高中化学课时检测30离子键含解析苏教版必修第一

离子键

基础•全面练

1.下列过程能形成离子键的是（）

A.白磷在空气中燃烧

B.镁在空气中逐渐失去金属光泽

C.硫黄在空气中点燃

I）.氢气与氯气混合后在光照时发生爆炸

解析：选B白磷在空气中燃烧生成P2O5、硫黄在空气中点燃生成SO?、氢气与氯气反应

生成HC1,A、C、D项的生成物都不含离子键。镁在空气中生成MgO,MgO是离子化合物，B

项能形成离子键。

2.下列物质中属于离子化合物的是（）

A.苛性钾B.碘化氢

C.硫酸D.醋酸

解析：选A常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢化物；c.大部分盐

（AlCh、BeCL除外）。

3.下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是（）

A.含金属元素的化合物中必定含有离子键

B.不含金属元素的化合物一定不含有离子键

C.食盐、硫酸中都含有离子键

D.离子化合物中必定含有阴、阳离子

解析：选D含金属元素的化合物中不一定含有离子键，如AlCh中含有金属元素，但

其不属于离子化合物，A错误；不含金属元素的化合物如NHQ1中含有离子键，B错误；食

盐是离子化合物，含有离子键，硫酸中不含离子键，C错误；由阴、阳离子构成的化合物称

为离子化合物，故离子化合物中必定含有阴、阳离子，D正确。

4.下列有关化学用语正确的是（）

1

A.K2s的电子式：K'[:S：产K

、\

H.F原子的结构示意图：+928

))

H

C.（NH|）2s的电子式：[H:、：H][：S：下

H

D.BaF2的电子式:Ba?+[:F：][：F：]

（+9）^

解析：选AJ”是F的结构示意图，B错误；（NH,）2s的电子式中镂根离子带正电

荷，两个铁根离子写在S*两侧，C错误；两个F-写在Ba"两侧，D错误。

5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A.可溶于水B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

解析：选D含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，

阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性顺并非离子化合物

所独有，故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据。

6.下列关于离子键的描述正确的是（）

A.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的

B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成

C.离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间

D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的

解析：选D离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的，不但包括静电吸引，还包括

静电排斥。另外，活泼金属与活泼非金属可形成离子键，非金属元素之间也可形成离子键，

如钱盐。

7.阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的

离子化合物是（）

A.MgC12B.CaBr2

C.NaFD.KI

解析：选DMgCk、NaF、CaB。、KI都是典型的离子化合物，Na*、M/+、1都有2

个电子层，K+、Ca?+、都有3个电子层，BU有4个电子层，厂有5个电子层，阳离子比

2

阴离子少两个电子层的离子化合物是KI»

8.下列说法正确的是（）

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.阳离子一定由金属元素组成

C.元素周期表中第IA族的元素之间不可能形成离子键

I）.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子

解析：选A含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；阳离子不一定由金属

元素组成，如NH：,B项错误；元素周期表中第IA族内有非金属元素H和活泼碱金属元素,

H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH,C项错误；离子化合物中一定含有阳离

子和阴离子，D项错误。

9.核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合

物有（）

A.6种B.3种

C.9种D.12种

解析：选C核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl,

相互间以离子键结合的离子化合物共有9种:LiF、Li?互LiCl,NaF、NaSNaCl、MgF?、

MgS>MgCbo

10.下列物质不属于离子化合物的是（）

A.CaOB.COz

C.K20D.NaCl

解析：选BCaO、KQ是活泼金属氧化物，NaCl是活泼金属元素和活泼非金属元素形成

的盐，它们都是离子化合物。CO?是非金属氧化物，由分子组成，通常呈气态，不是离子化

合物。

11.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,

由这种离子构成的化合物的化学式正确的是（）

A.XNO3B.X2（S0,）3

C.XCLD.K2X2O7

解析：选BX元素的质子数为52—28=24,其离子所带电荷为24—21=3,即X在化

合物中显+3价。

12.写出下列物质的电子式

（1）0：>0"：o

（2）Mg：,Mg2'：o

⑶Na?S：,CaF2：。

3

答案：（1）.（）.[：（）：》-（2）.Mg-Mg?+

（3）、a+[：S:]2-Na+[：F：]-Ca2+E：F：

13.有下列物质：①NaCl②KOH③MgF?④NaQ⑤HC1@H2SO4

（1）属于离子化合物的有o（填序号，下同）

（2）只含离子键的有。

答案：（1）①②③④（2）①③④

14.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C〉A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族：A

与B形成的离子化合物AaB中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形

成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：A、B—、C_、D、

E。

（2）用电子式表示离子化合物A2B：。

解析：（1）A?B中每个离子都有10个电子，由化学式可知，B带2个单位负电荷，A带1

个单位正电荷，所以A是Na元素，B是0元素。因为A、C同周期，B、C同主族，所以C

是S元素。D、E形成4核10电子分子，每个原子含有平均不到3个电子，所以一定含有氢

原子，结合原子序数可知D是N元素，E是H元素。

(2)Na+[：()：]2-Na+

答案：(l)Na0SNH

提能练

15.下列叙述错误的是（）

A.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子

键

D.离子化合物中的阳离子可能不是金属离子

解析：选C离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存

在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确：活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，

对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有一个电子的元素可能

是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，两者不能形成离子键，C项错误；NH.C1是

离子化合物，阳离子是NH：,不是金属离子，1）项正确。

16.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水发生如下反应：Na:1N+3H2O=3NaOH+NH3t,

NaH+H20=Na0H+H2fo下列有关它们的叙述中，不正确的是（）

A.加热熔化时，都破坏离子键

4

Na-

B.电子式分别为Na”[:N:7Na、Na+[:H]

C.粒子半径：r(H-)>r(H),r(N3-)>r(Na+)

I).与盐酸都发生氧化还原反应，且产物均为离子化合物

解析：选D离子化合物构成微粒间的作用力为离子键，熔化时被破坏。电子层数越多，

半径越大，【厂的电子层结构与He原子相同，故r(『)>r(H)；电子层结构相同，核电核数越

大、离子半径越小，故r(NA)>r(Na+)。Na&N与H20反应没有元素化合价发生变化，则与盐

酸生成NaCl和NH.C1的反应不是氧化还原反应。Nall与盐酸反应生成NaCl和112,是氧化还

原反应。

17.己知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素显+1价，NaH跟水反应放出

乩。思考并回答下列问题：

(D在氢化钠中存在的化学键为_______。

(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径。(填“大”或“小”)

(3)写出NaH的电子式

(4)写出NaH与水反应的化学方程式：_____________________________________

在该反应中属于还原剂的是。

解析：含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴、阳离子构成。Li卡与k的电

子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应：NaH

+H2O=NaOH+H2t，该反应中Nall作还原剂。

答案：(D离子键(2)大(3)Na+[H]-

(4)NaH+H2O=NaOH+IktNaH

18.一种融雪剂，其主要成分的化学式为X%,X、Y均为周期表中的前20号元素，其

阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

(1)该融雪剂主要成分的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式

是o

(2)元素D、E原子的最外层电子