化合物,B错误;葡萄糖为单糖,不能发生水解,蔗糖和麦芽塘均为双糖,C错误;乙醇在铜作催化剂的条件下发生催化氧化,生成乙醛属于氧化反应,D正确;正确选项D。9、B【解题分析】
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡,原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子,所以不一定含有硫酸根离子,故A错误;B.氯气能置换出碘单质,淀粉遇碘变蓝色,故B正确;C.氨气溶解度很大,要使得氨气放出,给液体加热可以,此试纸不变蓝,不能说明未生成氨气,不能说明不含NH4+,故C错误,D.先通入Cl2,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,如果原溶液只含Fe3+而不含有Fe2+,滴加KSCN溶液后显红色,无法证明原溶液是否含有Fe2+,故D错误。故选B。10、B【解题分析】分析:A.植物油、裂化汽油与溴水均反应;B.根据加成反应与取代反应原理分析;C.乙醇含-OH,与Na反应生成氢气;D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气,等质量时二者的物质的量不同。详解:A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键,都与溴水反应,不能作溴水的萃取剂,A错误;B.与HCl以1:1加成,含一个碳碳双键,且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,则加成产物含5个H,因此原气态烃是乙烯,B正确;C.乙醇含-OH,与Na反应生成氢气,与NaOH不反应,C错误;D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气,等质量时二者的物质的量不同,则消耗的氧气不同,D错误;答案选B。点睛:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应的判断,题目难度不大。选项D是易错点,注意搞清楚是质量还是物质的量相等。11、D【解题分析】
A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选;B.钠与氧气加热生成Na2O2,故B不能选;C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,故C不能选;D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3,故选D。12、D【解题分析】
A.根据n=cV计算生成的Q的物质的量,再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值;B.根据生成的n(Z),利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量,进而计算平衡时X的物质的量,再根据c=计算;C.根据生成的n(Z),利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量,再根据转化率定义计算;D.根据v=计算v(Y)。【题目详解】A.平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol•L-1,则生成的n(Q)=0.4mol•L-1×2L=0.8mol,所以2:a=0.8mol:0.8mol,解得a=2,故A正确;B.平衡时生成0.8molZ,则参加反应的X的物质的量为0.8mol×=0.4mol,故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol,平衡时X的浓度为=0.8mol/L,故B正确;C.平衡时生成0.8molZ,则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×=1.2mol,故Y的转化率为×100%=60%,故C正确;D.反应速率v(Y)==0.3mol/(L•min),故D错误。故选D。13、C【解题分析】
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,形成原电池,H+在铜片表面得电子生成H2,出现气泡,A正确;B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解一定浓度的氯化锌溶液,可以实现欣片上镀锌,铁片表面出现一层锌,B正确;C.把铜片插入三氯化铁溶液中,铜片被三氯化铁溶液溶解生成氯化铜,铜不能置换出铁,C正确;D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌置换出铜并形成原电池,故气泡放出速率加快,D正确。关于实验现象的描述不正确的是C,答案选C。14、D【解题分析】
同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。【题目详解】A.氧气和臭氧互为同素异形体,不满足同系物条件,二者不属于同系物,故不选A;
B.醋酸是乙酸的俗名,乙酸和醋酸属于同种物质,不属于同系物,故不选B;
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,不属于同系物,故C错误;
D.甲烷和丙烷都为烷烃,二者结构相似,分子间相差2个CH2原子团,属于同系物,故D正确;【题目点拨】本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断,注意明确同系物、同素异形体、同分异构体的概念的区别。15、B【解题分析】试题分析:有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键,选项C符合题意。考点:了解有机物种类繁多的原因16、D【解题分析】A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处,故A错误;B、浓盐酸具有挥发性,产生的CO2混有HCl,干扰实验,故B错误;C、不是闭合回路,因此不是原电池,故C错误;D、符合乙酸乙酯的制备的实验,故D正确。二、非选择题(本题包括5小题)17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解题分析】A元素的最低化合价为-3价,可知A为第ⅤA族元素,结合题中的图,且D元素和B元素可形成2种化合物,可知,B为硫元素,D为氧元素,A为磷元素,C为氯元素,E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号:A为P,B为S,C为Cl,D为O,故答案为:P,S,Cl,O;(2)同周期元素从左向右,非金属性增强,气态氢化物稳定性逐渐增强,同主族元素从上向下,非金属性减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱,所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3,故答案为:PH3;(3)电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl<S<P,故答案为:Cl<S<P;(4)同周期元素从左向右,非金属性增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强,所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:HClO4>H2SO4>H3PO4,故答案为:HClO4>H2SO4>H3PO4;(5)用氯气氧化负2价的硫,得到硫单质,可以说明氯气的氧化性强于硫,也就说明氯元素的非金属性强于硫元素,化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl,故答案为:Cl2+H2S=S+2HCl。18、乙醛CH3CHO羟基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应nCH2=CH2加聚反应【解题分析】
C2H4发生加聚反应得到聚乙烯,乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO,B为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH,C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3,则D为CH3COOCH2CH3,据此解答。【题目详解】(1)通过以上分析知,B为CH3CHO,名称为乙醛,A、C的原子团分别为羟基、羧基;(2)②为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应,反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;③为乙烯的加聚反应,反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。19、有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧气(写“加热”不正确)]隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积减小【解题分析】分析:(1)①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应;②铁发生电化学腐蚀时,正极上是氧气发生得电子的还原反应;③将水煮沸可以将水中的空气排出,植物油和水是互不相溶的;④碱石灰是可以吸水的.(2)根据金属铁生锈的电化学原理来解释。详解:(1)①铁生锈的外部条件是金属要和空气中的水以及氧气接触;②铁钉发生电化腐蚀,负极上铁为活泼金属,易失去电子而被氧化,正极上是氧气发生得电子的反应O2-4e-+2H2O=4OH-;③水中溶解有一定的空气,煮沸可以将空气排出,植物油和水是互不相溶的,它的作用是隔绝空气中的氧气;④碱石灰能吸水,它的作用是吸收空气中的水蒸气;(2)铁生锈会消耗氧气,这样会使试管内压强低于大气压,所以液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气,使试管内压强低于大气压。点睛:本题考查金属腐蚀的化学原理,题目难度不大,注意金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别,以及形成电化学腐蚀的条件。20、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液dabfce钠的焰色反应为黄色,钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未写足量不得分)滴入酚酞试液(或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH)6Na+5CO23Na2CO3+C+CO(配平错误不得分)【解题分析】(1)A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;(2)仪器X的名称是长颈漏斗,B中的溶液为饱和NaHCO3溶液,用于除去二氧化碳中的氯化氢气体;(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g,d.打开K1和K2,通入CO2至E中出现浑浊,a.点燃酒精灯,加热,b.熄灭酒精灯,f.冷却到室温,c.关闭K1和K2,e.称量硬质玻璃管,重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。其正确顺序是dabfce;(4)钠的焰色反应为黄色,钠与二氧化碳反应有碳单质生成,反应完全后,管中有大量黑色物质;(5)探究
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