高中化学钠及其氧化物性质练习（含解析）

高中化学钠及其氧化物性质练习

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、下表中，对陈述I、陈述n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述II判断

A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应I对,n对,有

除去COa中的少量HC1杂质可将气Na2cO：可与HC1反

BI对，】i错，无

体通入饱和Na2co3溶液中应

Na2co3溶液中混有少量NaHCO,杂NaHCO,可与NaOH

CI对，II对，有

质，可加入适量NaOH除去反应生成Na2CO3

DNa2O2是淡黄色粉末Na/）?可用作供氧剂I对，II对，有

A.AB.BC.CD.D

2、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）

煤油（密度为0.8g-cm-3）

兰登斗——永、少童酚猷

—四氯化碳（密度为L6g•cm-3）

A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体

B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红

C.钠块在CCL层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

3、元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面

图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的

题

化

合

价

+

单质氧化物氧辄化物盐物质

类别

A.NaOH溶液可以与过量CO?反应实现转化关系①

B.Na2O2发生④⑤的转化均有02产生

C.向Na,CO3溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成NaCl

D.反应②只能通过加热才能实现物质转化

4、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

叫（）⑤

I0,,△iwco,△

NaO^Na-^NaOH^CO^NaHCO,

C02⑥

下列分析不正确的是（）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO,的热稳定性强于Na2cO,

C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等

5、下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是（）

A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热

B.可用盐酸鉴别NaHCO,和Na2cO3两种物质的溶液

C.金属钠着火时，可用水来灭火

D.Na、Na?。、Na2O2,NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2cO3

6、下列有关焰色试验操作的描述正确的是（）

A.在观察焰色时均要透过蓝色钻玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰

B.取一根洁净的细钳丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色

试验

C伯丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K?SO4溶液，重复以上实验

D.用洁净的伯丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na「没有

K+

7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A.CO2气体（HCI）：饱和NaHCO?溶液

B.Na2cOj固体（NaHCO,）：加热至不再产生气体

C.NaHCO,溶液（Na2coQ：通过量CO?

D.Na2cO3溶液（NazSO*）：加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

8、下列关于Na2cC\和NaHCO?的说法中，不正确的是（）

A.均为白色固体，均可溶于水

B.均与足量盐酸反应产生C02

C受热均易分解

D.其水溶液均能使酚麟溶液变红

9、某溶液中含有HCO；、CO：、Na\NO；四种离子。若向其中加入Na?。?粉末，充分反应后(溶

液体积变化忽略不计)，溶液中离子数目基本保持不变的是()

A.NO；

B.CO:、NO；

C.HCOrNO；

D.CO：、NO；、Na+

10、氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为

1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904kJmoro硝酸工业尾气中的NO、NO?等大气污染

物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收NO*，并制备亚硝酸钠(原理为

2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+2NaHCO3),流程如下图所示。下列说法不正确的是()

Cu碳酸钠溶液

V1__

一定浓度的硝酸—「制气|~引吸收|一结晶|一»NaNCh

A.用铜粉替代铜片可加快“制气”速率

B.控制NO、的通入速率，可提高“吸收”效率

C.“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥

D.利用“焰色反应”可检验NaNO2中是否含NaHCO,

11、下列“类比”合理的是()

A.Fe与Cl2反应生成+3价的FeCl,,则Fe与12反应生成+3价的Fei,

B.Mg—Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg作负极，则在NaOH溶液

的电解质中，也是Mg作负极

C.NaH与H2O反应生成氢气，则A1H,与NH,反应生成H2

D.NaOH溶液与少量CO?反应生成Na2co3和水，则苯酚钠与少量CO?反应生成Na2co3和苯酚

12、某些氧化物在一定条件下能与Na?。?反应，且反应极有规律，如NaQ+SOz-Na2sO」,

2Na,0,+2SO,(g)=2Na,SO4+O2o据此判断下列反应的化学方程式错误的是()

A.2Na2O2+2N,O3=4NaNO2+O2

B.Na2O2+2NO2^2NaNO3

C.2Na2O2+2N2O5^4NaN0,+02

D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+02T

13、钾、枷、钠在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如K0?）。下列说法不正确的是（）

A.在450℃、15Pa的压力下，Na与0,反应也能够得到纯净的NaO,,常温下Na?。？的稳定性比

Na。?好

B.CsO2具有强氧化性，能与水反应生成02,其中水作还原剂

C.4KO2+2C0,=2K2CO3+30,,因此可用来作氧气源

D.KO,与水反应后的溶液呈强碱性

14、NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装

置制备NaH,下列说法正确的是（）

A.安全漏斗的作用是“液封”

B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌

C.装置B中的试剂是NaOH溶液

D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

15、将18.4gNaOH、NaHCC>3混合在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体。冷却后称固

体重为16.6g。下列说法正确的是（）

A.NaOH的质量比NaHCO,的少

B.NaOH的物质的量比NaHCO,的少

C.NaOH的物质的量比NaHCO,的多

D.NaOH的物质的量与NaHCO,的一样多

二、填空题（共0分）

16、下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均

为黄色。

点燃+。2+C02

反应①反应④

A+H2O反应③加热反应⑥

过量co

+40C2E

反应②反应⑤

（1）写出下列物质的化学式：B；E。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）。

（3）写出B-C反应的化学方程式：；

C-E的离子方程式：o

（4）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g,则原混合物

中D的质量为。

三、实验题（共0分）

17、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，

用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO?的装置，其装置中仪器a的名称是。

（2）B中的试剂是溶液，发生反应的离子方程式是o

（3）C中NaQ?与CO?反应的化学方程式为。

（4）D中的试剂是NaOH溶液，其作用是。

（5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是,说明过氧化钠可作供氧剂。

18、某小组通过实验探究NaHCO,和Na2co3的性质。

实验一：探究NaHCO,和Na2co3的溶解性和水溶液的酸碱性。

观察到的实验现象

步骤实验操作

Na2CO3NaHCO3

在2支试管里分别加

入lgNaHCC）3和全部溶解，得到透明部分溶解，试管底部

lgNa2co3,各力口入溶液有少许固体

10mL水,振荡

将步骤①的试管中溶

②溶液变红色溶液变浅红色

液分别分成两份，其

中1份溶液中各滴加

2滴酚酰溶液

在步骤②的另两份溶

③液中各滴加2滴10%没有气泡产生产生少量气泡

盐酸，振荡

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)常温下，NaHCO：的溶解度(填“大于”“小于”或“等于")Na2c的溶解

度。

(2)下列推断正确的是(填字母)。

A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性

B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性

C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性

D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性

(3)Na2cO3溶液和少量盐酸反应生成NaHCOj，离子方程式为。

实验二：探究NaHCO、和Na2co'的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示:

物质装置B中现象装置C中现象

Na2CO3无明显变化开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清

开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑

NaHCO3白色粉末变蓝色

浊

根据上述实验现象，回答下列问题：

(4)加热Na2co3时，装置C中产生气泡的原因是

(5)实验结论是«

(6)加热NaHCO3发生反应的化学方程式为。

参考答案

1、答案：C

A项，纯碱的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，陈述I错；B项，CO,.HC1均能与饱和

Na2co,溶液反应，陈述I错；C项，陈述I、II均正确，且二者有因果关系；D项，陈述I、II

均正确，但二者无因果关系。

2、答案：D

钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生的氢气使钠块四处游

动并上下跳动，反应生成氢氧化钠，水层变红。

3、答案：D

NaOH溶液与过量CO?反应生成NaHCC)3，即实现转化①，A项正确；反应④、⑤分别为

2NaQ,+2H,O=4NaOH+O,T、2Na,0,+2C0,^2Na,CO,+0,,两反应均生成O,,B项

正确；向Na2cO3溶液中不断滴加盐酸，依次发生反应③Na2co、+HCl(少量)=NaCl+NaHCO?

和反应⑧NaHCOs+HCl-NaCl+H^O+CO?T,C项正确；反应②通过加热和加入NaOH溶液

A

均能实现物质转化，其化学方程式分别为2NaHCO3===Na2CO3+CO2T+H2O和

NaHCO3+NaOH=Na2CO,+H20,D项错误。

4、答案：B

反应③的化学方程式为2NaOH+CC)2=Na2cO3+H2O,NaOH为碱，Na2cO3为盐，因止匕CO2

A

具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；反应④是2NaHCC)3—Na2coj+CO?T+也。，说明

Na2cO,比NaHCO?稳定，故B说法错误：反应⑤⑥分别是ZNa?。?+2H2O==4NaOH+C)2T、

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥说明Naz。2可用于潜水艇中氧气的供给，故C

说法正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确。

5、答案：C

金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，C错误。

6、答案：B

在观测钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃，其他元素不需要，A错误；取一根洁净的细伯丝，放在酒精

灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确；做焰色试验结束后伯丝要用稀盐酸

洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有Na\无法确

定是否含有K，，D错误。

7、答案：D

Na2co3和Na2so4均能与Ba(OH)2溶液反应，故D项错误。

8、答案：C

Na2c0、和NaHCO：均为白色固体，均可溶于水，A正确；盐酸足量，Na2cO3和NaHCO?均与盐

酸反应产生CO”B正确；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，C错误；Na2cO3和

NaHCO?水溶液都呈碱性，均能使酚醐溶液变红，D正确。

9、答案：A

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子数目增多，反应生成的OH-与溶液中的

HCO；反应生成CO：和HzO,溶液中HCO；数目减少，CO；数目增多，溶液中NO；数目基本不

变。

10、答案：D

A.用铜粉替代铜片可增大反应物的接触面积，加快“制气”速率，A正确；B.控制NO,的通入速

率，可使气体被充分吸收，从而提高“吸收”效率，B正确；C.“结晶”后得到晶体，其操作通

常是过滤、洗涤、干燥，C正确；D.亚硝酸钠和碳酸氢钠的焰色试验均是黄色的，不能利用“焰

色反应”检验NaNO2中是否含NaHCO,,D错误；答案选D.

11、答案：C

Cl2具有强氧化性，能把铁氧化成+3价，但是I2的氧化性比CU弱，它与铁反应时生成Feb，A项

错误：构成原电池时，一般是活泼性更强的金属作负极，但是Mg不能与NaOH溶液反应，而A1

能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化纳电解质溶液中，A1作负极，B项错

误；NaH与HQ反应的本质是NaH中的H-与HQ中的H+发生歧化反应生成H”因此A1H3与

NH、反应时也能这样生成H2,C项正确；NaOH溶液与少量CO?反应生成Na2cO,和水，原理是

酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水，苯酚钠与少量C0?反应时体现强酸制弱酸原理，酸性由

强到弱的顺序为H2co3＞苯酚＞HCO；,因此苯酚钠与少量CO?反应生成NaHCO,和苯酚，D项错

误。

12、答案：A

根据题给信息可知：NazO?可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和

Na。。?具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，生成其最高价的盐，而不生成

02,据此分析判断。MO,中的氮不是最高价态，所以不产生氧气，故A错误；NO?中N元素的

化合价为+4价，不是最高价态，与NazO?反应时不生成。2,反应的化学方程式为

Na2O2+2NO,=2NaNO3,故B正确；20$中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与

Na?。?反应时生成0丁反应的化学方程式为ZNaQ'+ZMOs-4NaNO3+C>2,故C正确；

Mn?。,中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与NaQ?反应时生成02，反应的化学方程式

为2Na2O2+2Mn2O7^4NaMnO4+0,T,故D正确。

13、答案：B

钠在空气中燃烧生成NaQ?在高温下才能得到纯净的NaOz,可见常温下NaQ?比NaO2稳定，故

A正确；CSC)?具有强氧化性，能与水反应生成Oj其中CsO?既是氧化剂，又是还原剂，而水既

不是氧化剂，又不是还原剂，故B错误；由4KO2+2CO?-2K2CO3+3O2可知，可利用KO?作

供氧剂，故C正确；KO?与水反应生成KOH和O',所得溶液呈强碱性，故D正确。

14、答案：A

加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；硝

酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，故B错误；B是干燥氢气的装置，B中试剂应该为浓硫

酸，故C错误；先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气发生反

应，后点燃C处酒精灯，故D错误。

15、答案：C

250℃时，NaHCOs会受热分解生成Na2co3、CO?和H?。，CO2和会排出，CO?会与NaOH

反应。可能存在过量的问题，因此设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x;根据化学方

程式

NaHC()+NaOH™Na,CO+H()fAw

-----V--3-----'32

12418

18.4gx

x=18：：：18-27g,因为2.7g>(18.4-16.6)g,所以NaOH过量，NaHCO，完全反应，NaOH的

物质的量比NaHCOs多，C符合题意。

16、答案：(1)Na2O2;NaHCO3