高中化学学业水平测试试卷及答案

高中化学学业水平测试试卷及答案

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一、单选题（1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分）

1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.NaHCC）3与盐酸的反应B.灼热的炭与CO?的反应

C.镁条与稀盐酸的反应D.SOz的催化氧化

2.生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是

A.用明矶可消除水中Cu?+等重金属离子污染

B.上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分'’的口号，可把坚果壳放到标有

/、图标的垃圾桶内

C.75%（体积分数）的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

D.蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同

3.实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是

C.图3：干燥SChD.图4：收集SCh

4.下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是

A.CuB.Na2CO3C.CuOD.木炭

5.下列物品使用了硅酸盐的是

A.陶瓷餐具B.光导纤维C.水晶镜片D.硅太阳能电池

6.二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是

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A.水晶项链B.电脑芯片C.不锈钢碗D.家用电线

7.下列叙述正确的是

A.HC1O的结构式为H-C1-0B.核内有33个中子的Fe表示为

C.NH20H的电子式为"'W"

H

8.下列有关试剂的保存方法错误的是

A.将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B.将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.将少量的白磷保存在冷水中

D.将FeSCU溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

9.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中本

个”的操作是

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

10.甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正刑的是

A.分子式为CH&B.属于烷燃C.含有碳氢键D.所有原子在同一平面上

11.化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。下列化学用语使用正确的是

A.350-的离子结构示意图：B.KC1O3的电离方程式：KC1O3=K++C1O；

C.乙烯的结构简式：CH2cH2D.CaCb的电子式：Ca'「

12.工业上合成氨反应为N,+3H,.2NH,.下列有关说法正确的是

高温，高压

A.增大Hz浓度可减慢化学反应速率B.降低温度可加快化学反应速率

C.加入催化剂可加快化学反应速率D.达到平衡时，叫的转化率为100%

13.电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是

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ABCD

A.水力发电厂B.火力发电厂C.潮汐发电厂D.风力发电厂

14.《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，

柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是

A.蒸发B.过滤C.结晶D.蒸镭

15.据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皴涩，可吸连针铁。”“慈石”

的主要成分是

A.CaCOjB.Si02C.FejO4D.FeaOj

16.某同学选择下列装置制取纯净NH、，其中错误装置是

NHQ、

CafOHb

17.实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是

A.浓硫酸B.浓硝酸C.烧碱溶液D.纯碱溶液

18.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是

A.烧碱和纯碱均属于碱

B.Na2c溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分

C.NaHSO,能电离出H+,所以NaHSO,属于酸

D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应

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19.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.(Mmol1-氨水溶液：Na\K\OH\NO}

B.O.lmol•广盐酸溶液：Na+、K\SO：、SiO；

C.O.lmol•匚iKMnCU溶液：NH；、Na\NO；,F

D.O.lmolLAgNCh溶液：NH：、Mg2\CI、SO：

20.下列装置能达到相应实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

21.下列关于硫及其化合物的说法正确的是

SO.

滴有K-SCNI的T

Fez(SQM溶叭三

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.加氯化铁溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO：

C.如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性

D.二氧化硫能使澳水、酸性高镒酸钾溶液褪色，因其有漂白性

22.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛

盖以发火及代灯烛用也。’'下列有关说法塔考的是

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A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

23.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是

锅盖

食材锅

标

、发热包

“自热”火锅示意图

A.生石灰与水反应放热

B.使用时须向发热包中加入沸水

C.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热

D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

24.下列说法正确的是

A.水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源

B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

C.同温同压下，4Al(s)+3OKg)=2Aiq3(s)在常温和点燃条件下的AH不同

D.AH越大反应越易进行

25.1969年，我国生物化学家屠呦呦研究小组发现青蒿素具有抗疟疾效果，但用水煎熬青蒿无效，乙醇提

取物药效不高。受到古代文献《肘后备急方•治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之“

绞取方法的启发，屠呦呦创造性地使用沸点更低的乙醛(34.6C)获得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小组获

得青蒿素提取物过程中本涉及的实验操作为

A.溶解B.萃取C.蒸发D.重结晶

26.2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是

A.蛋白质是高分子化合物B.CO2可以被氧化成CO

C.工业上合成氨反应是化合反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

27.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A.活性炭具有除异味和杀菌作用B.维生素C可用作抗氧化剂

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C.聚乳酸用于制作手术缝合线D.聚乙烘可用于制备导电高分子材料

28.下列物质属于纯净物的是

A.刚玉B.水玻璃C.天然气D.绿矶

29.下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是

选项试齐a试剂b试齐C

A浓盐酸KC1O3AgNCh溶液

B浓H2s。4少量蔗糖AlCh溶液

C浓氨水CaOMgCk溶液

D稀HC1CaCO3粉末饱和Na2cCh溶液

A.AB.BC.CD.D

30.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

气体溶液

稀盐酸

A.H2S

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2s。4

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D.CO2饱和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

31.下列气体（括号中为杂质）的除杂试剂正确的是

选项ABCD

，（水蒸气）

气体CI2(HCI)SO2(HCI)CH2=CH2(SO2)NH

除杂试剂饱和NaHCO?溶液饱和食盐水NaOH溶液浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

32.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mo127A产中含有的电子数为1.3NA

B.3.9gNa］。?中含有的共价键的数目为0.1&

C.0111101肿（凡f4虫%）含有的孤电子对数为0.2心

D.CH2=CH2+H2^CH,CH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

33.能源与环境是人类今后50年急需解决的两大问题。下列方案不可取的是

A.开发能源集成管理系统，实现“管理节能”和“绿色用能”

B.创新制造工艺，大力研发超轻量耐热结构材料

C.研究二氧化碳的固定、新利用途径

D.大力发展铅蓄电池、银镉电池等二次电池的研发与使用

34.用如图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中

加入的试剂）。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是

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选项制备气体abcd

ACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液碱石灰

BNH3浓氨水CaOH2O固体NaOH

CNO稀硝酸CuH2O吵

无水CaC12

DH2稀硝酸ZnNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

35.光合作用可表示为6co2+6凡0^^＜：6乩206+602。若N,、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

A.ImolCO,中含有的质子数为14N、

B.ImolH?。中含有的共用电子对数为4NA

C.产生90gC6Hla。需消耗H?0的分子数为3NA

D.产生22.4L(标准状况)02转移的电子数为6N,\

二、填空题(每题10分，共20分)

36.现有下列四种物质：①Cu；②液态HC1；③Na2SO4溶液；④CCh

(1)上述物质中，属于电解质的是(填序号，下同)。

(2)上述物质中，属于非电解质的是o

(3)上述物质中，既不是电解质也不是非电解质的是。

37.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0」molLi的溶液。在FeCh溶液中需加入少量铁屑，

其目的是。

⑵甲组同学取2mLFeCb溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将Fe?+氧

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化。FeCh溶液与氯水反应的离子方程式为。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCh溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次

加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

(4)丙组同学取10mLO.lmol-L1KI溶液，加入6mLO.lmol-LTeCb溶液混合。分别取2mL此溶液于3

支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCk充分振荡，静置，CC14层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在F过量的情况下，溶液中仍含有Fe3,,由

此可以证明该氧化还原反应为反应。(填可逆不可逆)。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中

有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是一o

参考答案：

1.B

【详解】A.碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；

B.灼热的炭与CO?的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；

C.镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；

D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误；

答案选B。

2.A

【详解】A.用明研净水，是因为明矶电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物

并使之沉降，但不能去除去Ci?+等重金属离子污染，故A错误；

B.题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B正确；

C.75%(体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯消

毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C正确：

D.蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D正确；

故选A。

3.C

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3A小

【详解】A.铜与浓硫酸加热发生反应：Cu+2也SO式浓）=CuSO4+SO2T+2HQ,可用来制取二氧化硫，

故A正确；

B.二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，常用品红检验二氧化硫，故B正确；

C.用浓硫酸干燥二氧化硫时，导气管应长进短出，故C错误；

D.二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空

气，故D正确；

故选：Co

4.A

【详解】A.Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸

既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；

B.碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B

不符合题意；

C.CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；

D.木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；

故选Ao

5.A

【详解】A.陶瓷餐具使用了硅酸盐，A项选；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项不选；

C.水晶镜片的主要成分是二氧化硅，C项不选；

D.硅太阳能电池的主要成分是硅，D项不选；

答案选A。

6.A

【详解】A.水晶的成分为二氧化硅，故A正确；

B.硅是一种良好的半导体材料，电脑芯片是硅单质，故B错误；

C.不锈钢碗是铁合金，不含有二氧化硅，故C错误；

D.Cu是具有导电性且比较廉价，家用电线成分是金属铜，故D错误；

故选：Ao

7.C

【详解】A.HC1O的结构式为H-O-C1,故A错误；

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B.核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59,表示为故B错误;

C.NH20H的电子式为:，故C正确;

H

【详解】A.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；

B.保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；

C.白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；

D.FeSCU中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；

故答案选B。

9.C

【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体

研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的

操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及

的操作方法是萃取，答案选C。

10.D

【详解】A.甲烷的分子式为CH4,A正确：

B.甲烷属于最简单的烷烧，B正确；

C.甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误;

故答案为D。

11.B

【详解】A.氯原子变成氯离子时，原子核不会改变，故原子核内质子数仍然为17,A错误；

B.KC1O3电离产生K+和CIO；,B正确；

C.乙烯的结构筒式为CH2=CFh,碳碳双键不能省略，C错误；

D.氯化钙的电子式中两个位于Ca2+两侧，D错误；

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故答案选B。

12.C

【详解】A.增大反应物浓度、生成物浓度化学反应速率增大，因此增大氢气浓度可加快化学反应速率，A

错误；

B.升高温度能加快化学反应速率，降低温度能减缓化学反应速率，B错误；

C.催化剂能加快化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，C正确；

D.该反应为可逆反应，达到平衡时，反应物和生成物共存，氮气的转化率小于100%,D错误；

答案选C。

13.B

【详解】A.水力发电是利用水的势能带动发电机里的转子转动而发电的，是势能转化为电能，故A不选；

B.火力发电厂靠燃烧燃料，将燃料的化学能先转化成燃气的内能，然后再转化成电能，所以是将化学能转

化为电能，故B选；

C.潮汐发电是利用潮汐能转化为电能，故C不选；

D.风力发电是利用风能转化为电能，故D不选；

故选：Bo

14.D

【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成

块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸储，故D符合题意；

答案为D。

15.C

【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3CU,故选C。

16.D

【详解】A.用氯化铁和熟石灰加热可制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2上CaCb+2NH3T+2H20,

A正确；

B.氨气是碱性气体，可通过碱石灰干燥，B正确；

C.氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，则气体通过导管短进长出，C正确；

D.氨气极易溶于水，将氨气直接用导管通入水中会造成倒吸，为防倒吸应用倒扣的漏斗来吸收氨气，D错

误；

故选：D。

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17.B

【详解】A.浓硫酸具有吸水性，应该使用玻璃塞的试剂瓶密封保存，不需要棕色试剂瓶，故A错误；

B.浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B正确；

C.烧碱即NaOH溶液会与二氧化碳反应，密封保存即可，不需要棕色试剂瓶，故C错误；

D.纯碱即碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用

橡胶塞，不需要棕色试剂瓶，故D错误；

故选：Bo

18.D

【详解】A.烧碱是NaOH,属于碱，纯碱是Na2c0?属于盐，A项错误；

B.淀粉溶液是胶体，Na2c03溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；

C.电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，NaHSO4能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；

D.该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。

故答案选D。

19.A

【详解】A.在O.lmol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；

B.在O.lmol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存,

B不选；

C.具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；

D.在O.lmol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共

存，D不选；

故选Ao

20.C

【详解】A.酒精和水互溶，不能通过分液分离，A错误；

B.二氧化镭与浓盐酸的反应需在加热下才可以产生氯气，B错误；

C.二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；

D.二氧化氮能和水反应、不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

21.C

【详解】A.浓硫酸和氨气反应生成硫酸镂，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；

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B.加氯化锹溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SOj,也可能有Ag+,故B错误；

C.如图装置中血红色褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则S02化合价升高，

因此得出SO2具有还原性，故C正确；

D.二氧化硫能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫有还原性，故D

错误。

综上所述，答案为C。

22.D

【详解】A.将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；

B.发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；

D.硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；

选D。

23.B

【详解】A.生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；

B.反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；

C.铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；

D.生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；

故选B。

24.B

【详解】A.可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以

循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能

等，A错误；

B.相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；

C.对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下4Al3）+302信）=2私06）在常温和

点燃条件下的AH相同，C错误；

D.AHVO为放热反应，会更易发生，AH〉。为吸热反应，不会更易发生，故与AH数值有关，D错误；

答案选B。

25.D

【详解】A.用水煎熬青蒿，涉及溶解，A不符合；

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B.水煎熬青蒿后、使用沸点更低的乙醛(34.6℃)获得了青蒿素的提取物，把青蒿素转移到乙醛中，涉及萃

取，B不符合；

C.对乙醛和青蒿素的混合物，通过蒸发分离出低沸点的乙酸，即可获得青蒿素，故涉及蒸发，C不符合；

D.从水溶液中获取可性固体的过程是结晶，重结晶就是再结晶，结合上面选项可知，该实验中没有涉及重

结晶，D符合；

答案选D。

26.B

【详解】A.蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，是生命活动的物质基础，故A正确；

B.CCh中C的化合价为+4价，CO中C的化合价为+2价，CO2可以被还原成CO,故B错误；

C.工业上合成氨反应为N/3H2=2NH2,该反应属于化合反应，故C正确；

D.蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确；

故选Bo

27.A

【详解】A.活性炭具有吸附性，所以具有除异味的作用，但不具备杀菌作用，故A错误；

B.维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故B正确；

C.聚乳酸属于可降解高分子材料，用于制作手术缝合线，后期不需要拆线，故C正确；

D.聚乙焕用L进行掺杂后，可以导电，可用于制备导电高分子材料，故D正确。

故选Ao

28.D

【分析】只由一种物质构成的为纯净物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析。

【详解】A.刚玉的主要成分是氧化铝，是混合物，故A不符合；

B.水玻璃是硅酸钠溶液，是混合物，故B不符合；

C.天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故C不符合；

D.绿矶即FeSO«7H2。，只由一种物质构成，故为纯净物，故D符合。

故选D。

29.B

【详解】A.浓盐酸与KCICh反应生成氯气，氯气通入硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不符合题干要求，

选项A错误；

B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能够使蔗糖炭化，同时生成二氧化硫、二氧化碳气体，两种气体通入氯

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化铝不反应，不会产生沉淀，选项B正确；

C.浓氨水滴到氧化钙生成氨气，氨气通入氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，不符合题干要求，选项C错误;

D.稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和Na2cCh溶液反应生成碳酸氢钠晶体，试管内产

生沉淀，选项D错误；

答案选B。

30.B

【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，

也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

【详解】A.由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大,

不会出现喷泉现象，A错误；

B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；

C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；

D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；

故选B。

31.C

【详解】A.Cl二HC1的混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠和HC1反应生成二氧化碳，氯气中

会引入新杂质，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢杂质，故A错误；

B.二氧化硫、氯化氢都溶于饱和食盐水，用饱和NaHSCh溶液除二氧化硫中的氯化氢，故B错误；

C.二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，乙烯和氢氧化钠溶液不反应，用氢氧化钠除乙烯中的二氧

化硫杂质，故C正确；

D.氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，一般用碱石灰干燥氨气，故D错误；

选C。

32.C

【详解】A.1个27Al3+的电子数为10,故O.lmo127Al"中含有的电子数为I.ONA，故A错误；

B.Na2O2的电子式为Na•［：6：6：］2-Na♦,含有1个共价键，3.9gNa。的物质的量为右半、

=0.05mol,故3.98脂。中含有的共价键的数目为0.05以，故B错误；

C.朋(HA-NH?)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1molJj#(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA,

故C正确;

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D.发生CH广CHz+H2fCH3cH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共

价键总数为2NA,故D错误；

故选C。

33.D

【详解】A.开发能源集成管理系统，优化能源结构，合理使用能源，实现“管理节能''和“绿色用能”，故A

正确；

B.创新制造工艺，大力研发超轻量耐热结构材料，减少能源的损失，故B正确；

C.研究二氧化碳的固定、新利用途径，实现碳中和，故C正确；

D.大力发展铅蓄电池、银镉电池等二次电池的研发与使用，会造成环境污染，同时它有能量转换效率低，

能量利用率低，应开发能量转换效率更高的电池，故D错误；

故选D。

34.C

【详解】

A.浓盐酸与MnO2共热可制备Cl?,但NaOH溶液会与Cl?反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；

B.NH：极易溶于水，不能通入水中，故B错误；

C.稀硝酸与铜反应生成NO,NO难溶于水，且不与P2O5反应，故可以用水除杂，用巳。5干燥，故C正确；

D.稀硝酸与Zn反应生成NO,不生成H°,故D错误；

故选C。

35.C

【详解】A.ImolCO?中含有的质子数为：（6+8+8）NA=22NA,A错误；

B.1分子水中氢原子和氧原子之间共2