第一章 第二节原子结构与元素的性质 课后练习题 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质课后练习题

高中化学人教版（2019）选择性必修2）

一、单选题（共19题）

1.元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（）

A.Be、Mg、CaB.Mg、Ca、KC.He、Ne、ArD.O、N、C

2.下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是（）

A.ns2np3B.ns2np§C.ns2np4D.ns2np6

3.由一种原子直接构成的物质，不可能（）

A.硬度很大B.常温下为气态C.属于原子晶体D.属于非电解质

4.下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示（）

:-

•:

原f序数

①第一电离能②电负性③原子半径④简单离子半径⑤最高正化合价⑥形成简单离子转移的电子数

A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤D.②⑤

5.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用/表示，单位为kJmol」）。下列关于元素R的判断中一

定正确的是（）

电离能1\hhI4......

E7401500770010500......

A.R的最高正价为+3价B.R元素的原子最外层共有4个电子

B.R元素位于元素周期表中HA族D.R元素基态原子的电子排布式为Is22s2

6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用L、L表示，单位为kJmoL）

I.12h14

R7401500770()10500

下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

A.R元素的原子最外层共有4个电子B.R的最高正价为+3价

C.R元素位于元素周期表中第IIA族D.R元素基态原子的电子排布式为Is22s2

7.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.达到稳定结构时，X比Y得电子数多

C.X的氢化物比Y的氢化物稳定D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来

8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）

A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.C1、S、P

9.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）

A.ns2npiB.ns2np?C.ns2npaD.ns2np,

10.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的

能量M大于N,由此可知（）

①M的氧化性弱于N②M的氧化性强于N③N3的还原性弱于M"④产-的还原性强于M'

A.①④B.②④C.①②D.②③

11.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（）

A.P<S<O<FB.C<N<O<FC.0<S<Se<TeD.K<Na<Mg<Al

12.6.XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氟原子相同，则X、Y分别为（）。

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

13.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

14.下列说法正确的是（）

A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B.电离能大的元素其电负性必然也大

C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

15.下列物质的主要成分（括号中）不包含第IVA族元素的是（）

A.石英石［Si02］B.红宝石11203】

C.孔雀石［Cu2（0H）2co3］D.祖母绿宝石［Be3A12Si60i81

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W

的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y

三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

rww-i2-

X./Yit、YII、X+.

VTVTW

A.熔点：Y单质高于X单质

B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

口.\¥分别与*、Y、Z形成的二元化合物均只有两种

17.以下有关元素性质的说法错误的是（）

A.具有下列电子排布式的原子中，①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2④Is22s22P63s23P4,原子半

径最大的是①

B.下列原子的外围电子排布中，①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P4,对应的第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.①X+②X2+③X3+@X4+,某元素X的逐级电离能（kJ-mol|）分别为738、1451、7733、10540、

13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③

18.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）

A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np§D.ns2np6

19.原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）

A-XO；B.xogc-xofD-xoi'

二、综合题（共1题）

20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号元素性质或原子结构

TM层有6个电子

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的

是。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化

学性质明显不同于其他三种酸的是,理由是：。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】A.Be、Mg、Ca处于同主族，同主族自上而下电离能降低，故Be、Mg、Ca元素第一电

离能逐渐降低，故A不符合题意；

B.Mg、Ca为同主族，同主族自上而下电离能降低，故Mg、Ca元素第一电离能逐渐降低，面K、Ca为同

周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，则Ca大于K,故第一电离能KVCaVMg,故B不

符合题意；

C.He、Ne、Ar为同族元素，同族元素自上而下电离能降低，故He、Ne、Ar元素第一电离能逐渐降低，

故C不符合题意；

D.C、N、0处于同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N的p轨道为半充满结构，

相对稳定，第一电离能大于0,则第一电离大小顺序是N>0>C,故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满

确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，VA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，

能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断。

2.【答案】C

【解析】【解答】同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第HA族

元素比第川A族元素的第一电离能大，第VA族比第VIA族第一电离能大，ns2np3、ns2npXns2np5、ns2np6

属于同一周期且其原子序数依次增大，但ns2np3属于第VA元素，ns2np4属于第VIA族，所以元素的第一电

离能的大小顺序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4,所以最小的为ns2np，,

故答案为：C»

【分析】本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意原子轨道处于半充满、全充满状态下结构

稳定，同一周期中第HA族元素比第HIA族元素的第一电离能大，第VA族比第VIA族第一电离能大。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石，硬度很大，故A可能；

B.由一种原子直接构成的物质，可以是分子晶体，如氨气，常温下为气态，故B可能；

C.由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石，属于原子晶体，故C可能；

D.非电解质是化合物，不可能由一种原子直接构成的物质，故D不可能；

故答案为：D。

【分析】电解质和非电解质均为化合物，一种原子不可能形成化合物。

4.【答案】D

【解析】【解答】①第一电离能Na<Al<Mg<Si<S<P<CL①不合题意；②同周期元素的电负性随原子序数

的增大而增大，②符合题意；③同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，③不合题意；④简单离子半

径A13+<Mg2+<Na+<C「<S2-,④不合题意；⑤同周期从左往右，最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价，

⑤符合题意；⑥形成简单离子时，Na、Mg、Al依次失去的电子数为1、2、3,S、C1依次得到的电子数为

2、1,⑥不合题意；

综合以上分析，只有②⑤符合题意，

故答案为：Do

【分析】根据同周期元素的电负性从左到右随原子序数的增大而增大，原子半径依次减小；对于电子层结

构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小,

结合元素周期律的相关知识回答即可。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.根据R的逐级电离能，失去第二个电子比较容易，失去第三个电子比较困难，因此R

的最高正价为+2价，故A不符合题意；

B.根据R的逐级电离能，失去第二个电子比较容易，失去第三个电子比较困难，说明第三个电子在次外

层，因此R的原子最外层共有2个电子，故B不符合题意；

C.根据A选项分析，得到R元素位于元素周期表中nA族，故C符合题意；

D.R元素可能是Be,基态原子的电子排布式为Is22s2,可能是Mg,基态原子的电子排布式为

Is22s22P62s2,故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】通过逐级电离能得出元素在周期表的价态、族系数及最外层电子数。

6.【答案】C

【解析】【解答】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2

个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第HA族元素；

A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A不符合题意；

B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B不符合题意；

C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第IIA族，故C符合题意；

D、R元素可能是Mg或Be,R元素基态原子的电子排布式不一定为Is22s2,故D不符合题意；

故答案为：C.

【分析】根据电离能L.L较小，判断短周期R元素最外层具有2个电子，位于第HA族，容易失去2个电

子达到稳定状态，离子显+2价，R元素可能是Mg或Be；

7.【答案】C

【解析】【解答】A.对于同一主族的元素，电子层数越少，其非金属性越强，故A不符合题意；

B.对于同周期主族元素，达到稳定结构时，达到稳定结构时得到的电子数越少，其非金属性越强，故B不

符合题意；

C.X的氨化物比Y的氢化物稳定，说明X的非金属性强于Y,故C符合题意；

D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X,故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.不同主族电子层数不同的元素非金属性无法比较；

B.非金属性是得电子能力，与得电子数目无关；

C.非金属性越强，氢化物越稳定；

D.非金属性强的单质可以置换非金属性弱的；

8.【答案】A

【解析】【解答】A.K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，故A符合题意；

B.A1、Mg、Na的原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于AI,故B不符合题

息；

C.原子半径：C>N>0,第一电离能大小顺序是C<O<N,故C不符合题意；

D.原子半径：P>S>C1,第一电离能顺序是C1>P>S,故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】同周期从左向右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下原子半径增大，第一电

离能减小的规律进行分析；

9.【答案】C

【解析】【解答】四种元素中应位于同一周期，，居2即3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，则第一电离

能最大；

故答案为C。

【分析】因同主族元素从上到下电离能逐渐减小，比较核外电子的第一电离能，应按同周期元素比较，否

则没有可比性，当最外层处于半充满或全充满时，难以失去电子，则第一电离能最大。

10.【答案】B

【解析】【解答】M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结

构时，放出的能量M大于N,说明M比N更容易得到电子，则M的非金属性强于N,M的氧化性强于N,

因此M2-的还原性弱于N?-，②④符合题意，

故答案为：B。

【分析】原子获得电子表现出氧化性，放出能量，能量越大氧化性越强

11.【答案】C

【解析】【解答】A.同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F>O、S>P,同一主族元素从上到下电

负性逐渐减小，所以电负性0>S,故电负性：F>O>S>P,故A不符合题意；

B.同周期自左而右电负性增大，则电负性C<N<O<F,故B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te<Se<S<0,则电负性为Te<Se<S<O,故

C符合题意：

D.一般来说，元素的金属性越强，电负性越小，即K<Na<Mg<Al,故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负

性逐渐减小。

12.【答案】D

【解析】【解答】能形成XY2型离子化合物的是选项A、C、D,但Ca2+、C1的结构与氨原子相似，只有

Mg2+、F的离子结构才与颊原子相似，选项D符合题意。

【分析】既要形成离子化合物，又要使X和Y具有与武原子相同的电子层结构，这说明，两种离子的核

外电子数为10。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.X是稀有气体氮，Y是被，它们的化学性质差别很大，不相似，A不符合题意；

B.X是镁，Y可以是钙、铳、钛、帆、镒、铁、钻、银、锌等，X、Y的化学性质不一定相似，B不符合题

意；

C.X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C符合题意；

D.X、Y可以是IA元素，也可以是铭、铜等，彼此化学性质不一定相似，D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A.X是稀有气体氨，Y是被，它们的化学性质差别很大；

B.X是镁，Y可以是钙、铳、钛、帆、镒、铁、钻、银、锌等；

C.X是碳，Y是硅；

D.X、Y可以是H与碱金属元素。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.电离能大的元素，不易失电子，但并不表示易得到电子，故A不符合题意；

B.电离能N大于O,但电负性N小于0,故B不符合题意；

C.电负性最大的非金属元素是F,不能形成含氧酸，故C不符合题意；

D.电离能最小的元素为金属性最强的元素，形成的氧化物的水化物的碱性最强，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.电离能的大小只是表示失去电子的能力，比如氟元素的电离能大但是可以得到得电子

B.电离能大的元素其电负性不一定大

C.电负性大的非金属元素不一定形成含氧酸

D.电离能越小表示越易失去电子金属性越强，金属性越强对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强

15.【答案】B

【解析】【解答】A.石英石中的二氧化硅是硅元素和氧元素组成，硅元素为第IVA族元素，故A不符合；

B.红宝石［AI2O3］中铝元素位于第niA族，0元素位于第VIA族，不含IVA族元素，故B符合；

C.孔雀石［CuKOH)2co3］中的C元素为第IVA族元素，故C不符合；

D.祖母绿宝石［Be3ALSi6Ch8］中含硅元素，硅元素为第WA族元素，故D不符合；

故答案为：B„

【分析】第WA族元素是碳族元素，主要含有碳、硅、错、锡、铅，找出元素即可

16.【答案】A

【解析】【解答】A.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na,A符合题意；

B.W为0元素、Y为Si元素、Z为C1元素，同周期，从左到右，非金属性增强；同主族，从上到下，非

金属性减弱，0、Si、Cl三种元素非金属性强弱为：0>Cl>Si,B不符合题意；

C.W为O元素、Y为Si元素，O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C不符

合题意；

D.W为O元素，与Si元素只能组成SiCh,D不符合题意：

故答案为A。

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大

的，X为Na元素；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明Y为Si

元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为C1元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子

数之和相等，W为O元素；依此答题。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.由核外电子排布式可知①为Si元素、②为N元素、③为C元素、④为S元素，同主族

元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径大小顺序为：

①>④>③>②，原子半径最大的是Si元素，故A不符合题意；

B.由外围电子排布式可知①为A1元素、②为Si元素、③为P元素、④为S元素，同周期元素随原子序数增

大第一电离能呈增大趋势，VA族3P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，

第一电离能大小顺序为：③〉④，②〉①，第一电离能最大的是P元素，故B不符合题意：

C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，则①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、

As的电负性依次减小，③0、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、Cl的电负性依次增大，元素的电负性

随原子序数增大而递增的是④，故C不符合题意；

D.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是

X2+,故D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A.根据电子排布式确定元素在周期表中的位置，接合同周期和同主族元素的原子半径变化规律进

行判断即可；

B.注意第VA族的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；

C.非金属性越强电负性越强；

D.电离能突然增大时即为易形成的离子。

18.【答案】B

【解析】【解答】同周期元素的原子，其第一电离能从左到右呈递增趋势，但第HA和第第