高二年级上册学期期中化学试卷

北京八中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1.（3分）下列事实可证明一水合氨是弱碱的是（）

A.镂盐受热易分解

B.0.1mol/L氨水可以使酚酷试液变红

C.常温时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

D.能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

2.（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和O代表不

同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是（）

A.反应物总能量一定低于生成物总能量

B.一定属于可逆反应

C.一定有非极性共价键断裂

D.一定属于氧化还原反应

3.（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气

B.合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强

C.压缩NO2与N2O4混合气，气体颜色变深

D.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率

4.（3分）在一氧化碳变换反应CO+H2O荐望CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速

率增大的原因分析不正确的是（）

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D.增大c（CO）,活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

5.（3分）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途

径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

利出H软)理也事©@

496U/g④@

)

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用Ti02作催化剂可以降低反应的焙变，从而提高化学反应速率

D.C02分解反应的热化学方程式为2cCh(g)=2C0(g)+02(g)AH=+30kJ/mol

B.5min时，N2O5的转化率为83%

C.0〜2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(L*min)

D.其他条件不变,若起始c(N2O5)=0.50mol/L,则2min时c(N2O5)<0.25mol/L

7.(3分)已知：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH=-49.0kJ・mo「1一

定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入ImolCCh和3moiH2,测得CO2和CH30H(g)

的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是()

B.该条件下，反应的平衡常数为独

3

C.反应达到平衡状态时，C02的平衡转化率为25%

D.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH30H的浓度表示的逆反应速率

8.（3分）常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下:

下列说法正确的是（）

组别混合前混合后

甲c(HX)=0.1mol«L1c(NaOH)=0.1mol・L।pH=9

乙c<HY)=0.1moPL1c(NaOH)=0.1moI・L।pH=7

A.HX为弱酸

B.HY溶液的pH<l

C.甲的混合液中c（XD=c（Na+）

D.乙的混合液中c（Na+）>c（YD

9.（3分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮

一暗（或灭）f亮”现象的是（）

ABcD

试剂aCuS04NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试齐！

JbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

试剂a

试剂b

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）铁的配合物离子（用［L-Fe-Hf表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量

的变化情况如图所示:

学

殍

态

过1

HCOOH/43.5

L、过渡态2

H0.06

卜、22

、

-F+、-

、

、

HCOO-必

Hm、

.3l.sX

O、-t

)n-2

Oo-46.

D+on一I

H+

H—

+OH+

-OOO

OOo'Y

O丫

Oo

OHO

HHO出

O+

Hb

o

o

H

反应进程

下列说法错误的是（）

催化剂

A.该过程的总反应为HCOOH低"Jco?t+H2t

B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由i【一m步骤决定

11.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+2+

A.pH=l的溶液中:Fe>NO3-、SO4\Na

B.由水电离的c（H+）=1X的溶液中:Ca2+,K+,Cl\HCO3

C.-（H）-=1（）12的溶液中:NH4+、AI3+、NO3\cr

c（0H-）

D.c（Fe3+）=0.1mol・L”的溶液中:K+,C1O\SO?'

12.（3分）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变

化的曲线如图所示。据图判断正确的是()

磨根体积

A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总物质的总浓度小于a点酸的总物质的总浓度

13.(3分)根据下列图示所得推论正确的是()

是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸

分解生成了HC1和02

B.是C4H10(g)WC4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和

压强的关系曲线，推断该反应的△H>0、x>0.1

1

60

40

加

时间％

C.是0.03g镁条分别2mL2moi/L盐酸和醋酸反应过程中密闭

容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

D.是0.5mol/LCH3coONa溶液及水的pH随温度的变化曲线,

说明随温度升得，CH3coONa溶液中c(OH)减小

14.(3分)下列实验中，均产生白色沉淀。

彳AI：(SO力溶液、/CaCl：溶液、

一

QNa：CO,溶液[NaHCOr溶液Na、CO,溶液QNaHCO；溶液

U

下列分析不正确的是()

A.Na2c03与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B.CaC12能促进Na2co3、NaHCC)3水解

C.Ah(S04)3能促进Na2co3、NaHCO37K解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

二、非选择题

15.(6分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用，请回答。

(1)如图是ImolNCh和ImolCO反应生成C02和NO过程中能量变化示意图，请写出

N02和CO反应的热化学方程式。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)△

H<0,其化学平衡常数K与温度的关系如表：

温度(℃)25125225・・・

平衡常数4.1X106KiK2•••

完成下列问题：

①比较Ki、K2的大小：KiK2(填”或“<”)；

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号)；

A.2v(H2)(IE)=3v(NH3)(a)

B.2v(N2)(正)=v(H2)(»)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

+

(3)25℃时，水的电离达到平衡：H2O^H+OHAH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OHD降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(FT)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

(4)盐酸朋(N2H602)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈

酸性，水解原理与NH40类似。

①写出盐酸肿第一步水解反应的离子方程式。

②盐酸助水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(填序号)。

2++

A.c(Cl')>c(N2H6)>C(H)>C(OH)

++

B.c(Cl>>c([N2H5*H2O])>C(H)>C(OH)

2++

C.2c(N2H6)+C([N2H5・H20j+)+C(H)=C(CD+c(OH)

2++

D.c(N2H6)>C(Cl)>c(H)>c(OH)

(1)用0.1mo卜1/iNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol・L71的盐酸

和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.

①滴定醋酸的曲线是I,理由是。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③Vi和V2的关系：ViV2(填”或

（2）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放

入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚献作指示剂，用O.lOmol/LNaOH标准溶液进行滴定。重

复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下。

实验NaOH溶液的浓度滴定完成时,NaOH溶液待测盐酸的体积（mL）

编号（moPL1）滴入的体积（mL）

10.1022.6220.00

20.1025.7220.00

30.1022.8020.00

①滴定达到终点的标志是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol/L（保留两位

有效数字）。

③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有（填字母序

号）。

A.滴定终点读数时俯视

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

17.（16分）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。

87

资料：HC1O的电离常数为Ka=4.7X10-；H2cO3的电离常数为Kai=4.3X10-,Ka2

=5.6XIO11；HC10的氧化性和杀菌消毒效果强于CIO,

（1）84消毒液溶液呈______。（填“酸性”或“碱性”）

（2）84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与

医用酒精混合使用”这一问题进行了如表实验。

序号实验操作实验现象

I分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度由20℃升高至23℃,并

并测量溶液温度变化产生大量气泡，略有刺激性气味，

溶液颜色无明显变化

II分别取40mL医用酒精和蒸储水混合均匀，水溶液中无明显现象

浴加热至23℃

III分别取______mL84消毒液和蒸储水混合均溶液中无明显现象，略有刺激性气

匀，水浴加热至23c味

①实验m中应分别取mL84消毒液和蒸储水混合均匀。

②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精(填“能”或“不能”)混合使用。

(3)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，

通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH,请运用平衡移动原理解释NaOH的作

用：。

(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10〜30分钟可增强消毒效果，该过

程中发生反应的离子方程式为。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原

因：。

18.(10分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO

催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH30H和CO。反应的热化学方

程式如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AHi=-53.7kJ・mol”

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间，不同温度、不同催

化剂的数据如表(均未达到平衡状态)：

T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(％)

543Cat.l12.342.3

543Cat.210.972.7

553Cat.l15.339.1

553Cat.212.071.6

［备注］Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO?中生成

甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJ/mol和285.8kJ/mol；

②H2O(1)—H2O(g)AH3=+44.0kJ/moL

请回答：

（1）反应I的平衡常数表达式K=。

（2）写出表示H2燃烧热的热化学方程式«

（3）计算反应II的△H2=kJ/molo

（4）有利于提高CO2转化为CH30H平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂Cat.1

B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（5）如图，在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.l和Cat.2三种情况下“反应过

程〜能量”示意图

（6）表中实验数据表明，使用同一种催化剂时，随温度升高，CO2的转化率升高，但甲

醇的选择性降低，原因是o

19.（16分）某学习小组研究溶液中Fe?+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

物物质OminIminlh5h

FeSO4淡黄色桔红色红色深红色

几乎无色淡黄色黄色桔红色

(NH4)2Fe(SO4)

2

(1)上述(NH4)2Fe(S04)2溶液pH小于FeS04的原因是(用

化学用语表示)。溶液的稳定性：

FeSO4(NH4)2Fe(SO4)2(填“〉”或

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NHG2Fe(SO4)2溶液中的NH4+

保护了Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行实验H,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取,与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

加，观察。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验HI：分别

配制0.80mo[・L“pH为1、2、3、4的FeSCU溶液，观察，发现pH=l的FeSCU溶液长

时间无明显变化，pH越大，FeSCU溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在

2++

反应4Fe+O2+10H2O^4Fe(OH)3+8H.由实验HI,乙同学可得出的结论

是,原因是。

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSCU溶液在不同pH条件下，

Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧

化速率都逐渐增大的原因可能是。

(5)综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有。

202L2022学年北京八中高二（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1.（3分）下列事实可证明一水合氨是弱碱的是（）

A.钺盐受热易分解

B.0.1mol/L氨水可以使酚酸试液变红

C.常温时，O.lmol/L氨水溶液的pH约为11

D.能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明一水合氨是弱电解质，只要证明一水

合氨部分电离即可。

【解答】解：A.核盐受热易分解，说明钱盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所

以不能证明一水合氨是弱碱，故A错误；

B.0.1mol/L的氨水可以使酚醐试液变红色，说明一水合氨电离出OH一而使溶液呈碱性,

但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；

C.常温下0.1mol/L的氨水溶液pH约为11,则溶液中c（OH）小于氨水浓度，说明一

水合氨部分电离，所以能证明一水合氨是弱碱，故C正确；

D.能和氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨

部分电离，所以不能证明一水合氨是弱碱，故D错误；

故选:Co

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查对基本概念的理解和灵活应用，明确强弱

电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与其电离程度有关，题目难度不大。

2.（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和O代表不

同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是（）

A.反应物总能量一定低于生成物总能量

B.一定属于可逆反应

C.一定有非极性共价键断裂

D.一定属于氧化还原反应

【分析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则

为可逆反应，有元素的化合价变化，以此来解答。

【解答】解：A.一般分解反应为吸热反应，由图不能确定反应中能量变化，故A错误;

B.反应前后均存在反应物，为可逆反应，故B正确；

C、同种元素形成的共价键叫非极性共价键，所以一定有非极性共价键断裂，故C正确；

D.化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中物质的变化、反应的分类为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。

3.（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气

B.合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强

C.压缩NO2与N2O4混合气，气体颜色变深

D.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率

【分析】A.氯气和水反应为CI2+H2OUHCI+HCIO；

B.加压，平衡向气体分子数减小的方向移动；

C.气体颜色由有色气体浓度决定；

D.增大反应物浓度，平衡正向移动。

【解答】解：A.氯气和水反应为CI2+H2OUHCI+HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度大，氯

气和水反应平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B.合成氨正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，

故B正确；

C.NCh与N2O4混合气中存在2NO2UN2O4,压缩体积，平衡正向移动，二氧化氮物质的

量减小，但容器体积减小，二氧化氮浓度增大，颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释,

故C错误；

工业上生产硫酸过程中，通入过量空气，平衡正向移动，的转化率提高，故能用

D.SO2

勒夏特列原理解释，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查化学平衡移动原理，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响

是解题的关键。

4.（3分）在一氧化碳变换反应C0+H20二BBcO2+H2中，有关反应条件改变使反应速

率增大的原因分析不正确的是（）

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D.增大c（CO）,活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

【分析】活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，增大浓度、压强，可增大单

位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子数目，进而增大反应速

率，以此解答该题。

【解答】解：A、催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，

所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，故A正确；

B、温度越高，活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增加，反应的速率越快，故B正

确；

C、增大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，

故C正确；

D、浓度变大，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，

反应速率加快，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化

分子的浓度以及百分数的影响。

5.（3分）以Ti02为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途

径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

*<tco,

。、力og/0

利用KH@3皿3©@

$*小4%icj/moi>@@

）

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2c02(g)=2CO(g)+02(g)AH=+30kJ/mol

【分析】A.断键吸收能量；

B.该图中以TiCh为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气；

C.催化剂降低反应所需活化能，不影响焰变；

D.二氧化碳分解生成CO和氧气，且该反应熔变=反应物总能量-生成物总能量，烙变

与其方程式计量数成正比。

【解答】解：A.断键吸收能量，则过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.该图中以TiCh为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气，根据能量守

恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂降低反应所需活化能，不影响焰变，焙变与反应物和生成物总能量差有关，故

C错误；

D.二氧化碳分解生成CO和氧气，且该反应焰变=反应物总能量-生成物总能量，烙变

与其方程式计量数成正比，则该反应为2c6(g)=2C0(g)+O2(g)AH=(1598X

2-1072X2-496)kJ/mol=+556kJ/mol,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题以图象分析为载体考查反应和婚变，侧重考查分析判断及计算能力，明确

催化剂对反应历程影响、焰变影响因素等知识点是解本题关键，D为解答易错点，题目

难度不大。

A.4min时,c(NO2)=1.50mol/L

B.5min时，N2O5的转化率为83%

C.0〜2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol7(Lemin)

D.其他条件不变,若起始c(N2O5)=0.50mol/L,则2min时c(N2O5)<0.25mol/L

【分析】A.利用三段式计算；

B,转化率100%；

c0

C.2min时消耗c(N2O5)=0.5mol/L；

D.浓度减小反应速率减小。

【解答】解：A.2N2O5(g)#4NO2(g)+O2(g)

开始(mol/L)1.0000

变化(mol/L)0.751.500.375

4min时(mol/L)0.251.500.375

4min时，c(NO2)=1.50mol/L,故A正确；

L001

B.5min时，N2O5的转化率=心名*100%="0-''X100%=83%,故B正确；

c01.00

C2min时消耗c(N2O5)=0.5mol/L,则2min时c(O2)=0.5mol/L4-2=0.25mol/L,v

(O2)=0：45m-0'L=o.i25moi/(L,min),故C正确；

2min

D.其他条件不变，若起始C(N2C>5)=0.50mol/L,浓度减小反应速率减小，则2min时c

(N2O5)>0.25mol/L,故D错误;

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握表中数据的应用、速率变化及速率计算

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度

不大。

7.(3分)已知：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)ZXH=-49.0kJ・mol"。一

定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2,测得CO2和CH30H(g)

的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是()

n(CHoOH)

A.升高温度能使•73增大

n(C02)

B.该条件下，反应的平衡常数为独

3

C.反应达到平衡状态时，C02的平衡转化率为25%

时，用的浓度表示的正反应速率等于用的浓度表示的逆反应速率

D.3minCO2CH30H

【分析】A.根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳

的物质的量比值的变化；

B.根据平衡常数等于生成物的浓度的幕之积除以反应物浓度的基之积进行计算；

C.根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比

值就是其转化率；

D.3min时，CH30H和CO2的浓度相等，但反应没有达至U平衡状态。

【解答】解：A.此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醉的物质的量减少，

n(CHOH)

二氧化碳的物质的量增大，所以使一Tq——减小，故A错误；

n(CO2)

B.甲醇和水蒸气的系数一样，故平衡时甲醇的浓度和水蒸气的浓度一样，氢气浓度减少

了2.25mol/L,故氢气平衡浓度为0.25mol/L,根据平衡常数等于生成物的浓度的幕之积

除以反应物浓度的塞之积，K/CHWH)><；(即)=0.75X0,75旭,故B正

J

c(CO2)XC(H2)0.25X0.7533

确；

C.反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为(1.00-0.25)mol/L,所以其

转化率°°—。25)mol/Lxioo%=75%,故C错误；

1.OOmol/L

D.3min时，CH30H和CC>2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故B

错误，

故选：B。

【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学

平衡的影响、化学反应速率的计算等问题。

8.(3分)常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下:

下列说法正确的是()

组别混合前混合后

甲c(HX)=0.1mol«L'1c(NaOH)=O.lmoPL1pH=9

乙c(HY)=O.lmoPL1c(NaOH)=0.1mol«L1pH=7

A.HX为弱酸

B.HY溶液的pH<l

C.甲的混合液中c(XD=c(Na+)

D.乙的混合液中c(Na+)>c(丫一)

【分析】A.甲中酸碱恰好完全反应生成NaX,混合溶液的pH>7,溶液呈碱性，说明

NaX为强酸弱碱盐；

B.乙中酸碱恰好完全反应生成NaY,混合溶液的pH=7,溶液呈中性，则NaY为强酸

强碱盐；

C.甲溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+),溶液中存在电荷守恒C(X')+c(OH)=

c(H+)+c(Na+)；

D.乙溶液呈中性，c(OH)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(丫一)+c(OH)=c

(H+)+C(Na+)»

【解答】解：A.甲中酸碱恰好完全反应生成NaX,混合溶液的pH>7,溶液呈碱性，

说明NaX为强酸弱碱盐，HX为弱酸，故A正确；

B.乙中酸碱恰好完全反应生成NaY,混合溶液的pH=7,溶液呈中性，则NaY为强酸

强碱盐，所以HY为强酸，HY溶液的pH=l,故B错误；

C.甲溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+),溶液中存在电荷守恒c(X)+c(OH')=

c(H+)+c(Na+),则c(X-)<c(Na+),故C错误；

D.乙溶液呈中性，c(OH)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(丫一)+c(OH)=c

(H+)+c(Na+),c(Na+)=c(Y-),故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，

明确盐溶液酸碱性与酸的强弱关系是解本题关键，注意守恒理论的灵活运用，题目难度

不大。

9.(3分)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮

f暗(或灭)一亮”现象的是()

ABCD

试齐

aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试齐！

JbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3-H2O

试剂a

妞割试剂b

A.AB.BC.CD.D

【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮，

说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0,再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增

大。

【解答】解：A.氢氧化钢为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钢溶液中，发生反应生成氢氧

化铜和硫酸馍沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮一暗(或灭)一亮”

现象，故A错误；

B.Ca(OH)2是强电解质，随碳酸氢镂滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电

性减弱，过量后导电性增强，出现“亮一暗(或灭)一亮”现象，故B错误；

C.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2so4,生成硫酸飘沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减

小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液

的导电性又增强，灯泡又变亮，故C错误；

D.一水合氨为弱电解质，醋酸和一水合氨反应生成醋酸镂，醋酸钱为强电解质，随溶液

滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮一暗（或灭）一亮”现象，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、离子反应等知识点，明确化学反

应原理及物质性质是解本题关键，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的

性质，题目难度不大。

10.（3分）铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量

的变化情况如图所示：

产

道

态143.5

L、过渡态2

O.-O

〈I

-.22

m.6、

+、

O、w

Ht2

HOo

Oiv-46-.

-0Y+I

SHHT+

+OO6

删,3

OgY-

混OHO-

将UgH

H+

犯H,

0

0

U

H

反应进程

下列说法错误的是（）

催化剂

A