2024届云南省玉溪第二中学化学高一下期末综合测试试题含解析

2024届云南省玉溪第二中学化学高一下期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）2、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3、反应2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．使用催化剂C．增加A的浓度D．降温4、下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉5、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．① B．②③ C．①③ D．②④6、下列变化过程不属于化学变化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分馏 D．煤的干馏7、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去)（）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：48、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C．AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂9、将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．浓H2SO410、下列说法中错误的是（）A．甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2OB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色11、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体C．它只有一种结构 D．它是平面分子12、下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水14、下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键15、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠16、下列说法正确的是A．化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B．C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C．加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D．燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能17、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③④⑤18、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。该反应的化学方程式可能为()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY319、下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．20、下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显21、下列各组物质中，互为同分异构体的是()A．石墨和金刚石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚22、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?____________________。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中

Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。①_____________。③_____________。④_____________。25、（12分）实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。26、（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。27、（12分）探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。（2）D、E试管内出现的现象分别为：D．______，E．__________。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。28、（14分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.

(1)将钠、钾、镁、铝各1

mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为__________，B为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl>I，

则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。29、（10分）（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）A．小苏打粉B．氢氧化铝粉C．氧化钙粉D．纯碳酸钙粉②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________。（2）现有下列四种物质：A．食盐

B．食醋

C．苹果汁

D．葡萄糖

，请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；A．科学合理使用农药

B．任意排放化工厂废水

C．处理生活污水，达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】①总体积不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若生成物的体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低，①错误；②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；③降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，④错误。⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。综上所述②⑤正确。答案选B。2、C【解题分析】试题分析：A、达到化学平衡，其他条件不变，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，错误；B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡向正反应方向进行，废气中氮氧化物的转化率增大，错误；C、单位时间内消耗NO说明反应方向是正反应方向，消耗N2说明反应方向是逆反应方向，并且它们的消耗量是1：2，达到化学化学平衡，正确；D、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，错误。考点：考查影响化学平衡的因素及判断及达到化学平衡的标志。3、D【解题分析】A、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故A错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、增加A的浓度，化学反应速率增大，故C错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确。4、B【解题分析】

A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；B、苯含有特殊的碳碳键，苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。故答案选B。5、D【解题分析】

毛和丝的主要成分都是蛋白质，遇蛋白酶会发生水解。故答案为：D。6、C【解题分析】分析：A.石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，有新物质生成；B.油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，有新物质生成；C.石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；D.煤隔绝空气加强热，有新物质生成。详解：石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,A错误；油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠属于肥皂的主要成分，有新物质生成，属于化学变化，B错误；石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,C正确；煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、粗氨水、焦炉气等，有新物质生成，属于化学变化,D错误；正确选项C。7、B【解题分析】A项，①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B项，⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C项，③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D项，反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。8、D【解题分析】A.二氧化锰可作H2O2分解的催化剂，A错误；B.铝能置换出氧化铁中的铁，但不能用于钢铁工业中大量冶炼铁，B错误；C.AlCl3是电解质，但熔融状态下不导电，可电解熔融氧化铝制铝，C错误；D.油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂，D正确，答案选D。9、A【解题分析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选A。点睛：掌握常见物质的性质特点是解答的关键，易错点是硝酸根离子的氧化性。硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中没有氧化性，在分析离子反应时需要灵活掌握。10、D【解题分析】A、每摩尔甲烷或者乙烯都含有4摩尔氢原子，根据原子守恒可知完全燃烧后生成的H2O为2mol，选项A正确；B、光照下，异丁烷分子中有2种不同的H原子，故其一氯代物有2种，选项B正确；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，选项C正确；D、乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使溴水褪色，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查有机化合物的结构及性质，注意从羧基理解羧酸的性质，注重考查学生对基础知识的掌握。11、C【解题分析】

A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。12、C【解题分析】A.碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正确；B.氟化钠的电子式为，B正确；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正确；D.碳-12原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，可表示为，D正确。本题选C。13、B【解题分析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。详解：A.铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B.碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C.乙醇燃烧是放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。14、B【解题分析】

A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B。15、A【解题分析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。16、A【解题分析】

A．化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关，故A正确；B．C(石墨)=C(金刚石)，反应中没有电子的得失，但金刚石和石墨的能量不同，所以石墨转变为金刚石有能量的变化，故B错误；C．对于放热反应来说，刚开始加热是引发反应，之后自己放出的热就可以使反应持续进行。对于吸热反应来说，反应过程本身不放热，需要不断提供热量，所以需要持续加热，所以加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是不完全相同的，故C错误；D．燃料燃烧时是将化学能大部分全部转化为热能，还有部分化学能会转化为光能等，故D错误；故选A。17、B【解题分析】分析：Zn和Cu形成的原电池中，Zn作负极,发生Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，发生2H++2e-=H2↑，总电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动，以此来解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,②正确；③SO42﹣向负极锌极移动，③正确；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,则产生5.6L气体(标况)，④正确；⑤电子由Zn电极经导线流向Cu电极,电流与电子运动方向相反,⑤正确；⑥负极反应式:Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应,⑥错误；②③⑤均正确；正确选项B。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。18、C【解题分析】

由信息可知，X2、Y2为反应物，Z为生成物，10min后，c（X2）=0.4mol•L-1、c（Z）=0.6mol•L-1，可知X2、Z的浓度变化量之比为（1.0-0.4）mol•L-1：0.6mol•L-1=1：1，由变化量之比等于化学计量数之比可知，X2和Z的化学计量数之比为1:1，由题给方程式可知C正确，故选C。【题目点拨】根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。19、C【解题分析】A.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为，故A错误；B.氮原子的孤电子对未标出，故B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表示，为，故D错误。故选C。点睛：书写电子式，首先需要明确物质所含化学键的类型。离子键要用阴阳离子的电子式表示；共价键要用共用电子对表示。20、C【解题分析】

A．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误；B．化学反应速率为“0.8mol/(L•s)”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意化学反应速率的快慢与反应现象之间没有直接的联系。21、D【解题分析】

A．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．H2O和H2O2的分子式不同，故B错误；C．1H和2H不属于化合物，不属于同分异构体，故C错误；D．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选D。22、B【解题分析】

海水制盐是先将海水引入盐田，后在太阳照射下蒸发水分，得到粗盐，海水中的氯化物主要是氯化钠，占88.6%，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等，硫酸盐占10.8%，所以所得“盐”的主要成分是NaCl，故答案选B。二、非选择题(共84分)23、CD绿色植物的光合作用该过程中光能转化为化学能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中约含葡萄糖80—100mg温室效应加剧【解题分析】

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【题目详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。24、羧基催化剂加成反应取代反应（或酯化反应）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解题分析】分析：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，D为CH3COOH，以此解答该题。详解：(1)化合物D为乙酸，官能团为羧基；反应②为乙醇的催化氧化，反应中

Cu是催化剂。反应①为乙烯与水的加成反应，反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为：羧基；催化剂；加成反应；取代反应(或酯化反应)；(2)反应①为乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：；反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的方程式为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、500mL容量瓶14.6左盘搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解题分析】

（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；⑶根据托盘天平的使用方法回答；⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【题目详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。七、工业流程26、冷凝回流a吸收溴蒸气Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞蒸馏【解题分析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。【题目详解】（1）装置（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；故答案为+Br2+HBr；吸收溴蒸气；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；故答案为Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（3）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；故答案为反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；（4）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为蒸馏。【题目点拨】本题主要以苯的性质实验为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键。27、+Br2+HBr石蕊溶液变红有淡黄色沉淀生成洗气瓶内水面上出现大量白雾【解题分析】

在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢使石蕊试液呈红色，遇硝酸银溶液产生溴化银淡黄色沉淀。溴化氢遇水蒸气产生白雾。NaOH用于吸收尾气，防止污染空气。【题目详解】（1）三颈烧瓶内，在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液变红，HBr与硝酸银溶液反应生成AgBr，E中产生淡黄色沉淀，故答案为：石蕊溶液变红；出现淡黄色沉淀。（3）HBr与水蒸气结合形成小液滴，洗气瓶内水面上出现大量白雾，故答案为：洗气瓶内水面上出现大量白雾。【题目点拨】本题为苯与液溴取代反应探究实验，实验中注意挥发的溴对实验的影响，关键是对实验原理的理解，明确各装置的作用。28、钾铝