高中化学训练 【离子反应】

离子反应

题组一：电解质及其电离

（建议用时：20分钟）

1.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验（X、Y为石墨电极，与

外电源相连）微观示意图。下列说法错误的是（）

图a图b图c

A.图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液

B.图中。代表的离子是Na+

C.Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存在形式不同

D.在NaCl晶体中，Na+和C1-间存在更强的相互作用力

【解析】选B。图a中钠离子和氯离子聚集在一起，没有定向移动，代表了固态,

图b中的钠离子和氯离子定向移动，且没有其他粒子，则图b表示的是熔融态,

图c中的钠离子和氯离子分别被水分子包围且定向移动，表示的是其水溶液，

故A正确；Na+的半径小于C1-的半径,根据图中粒子图形大小，可知。代表的

离子是C1-，故B错误；由图b、c可知，Na+和Cl-在水中和熔融状态下的存

在形式不同，故C正确；在NaCl晶体中，Na+和C1间存在更强的静电作用，

故D正确。

教师

登国【加固训练】

NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1mol-L1溶液时固体溶解过程如图所示。下

列说法正确的是（）

水合漓子、瀛一一一水合b离子

\1D水分子

Oa离子

。b离子

A.b离子为Na+

B.NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色

C.溶液中含有6.02x1023个Na+

D.NaCl溶于水通电时才能完全电离

【解析】选Ao钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即：氯离子

半径大于钠离子，a离子为Cl-zb离子为Na+,故A正确；NaCl灼烧时火焰

呈现黄色，故B错误；未知溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判

断溶液中Na+的个数，故C错误；氯化钠是强电解质，在溶液中自动全部电离,

电离方程式为：NaCl=Na++Cl-,与通电无关系，故D错误。

2.关于强、弱电解质的叙述下年碉的是（）

A.强电解质在固态或液态时，可能不导电

B.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

D.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

【解析】选Bo强电解质在固态或液态时，可能不导电是正确的，例如固体氯化

钠、碳酸钙等，液态的氯化氢、纯硫酸等均不导电，A正确；强、弱电解质是

根据其在水溶液中电离的程度来划分的，导电性与溶液中自由移动的离子浓度

和离子所带的电荷有关，故强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液

导电能力也不一定很弱,B错误；弱电解质的电离是可逆的，且是一个吸热过程,

升高温度促进电离，导电能力升高，故同一弱电解质溶液，温度不同时，导电

能力不同，C正确；由分析可知，强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡,

电离方程式用“="，D正确。

3.分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的

是（）

A.SiO2、NaHCO3均可与氢氟酸、氢氧化钠反应，都为两性物质

B.Na2O2.A1CL在适当条件下均可导电，都为电解质

C.CuCb与FeCL均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂

D.BaCCh、BaSCU、Ba（OH）2均难溶于水,所以均属于难溶电解质

【解析】选B。酸中，SiCh只能与氢氟酸反应，为SiCh的特性，故A错误；过

氧化钠是离子化合物，在熔融状况下能导电，氯化铝是共价化合物，它的水溶

液能导电，故Na2O2,AICI3在适当条件下均可导电，都为电解质，B正确；CuCL

与Fe发生置换反应，充当氧化剂，FeCb与铁反应生成氯化亚铁，但不是置换

反应,C错误；Ba（OH）2易溶于水,不属于难溶电解质,D错误。

4.下列说法正确的是（）

A.图1表示向醋酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化

B.图2表示向20mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液导电能力的变化

C.盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力

D.沸水中滴加适量饱和FeCb溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

【解析】选Bo醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸筱，导电能力逐渐增强，故A

项错误。当氨水全部反应生成醋酸镇时，导电能力最强，再加入醋酸溶液相当

于稀释醋酸镀溶液，导电能力又逐渐减弱，故B项正确。盐酸和醋酸的浓度不

确定，因此不能比较导电能力的强弱，故C项错误。胶体是电中性的，不带电,

带电的是胶体中的分散质粒子，故D项错误。

5.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的

是（）

三3/盐酸

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体，由于HC1与NaCl不反应，故电流

表指针不发生变化

C.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数不同

D.闭合开关K,向溶液中加入Na2c。3固体,电流表示数几乎不变

【解析】选C、Do盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质

也不是非电解质，故A错误；氯化钠是易溶于水的电解质，闭合开关K,向烧

杯中加入氯化钠固体，氯化钠溶于水使溶液中离子的浓度增大，导电性增强，

电流表指针会发生变化，故B错误；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等浓

度硫酸溶液中离子浓度大于盐酸，导电性强于盐酸，则选取相同浓度的硫酸替

换盐酸，电流表的示数不相同，故C正确；闭合开关K,向溶液中加入碳酸钠

固体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中离子的浓度几乎

不变，导电性几乎不变，电流表示数几乎不变，故D正确。

6.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正

o加水体积

A.a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点

B.a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点

C若使b点对应的溶液中C(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入Na2c。3

固体

D.加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大

【解析】选C。醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关,

b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误；加水促进醋酸的电离，则

CH3coOH电离程度最大的是c点，B错误；醋酸溶液中存在CH3coOH1

CH3coCT+H+,向溶液中加入Na2cO3固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正

向移动，c(CH3COO-)增大，C正确；温度不变，醋酸电离常数不变，则加水稀

释过程中醋酸的电离常数不变，D错误。

畿【加固训练】

在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是()

CaCO3(CH20)„

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

+

B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO；

C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

2+

D,钙化作用的离子方程式之一为Ca+2HCO3-=CaCO31+CO2T+H2O

【解析】选A。由图可知二氧化碳被吸收转化为Na2cO3、NaHCCh与氯化钙发

生钙化作用，碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程生成碳酸钙；光

合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧

气的过程。该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；碳酸氢钠是弱

+

酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+H83-,B正确；该循环中二氧

化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和“，C正确；钙化作

2+

用的离子方程式之一为Ca+2HCO3-=CaCO3；+CO2T+H2O,D正确。

7.按要求写出下列电离方程式。

⑴水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式

为0

⑵NaHSCh在水中的电离方程式为o

⑶NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为o

(4)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3

的电离方程式为O

(5)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中

的电离方程式是____________________________________________O

(6)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生[Cr(OH)4「，与稀盐酸反应产生CN+,写出

Cr(OH)3在水中的电离方程式o

【解析】(1)水电离出OH-和丛0+,二者的电子总数相等，水是弱电解质，故

水的电离方程式为H2O+H2O-OH-+H3O+。

(2)NaHSO3属于弱酸的酸式盐,在水溶液中分步电离,第一步电离完全电离，其

余为部分电离，NaHSO3=Na++HSO3-,HSO；一H++SOV。

+

⑶NaHSO4在熔融状态下，只发生一步完全电离，NaHSO4=Na+HSO4。

(4)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，H2O电离

得至I」OH-和H3O+,则液态NH3电离得到NH2•和NH；,液态NH3的电离方

程式是2NH3(1)-NH2-+NH；o

(5)“硼酸(H3BO3)是一元弱酸”表示其在水溶液中能电离出一个H+,“其钠盐化学

式为Na[B(OH)4「表示H3BO3电离出一个H+的同时，产生一个[B(OH%]-，所以

+

H3BO3的电离方程式为H3BO3+H2O—[B(OH)4]-+HO

(6)根据题干信息，可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，碱式电离产生CN+和OH-,

酸式电离产生[Cr(OH)4「和H+,故Cr(OH)3在水中的电离方程式为

3++

Cr(OH)3^Cr+3OH-，Cr(OH)3+H2O^[Cr(OH)4]-+H0

答案：(DH2O+H2O-OH-+H3O+

+

(2)NaHSO3=Na+HSO；,HSO3'0H++SOf-

+

(3)NaHSO4=Na+HSO；

(4)2NH3⑴TW+NH4H

(5)H3BO3+H2O-[B(OH)4]一+H+

+

(6)Cr(OH)3一CN++3OH-,Cr(OH)3+H2O—[Cr(OH)4]-+H

题组二：离子反应与离子方程式的书写与判断

(建议用时：20分钟)

1.(2021.全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO丁+CaSO4=CaCO3+SOi-

+3+

B.过量铁粉力口入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH-=A1O2-+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS；

【解析】选A。A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为COT+

CaSO4=CaCO3+SO：-，故A正确；B.过量铁粉加入稀硝酸中,反应生成硝

+2+

酸亚铁、一氧化氮和水,正确的离子方程式为3Fe+8H+2NO3-=3Fe+

2NOT+4H2O,故B错误；C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢

氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)31,故C错

误；D.氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和氯化氢，正确的离子

2+

方程式为Cu+H2S=CUS1+2H+,故D错误。

2.(2021.广东选择考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质

性质实验对应的反应方程式书写正确的是()

A.NazOz放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+02?

B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O34-3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2so4=CuSO4+H2T

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2。+2MnO3=5SOl-+4H++

2Mn2+

【解析】选DoNa2O2放入水中化学方程式应该是2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2f,A选项中氧元素不守恒，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉应在高温条件下生

成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应

是二氧化硫，且反应条件为加热，C错误；SO?通入酸性KMnCU溶液中，SO2

被M11O4一氧化为SO：-,M11O4-被SO2还原为Mi?+,再根据得失电子守恒、

电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5sCh+2MnO4-+2H2O===5SO1+

2Mn2++4H+,D正确。

3.(2022.武汉模拟)下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的

是()

③④

选项实验操作图像

A向H2s04溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液①

B向氨水中通入HC1直至过量④

C向NaOH溶液中通入少量Ch③

D向饱和石灰水中不断通入CO2②

【解析】选C。向H2sCU溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液

的化学反应方程式为H2s04+Ba(OH)2=2H2O+BaSCUl可知H2so4与Ba(OH)2

恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，A不选；由于一水合氨为

弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式：NH3H2O+HC1=NH4C1+H2O,可

知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，B不选；NaOH溶液与

CL发生反应的方程式为Ch+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO,可知溶液中导电

离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；向饱和

石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为Ca(OH)2+CO2=

H2O+CaCO31,H2O+CaCO3+CO2=Ca(HCO3)2,溶液中导电离子先减小，再

增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，D不选。

4.(2022.济南模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()

A.向二元弱酸亚磷酸(H3Po3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PCh+2OH-

=HPOi■+2H2O

B.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:

2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+

C.向Na2s溶液中通入少量SO2[已知：H2so3的筋产1.3x10-22=6.3x10-8；

152

H2s的Kal=5.7x10-8,A：a2=1.2x10-]：S-+SO2+H2O=SO5-+H2S

+3+

D.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解析】选A。往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱

酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+,则反应的离子方程式为H3Po3+2OH-

=HPO5-+2H2O，故A正确甩离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3-，向NaClO

溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CIO-+CO2+

H2O=HC1O+HCO；,故B错误；向Na2s溶液中通入少量SO2时，发生硫元

素的归中反应生成S沉淀,故C错误；氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)发生氧化还原

2+

反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe+I2+6H2O，故D错

误。

畿【加固训练】

(2022.运城模拟)下列有关离子方程式表示正确的是()

2+3+

A.向Feb溶液中通入足量Cb：2Fe+21-+2Ch=2Fe+I2+4C1-

2+

B.碳酸氢钢与少量的氢氧化钠溶液反应：Ba+OH-+HCO3-=BaCO3；+

H2O

c.已知酸性：H2CO3>HCN>HCO3-,则向NaCN溶液中通入少量的CCh时：

2CN-+CO2+H2O=2HCN+COf

+2+

D.酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液：2MnO4-+10H+3H2O2=2Mn+3O2f

+8H2O

【解析】选B。向Feb溶液中通入足量氯气，得到氯化铁和碘：2Fe2++41-+

3CL=2Fe3++2L+6C1-,A错误；碳酸氢钢与少量的氢氧化钠溶液反应生成

碳酸电贝、碳酸氢钠和水：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3；+H2O,B正确；已

知酸性：H2CO3>HCN>HCO3-,则向NaCN溶液中通入少量的CO2时得到HCN

和碳酸氢钠：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,C错误；酸性KMnO4溶液

+

中加H2O2溶液，按得失电子守恒、电荷守恒：2MnO"+6H+5H2O2=

2Mn2++502T+8H2O,D错误。

5.（2022.日照模拟）Na2cCh和NaHCCh混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温

下，通过下列实验探究一定浓度的Na2c03和NaHCCh混合溶液的性质。

实验1：向混合溶液中滴几滴酚酸，溶液显红色；

实验2:向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；

实验3：向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象；

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是（）

A.实验1中溶液显红色的主要原因是：CO广+2H2。一H2co3+2OH-

B.实验2中溶液红色变浅的原因是：HCO；+H+==H2O+CO2T

C.实验3中无明显现象说明没有发生化学反应

2+

D实验4中产生白色沉淀的原因是：2HCO3-+Ba+2OH-=2H2O+CO|-

+BaCCh]

【解析】选Do实验1中溶液显红色的主要原因是碳酸钠水解能力强：COi-+

H2O-HCO3-+OH-，故A错误；实验2中溶液红色变浅的原因是碳酸钠更易

+

与酸反应：COT+H=HCO3-1故B错误；实验3中发生了反应CO2+

Na2cO3+H2O=2NaHCO3，故C错误；实验4中氢氧化钢和碳酸氢钠反应的离

2+

子方程式为2HCO3-+Ba+2OH-=2H2O++BaCChl,故D正确。

6.按要求写出下列反应的离子方程式

⑴向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2-MgCO3的离子方程式

(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSO4)的离子方程式

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式

(4)Li4Ti5O12和LiFePCU都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为

FeTiO3,还含有少量MgO、SiCh等杂质)来制备，工艺流程如图：

Li2c03LiTiOi5

LUT，5°12高温沉2淀5-

般烧①

双氧水反LiOH

_TiO2xH2O

一沉淀氨水.四》滤

渭水解

总过滤

德双氧水过滤FePO4

或磷酸,沉淀一

Li2co3、H2C2O4

LiFePO」

高温煨烧②

“酸浸后，钛主要以TiOC。-形式存在，写出相应反应的离子方程式

答案：(l)2Mg2++2CO|-+H2O=Mg(OH)2MgCO3i+CO2T(或2Mg2++

3coy+2H2O=Mg(OH)2MgCO3l+2HCO3')

2+2+2

(2)Zn+Ba+S-+SO?*=ZnSBaSO4；

2+

(3)Mn+2HCO3'=MnCO3；+CO2T+H2O

+2

(4)FeTiO3+4H+4C1'=Fe++TiOCli-+2H2。

题组三：离子共存

(建议用时：20分钟)

1.(2020.江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molL」氨水溶液：Na+、K+、OH，NO；

B.0.1moIL」盐酸溶液：Na+、K+、SO/、SiOf-

C.0.1molL」KMnO4溶液：NH；、Na+、NO3-、I'

D.0.1molL」AgNO3溶液：NHI、Mg2\C「、SO1

【解析】选A。A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H+与SiOi-

之间反应生成H2SiC>3沉淀，错误；C项，KMnCM会氧化I-,错误；D项，Ag+

与C1-反应会生成AgCl沉淀，错误。

2.（2022.济南模拟）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO]、SO^

2

②酸性溶液中：Fe\AF+、NO；xI-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCOj、SO；-、NH；

④由水电离出的c（OH-）=10-4mol-L-1的溶液中：Na+、Ba?+、Cl-、Br-、HCO；

⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH；、SCN「、HCO；

⑥pH=11的溶液中：COT、Na+、A1O£、NOf

A.①②④B.②③C.⑤⑥D.⑥

【解析】选D。①中M11O4有颜色，①项不选；②酸性溶液中NO3-能氧化

Fe2+、I-而不能大量共存，②项不选；③加入A1能放出氏的溶液为酸性或碱性,

HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能共存，③项不选；④由水电离出的c（OH-）

=10-4molL」的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液,HCO3-不能共存，④项不选；

⑤中Fe3+能与SCN-反应而不能大量共存，⑤项不选；⑥碱性环境中CO?一、

Na+、A1O；,NO3-相互不反应，能大量共存，⑥项选。

3.（2022.石家庄模拟）甲、乙两家化工厂，均定期定量排放澄清有毒的污水，经

检测，两厂所排放污水中共有六种离子：Ag+、AP+、K+、所、CO「、NO3-

（不考虑H+与OH],已知两家化工厂所排放污水中所含离子不同，但都含有三

种离子，经测算若将两厂的污水按一定流速排放混合，经过沉淀过滤后，污染

程度会大大降低。下列有关分析错误的是（）

A.一家化工厂排放的污水中含有AgNO3和A1（NO3）3

B.Cl-和COT一定在同一家化工厂污水中

C.两家化工厂污水混合生成的沉淀中只含有Ag2cCh和AgCl

D.污水混合过滤后成了农业肥水

【解析】选C。先设定碳酸根离子在甲厂污水中，则银离子、铝离子只能在乙厂

污水中，因为碳酸根离子与银离子反应生成碳酸银沉淀，不能共存，铝离子与

碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存；进一步

得知氯离子只能在甲厂，因为银离子与氯离子也不能大量共存；溶液都是呈电

中性的，故甲厂污水中还应该存在阳离子，只能是钾离子，同理乙厂污水中必

然存在硝酸根离子。综上所述，其中一厂的污水中含有钾离子、氯离子、碳酸

根离子，另一厂的污水中含有银离子、铝离子、硝酸根离子。含有银离子、铝

离子、硝酸根离子的污水中，其溶质主要是硝酸银和硝酸铝，A项正确；根据

上述分析知，氯离子和碳酸根离子一定在同一家化工厂污水中，B项正确；根据

上述分析知，铝离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气

体，所以还含有氢氧化铝沉淀，C项错误；两污水混合后,污染程度大大降低,

得到的溶液中溶质主要是硝酸钾，硝酸钾可作钾肥使用，D项正确。

4.（2022.聊城模拟）向Na2co3、NaHCCh的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体

的量随HC1的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大

量共存的是（）

(

r拄

M

Ow(HCl)

2N

A.a点对应的溶液中：Na+、OH-so4

B.b点对应的溶液中:K+、AF+、M11O4、SO，

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2\NO,.Cl-

D.d点对应的溶液中:F-、NO］、Fe2\Ag+

【解析】选C。Na2co3、NaHCC>3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中

含有CO：-和HCO；,HCO3-与OH-不能大量共存，A项不符合题意；b点

对应的溶液中含有HCO3-，不含COV,AF+与HCO3一因发生双水解反应而

不能大量共存，B项不符合题意；c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能

大量共存，C项符合题意；d点时盐酸过量,溶液呈酸性，NO3-与Fe2+因发生

氧化还原反应而不能大量共存，F-在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的

C1-与Ag+也不能大量共存，D项不符合题意。

5.（2022.岳阳模拟）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生

的离子方程式书写正确的是（）

选项离子组X试剂离子方程式

3+2+

过量2Fe+H2S—2Fe+S；

ANH4H、Fe3+.SOi"、Br-

+

H2S+2H

少量4H++3Fe2++NO3=3Fe3+

BFe2\K+、NO；、Cl'

HI+NOT+2H2O

过量

CNHj、Fe3\AlOf、Na+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

铜粉

少量

DA1O£、Na+、K+、HCO3H++AlOf+H2O——A1(OH)3；

HC1

【解析】选A。四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生

2+

成硫单质，硫化氢过量反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe+S1+

2H+,A项正确；碘离子的还原性强于Fe2+,碘离子和氢离子先和硝酸根离子

进行反应，反应方程式为8H++61-+2NO3-=3R+2NOf+4H2O,B项错

误；三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁

沉淀，二者不共存,C项错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离

子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D项错误。

6.（2022.宁波模拟）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶

液后也不产生沉淀的是（）

A.Na+、Ba2\C「、SO：-

B.K+、Na+、NO；、OH-

C.Na+、NH；、Fe3+、SOj-

D.Ba2\C「、HCO3、NO3

【解析】选Bo钢离子和硫酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选；

四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B可选；四种

离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C不选；

四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反

应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钢离子反应生成沉淀，故D不选。

7.（2022.烟台模拟）对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是

（）_______________________________________________________________

离子组判断结论及理由

Na+、K+、不能大量共存/因为HCO3-+AlOa+

A

)

HCO3-、A1O2-H2O——A1(OH31+CO1-

H+、NH/、Cl".不能大量共存，因为NH]+CH3coO-+

B

CH3COO-H2O——NH3H2O+CH3coOH

NH/、Ca2\HSO；、不能大量共存，因为Ca2++HSO；+CIO-

C

CIO-——CaSO3；+HC1O

DH+、K+、Cl-、MnOzf能大量共存，因为离子之间不反应

【解析】选A。HCO3-.A1O2-发生反应HCO3-+A1O2-+H2O=Al（OH）3i

+coy,A正确；氢离子与醋酸根离子生成醋酸，醋酸为弱电解质，H++

CH3coO-一CH3coOH,B错误；HS（X、CIO-发生氧化还原反应生成硫酸根,

2+

硫酸根与钙离子生成硫酸钙沉淀,Ca+HSO3-+CIO-=CaSO4；+Cl-+H+,

C错误；酸性高镒酸钾具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存,

D错误。

8.（2022・临沂模拟）制备NH4Fe（SO4）2」2H2O的实验中，需对过滤出产品的母液

（pH<l）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液

中主要存在的一组离子正确的是（）

A.加入过量Na2cCh溶液：Na+、NH；、CO：-、SO?

B.加入过量NaOH溶液：Na+、NH；、OH，SOr

C.加入过量KSCN溶液：K+、SO）、H+、Fe3+

D.加入过量Na2sO3和NaOH混合溶液：Na+、OH，SO|-

【解析】选A。力口入过量Na2cO3溶液，COV与Fe3+、H+发生反应，反应后

溶液中Na+、NH/、COV、SOF可以大量共存，A正确；滤液显酸性，向

3

其中加入过量NaOH溶液fe\NH；与OH-发生反应生成Fe(OH)3xNH3H2O,

H+、OH-反应生成H2O,反应后溶液中含有的离子有Na+、OH，SO『，不

能存在NH；,B错误；加入过量KSCN溶液后,SCN-与滤液中的Fe3+反应生

3+

成Fe(SCN)3,溶液中不存在Fe,C错误；加入过量Na2s。3和NaOH混合溶

液后，Fe3+、NHj、H+都会发生反应，反应后溶液中存在Na+、OH\SOF.

SO|-,D错误。

题组四：离子(物质)的检验与推断

(建议用时：20分钟)

1.(2022.石家庄模拟)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SOT、

+

CO?-.NH；、Na+、Ko为确认溶液的组成进行如下实验：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCb溶液，反应后沉淀经过滤,洗涤、干燥,

得固体4.30g,向该固体中加入过量的HC1溶液，有2.33g固体不溶解。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热，产生标准状况下1.12L能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是()

A.一定存在SOT、COT、NH；，可能存在Cl，Na+、K+

B.取①的滤液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na+,不含有

K+

C.原溶液中c(SO=-)=0.1molL」，且c(NH/)>c(COj-)

D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SOi-)

【解析】选D。①取少量该溶液加入BaCL溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐

酸后,沉淀部分溶解，并有气体生成,说明白色沉淀为BaCCh和BaSO4,质量

一共为4.30g，则溶液中含有CO：-、SO；-，向该固体中加入过量的HC1溶液,

有2.33g固体不溶解,则m(BaSO4)=2.33g,即〃(BaSO。=H(SOJ")=

233。

-----:~=0.01mol,则m(BaCO)=4.30g-2.33g=1.97g,H(BaCO)二

233g-mol_133

H(COi')=—~~■=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，

197g-mol'1

加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则其物质的量为

1.12L

7=0.05mol,则说明溶液中的〃(NHj)=0.05mol取①的滤液进

22.4L-mol-1o

行焰色试验，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na+,但不能确定是否含K+,

n(SOF)

需透过蓝色钻玻璃进一步确定，B错误；原溶液中c(SOi-)=———=

。:I："=0.05mol-L_1,/?(NH4)=0.05mol,"(CO：')=0.01mol,所以

c(NH；)>c(COi-),C错误；如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒可知，

n(Cl-)+2n(SOi-)+2n(COi-)=n(NH；)+〃(Na+)+〃(K+),则/i(Cl')>

0.01mol,所以H(C1-)>n(SOi-)，即c(Cl-)>c(SOi'),D正确。

2.工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业

生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染,

特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3\

Mg2+、Na+、K+、CO〉、SOto取废水样品分别进行如图所示四个实验。

火焰为①焰色试验颦加KSCN溶液,无明显现象

黄色*废水

面刚开始无现象,

白色沉%)先加足量盐..

④滴加NaOH,其萼要蹙，

溶液至过过取后沉淀消失

再滴加BaCb溶液

下列说法错误的是()

A.由实验①可知废水中肯定含有Na+、K+

B.该废水中不含有CO：-

C.由实验③④推断废水中不含Fe2+,含Mg2+

D.该废水中一定含AP+、SOt

【解析】选A、Co由实验①可知废水中含有Na+,不能确定废水样品中是否含

有K+,A错误；由于废水呈酸性，COi'不可能存在，B正确；由实验③知废

水中不含Fe3+,由实验④知废水中不含Fe2+、Mg2+,C错误；实验④知含

A13+,实验②知含sor,D正确。

3.(2022.潍坊模拟)软镒矿主要成分是MnO2,还含有少量的CaO、MgO、CuO

等杂质。用软镒矿生产MnSCU晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的

是()

A.可用NaOH溶液检验浸出液中的Fe2+

B.CaCO3的作用是调节溶液pH

C.BaS可除去Cu2+

D.“深度除杂”中加入MnF2除去Mg2+和Ca2+

【解析】选A。在第一步加稀H2s04会使CuO、MgO和Fe溶解，产生Cu2+、

Mg2+、Fe2+均会与NaOH溶液产生沉淀(铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白

色沉淀后变为红褐色),因此无法检验Fe2+是否存在，A项错误；图中所写加

CaCCh为沉铁可知此时应为调节pH使铁转为沉淀，B项正确；BaS可溶于水，

看图知为除重金属，而Cu2+也是重金属，故可知为除Cu2+,C项正确；经前面

一系列除杂可知此时剩下Ca2+和Mg2+为杂质离子，且CaF2和MgF?均为难溶

物,故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂

质，D项正确。

4.(2022・武汉模拟)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是

盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。

阳离子Na+、H+、Ba2+

阴离子OH-、cor、soh

下列分析结果一定正确的是()

A.甲是Ba(OH)2,乙是NaHSO4

B.乙、丙反应的离子方程式为H++HCO-3-=H2O+CO2T

c.甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同

D.可利用焰色试验鉴别乙和丙

【解析】选配甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH-,

有Na+或Ba2+而碳酸钢和硫酸钢是沉淀所以甲只能是Ba(OH)2，乙是NaHSCU,

丙是Na2c03或者丙是NaHSO4,乙是Na2CO3,A错误；由A分析可知，乙、

丙反应的离子方程式为2H++CO1一a0+CChf,B错误；Ba(OH)2与

NaHSO4会生成白色沉淀硫酸钢，Ba(OH)2与Na2c03反应会生成白色沉淀碳酸

钦，现象相同，C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色试验相同，不能利用焰色试

验鉴别乙和丙，D错误。

畿【加固训练】

(2022.长沙模拟)常温下，pH=1的某溶液A中含有NH/、K+、Na\Fe3\

AF+、Fe2\COV、NO：、Cl、「、SO玄中的4种，且溶液中各离子的物

质的量浓度均为01mol-L-'e现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

下列有关说法正确的是()

A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、AP+、SOt、CI-四种离子

B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSO4

D.一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-

【解析】选Ao由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,可以

排除CO；-；溶液A中加过量(NH4)2CO3,产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀

只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+,溶液中一定含有AF+;溶液乙加铜和

硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO,说明在原溶液中有

NO3-,在强酸性溶液中含有NO3-，则一定不存在具有还原性的离子r。根据

以上分析可知，溶液中存在0.1mol-L-1的H+、0.1mol-L-1的AF+,

0.1mol-L'NO；；溶液中阳离子带有的电荷为(0.1moI-L-'xl)+(0.1mol-L'x3)

=0.4mol-L-1；而溶液中除了存在0.1mol-L-1的NO；外，根据电荷守恒，还

应该含有SO；-和Cl-,所以该溶液中一定有NO3-、Al3\SOT、Cl-四种

离子，A正确；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以无法计算，B错误；

根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子,溶液A中加过量（NH5CO3,所以

沉淀乙中一定含有BaCCKBaSO4,C错误；由分析可知，一定没有Fe?+和r,

D错误。

5.（2022.威海模拟）某混合