电化学练习题练习题及答案

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第七章电化学练习题

一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画J错

的画X

1、设ZnC12水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活

度因子为/土，则离子平均活度。8=超/土%（）

2、298K时，相同浓度（均为）的KC1、CaCL和LaCb

三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是

LaCl3o（）

3、BaCL水溶液，其离子强度1=。（）

4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能

斯特方程计算的还原电势最大者。（）

5、对于一切强电解质溶液一ln/±=-AZ+|Z_|"均适用。

（）

6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶

液含有由电解质离解成的正负离子。（）

7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶

液。（）

8、离子迁移数U+t.<lo（）

9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶

液。（）

10、无限稀薄时，KC1、HC1和NaCl三种溶液在相同

温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶

液中的C「迁移数相同。（）

11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解

质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩

尔电导率减少。（）

12、用Am对后作图外推的方法，可以求得HAC的

无限稀释之摩尔电导。（）

13、恒电位法采用三电极体系。（）

14、对于电池AgqAgN0®）|||AgNQ伪）Ag（s）,b较小

的一端为负极。（）

15、一个化学反应进行时，ArGm=—220.0KJ.m。厂1,

如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境

对系统做功。（）

16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，

AG=0。（）

17、有能斯特公式算得电池的E为负值，表示此电池

反应的方向是朝正向进行的。（）

1

18、电池Z〃（s）ZnCl2^.002mol.kg~,/+,=1.0）||AgC7（s）Ag（s）其反应为

]

2Aga(s)+z，s)->2Ag(s)+ZnCl2^.002mol.kg~,/+,=1.())，月T以其电动

势的计算公式为

99

E=E-^VnaZnCi2=E-^ln（0.002x1.0）o（）

19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势

差。（）

20、电池反应的E与指定电池反应计量方程式的书写

无关，而电池反应的热力学函数SGm等则与指定

电池反应计量方程式的书写有关。（）

21、锌、银两金属片同时插入H。水溶液中，所构成

的电池是可逆电池。（）

22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

()

23、H2-O2燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反

应是一样的。（）

24、测量阳极过电位用恒电流法。（）

25、石，［"+（，="〃2（"可产6）］=。，是确定标准电

极电势的国际惯例的规定值。（）

26、原电池E的定义为：没有电流通过的条件下，原

电池两极的金属引线为同一种金属时，电池两端

的电势差。（）

27、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液

的电阻随温度升高而减少。（）

28、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而

不能全部消除液体接界电势。（）

29、电化学中用电流密度，来表示电极反应速率。（）

30、25℃时,摩尔甘汞电极Hg|Hg2cb（s）|KCl（l

mobdm1）的电极电势为V,此数值就是甘汞电极

的标准电极电势。（）

31、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距

单位距离时所具有的电导。（）

32、用Pt电极电解CuCb水溶液，阳极上放出C12。

（）

33电极Pt|H2（p=100kPa）\OH-（a=\）是标准氢电极，

其E（H2+2OH-2H2O+2e>0o（）

34、对于电池Zn亿nSCU（aq）||AgNO3（aq）|Ag,其中的盐

桥可以用饱和KC1溶液。（）

35、由公式Am=K/C可知，对强电解质，若浓度增大

一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,

故Am不随浓度变化。（）

36、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可

逆，则该电池就是可逆电池。（）

37、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时,

在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。

（）

38、无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推

法得到。（）

39、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所

以正、负离子的迁移数也相等。（）

40、离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动

速率一定时，其迁移数也一定。（）

二、选择题

1、电解质分为强电解质和弱电解质，在于（）o

（1）电解质为离子晶体和非离子晶体（2）

全解离和非全解离

（3）溶剂为水和非水（4）

离子间作用强和弱

2、影响离子极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂、

③温度、④电极间距、⑤离子电荷。（）

(1)@(2)；⑵②③；⑶③④；(4)

②③⑤。

3、质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为笈的

MgSCU溶液的活度沏为（）。

⑴闭/J⑵之闰中y⑶词"y

⑷T%j

4、在25℃时，CaCl2溶液的/±,i与CaSO4溶液的/±,2的

关系为（）o

（l）y±,l>7±,2（2）y±,i<7±,2（3）/±,[=/±,2

（4）无法比较

5、在有关影响电解质离子电迁移率大小的因素的论述

中，错误的讲法是：（）。

（1）认为与电解质的本性有关；

（2）认为与浓度有关；

（3）认为与电场强度（电势梯度）有关;

（4）认为与温度有关。

6、若电解质的离子平均活度因子/±<1,主要原因是

（）。

（1）正负离子间的作用力大（2）

溶质和溶剂间的作用力大

（3）离子的溶剂化作用力大

（4）溶剂分子间的作用力

7、当电流通过化学电源或电解电池时，电极将因偏离

平衡而发生极化，如图所示。请指出图中四条曲线，

哪一条表示化学电源的阳极（）,哪一条表示电解池

的阴极（）o

8、下列电解质离子平均活度因子最大的是（）o

（1）的KC1（2）CaCl2

（3）LaCh（4）KC1

9、电解质B在溶液中的离子平均活度因子为/土，对"

大小的下列判断哪个正确（）o

（1）/±<1（2）/±>1

（3）①和②都有可能（4）/士恒

10、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）。

（1）浓度增大，离子强度增大（2）浓度

增大，离子强度变弱

（3）浓度不影响离子强度（4）随浓

度变化，离子强度变化无规律

11、关于离子平均活度因子/土与电解质溶液的质量摩

尔浓度b间的关系，下列说法正确的是（）o

（1）b增大，y±增大

（2）b增大，y土减小

（3）先b增大，y土增大，后b增大，？土减小

（4）先b增大，/土减小，后b增大，龙增大

12、在稀溶液范围内，离子平均活度因子/土与电解质

溶液的离子强度I的关系，正确的是（）。

（1）I增大，/土增大（2）1增大，左减

小

（3）I不影响/土的数值（4）随I的变化

的变化无规律

13、无限稀释的KC1溶液中，C厂的迁移数为，该溶液

中K+的迁移数为（）。

(1)(2)(3)(4)

14＞通常应用Am这一概念时，就MgCL溶液而言,

正确的表述是（）o

(1)Am(MgCl2)=2Am(l/2MgCl2)

(2)2Am(MgCl2)=Am(l/2MgCl2)

(3)Am(MgCb)=Am(l/2MgCl2)

15、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即:

()o

(1)在温度为298K时的离子运动速率；

(2)在浓度为ImoLdm、时的离子运动速

率；

(3)在单位电势梯度时的离子运动速率；

(4)在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

16、在25℃时，无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导

率最大的是()o

(1)La3+(2)Mg2+(3)NH+4(4)

H+

17、CaCb无限稀释摩尔电导率与其离子的无限稀释摩

尔电导率的关系为()

(1)△嘉(CaCl2)=△*(c42+卜八常(cr)

2+/_

(2)(CaCl2)=1(c«)+(c)

2+-

(3)人制(CaCl2)=A制(c«)+2△制(c/)

18、关于电导率，下列说法正确的是()

(1)电解质溶液的电导率是两极板为单位面积,

其距离为单位长度时，溶液的电导。

(2)电解质溶液的电导率是单位浓度的电解

质的电导。

(3)电解质溶液的电导率相当于Am的倒数。

19、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为()

(1)随浓度增大而单调增大(2)随

浓度增大而单调减小

(3)随浓度增大而先增大后减小(4)随

浓度增大而先减小后增大

20、原电池在恒温、恒压可逆条件下放电时，其在过

程中与环境交换的热量为()

(1)△/〃？(2)零(3)T\rsm

(4)ArG,„

21、298K时，电池反应〃2(g)+go2(g)f"2。(/)所对应的Ef

EE

反应2〃2。(/)-2〃2(g)+O2(g)所对应的2，则\与

埼的关系为()

(1)Eg=-2E?(2)E§=2E?(3)E：=—E；

(4)Eg=E?

22、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时

电池的E等于()

(1)0(2)E6

(3)不一定(4)随温度、压力的数

值而变化

23、已知25℃时，E(Fe3+|Fe2+)=V,E(Sn4+|Sn2+)

=Vo今有一电池，其电池反应为2Fe3++Sn2+===

Sn4++2Fe2+,则该电池的标准电动势石(298K)为：

(2)o

(1)V；(2)V；(3)V；(4)

Vo

24、电ZlkHg(/)z«(cq]z〃2+(a2)Zn(a31"g(，)的E()

(1)仅与有关，与无关(2)仅

与，有关，与无关

(3)仅与。2/3,有关，与的无关(4)与

。]以3a2均无关

25、在下列电池中，其E与%厂无关的是()。

(1)Zn[s'\ZnCl2{aq'\Cl2^yPt

(2)Zn(s^ZnCl2(etc/^KClQ<7)AgC7(sjAg(s)

(3)P^H2{g\HCl(aq\Cl2(g\Pt

(4)Ag(s)Aga(sjKC/{aq}Cl2{g}Pt

26、通过E的测定，可以求难溶盐的活度积,今欲求Aga

的活度积,则应设计的原电池为()。

(1)Ag^AgC^HCl

(2)「松\HCI(a4\AgCKs\Agis}

(3)Ag(s,AgNO3(aqJ|HCI(留)AgC/(s)Ag(s)

(4)Ag(sjAgC7(s“HCI(aq\AgNOi,{aq\Ag(.v)

-Hg人+e~fHgE?=0.798V

27、在25℃时，裴+v留w()。

2++

Hg2+e-Hg1的欧=

(1)(2)(3)(4)

28>25℃时，电池Pt|H2(10kPa)|HClS)|H2(100kPa)|Pt

的电动势石为：()o

(l)2xV；(2)V；(3)V；(4)o

29、在论述电解质稀溶液的代数值大小时，下述讲法

中错误的是：()o

(1)性的大小与温度有关；

(2)上的大小与溶剂性质有关；

(3)人的大小与离子的价数无关；

(4)上的大小与浓度有关。

30、蓄电池在充、放电时的反应正好相反，则其充电

时正极和负极、阴极和阳极的关系为()。

(1)正负极不变，阴阳极不变；(2)正负

极不变，阴阳极正好相反；

(3)正负极改变，阴阳极不变；(4)正

负极改变，阴阳极正好相反。

31、在浓度不大的范围内，摩尔电导率随浓度变化的

规律为：()o

(1)与浓度成反比关系，随浓度增大而

变小；

(2)与浓度无关，不受浓度的影响；

(3)与浓度的五成线性关系而增大；

(4)与浓度的五成线性关系而减小。

32、在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素

时，错误的讲法是：()。

(1)认为与溶剂性质有关；(2)

认为与温度有关；

(3)认为与共存的离子性质有关；(4)

认为与离子本性有关。

33、在串联的几个电解池中，各阳极或阴极上数值不

等的物理量是：()o

(1)通过的电子数目；(2)通过的电量；

(3)通过的电流；(4)析出或溶解

的物质的量。

34、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：

()

(1)消除电极上的副反应；(2)

减少标准电池的损耗；

(3)在可逆情况下测定电池电动势；

(4)简便易行。

35、质量摩尔浓度为人的Na3Po4溶液，平均活度因子

(系数)为上，则电解质的活度为：()。

(1)aB=/b)4(y±)4(2)«B=4(Z?/

bAS)，

(3)aB=27(Z?/Z?尸(y±)4(4)aB=27(Z?/

bPSA

36、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电

池反应是()

(1)正向进行;(2)逆向进行;

(3)不可能发生。

37、电量计有银电量计和铜电量计，而没有其它什么

电量计，如锌电量计、铁电量计等等，主要原因是：

()。

(1)银电量计和铜电量计易制备；(2)

使用的温度和浓度范围比较大；

(3)伴随银或铜析出的副反应少；(4)

金属银和铜比较难于氧化。

38、准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量

计，而不用电流表原因是：()。

(1)电量计便宜；(2)电量计使

用方便；

(3)电解电流难于恒定；(4)物质质

量的测准比较容易。

39、在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：()

(1)与待测电极构成闭合回路，使电流通

过电解池；

(2)作为理想的极化电极；

(3)具有较小的交换电流密度和良好的电

势稳定性;

(4)近似为理想不极化电极，与被测电极构

成可逆原电池.

40＞已知铜的相对原子质量为，用电量可从CuSCU溶

液中沉淀出多少克铜()

(l)16g;⑵32g；(3)64g；

(4)127go

三、填空题

1、测量电导用的电解池，其比值—称为电导池常数

O

2、在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势的首先

析出，几种阳离子同时析出的条件是；在阳极，不

同金属溶解的顺序是电极电势的最先溶解。

3、电解质溶液的导电机理，概括地说

是，O

4、在25℃的无限稀水溶液中，摩尔电导率最大的一

价负离子是

5、离子氛的电性与中心离子的电性，电量与中心离子

的电量。

6、电解CuSCU水溶液，使阴极析出ImolCu,则通过

电解池的电量应为。

7、原电池Ag|AgCl（s）|Cl||Ag+|Ag应该用

做盐桥。

8、可逆电池必须具备的三个条件

为,

9、由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势，负极

电势将比平衡电势；而电解池的阳极电势比平衡

电势，阴极电势比平衡电势。（选高或低）

10、等体积的LaCb水溶液及NaCl水溶液混合后，

溶液的离子强度1=o

11、电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是

相等_________

12、25℃时，BaCb水溶液的y±=0.399,则a±=O

13、在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同,

同浓度的非电解质溶液的活度电解质溶液中

溶质的活度（选大于、小于、等于）

14、25℃时,AgCl饱和水溶液的电导率为xlO-4SmL

所用水的电导率为xlOYsmL则AgCl的电导率为

1

Sm-o

15、某电池反应在25℃下，/>o,电动势温度系数

年〕＜0,则升高温度时，电池反应的卢

将O

16＞电池4（s）|”2s。4（。）IPg（s）作为原电池时，负极是_

极，

正极是极，作为电解池时，阳极是—

极，阴极是极。

17、电化学中电极反应的速度以表示，极化

是__________________________

的现象，极化主要有,O

超电势是O

18、若已知某电池反应电动势的温度系数（霁）〉o,则

该电池可逆放电时的反应热00,_ArS0o

（选填＞、＜、二）。

19、已知298K时，

TT+e-fTl,Ef=-0.34V,Tli++3e-Tl,以=-0-72V贝U

298K时T产+2e--＞Tl+,£/=,Vo

20、设阳极和阴极的超电势均为V,还原电位均

为V,则阳极电位等

于,阴极电位等于。

四、写出下列电池中各电极上的反应和电池反应。

(1)Pt,H2(g,pi)IHCl(a)ICl2(g,p2)Pt

(2)Pt,H2,(g,pi)IH+(Q]MAg+(%)IAg(s)

(3)Ag(s)+Agl(s)|1-(%)忆1-(2)IAgCl(s)+Ag(s)

2

(4)Pb(s)+PbSO4(s)ISOA^^HCu^)ICu(s)

(5)Pt,H2H2(g,pi)INaOH(a)IHgO(s)+Hg(l)

+

(6)Pt,H2H2(g,pi)IH(aq)ISb2O3(s)+Sb(s)

3+2++

(7)PtIFe(ai),Fe(a2)||Ag(«3)IAg(s)

(8)Na(Hg)(a3)INa+(%)||05(%)IHgO(s)+Hg(l)

五、试将下述化学反应设计成电池。

(1)AgCl(s)=Ag+(Q])+ClM2)

(2)AgCl(s)+I(«1)=AgI(s)+Cl-(«2)

(3)H2(g,pi)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l)

2++3+

(4)Fe(<7])4-Ag(«2)=Fe(«3)4-Ag(s)

(5)H2(g,pi)+l/2O2(g,p2)=H2O(l)

(6)Cl2(g,pi)+2r(a1)=I2(s)+2Cl-(«2)

六、计算题

1、已知293K时某电池标准电池电动势为，

雪二X1O-3V/K,计算298K时电池反应的AGm、

STP

△rHm、ArSm，Qr。

2、25c时在一电导池中盛以c为・dm-3KC1溶液，测得

其电阻为Q。若在同一电导池中盛以c为dm-3的

HC1溶液，测得其电阻为Q。已知25℃时・dm-3的

KC1溶液的电导率为-1。试求：

(1)电导池系数Kcell；(2)・dm-3HCl溶液的电导

率和摩尔电导率。

3、设下列电池产生1F的电量，写出电极反应和电池

反应以及计算其电动势£o已知%=1.360Vo

1

Pt|H2(p)|HC1mol-kg)|Cl2(p)|Pt

4、电池Zn|ZnSO4s=mol-kg-i,二)|PbSO4(s)|Pb在

25℃时,E=o

(1)已知E(Zn2+|Zn)=,求E(SO421PbsCU|Pb)；

(2)当ZnSCU的浓度为moLkg"时，E=V,求

该浓度下ZnSCU的平均离子活度因子(系数)为多

少

5、在mol・kg-।SnCL溶液中，已知SnCL的性二，试

问SnCb的九和生各为多少

6、试计算下列反应在25℃时的a(Fe3+)。

2Fe3+[tz(Fe2+)]+Sn2+(a=1)===2

Fe2+(«=l)+Sn4+(«-1)

(已知在25℃时,E(Sn4+,Sn2+|Pt)=V,E(Fe3+,

Fe2+1Pt)=Vo)

7、应用德拜-休克尔极限定律，计算25c时，mol.kg

一1的K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度因子

8、电池Zn|ZnCl2s二mobkg1)|AgCl(s)|Ag,测得25℃

时电动势

2+

E=o已知：E(Zn|Zn)=,E©|AgCl|Ag)二V。

(1)写出电池反应(得失电子数为2)；

(2)求上述反应的标准平衡常数K；

(3)求溶液ZnCb的平均离子活度因子(系数)

9、某电导池中充入mol・dm3的KC1溶液，在25℃时

电阻为250,如改充入6xl()5mol.dm3NH3・H2O溶液,

其电阻为105。已知mobdm3KCl溶液的电导率为

S-m1,而NM及OH的摩尔电导率分别为Xi。，

2142153

S-mmol,xlOS-m-molo试计算6xl0mol-dm

NH3H2O溶液的解离度。

10>已知25℃,PbS04(s)的溶度积Ksp=xl08。

l/2Pb2+

和1/2SO42一无限稀释摩尔电导率分别为

42

70x10Smmol1和xl()4sm2moilo配制此溶

液所用水的电导率为xl04smL试计算

25℃PbSO4饱和溶液的电导率。

第七章电化学练习题答案

一、判断题答案：

12x374x5x677x8x9x10x

11A/12X13-<14715x16x17x18x19x20y

21x22A/23X24X2S726727x287297307

31732^33x34X35X36X37X38X39X40X

二、选择题答案

1(2)2(4)3(1)4(1)5(3)6(1)7(1)(3)8(4)9(3)10(1)

11(4)12(2)13(2)14(1)15(3)16(4)17(3)18(1)19(3)20(3)

21(3)22(1)23(2)24(1)25(4)26(3)27(1)28(4)29(3)30

(2)

31(4)32(3)33(4)34(3)35(3)36(2)37(4)38(4)39(4)40

(1)

三、填空题答案

1、解:

2解：高析出电极电势相等低

3、解：离子迁移电极反应

4、0H

5、相反、相等

6、192970c

7,NH4NO3

8、电极、电池反应本身必可逆；无液接电势；电池的工作条件可逆

9、解：低高高低

10、

11、高

12、

13、大于

14、X104

15、变小

16、阳阴正负

17、电流密度；电极电位偏离平衡电极电位的现象；浓差极化，电化学极

化。有电流通过时，电极电位对平衡电位的偏离。

18、>0,>0

19、

20、；

四、写出下列电池中各电极上的反应和电池反应。

+

(1)解：()：H2(g,pi)2H(a)+2e

(+)：Ch(g,p2)+2e2Cl(a)

电池:H2(g,pi)+Ch(g,p2)===2HCl(a)

+

(2)解：。：l/2H2(g,pi)H(at)+e

+

(+)：Ag(a2)+eAg(s)

++

电池：l/2H2(g,pi)+Ag(a2)=H(%)+Ag(s)

(3)解：()：Ag(s)+r(a1)Agl(s)+e

(+)：AgCl(s)+eAg(s)+Cl(n,)

电池：Agci(s)+r(«,>Agi(s)+cr(«2)

(4)解：()：Pb(s)+PbSO4(s)+2e

2+

(+)：Cu(«7)+2eCu(s)

22+

电池：Pb(s)+SO4(tzI)+Cu(«2)=PbSO4(s)+Cu(s)

(5)解：()：H2(p(Hi)+2OH(a)2H2O+2e

(+)：HgO(s)+H2O+2eHg(l)+2OH(a)

电池：H2s(Hi)+HgO(s)=Hg⑴+H20

(6)解：()：3H2(g,pi)6H+(a)+6e

(+)：Sb2O3⑸+6H+(a)+6e2Sb(s)+3H2O

电池：3H2(p(Hi)+Sb2O3(s)=2Sb⑸+3H2。

(7)解：()：Fe2+(a2)Fe3+(ai)+e

(+)：Ag+(%)+eAg⑸

2++3+

电池：Fe(a2)+Ag(a3)=Fe(ai)+Ag(s)

+

(8)解：()：2Na(Hg)(as)2Na(a1)+2Hg+2e

(+)：HgO(s)+H2O+2eHg(l)+20H(4)

+

电池:2Na(Hg)(a3)+HgO(s)+H2O=2Na(a1)+3Hg⑴++20H(&)

五、试将下述化学反应设计成电池。

⑴解：Ag(s)IAg+(%)||cr(4)IAgCKs)IAg(s)

(2)解：Ag(s)IAgl(s)IRajllCl-Q)IAgCl(s)IAg(s)

+

(3)解：PtIH2(g,pi)IH(aq)IHgO(s)IHg(l)IPt

3+2++

(4)解：PtIFe(a3),Fe(ai)||Ag(«2)|Ag(s)

+

(5)解:PtIH2(g,pi)IH(aq)I02(g,p2)IPt

(6)解：PtII2(s)I!(«,)||C「(4)ICh(g,pi)IPt

六、计算题答案

1、解:设273K时电池电动势为E(EEi)/(TTi)=xW3V/K

E=xlO-3V/K(298K273K)+=

设反应中〃=2

ArGm=nFE-2xVx96500C-mol=­mol

3

△rSm=nF(—)p=2x96500C-molx(xlO-V/K)=/K-mol

△rHm=ArGm+7ArSm

=mol+298Kx(/K-mol)x]0-3=kJ-mol

3

QR=7ArSm=298Kx(/K-mol)xQ-=kJ-mol

2、(1)根据式K=GXK。,〃，电导池系数

Kcell=K(KCl)x—J—=K(KCl)xR(KCl)

G(KC1)

=0.140877Sxm-1xl50.00Q=21.13m-1

.dm^HCl溶液的电导率为

K(HCI)=Kg”/7?(HC1)=21.13m'/51.4Q=0.411ISm-1

•dm3溶液的摩尔电导率为

_1-32-1

Am(HC1)=xr(HCl)/c(HCl)=0.411IS-m/IOmol-m=0.04lllSm-mol

3、解：(-)H2(p)H+mol